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广东省中考化学部分选择题
2013-2017广东省中考化学部分选择题
1.(2013•广东)下列实验操作正确的是( )
A.稀释浓硫酸B.蒸发食盐水
C.套橡胶管D.测溶液pH
2.(2013•广东)下列实验方法错误的是( )
A.用稀硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3
B.用带火星的木条区别空气和O2
C.用水区分NH4NO3和固体NaOH两种固体
D.用湿润的石蕊试纸区别CO和CO2
3.(2013•广东)科学贵在创新,以下是对部分化学实验的改进,其中不能达到目的是( )
A
B
改
进
后
实
验
燃烧条件
CO还原氧化剂
目的
防止燃烧产物污染空气
防止尾气对大气的污染
C
D
改
进
后
实
验
测定氧气含量
检验气密性
目的
不用酒精灯点燃,使测定结果更精确
现象更明显
A.AB.BC.CD.D
4.(2013•广东)盐酸先生闯迷宫(如图),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)( )
A.AB.BC.CD.D
5.(2013•广东)一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气质量与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.t1时,产生氢气的质量锌比铁大B.t1时,产生氢气的速率锌比铁大
C.t2时,参加反应锌的质量与铁相同D.t2时,锌、铁消耗的盐酸质量相同
6.(2014•广东)KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表.则下列说法正确的是( )
温度/℃
10
20
30
40
50
KCl
30g
33g
35g
38g
41g
KNO3
21g
31g
45g
65g
88g
A.KNO3比KCl的溶解度大
B.两物质的溶解度相等的温度在20~30℃之间
C.在20℃时,10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液
D.在50℃时,两物质各5g分别加入10g水中,充分溶解,均有固体剩余
7.(2014•广东)下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向食醋中加入氢氧化钠溶液
无明显现象
二者之间不发生反应
B
向红墨水中加入活性炭,过滤
红墨水变无色
活性炭具有吸附性
C
用黄铜片在铜上刻划
铜片上有划痕
黄铜的硬度比铜大
D
电解水
电极上有气泡产生
水电解有气体生成
A.AB.BC.CD.D
8.(2014•广东)下列除去杂质(括号内)的方法正确的是( )
A.CO(CO2):
通过灼热的氧化铜B.NaOH溶液(Na2CO3):
加适量稀盐酸
C.NaCl溶液(盐酸):
加热蒸发D.铁粉(氧化铜粉末):
加入足量稀盐酸
9.(2014•广东)下列图象能正确反映对应的实验操作的是( )
A.向一定的饱和石灰水加入氧化钙B.加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C.用一定量的双氧水制取氧气D.向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
10.(2015•广东)通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约
体积滴有石蕊试液的水,旋紧瓶盖,振荡
塑料瓶变瘪,溶液变红
CO2能与石蕊反应
B
往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸
有气泡
氢氧化钠溶液已变质
C
在某无色溶液中滴加氯化钡溶液
有白色沉淀
无色溶液中一定含有SO
离子
D
把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中
镁条与盐酸产生气体更快
镁的金属活动性比锌强
A.AB.BC.CD.D
11.(2015•广东)下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是( )
A.向一定量的水中加入生石灰B.红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
C.向一定质量的烧碱溶液中滴入盐酸D.向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体
12.(2016•广东)下列图示实验操作正确的是( )
A.测待测溶液pHB.蒸发C.过滤D.氧气验满
13.(2016•广东)下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是( )
物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
N2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CO
CO2
先通过足量的氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸
A.AB.BC.CD.D
14.(2016•广东)如图是表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。
下列说法正确的是( )
A.X是时间,Y是pH
B.X是水的总质量,Y是H2SO4的质量
C.X是加入Ba(OH)2溶液的质量,Y是沉淀物质的质量
D.X是加入Ba(OH)2溶液的质量,Y是溶液中溶质的质量
15.(2017•广东)如图为四种物质的溶解度曲线,则下列说法错误的是( )
A.当温度为10℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④
B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶
C.在10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃,有晶体析出的是
Ce2(SO4)3
D.22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%
16.(2017•广东)如图的实验设计不能实现其对应实验目的是( )
A.测定空气中O2含量B.检验氢气的纯度
C.探究燃烧的条件D.证明密度:
CO2>空气
17.(2017•广东)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液
溶液变红色
Na2CO3溶液呈碱性
B
向NaOH溶液中加入稀盐酸
没有明显现象
NaOH和盐酸不反应
C
用燃着的木条伸入某瓶气体中
木条熄灭
该气体一定是CO2
D
把MnO2加入过氧化氢溶液中
快速产生气泡
MnO2能增加O2的产量
A.AB.BC.CD.D
18.(2017•广东)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是( )
A.CO(水蒸气):
通过浓硫酸洗气
B.CO2(HCl):
通过饱和NaHCO3溶液洗气
C.NaCl固体(沙子):
溶于水、过滤、洗涤、干燥
D.铁粉(锌粉):
加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤
19.(2017•广东)现有以下曲线,与之对应的叙述正确的是( )
A.用氯酸钾制取氧气B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化D.发生的反应为:
2KNO3
2KNO2+O2↑
2013-2017广东省中考化学部分选择题
参考答案与试题解析
一.选择题(共19小题)
1.【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断.
