聊城市高考模拟化学试题二.docx

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聊城市高考模拟化学试题二

2019年聊城市高考模拟试题

理科综合能力测试试题

（二）

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，满分300分.考试用时150分钟.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.

注意事项：

1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上.

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.写在本试卷上无效.

3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带.不按以上要求作答的答案无效.

可能用到的相对原子质量：

H—1C-12N-140-16Fe-56Cu-64

第Ⅰ卷

7.电影《流浪地球》讲述了太阳即将爆发氦闪”（3He

），人类飞离太阳系的艰辛历程.太阳质量中氢占71%，氦26%，氧、碳、铁等元素占2%左右.下列说法正确的是

A.核素

的中子数比电子数多2B.上述元素除氮之外仅能形成6种单质和4种氧化物

C.碳、氢、氧元素组成的糖类物质均可发生水解D.上述元素组成的草酸亚铁（FeC2O4）中碳元素的化合价为+3

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.等物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为NA

B.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA

C.4.6gC2H6O的分子中含有C-H键数目一定为0.5NA

D.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数为2NA

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质在空气中含量最高.下列说法错误的是

A.原子半径的大小顺序：

Z>W>X>YB.简单气态氢化物的热稳定性：

W>X

C.X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质

D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水

10.将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是

11.化合物环丙叉环丙烷（

）具有特殊结构，倍受化学家关注.下列关于该化合物的说法错误的是

A.与苯互为同分异构体B.二氯代物超过两种

C.所有碳原子均处于同一平面D.生成1molC6H14至少需要3molH2

12.三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示，在直流电场的作用下，两膜中间的NH4+和NO2—可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.工作一段时间后，在两极区均得到副产品NH4NO3.下列叙述正确的是

A.a极为电源负极，b极为电源正极

B.c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜

C.阴极电极反应式为2NO3—+12H++10e—=N2+6H2O

D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有5.6LO2生成

13.常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的

与pH变化的关系如图所示.下列叙述正确的是

A.M线表示

随pH的变化B.BR溶液呈碱性

C.若温度升高，两条线均向上平移D.常温下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10

第Ⅱ卷

注意事项：

1.用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效

2.作答选考题时，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号

三、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分，共174分.第22-32题为必考题，每个试

题考生都必须作答.第33-38题为选考题，考生根据要求作答.

（一）必考题（共129分）

26.（14分）硫酸亚铁铵[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]俗称摩尔盐.硫酸亚铁在空气中易被氧化，但与硫酸铵反应生成摩尔盐后较稳定.模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如图所示.回答下列问题：

（1）先用饱和碳酸钠溶液煮沸铁屑（含少量油污、铁锈等），再用清水洗净.用饱和碳酸钠溶液煮沸的目的是.仪器a的名称是.

（2）按如图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开K1、K2，关闭K3，装

置B中发生反应的离子方程式可能（填字母序号）.

A.Fe+2H+=Fe2++H2↑B.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.Fe203+6H+=2Fe3++3H2OD.2Fe3++Fe=3Fe2+

铁屑快反应完时，打开,关闭,装置B中的溶液会流入装置A，其原因

是.

（3）常温下，将反应后的溶液放置一段时间，瓶底将结晶析出硫酸亚铁铵.为了测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为4.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，配成溶液.用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为20.00mL.反应到达滴定终点的现象为，计算晶体中Fe2+的质量分数为.

27.（14分）金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性.工业常用钒炉渣（主要含FeO·V2O3，还有少量Al2O3、CuO等杂质）提取金属钒，流程如图：

已知:

I.钒有多种价态，其中+5价最稳定.钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡：

VO2++H2O⇌VO3+2H+.

Ⅱ.部分离子的沉淀pH：

Cu2+

Fe2+

Fe3+

开始沉淀PH

5.2

7.6

2.7

完全沉淀PH

6.4

9.6

3.7

回答下列问题

（1）碱浸步骤中最好选用（填字母）

a.NaOH溶液b.氨水c.纯碱溶液

（2）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素全部转化为+3价的氧化物，写出该反应的化学方程式

（3）溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8有两个目的，一是除去离子，二是促使.

（4）沉钒过程中得到NH4VO3沉淀需要洗涤，写出实验室洗涤的操作方法.

（5）常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式.

（6）钒的化合物也有广泛的用途，如一种新型铝离子可充电电池的结构如图所示.

已知放电时电池反应为xAl+VO2=AlxVO2↓，则放电时正极的电极反应式为.

28.（15分）研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义.

（1）海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：

用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因.已知春季海水pH=8.1，预测夏季海水碱性将会（填写“增强”或“减弱”），理由是.

（2）工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H<0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇.如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系.下列说法正确的是.

A.a、b、c三点H2转化率：

c>a>b

B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3

C.a点状态下再通入0.5molco和0.5molCH3OH，平衡不移动

D.c点状态下再通入1molco和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大

（3）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如右图所示：

①NO的作用是。

②已知:

O3（g）+0（g）=202（g）△H=-143kJ·mol-l

反应1:

O3（g）+NO（g）⇌NO2（g）+O2（g）

△H1=-200.2kJ·mol-l

反应2：

热化学方程式为。

（4）大气污染物SO2可用NaOH吸收.已知pKa=-lgKa,25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

该温度下用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示.b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是；c点所得溶液中：

c（Na+）3c（HSO3-）（填“>”、“<”或“=”）.

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.【化学一选修3：

物质结构与性质】（15分）

元素铜（Cu）、砷（As）、镓（Ga）等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，回答下列问题：

（1）基态铜原子的价电子排布式为,价电子中未成对电子占据原子轨道的形状

是。

（2）化合物AsCl3分子的立体构型为，其中As的杂化轨道类型为。

（3）第一电离能GaAs。

（填“>”或“<”）

（4）若将络合离子[Cu（CN）4]2-中的2个CN-换为两个Cl-，只有一种结构，则[Cu（CN-）4]2-中4个氮原子所处空间构型为，一个CN-中有个π键。

（5）砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示。

熔点为1238℃，密度为⍴g·cm-3，该晶体类型为，Ga与As以键键合，Ga和As的相对原子质量分别为Ma和Mb，原子半径分别为racm和rbcm，阿伏加德罗常数值为NA，GaAs晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率为。

（列出计算公式）

36。

【化学一选修5：

有机化学基础】（15分）

桂皮酸是从肉桂皮中分离出的有机酸，广泛应用于精细化工品的生产。

桂皮酸的一条成路线如下，部分需要的试剂或条件略去：

（1）D中官能团名称为，反应IV的反应类型为。

（2）写出反应I的化学方程式

（3）写出桂皮酸的结构简式

（4）为检验D是否已经完全转化为桂皮酸，所用试剂和实验条件是。

（5）写出同时满足下列三个条件的C的同分异构体的结构简式

①属于芳香族化合物②核磁共振氢谱为四组峰③能与NaHCO3溶液反应产生气体

（6）由可以合成，请设计该合成路线

（合成路线常用表示方式为：

）