溶解度易错压轴选择题易错难强化练习.docx
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溶解度易错压轴选择题易错难强化练习
溶解度易错压轴选择题易错(难)强化练习
一、溶解度易错压轴选择题
1.下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度.则下列说法正确的是
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
A.将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃,溶质、溶剂的质量都会减少
B.40℃时,将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中,所得溶液的溶质质量分数不相等
C.将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃,析出晶体的质量一定是KNO3>NaCl
D.用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线,两条曲线交点对应的温度范围是0~20℃
2.图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时,其中溶质质量分数没有发生改变的是
A.A
B.B
C.C
D.AB
3.下图是M、N两种物质的溶解度曲线,由溶解度曲线得出以下几条信息,你认为错误的是( )
A.t1℃时,M、N两物质溶液的溶质质量分数相等
B.N物质的溶解度随温度的升高而降低
C.t2℃时,M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D.由t1℃升温到t2℃时,N物质溶液的溶质质量分数可能改变
4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列结论正确的是( )
A.乙的溶解度小于甲的溶解度
B.甲的溶解度受温度影响比乙大
C.t2℃时,100g乙的饱和溶液中含乙50g
D.相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃,析出晶体较多的是乙
5.下列关于溶液的说法,正确的是( )
A.只有水才可以作溶剂
B.一瓶溶液里各部分的性质都相同
C.饱和溶液一定是浓溶液
D.凡是无色透明的液体都是溶液
6.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线.下列叙述正确的是
A.三种物质溶解度大小顺序为A>B>C
B.t1℃时,110gA的溶液中含有溶质A的质量是10g
C.B中混有少量A,可用降温结晶法提纯B
D.t3℃时,配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C
7.在不同温度下,将一定量的NaCl和KNO3分别加入100g水中,实验情况记录于下表中,有关结论正确的是()
序号
温度
溶解情况
实验1
20℃
最多溶解36gNaCl
最多溶解31.6gKNO3
实验2
40℃
加入36gNaCl全部溶解
加入31.6gKNO3全部溶解
实验3
80℃
最多溶解38.4gNaCl
最多溶解169gKNO3
A.KNO3的溶解能力一定大于NaCl
B.40℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度
C.将实验3所得溶液分别降温至20℃后,两溶液中溶质的质量:
NaCl D.将实验2所得溶液分别升温至80℃后,溶液的浓度: NaCl>KNO3 8.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是 A.t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c B.P点表示t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等 C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法 D.t2℃时,将30ga物质加入到50g水中充分搅拌,得到80ga的饱和溶液 9.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是 A.t1℃时,A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量: B>A=C B.t1℃时,物质C饱和溶液的溶质质量分数为20% C.A中混有少量C时,应采用降温结晶的方法提纯A D.将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时,两溶液的溶质质量分数: A>B 10.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。 在常温下,先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里(图B).下列说法正确的是() A.乙溶液中溶质的质量分数增大 B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.两支试管里剩余的固体都增多 11.如图为甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。 下列说法错误的是 A.t2℃时,甲的溶解度大于乙 B.t1℃时,甲、乙各25g加到50g水中,均得70g溶液 C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 D.t2℃时,将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,析出晶体的质量甲>乙 12.下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。 下列说法正确的是() A.P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等 B.t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃,均变为不饱和 C.a中含有少量b时,可采用蒸发结晶的方法提纯a D.t1℃时,125克b的饱和溶液中,含有b物质25克 13.盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小 B.t1℃时,KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等 C.t2℃时,100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2 D.将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃,溶液的变化是: 饱和→不饱和→饱和 14.下列关于溶液的说法正确的是() A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C.溶液一定是无色透明的D.饱和溶液一定是浓溶液 15.硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料,其溶解度随温度变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.ZnSO4的溶解度随温度升高而增大 B.40℃时,ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为58% C.60℃ZnSO4饱和溶液降温至20℃得到不饱和溶液 D.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均有可能析出晶体 16.下图为甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂的方法 D.t2℃时,将50g甲物质放入100g水中,得到溶液的质量为150g 17.不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.t1℃时,甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 B.t1℃时,甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是70g C.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量甲一定大于乙 18.如图为四种物质的溶解度曲线。 则下列说法错误的是() A.当温度为10℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④ B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶 C.在10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃,有晶体析出的是Ce2(SO4)3 D.22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70% 19.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲的溶解度受温度影响较小 C.t1℃时,甲、乙两物质各50g分别加入100g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是140g D.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 20.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。 由此可知下列说法中不正确的是( ) A.在t1℃时,a的溶解度等于c的溶解度 B.c物质的溶解度随温度的升高而变小 C.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a 【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除 一、溶解度易错压轴选择题 1.B 【解析】 试题分析: 将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃,溶质的质量会减少,但是溶剂的质量不变;40℃时,将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中,所得溶液的溶质质量分数不相等, 解析: B 【解析】 试题分析: 将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃,溶质的质量会减少,但是溶剂的质量不变;40℃时,将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中,所得溶液的溶质质量分数不相等,因为此时二者的溶解度不同,所以100克水中溶解的二者的质量就不同;将80℃时相同质量的NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃,析出晶体的质量一定是KNO3>NaCl;用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线,两条曲线交点对应的温度范围是20~40℃。 故选B. 考点: 溶解度及其曲线 2.C 【解析】 试题分析: 由题中所给的坐标曲线可知,A、B两物质的溶解度随温度升高而升高,C物质随温度的升高而降低,所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时,C物质的溶 解析: C 【解析】 试题分析: 由题中所给的坐标曲线可知,A、B两物质的溶解度随温度升高而升高,C物质随温度的升高而降低,所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时,C物质的溶解度增大,没有物质析出,所以溶质质量分数不变,A、B均有溶质析出,所以溶质质量分数减小。 考点: 溶解度曲线的意义 点评: 关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型,通常在选择题较为靠后的位置出现,有一定的难度,考生应熟知基础知识点,仔细审题,理解其曲线的含义。 3.A 【解析】 试题分析: 有溶解度曲线图可知A.t1℃时,M、N两物质溶液溶质质量分数相等是错误的叙述,没有说明溶液是否饱和;B选项N物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙述;C选项t2℃时,M物质 解析: A 【解析】 试题分析: 有溶解度曲线图可知A.t1℃时,M、N两物质溶液溶质质量分数相等是错误的叙述,没有说明溶液是否饱和;B选项N物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙述;C选项t2℃时,M物质的溶解度大于N物质的溶解度D选项由t1℃升温到t2℃时,N物质溶液溶质质量分数可能改变是正确的叙述,看是否加入溶质;故选A 考点: 溶解度曲线 4.B 【解析】 【详解】 A项,固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度,因此没有说明温度,溶解度也就没有意义,错误; B项,由两物质的溶解度曲线不难看出,甲的溶解度受温度的影响大,正确; C项 解析: B 【解析】 【详解】 A项,固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度,因此没有说明温度,溶解度也就没有意义,错误; B项,由两物质的溶解度曲线不难看出,甲的溶解度受温度的影响大,正确; C项,由于在t2℃时,乙的溶解度是50g,即在100g水中最多溶解50g乙,错误; D项,由于甲的溶解度受温度的影响大,因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃,甲析出的晶体多,错误。 故选B。 