B、根据蒸发操作的方法、注意事项进行分析判断.
C、根据玻璃导管与橡胶管的连接方法进行分析判断.
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断.
【解答】解:
A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中把水注入浓硫酸中、瓶塞没有倒放,所示操作错误。
B、蒸发食盐水时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液体飞溅,图中没有用玻璃棒搅拌,所示操作错误。
C、连接时可将玻璃管口用水润滑,旋转插入橡胶管即可,图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸,否则稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确,图中所示操作错误。
故选:
C。
2.【分析】A、依据碳酸钠能与稀硝酸反应的情况分析解答;
B、依据氧气能够助燃的性质分析解答;
C、依据两者溶于水后溶液的温度变化分析解答;
D、依据石蕊试纸与酸变色的性质分析解答;
【解答】解:
A、碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠水和二氧化碳,氯化钠与硝酸不反应,所以该方法能除掉碳酸钠,但引入了硝酸钠新的杂质,故该方法不可取;
B、氧气具有助燃性,所以用带火星的木条区别空气和O2时,氧气能使带火星的木条复燃,故该方法可行;
C、NH4NO3溶于水吸热溶液温度降低,固体NaOH溶于水放热溶液温度升高,故利用溶解时温度的变化可以区分两者;
D、二氧化碳溶于水会生成碳酸,碳酸能使石蕊变色,而一氧化碳不能,所以用湿润的石蕊试纸可以区别CO和CO2;
故选:
A。
3.【分析】A、根据白磷燃烧生成的五氧化二磷被气球收集防止污染空气进行解答;
B、根据一氧化碳不和碱液反应进行解答;
C、根据不用酒精灯点燃就不需要打开橡皮塞,所以瓶中的空气没有与外界流通进行解答;
D、根据关闭弹簧夹后向长颈漏斗内注水,一段时间后长颈漏斗内形成一段液柱且保持不变进行解答.
【解答】解:
A、白磷燃烧生成的五氧化二磷被气球收集防止污染空气,故A能达到目的;
B、一氧化碳有毒不能排放到空气中,但是一氧化碳不和碱液反应,所以不能用于吸收一氧化碳,故B不能达到目的;
C、不用酒精灯点燃就不需要打开橡皮塞,所以瓶中的空气没有与外界流通,所以使测定结果更精确,故C能达到目的;
D、关闭弹簧夹后向长颈漏斗内注水,一段时间后长颈漏斗内形成一段液柱且保持不变,说明装置气密性良好,所以现象更明显,故D能达到目的。
故选:
B。
4.【分析】解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路。
酸的化学性质有:
能够和酸碱指示剂变色,能够和活泼金属反应,能够和金属氧化物反应,能够和碱反应,能够和某些盐反应。
【解答】解:
A、由于盐酸能与较活泼金属镁、铁、锌等反应。
故A不符合题意;
B、由于盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫反应。
故B符合题意;
C、由于盐酸能与碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等碳酸盐反应。
故C不符合题意;
D、由于盐酸能够与氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱起中和反应。
故D不符合题意。
故选:
B。
5.【分析】A、根据图象。
比较t1时,锌、铁与盐酸产生氢气质量的多少;
B、根据图象。
比较t1时,锌、铁与盐酸产生氢气速率的大小;
C、根据图象比较t2时,参加反应的锌、铁质量;
D、根据图象比较t2时,参加反应的盐酸的质量。
【解答】解:
A、由图象可知,t1时,产生氢气的质量锌比铁大。
故A正确;
B、t1时,产生氢气的质量锌比铁大。
所以,产生氢气的速率锌比铁大。
故B正确;
C、t2时,生成的氢气的质量相同,根据Zn~H2和Fe~H2,可知65gZn生成2g氢气,56gFe生成2g氢气,因此参加反应锌的质量与铁不同,故C不正确;
D、t2时,生成的氢气的质量相同,锌、铁消耗的盐酸质量相同。
故D正确。
故选:
C。
6.【分析】A、没有指明温度无法比较溶解度的大小;
B、分析图表,KNO3和KCl的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内相交;
C、依据20℃时KCl的溶解度是33g分析解答;
D、根据50℃时KCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答.
