四川省树德中学高一下学期开学考试化学试题.docx
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四川省树德中学高一下学期开学考试化学试题
四川省树德中学2018届高一下学期开学考试化学试题
可能用到的相对原子质量H-lC-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64
一、选择题(每个小题只有一个正确选项,每小题3分,共54分)
1.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是()
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒了分别向两极移动,胶体中的分散质粒了向某一极移动
C.溶液中溶质粒了的运动有规律,胶体中分散质粒了的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
【答案】D
【解析】试题分析:
A.胶体微粒吸附带电离子,胶体分散系是电中性的,故A错误;B.溶液通电后,对于电解质溶液会出现溶质微粒移向两极,但对于非电解质溶于水形成的溶液,不存在,故B错误;C.溶液中溶质微粒不断无规律的运动,故C错误;D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显光带,前者则没有,故D正确;故选D。
考点:
考查了胶体和溶液的区别的相关知识。
2.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()
①水玻璃是一种矿物胶,既不易燃烧也不易腐蚀②水泥、玻璃、沙子都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①②B.②③C.①④D.③④
【答案】C
【解析】①水玻璃是硅酸钠的水溶液,一种矿物胶,既不易燃烧也不易腐蚀,故正确;②水泥、玻璃都是硅酸盐制品,沙子不是硅酸盐制品,主要成分是二氧化硅,故错误;③高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,故错误;④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料,正确;故选C。
3.下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是()
选项
X
Y
Z
A
光导纤维
酸性氧化物
传统无机非金属材料
B
纯碱
碱
化合物
C
氧化物
化合物
纯净物
D
H2SO4
含氧酸
强酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】试题分析:
A、光导纤维为二氧化硅,属于酸性氧化物,但不是符合材料,故A错误;B、纯碱为碳酸钠,是盐不是碱,故B错误;C、电解质是化合物,化合物为纯净物,符合图示关系,故C正确;D、硫酸属于含氧酸,含氧酸不一定是强酸,故D错误;故选C。
考点:
考查了物质分类的方法和依据的相关知识。
4.下列说法不正确的是()
①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导屯,所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A.①④B.①④⑤C.①②⑧④D.①②③④⑤
【答案】D
【解析】试题分析:
①硫酸钡熔融状态下能电离导电,是电解质,错误。
②氨溶于水与水反应生成一水合氨,一水合氨能电离出离子,一水合氨是电解质,氨气是非电解质,错误。
③熔融态共价化合物不电离不导电,错误。
④离子化合物熔融状态电离而导电,正确。
⑤溶液的导电能力与溶液的离子浓度和离子带电荷有关,强电解质的导电能力不一定比弱电解质强,错误。
所以选D。
考点:
物质的分类,电解质,离子化合物和共价化合物的判断
【名师点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,包括酸碱盐和金属氧化物。
非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物,常见的有乙醇,蔗糖,二氧化碳,二氧化硫,氨气等。
注意电解质不定导电,导电的不一定是电解质,需要看物质存在的环境是否为溶液或熔融状态下,看是否为自身电离而导电。
5.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是()
①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2
A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部
【答案】A
【解析】试题分析:
①S单质的氧化性较弱,Cu与S单质加热发生反应变为Cu2S,错误;②Fe与S混合加热发生反应产生FeS,正确;③S点燃与氧气发生反应产生SO2,错误;④氢气与硫单质在高温下发生化合反应产生H2S,正确;⑤由于氯气的氧化性很强,因此Fe与氯气发生反应产生FeCl3,错误。
不能由单质直接化合生成的是①③⑤,选项A符合题意。
考点:
考查物质制备方法正误判断的知识。
6.下列实验操作正确的是()
A.做过硫升华的试管可用酒精洗涤
B.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶
D.称量NaOH固体时,应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放NaOH,右边纸上放砝码
【答案】C
点睛:
本题考查常见物质的性质,解题关键:
注重实验基本操作能力和双基知识的积累。
易错点D,氢氧化钠具有吸水性,易于空气中二氧化碳反应,称量NaOH固体时,应放在小烧杯中称量。
7.下列装置中,不添加其他仪器无法检杳气密性的是()
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通,故分液漏斗中的液体上下压强相等,所以无论该装置气密性是否良好,液体都会顺利滴下,所以不能检查出装置是否漏气;B、用弹簧夹夹住右边导管,向长颈漏斗中倒水,若液面高度不变,说明装置气密性良好,所以能检查出装置是否漏气;C、用手握住试管,试管内气体受热膨胀,在烧杯内若有气泡产生,说明装置气密性良好,所以能检查出装置是否漏气;D、向外拉活塞,若气密性良好,则导管口会有气泡产生,若气密性不好则不会有气泡产生,所以能检查出装置是否漏气;故选A。
点睛:
装置气密性的检验是常考的实验题,解题关键:
通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系,依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。
易错选项A,分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通,故分液漏斗中的液体上下压强相等,无论该装置气密性是否良好,液体都会顺利滴下,这个叙述正确,但不是题目的要求。
8.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()
选项
被提纯物质
除杂试剂
分离方法
A
淀粉(NaCl)
H2O
分液
B
Al2O3(SiO2)
NaOH
过滤
C
CO2(CO)
灼热的CuO
用固体转化气体
D
CO2(HCl)
饱和Na2CO3溶液
洗气
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、淀粉溶液具有胶体的性质,可用渗析的方法分离,故A错误;B、二者都与氢氧化钠溶液反应,可加入盐酸,除去二氧化硅,在氯化铝中加入氨水,过滤后灼烧,重新得到氧化铝,故B错误;C、二氧化碳不支持燃烧,应用灼热的氧化铜除杂,故C正确;D、二者都与碳酸钠溶液反应,应用饱和碳酸氢钠溶液除杂,故D错误.故选C。
点睛:
本题考查混合物分离方法的选择和应用,解题关键:
把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法,易错项D,注意发生的化学反应,二氧化碳与碳酸钠反应,生成碳酸氢钠。
9.下列关于卤素的叙述正确的是()
①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性
④氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有氟化氢和氧气生成
⑤氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂
A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③
【答案】C
【解析】①相应阴离子还原性:
Fˉ<Clˉ<Brˉ<Iˉ,所以卤素的钾盐中KI最容易被氧化,故①错误;②单质氧化性Cl2>Br2,溴化钠与氯气反应除去氯气,溴易溶于汽油,利用萃取分离提纯溴,故②正确;③氯化银、溴化银、碘化银都具有感光性,故③错误;④氟气跟氯化钠水溶液反应是氟气与水反应,即2F2+2H2O=4HF+O2,故④正确;⑤氯气跟水反应生成HCl和HClO,水所含氢元素、氧元素反应前后化合价未发生变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,故⑤正确.故选C。
10.从海带中提取碘单质的工艺流程如下。
下列关于海水制碘的说法,不正确的是()
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌
B.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”
【答案】A
【解析】试题分析:
A、固体灼烧应在坩埚中进行,溶液蒸发在蒸发皿中进行,错误;B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质,发生氧化反应,正确;C、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性,正确;D、碘单质在水中的溶解度不大,易溶于四氯化碳等有机溶剂,可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质,正确。
考点:
考查海水提取碘的流程分析应用,化学实验基本操作
11.在下列变化中,一定要加入合适的氧化剂才能实现的是()
ANa2O2→O2B.Cl2→Cl-C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.NO2→HNO3
【答案】C
【解析】A、Na2O2→O2的反应可通过过氧化钠与水反应实现,过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,不需要加入氧化剂,故A错误;B、Cl2→Cl-为化合价降低被还原的反应,可以加入还原剂或氯气与水、碱溶液反应实现,不需要加热氧化剂,故B错误;C、Fe(OH)2→Fe(OH)3的反应为氧化反应,需要加入氧化剂实现,故C正确;D、NO2→HNO3的反应可通过二氧化氮与水的反应实现,二氧化氮既是氧化剂也是还原剂,不需要加入氧化剂,故D错误;故选C.