5.B 【解析】 【详解】 A项,水是常见的溶剂,但并不是只有水可作溶剂,如碘酒中的溶剂是酒精,错误; B项,溶液具有均一性、稳定性,一瓶溶液里各部分的性质都相同,正确 ;C项,饱和溶液不一定是浓溶液, 解析: B 【解析】 【详解】 A项,水是常见的溶剂,但并不是只有水可作溶剂,如碘酒中的溶剂是酒精,错误; B项,溶液具有均一性、稳定性,一瓶溶液里各部分的性质都相同,正确 ;C项,饱和溶液不一定是浓溶液,如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液,错误; D项,无色透明的液体不一定是溶液,如水是无色透明的液体,但是纯净物,错误。 6.D 【解析】 【详解】 A.比较溶解度大小,必须指明温度,此选项错误; B.t1℃时,A的溶解度是10g,即t1℃时,100g水中最多能溶解10gA,则110gA的饱和溶液中含有溶质A的质量是1 解析: D 【解析】 【详解】 A.比较溶解度大小,必须指明温度,此选项错误; B.t1℃时,A的溶解度是10g,即t1℃时,100g水中最多能溶解10gA,则110gA的饱和溶液中含有溶质A的质量是10g,该题中没有指明溶液是否饱和,此选项错误; C.B的溶解度受温度影响不大,对于溶解度受温度影响不大的物质,一般用蒸发结晶法使溶质从溶液中结晶析出,此选项错误; D.t3℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C,则配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C,此选项正确。 故选D。 7.D 【解析】 【分析】 【详解】 A.由表中数据可知,20℃时,在100g水中,最多溶解36gNaCl,最多溶解31.6gKNO3,即此温度下,NaCl的溶解度是36g,KNO3的溶解度是31.6 解析: D 【解析】 【分析】 【详解】 A.由表中数据可知,20℃时,在100g水中,最多溶解36gNaCl,最多溶解31.6gKNO3,即此温度下,NaCl的溶解度是36g,KNO3的溶解度是31.6g,此温度下KNO3的溶解能力较小,选项A错误; B、由表中数据可知,40℃时,在100g水中,加入36gNaCl全部溶解,加入31.6gKNO3全部溶解,但由于不能确定是否饱和,故无法判断40℃时NaCl与KNO3的溶解度的大小,选项B错误; C、根据上面的分析可知,将实验3所得溶液分别降温至20℃后,两溶液中溶质的质量是NaCl36g>KNO331.6g,选项C错误; D、将实验2所得溶液分别升温至80℃后,溶解均为不饱和溶液,但溶质质量分数不变,仍等于实验2所得溶液的溶质质量分数,由40℃时,在100g水中,加入36gNaCl全部溶解,加入31.6gKNO3全部溶解,可知溶液的浓度是NaCl>KNO3,选项D正确。 故选D。 8.D 【解析】 试题分析: 依据图形,A、B、C正确;t2℃时,a的溶解度为50g,则t2℃时,将30ga物质加入到50g水中充分搅拌时只能溶解25ga物质,则75ga的饱和溶液,D错误。 考点: 解析: D 【解析】 试题分析: 依据图形,A、B、C正确;t2℃时,a的溶解度为50g,则t2℃时,将30ga物质加入到50g水中充分搅拌时只能溶解25ga物质,则75ga的饱和溶液,D错误。 考点: 溶解度曲线。 9.D 【解析】 【分析】 【详解】 A、在t1℃时,B的溶解度比A、C的溶解度大,当饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量: B>A=C,说法正确;故不符合题意; B、在t1℃时,物质C饱和溶液的溶质 解析: D 【解析】 【分析】 【详解】 A、在t1℃时,B的溶解度比A、C的溶解度大,当饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量: B>A=C,说法正确;故不符合题意; B、在t1℃时,物质C饱和溶液的溶质质量分数为: ,说法正确;故不符合题意; C、由于A的溶解度受温度的升高而升高,且变化较大,C的溶解度随温度的升高溶解度下降,因此当A中混有少量C时,应采用降温结晶的方法提纯A,说法正确;故不符合题意; D、将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时,两物质的溶解度均降低,但是A物质降低的更大,析出的晶体更多;因此,此时两溶液的溶质质量分数: B>A,说法错误;故符合题意; 故选D 10.A 【解析】 【详解】 A、乙溶液中溶质的质量分数增大正确,因为乙的溶解度随温度的升高而减少,降温后,乙固体又溶解了,故A正确; B、装甲溶液的试管中固体增多正确,因为甲固体物质的溶解度,是随温度升 解析: A 【解析】 【详解】 A、乙溶液中溶质的质量分数增大正确,因为乙的溶解度随温度的升高而减少,降温后,乙固体又溶解了,故A正确; B、装甲溶液的试管中固体增多正确,因为甲固体物质的溶解度,是随温度升高而增大,温度降低,固体增多,故B错误; C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大是错误的,因为甲固体物质的溶解度,是随温度升高而增大,而乙的溶解度随温度的升高而减少,故C错误; D、两支试管里剩余的固体都增多是错误的,甲溶液的试管中固体增多,乙的减少,故D错误。 故选: A。 11.C 【解析】 【分析】 【详解】 A.由图像可知,t2℃时,甲的溶解度大于乙,正确; B、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度是40g,所以各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是70 解析: C 【解析】 【分析】 【详解】 A.由图像可知,t2℃时,甲的溶解度大于乙,正确; B、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度是40g,所以各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是70g,故B正确; C、t1℃时,溶液的饱和状态不确定,所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数,故C错误; D.t2℃时,甲的溶解度大于乙,将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,析出晶体的质量甲>乙,正确; 故选C。 12.D 【解析】 A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等,而质量分数不一定相等,故错误; B、a物质的溶解度随温度的升高而升高,故随温度的升高,溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,c物质的溶解度随温 解析: D 【解析】 A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等,而质量分数不一定相等,故错误; B、a物质的溶解度随温度的升高而升高,故随温度的升高,溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,c物质的溶解度随温度的升高而降低,故升高温度后,c溶液有晶体析出,仍为饱和溶液,错误; C、a物质的溶解度随温度的升高而升高,变化较大,b物质的溶解度随温度的升高而升高,变化不大,故a中含有少量b时, 可采用降温结晶的方法提纯a,故错误; D、t1℃时,b物质的溶解度是25g,故t1℃时125克b的饱和溶液中,含有b物质25克,正确。 故选D。 