【解答】解:
A、没有指明温度无法比较溶解度的大小,故A错误;
B、分析图表,KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内有相同的时候,所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交,故B正确;
C、20℃时KCl的溶解度是33g,相当于100g水最多溶解氯化钾33g;10g水中加入5gKCl,溶解3.3gKCl,溶液中溶质的质量分数为
=24.8%,故C错误;
D、50℃时KCl溶解度是41g,相当于100g水最多溶解氯化钾41g,10g水中最多溶解氯化钾4.1g,有固体剩余;50℃时硝酸钾溶解度是88g,相当于100g水最多溶解硝酸钾88g,10g水中最多溶解硝酸钾8.8g,无固体剩余,故D错误。
故选:
B。
7.【分析】A、根据醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水进行解答;
B、根据活性炭具有吸附性,能吸附色素和异味进行解答;
C、根据黄铜是铜的合金,合金的硬度大进行解答;
D、根据电解水生成氢气和氧气进行解答.
【解答】解:
A、醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,反应无明显现象,但二者之间发生了反应,故A错误;
B、活性炭具有吸附性,能吸附色素和异味,所以向红墨水中加入活性炭,过滤,看到的现象是红墨水变为无色,从而证明活性炭具有吸附性,故B正确;
C、黄铜是铜的合金,合金的硬度大,所以用黄铜片在铜上刻划,铜片上有划痕,故C正确;
D、电解水实验中可观察到电极上有气泡产生,这是因为电解水生成氢气和氧气,故D正确。
由于本题选择不正确的,故选:
A。
8.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
【解答】解:
A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故A所采取的方法错误;
B、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故B所采取的方法错误;
C、盐酸具有挥发性,加热蒸发可以除去盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故C所采取的方法正确;
D、氧化铜粉末和铁粉均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故D所采取的方法错误。
故选:
C。
9.【分析】A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应过程中放热,且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行解答;
B、根据加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行解答;
C、根据催化剂只能改变反应速度,不能改变生成物的量考虑;
D、根据铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜进行解答。
【解答】解:
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应过程中放热,且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,由于溶剂的质量减少,所以溶质质量会减少,故A错误;
B、加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,固体的质量会减少,但不会变为0,故B错误;
C、催化剂只能改变反应速度,不能改变生成物的量,所以用催化剂和不用催化剂生成氧气的质量是相等的,故C错误;
D、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜,所以向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝溶液的质量会减少,当反应完毕后溶液质量不变,为一定值,故D正确。
故选:
D。
10.【分析】A、根据二氧化碳溶于水,使塑料瓶内压强减小,进行分析解答;
B、根据氢氧化钠变质的产物碳酸钠能够和稀硫酸反应产生二氧化碳分析;
C、根据氯化钡能够和硫酸根离子或银离子结合产生沉淀分析;
D、根据控制变量法分析金属的活动性顺序.
【解答】解:
A、根据二氧化碳溶于水,并且能和水反应产生碳酸,使塑料瓶内压强减小,因此该实验产生的现象为:
瓶子变瘪,溶液变红,但不能得出结论:
CO2能与石蕊反应,故A错误;
B、氢氧化钠和稀硫酸反应不能产生气泡,而氢氧化钠变质的产物碳酸钠能够和稀硫酸反应产生二氧化碳,因此观察到气泡产生,说明氢氧化钠已经变质,故B正确;
C、氯化钡能够和硫酸根离子或银离子结合产生沉淀,因此不能说明无色溶液中一定含有SO
离子,故C错误;
D、把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中,不能比较两种金属的活动性顺序,因为选择的两种金属的形状不同,故D错误;
故选:
B。
11.【分析】A、根据向一定量的水中加入生石灰,生石灰和水反应生成氢氧化钙解答;
B、根据红磷与氧气反应产物为五氧化二磷,氮气化学性质稳定解答;
C、根据烧碱溶液呈碱性,pH>7解答;
D、根据向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体,KMnO4固体会溶解解答.
