届陕西省渭南市高三上学期期末教学质量检测Ⅰ化学试题.docx

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届陕西省渭南市高三上学期期末教学质量检测Ⅰ化学试题

渭南市2020年高三教学质量检测

（一）

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H:

1O:

16Na:

23S:

32K:

39Cl:

35.5Fe：

56Cu:

64

第Ⅰ卷（共42分）

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。

下列有关说法正确的是（）

A.大会交通推广使用的是太阳能电池汽车，该原理是将太阳能转化为化学能，可

减少化石能源的使用

B.妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，其与石墨烯互为同分异构体

C.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会

主题

D.传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用

2.下列有关化学用语的表达正确的是（）

A.H和Cl形成共价键的过程：

B.质子数为46、中子数为60的钯原子：

Pd

C.结构示意图为

的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D.环氧乙烷的结构简式为

3.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.工业上用电解MgO、Al2O3的方法来冶炼对应的金属

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化

C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐

4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA

B.硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个Si—Si键

C.6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NA

D.用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

5.下列有关说法不正确的是（）

A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B.用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

C.

的名称为2-乙基丙烷

D.有机物

分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

6.类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是（）

A.Cu与Cl2反应生成CuCl2，则Cu与S反应生成CuS

B.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

C.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3

D.CO2通入Ba（NO3）2溶液中没有现象，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无明显现象

7.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。

下图是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是（）

A.过程②需吸收能量，过程③则放出能量

B.常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂

C.在催化剂的作用下，该反应的△H变小而使反应变得更容易发生

D.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20，Y、W为同一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法不正确的是（ ）

A.W和Y形成的一种化合物具有漂白性

B.简单离子半径大小顺序：

W＞Z＞Y

C.最简单氢化物的稳定性：

X＜Y

D.元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应

9.钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（）

A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe（II）和Mn（II）

C.操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定

D.在高温下WO3被氧化成W

10.下列说法错误的是（）

A.图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂

B.用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变

C.用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g

中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉

D.测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误

11.某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个

，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）（）

A.9种B.8种C.5种D.4种

12.《科学》（Science）杂志的一篇论文中描绘出了一种使用DMSO（二甲亚砜）作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂-空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95%。

该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。

下列有关叙述正确的是（）

A.DMSO电解液能传递Li+和电子，但不能换成水溶液

B.该电池放电时每消耗2mol空气，转移4mol电子

C.多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li-e－=Li+

D.给该锂-空气电池充电时，金属锂接直流电源正极

13.下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）

选项

实验操作与现象

目的或结论

A

向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、静置后分层

裂化汽油可萃取溴

B

用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH

验证酸性：

CH3COOH＞HClO

C

将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红

Fe（NO3）2晶体已氧化变质

D

取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

溶液中一定含有NH

14.在25℃时,将1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,使之充分反应。

然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化）,溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。

下列叙述错误的是（）

A.水的电离程度:

a>b>c

B.b点对应的混合溶液中:

c（Na+）

C.c点对应的混合溶液中:

c（CH3COOH）>c（Na+）>c（OH-）

D.该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为

第II卷（共58分）

二、必考题（本题共3小题，共43分）

15.（15分）三氯氧磷（POCl3）是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。

某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3，实验装置设计如下：

有关物质的部分性质如下表：

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是__________________。

装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（2）装置C中制备POCl3的化学方程式为________________________________。

（3）C装置控制反应在60～65℃进行，其主要目的是_______________________。

（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

I.取xｇ产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

II.向锥形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

IV.加入指示剂，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

已知：

Ksp（AgCl）=3.2×10－10，Ksp（AgSCN）=2×10－12

①滴定选用的指示剂是（填序号）________，滴定终点的现象为_____________。

a.酚酞b.NH4Fe（SO4）2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的质量分数为（列出算式）________________。

③若取消步骤III，会使步骤IV中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为___________________________________________________；该反应使测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