13.D 【解析】 A、由溶解度曲线可知,MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小,错误;B、t1℃时,KCl和MgSO4的溶解度相等,即等质量的KCl和MgSO4的饱和溶液所含溶质的质量一定相等,错误 解析: D 【解析】 A、由溶解度曲线可知,MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小,错误;B、t1℃时,KCl和MgSO4的溶解度相等,即等质量的KCl和MgSO4的饱和溶液所含溶质的质量一定相等,错误;C、t2℃时,MgCl2的为ag,即该温度时ag氯化镁溶解在100g水中恰好形成饱和溶液,那么100gMgCl2的饱和溶液中含有的溶质氯化镁小于ag,错误;D、由溶解度曲线可知,MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小,且t2℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度,那么将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃,溶液的变化是: 饱和→不饱和→饱和,正确。 故选D。 点睛: 比较溶质质量的大小要指明溶液的质量和状态。 14.A 【解析】 【详解】 A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 故A正确。 B.凡是均一的、稳定的混合物一定是溶液。 故B错误。 C.溶液一定是均一的、稳定的,但不一定无色透明的。 故C错误。 D.饱和溶液不一定 解析: A 【解析】 【详解】 A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 故A正确。 B.凡是均一的、稳定的混合物一定是溶液。 故B错误。 C.溶液一定是均一的、稳定的,但不一定无色透明的。 故C错误。 D.饱和溶液不一定是浓溶液。 故D错误。 15.D 【解析】 【分析】 【详解】 A.0-70℃时,ZnSO4的溶解度随温度升高而增大,温度大于70℃时,ZnSO4的溶解度随温度升高而减小,故错误; B、40℃时,ZnSO4的溶解度为58g,此 解析: D 【解析】 【分析】 【详解】 A.0-70℃时,ZnSO4的溶解度随温度升高而增大,温度大于70℃时,ZnSO4的溶解度随温度升高而减小,故错误; B、40℃时,ZnSO4的溶解度为58g,此时ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为 <58%,故错误; C、0-70℃时,ZnSO4的溶解度随温度升高而增大,60℃ZnSO4饱和溶液降温至20℃,会有晶体析出,得到饱和溶液,故错误; D、N点对应的ZnSO4的溶解度最大,溶液升温或降温均有可能析出晶体,正确; 故选D。 16.C 【解析】 试题分析: A、要比较溶解度的大小,一定要指明温度,错误,B、通过溶解度曲线图,可看出t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,都为15g,故此时饱和溶液中溶质的质量分数=15g/115g×1 解析: C 【解析】 试题分析: A、要比较溶解度的大小,一定要指明温度,错误,B、通过溶解度曲线图,可看出t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,都为15g,故此时饱和溶液中溶质的质量分数=15g/115g×100%=13.0%,错误,C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采用蒸发溶剂的方法,正确,D、通过溶解度曲线图,可看出t2℃时,甲的溶解度为30g,则100克水中达到饱和状态最多能溶解的质量为30g,故此时将50克甲物质放入100克水中,得到溶液的质量为130克,有20g没有溶解,错误,故选C 考点: 溶解度曲线的意义 17.B 【解析】A、t1℃时,甲、乙溶解度相等,所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等,故A错误; B、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度是40g,所以各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质 解析: B 【解析】A、t1℃时,甲、乙溶解度相等,所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等,故A错误; B、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度是40g,所以各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是70g,故B正确; C、t2℃时,溶液的饱和状态不确定,所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数,故C错误; D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定,所以降温到t1℃时,析出晶体的质量甲不一定大于乙,故D错误。 18.D 【解析】 A.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。 当温度为10℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④;B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结 解析: D 【解析】 A.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。 当温度为10℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④;B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶,磷酸二氢铵因溶解度迅速减小而析出,氯化钠的溶解度受温度很小,氯化钠的量又少,所不析出,过滤可得较纯净的磷酸二氢铵;C.在l0℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃,Ce2(SO4)3因溶解度变小,有晶体析出,NH4H2PO4的溶解度增大,变成不饱和溶液,不析出晶体;D.溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%。 22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数小于70%;选D 19.C 【解析】 【分析】 【详解】 A、从溶解度曲线看: 温度大于t1℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,不正确; B、根据溶解度曲线可知甲的溶解度受温度影响较大,不正确; C、t1℃时,甲、乙两物质 解析: C 【解析】 【分析】 【详解】 A、从溶解度曲线看: 温度大于t
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