【解答】解:
A、向一定量的水中加入生石灰,生石灰和水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,溶质质量开始增大,后减小;当冷却至室温后,温度降低,溶液中溶质的质量增加,反应停止后,质量不变,故错误;
B、红磷与氧气反应产物为五氧化二磷,氧气被消耗,氮气化学性质稳定,质量不变,故正确;
C、烧碱溶液呈碱性,pH>7,故错误;
D、向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体,KMnO4固体会溶解,溶液质量增加,硝酸钾质量不变,溶质质量分数变小,故错误。
故选:
B。
12.【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据氧气的验满方法进行分析判断。
【解答】解:
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。
B、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液体飞溅,图中所示操作正确。
C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,图中所示操作错误。
D、检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作错误。
故选:
B。
13.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
【解答】解:
A、氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
C、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,再通过浓硫酸具有干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选:
C。
14.【分析】A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,硫酸被消耗,酸性减弱,pH增大解答;
B、根据硫酸溶液的质量逐渐减少,直到反应完全,但水的质量一直增加解答;
C、根据沉淀质量从零开始增加,当反应完全时沉淀质量不再改变解答;
D、根据若X是加入Ba(OH)2溶液的质量,溶液中溶质的质量较少,完全反应时为零,加入Ba(OH)2溶液的质量过量是,溶液中溶质的质量又开始增加解答。
【解答】解:
A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,硫酸被消耗,酸性减弱,pH增大,不是减小,故错误;
B、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,硫酸被消耗,质量减小,但水的质量一直增加,故错误;
C、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,若X是加入Ba(OH)2溶液的质量,沉淀质量从零开始增加,不应减少,故错误;
D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,若X是加入Ba(OH)2溶液的质量,溶液中溶质的质量较少,完全反应时为零,加入Ba(OH)2溶液的质量过量是,溶液中溶质的质量又开始增加,故正确
故选:
D。
15.【分析】根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解:
A、通过分析溶解度曲线可知,当温度为10℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④,故A正确;
B、磷酸二氢铵的溶解度受温度变化影响较大,所以NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶,故B正确;
C、Ce2(SO4)3的溶解度随温度的升高而减小,所以在10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃,有晶体析出的是Ce2(SO4)3,故C正确;
D、22℃时,磷酸氢二铵的溶解度是70g,所以(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为:
×100%=41.2%,故D错误。
故选:
D。
16.【分析】A、所选除氧剂要具备以下特征:
本身能够在空气中燃烧;本身的状态为非气体;生成的物质为非气态。
B、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。
C、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况,进行分析判断。
D、根据下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭,进行分析判断。
【解答】解:
A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体,虽除去氧气,而增加了新的气体,不能用来测定空气中氧气含量,故选项实验设计不能实现其对应实验目的。
B、检验氢气纯度的方法:
用排水法收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,管口向下移近酒精灯火焰,松开拇指点火,如果听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯,需要再收集,再检验,直到听到很小的响声,才表明氢气已经纯净,故选项实验设计能实现其对应实验目的。
C、铜片的白磷燃烧,红磷不燃烧,水中的白磷不能燃烧,薄铜片上的白磷能与氧气接触,温度能达到着火点,水中的白磷不能与氧气接触,红磷温度没有达到着火点;可得出燃烧需要与氧气接触,且温度达到着火点,故选项实验设计能实现其对应实验目的。
D、下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭,说明了CO2密度比空气的大,故选项实验设计能实现其对应实验目的。
故选:
A。
17.【分析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红。
B、根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,进行分析判断。
C、根据能使燃着的木条熄灭的气体具有不能燃烧、不能支持燃烧的性质,进行分析判断。
D、根据二氧化锰可以作过氧化氢分解的催化剂,进行分析判断。
【解答】解:
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红色,说明Na2CO3溶液呈碱性,故选项实验操作、现象与结论对应关系正确。
B、向NaOH溶液中加入稀盐酸,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应没有明显现象,而不是NaOH和盐酸不反应,故选项实验操作、现象与结论对应关系错误。
C、用燃着的木条伸入某瓶气体中,木条熄灭,该气体不一定是CO2,也可能是氮气等气体,故选项实验操作、现象与结论对应关系错误。
D、把MnO2加入过氧化氢溶液中,快速产生气泡,是因为二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂,加快了反应速率,MnO2不能增加O2的产量,故选项实验操作、现象与结论对应关系错误。
故选:
A。
18.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
【解答】解:
A、浓硫酸具有吸水性,且不与一氧化碳反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
B、HCl
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