12.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4LSO3含氧原子的数目为3NA
B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO马lmolO2充分反应,产物的分子数为2NA
【答案】C
【解析】A、标准状况下,22.4LSO3为固体,故A错误;B、亚硫酸是弱酸,2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA,故B错误;C、过氧化钠与水反应时,氧由负1价升高为0价,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA,故C正确;D.密闭容器中2molNO马lmolO2充分反应,生成的二氧化氮与四氧化二氮是可逆反应,产物的分子数少于2NA,故D错误;故选C。
13.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。
根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是()
A.若M(甲) 甲<乙 B.若M(甲)>M(乙),则气体摩尔体积: 甲<乙 C.若M(甲) 甲>乙 D.若M(甲)>M(乙),则气体的体积: 甲<乙 【答案】C 【解析】试题分析: A.根据n=m/M,若M(甲)<M(乙),则n(甲)>n(乙),则气体的分子数: 甲>乙,A错误;B.根据n=m/M,若M(甲)>M(乙),则气体的物质的量: 甲<乙,又根据ρ=m/V可知气体的体积相等,根据Vm=V/n,故则气体的摩尔体积: 甲>乙,B错误;C.若M(甲)<M(乙),根据n=m/M,则气体的物质的量: 甲>乙,由PV=nRT可知,气体的压强: 甲>乙,C正确;D.两个密闭容器中,分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体,根据ρ=m/V可知气体的体积相等,D错误;答案选C。 【考点定位】本题考查阿伏加德罗定律及推论 【名师点晴】本题注意相关计算公式的运用,为解答该题的关键,易错点为D,注意根据密度的计算公式推导。 同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律,又叫四同定律,也叫五同定律(五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量)。 其推论有 (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,P1/P2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1(4)同温同压时,M1/M2=ρ1/ρ2。 14.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是lmol/L的是() A10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C.将05mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D.标况下,将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 【答案】C 【解析】A、10gNaOH的物质的量为: 10g/40g·mol-1=0.25mol,所得溶液浓度为: 0.25mol/0.25L=1mol·L-1,故A不符;B、80g三氧化硫的物质的量为: 80g/80g·mol-1=1mol,1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸,所得溶液浓度为: 1mol/1L=1mol·L-1,故B不符;C、将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水,所得溶液的体积不是50mL,则所得溶液的浓度不是1mol·L-1,故C正确;D、标准状况下,22.4LHCl的物质的量为: 22.4L/22.4L·mol-1=1mol,所得溶液浓度为: 1mol/1L=1mol·L-1,故D不符。 故选C。 点睛: 本题考查了物质的量浓度的计算,解题关键: 明确物质的量浓度的概念及表达式,C为易错点,注意硝酸钾溶液与水的密度不同,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。 15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: SO32-+2H+=SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2: SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32- C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O: Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D.向CuSO4溶液中加入Na2O2: 2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 【答案】D 【解析】A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O,故A错误;B、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2: SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-,故B错误;C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O: Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;D、向CuSO4溶液中加入Na2O2: 2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑,故D正确;故选D。 16.如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是() 选项 W X Y Z A S SO2 SO3 H2SO4 B Na Na2O2 NaOH NaCl C Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2 D Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3 A.AB.BC.CD.D 【答案】D 【解析】试题分析: A、S不能直接一步生成SO3,故错误;B、NaCl不能直接一步生成NaOH,故错误;C、FeCl3不能直接一步生成Fe(OH)2,故错误;D、可以实现,故正确。 考点: 考查元素及其化合物的性质等知识。 17.用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是() 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2,溶液变浑浊 饱和Na2CO3溶液 B 通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊 澄清石灰水 A.AB.BC.CD.D 【答案】B 【解析】试题分析: A.盐酸的酸性大于碳酸,则二氧化碳通入氯化钡溶液中不反应,无现象,故A正确;B.碳酸的酸性大于硅酸,则二氧化碳与硅酸钠溶液反应,生成硅酸沉淀,溶液变浑浊,再通入二氧化碳沉淀不消失,故B错误;C.碳酸的酸性大于HClO,且HClO具有漂白性,则操作及现象”与“溶液”对应均合理,故C正确;D.二氧化碳少量,与石灰水反应生成碳酸钙,二氧化碳过量时生成碳酸氢钙,则操作及现象”与“溶液”对应均合理,故D正确;故选B。 考点: 考查化学实验方案的评价 18.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。 向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g。 向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。 