16.（14分）二氟磷酸锂（LiPO2F2）作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。

在氮气气氛下，在PFA（全氟烷氧基树脂）烧瓶中加入高纯LiPF6和Li2CO3固体，以碳酸二甲酯作溶剂制备LiPO2F2，其流程如下：

已知：

LiPF6是一种白色结晶或粉末，潮解性强，遇水发生反应如下：

LiPF6＋H2O

LiF＋POF3↑＋2HF↑

（1）反应Ⅰ需要控制在60℃的条件下进行，适宜的加热方式为_____________。

（2）反应Ⅰ中有一种无色无味的气体生成，该气体的电子式为_______________。

反应Ⅰ的化学方程式为______________________________________。

（3）高纯LiPF6需要控制适当过量的原因可能是_____________________________。

LiPO2F2制备过程中不采用玻璃仪器的原因是____________________________。

（4）保持其他实验条件都不变，在精制过程中加入提纯溶剂（杂质和LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中），LiPO2F2在提纯溶剂中的浓度对产品纯度和收率（收率＝

×100%）的影响如图所示。

由图可知，随着LiPO2F2浓度的减小，产品纯度逐渐增大，收率逐渐降低。

其原因可能是_________________________________

_________________________________________________________________________。

（5）已知：

常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢锂可溶于水。

工业级碳酸锂中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。

请设计从工业级碳酸锂制备高纯碳酸锂的实验方案。

（实验中须使用的试剂有：

去离子水，CO2气体；除常用仪器外须使用的仪器：

恒温水浴锅、真空干燥箱）

___________________________________________________________________________________________________________________________________。

（6）已知碳酸锂Ksp=8.6×10-4,向浓度为0.2mol·L－1的硫酸锂溶液中加入等体积的碳酸钠溶液产生沉淀,则所加碳酸钠溶液的最低浓度为______________________。

17.（14分）全球碳计划组织（GCP，TheGlobalCarbonProject）报告称，2018年全球碳排放量约371亿吨，达到历史新高。

（1）中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图1所示。

80

①已知：

CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ·mol-1

2CO2（g）+6H2（g）=4H2O（g）+CH2=CH2（g）△H=-128kJ·mol-1

则上述过程中CO和H2转化为CH2=CH2的热化学方程式是。

②下列有关CO2转化为汽油的说法，正确的是（填标号）。

A.该过程中，CO2转化为汽油的转化率高达78%

B.中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C.在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

D.催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率

③若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C5以上的烷烃类物质和水。

则起始时CO2和H2的物质的量之比不低于。

（2）研究表明，CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇。

反应方程式为CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H<0。

一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化关系如图2所示。

①该反应自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）

②催化效果最佳的催化剂是（填“A”“B”或“C”）；

b点时，

（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若容器容积保持不变，则不能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

a.c（CO2）与c（H2）的比值保持不变

b.v（CO2）正＝v（H2O）逆

c.体系的压强不再发生变化

d.混合气体的密度不变

e.有lmolCO2生成的同时有断开3mol的H-H键

f.气体的平均相对分子质量不变

④已知容器内的起始压强为100kPa，若图2中c点已达到平衡状态，则该温度下反应的平衡常数Kp=（只列出计算式，不要求化简，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

三、选考题（15分。

请从第18、19两道题中任选一题作答，并将所选题号用2B铅笔涂黑，如果不涂或多做，均按第一题计分）

18.【化学——选修3：

物质结构与性质】

深井岩盐的主要配料为：

精制盐、碘酸钾（KIO3）、亚铁氰化钾[K4Fe（CN）6·3H2O]。

其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：

3K4[Fe（CN）6]

2（CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。

请回答下列问题：

（1）①基态Fe原子价电子排布图（轨道表示式）为_________________________

②C、N和O三种元素的第一电离能的大小顺序为_______________，原因是__________________________________________________。

③IO3-的中心原子的杂化方式为______。

一种与CN-互为等电子体的分子的电子式为_______。

④1molFe（CN）63−中含有σ键的数目为____mol。

（2）配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝___。

Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于__________（填晶体类型）。

（3）如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，该立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________（填空间结构）空隙。

（4）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。

晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。

由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71g•cm﹣3，晶胞边长为4.28×10﹣10m，则FexO中x=____。

（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

19.【化学——选修5：

有机化学基础】

化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

已知：

RCHO＋CH3CHO

RCH（OH）CH2CHO。

试回答：

（1）A的结构简式是_________，E→F的反应类型是_________。

（2）B→C反应的化学方程式为__________________________________________。

（3）C→D所用试剂和反应条件分别是__________________________。

E中官能团的名称是________________。

（4）检验F中碳碳双键的方法是_______________________________________。

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有______种（除D外）。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____________。