下列分析或结果错误的是() A.原混合酸中NO3-物质的量为01mol B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气 C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D.H2SO4浓度为2.5mol/L 【答案】A 【解析】试题分析: 由图像可知,OA段发生反应为: Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生反应为: Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段发生反应为: Fe+2H+=Fe2++H2↑。 A.OA段发生反应为: Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用,所以n(NO3-)=n(Fe)=5.6g÷56g/mol=0.1mol,因为溶液分为两部分,所以原来溶液中n(NO3-)=0.1mol×2=0.2mol,A错误;B、由图像可知,由于铁过量,OA段发生反应为: Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生反应为: Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段发生反应为: Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B正确;C、硝酸全部被还原,没有显酸性的硝酸,因为溶液中有硫酸根,并且铁单质全部转化为亚铁离子,所以溶液中最终溶质为FeSO4,C正确;D、反应消耗14g铁,即0.25mol铁,所有的铁都在硫酸亚铁中,根据硫酸根守恒,所以每份含硫酸0.4mol,所以硫酸的浓度是0.25mol÷0.1L==2.5mol/L,D正确;答案选A。 考点: 考查硝酸与铁反应的有关计算。 二、(填空题,共46分) 19.下图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置,均可根据不同的实验需要在其中加入不同的液体或固体试剂。 请用适宜装置的序号完成下列填空: (1)能用于干燥CO2气流的装置是_________。 (2)用于除去Cl2,中HC1杂质的最佳装置是_________。 (3)用于尾气吸收并能防IL液体倒吸到反应装置中的是_________。 (4)接在气体制备的连续实验装置中间,用于控制气流平稳的装置是_________。 (5)利用装置A收集CO2气体,应从____口进气。 A中装满水,用排水法测量生成H2的体积,应从____口进气。 【答案】 (1).A、E、F (2).A(3).C、E(4).D(5).a(6).b .................. 点睛: 本题考查常见化学仪器的使用及装置选择,解题关键: 把握气体的净化与收集、实验安全等问题,难点: 注意A瓶,可用作集气瓶、洗气瓶等,需要灵活应用所学知识解决实际问题的能力。 20.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。 (1)加热前通入氮气的目的是__________,操作方法为_______________。 (2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_____,C_____,D_____。 (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl的含量将_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,则测定结果中NaHCO3的含量将_____;若撤去E装置,则测得Na2CO3·10H2O的含量将_____。 (4)若样品质量为wg,反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g,由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为_______(用含w、m1、m2的代数式表示) 【答案】 (1).除去装置中的水蒸气和二氧化碳 (2).关闭b,打开a,缓缓通入氮气,直至a处出来的气体不再使澄清石灰水变浑浊为止(3).碱石灰(4).无水CaCl2或P2O5(5).碱石灰(6).偏低(7).无影响(8).偏低(9). 【解析】 (1)本实验中需要分别测定反应生成的二氧化碳和水的质量,所以实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走,避免影响测定结果;操作方法为: 关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止。 (2)装置A用于吸收空气中的二氧化碳和水,可以使用碱石灰;装置C吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气,可以使用无水硫酸铜;装置D吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳,可以用碱石灰;(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则m(H2O)增加,使Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高,NaCl的含量偏低;若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,测定碳酸钠的质量是根据装置D中质量变化计算的,与水蒸气的量无关,则测定结果中NaHCO3的含量不变;E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D,若撤去E装置,则测定的碳酸氢钠的质量偏大,碳酸氢钠分解生成水的质量偏高,而Na2CO3·10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的,则测得Na2CO3·10H2O的含量将偏低;(4)若样品质量为wg,反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g,则碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量为m2g, 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 16844 m(NaHCO3)m2g m(NaHCO3)=168×m2g/44=42m2/11g,混合物中NaHCO3的质量分数为: 42m2/(11g×mg)×100%= 21.某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。 (1)装置A中烧瓶内试剂可选用_______(填序号)。 a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.五氧化二磷e.烧碱固体 (2)若探究氨气的溶解性,需在K2的导管末端连接下表装置中的_____(填序号)装置,当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是________。 备选装置(其中水中含酚酞溶液) Ⅰ Ⅱ Ⅲ (3)若探究氨气的还原性,需打开K1、K3,K,2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。 ①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气生成气体必须通过盛有_____试剂的洗气瓶; ②D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方程式为_________。 ③从K3处导管逸出的气体中含有少量C12,则C装置中应盛放_____溶液(填化学式),反应的离子方程式为___________。 【答案】 (1).ace (2).II或III(3).用热毛巾将烧瓶捂热片刻(其他合理答案均可)(4).饱和食盐水、浓硫酸(5).3C12+8NH3=6NH4Cl+N
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