东城区高三化学期末试题.docx

东城区高三化学期末试题.docx

《东城区高三化学期末试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《东城区高三化学期末试题.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

东城区高三化学期末试题

2014-2015东城区高三化学期末试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Cl35.5Co592015.1

第一部分（选择题共42分）

本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法不正确的是

A．电解MgCl2溶液可制金属镁

B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化

C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

2.下列说法正确的是

A．吸热反应都需加热才能发生

B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态

3.下列叙述正确的是

A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmolO2时转移的电子数是4×6.02×1023

B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1mol/L

C．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中的NH

数是0.1×6.02×1023

D．标准状况下2.24LCl2中含有0.2mol共价键

4.下列表述正确的是

A．氢氧根离子的电子式是

B．二氧化碳分子的比例模型是

C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6（n≥6）D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为

5.下列关于有机物的叙述不正确的是

A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂

6.单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。

下列溶液中沸点最高的是

A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/L的K2SO4溶液

C．0.02mol/L的NaCl溶液D．0.02mol/L的CH3COOH溶液

7.关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是

A.加水稀释过程中，c（H+）:

c（OH-）的值增大

B.根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质

C.与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH

）

D.加入少量NH4Cl固体，溶液中水的电离平衡：

H2O⇌H++OH-正向移动

8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是

A．Na与水反应时增大水的用量

B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

9.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

A．c（H+）=10-13mol/L的溶液中：

NO

、SO

、K+、Na+

B．澄清石灰水中：

Na+、K+、CH3COO-、HCO

C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：

[Fe（CN）6]3-、NH

、Cl-、NO

D．空气中：

SO2、NO、N2、NH3

10.利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。

下列有关说法不正确的是

A．烧瓶中会出现白烟

B．烧瓶中会立即出现喷泉

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3:

2

11.LED产品的使用为城市增添色彩。

下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。

下列有关叙述正确的是

A．a处通入O2

B．b处为电池正极，发生了还原反应

C．通入O2的电极发生反应：

O2+4e-+4H+=2H2O

D．该装置将化学能最终转化为电能

12.如右图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是

选项

a

b

试管中现象

离子方程式

A

硫酸

KI淀粉

在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色

4H++4I-+O2＝2I2+2H2O

B

稀盐酸

Na2CO3

开始时无气泡，后来有气泡

CO

+H+=HCO

；

HCO

+H+＝H2O+CO2↑

C

稀盐酸

Na2SiO3

产生白色胶状物

2H++SiO

＝H2SiO3（胶体）

D

硫酸

滴有酚酞的Ba（OH）2

有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色

Ba2++OH-+H++SO

＝BaSO4↓+H2O

13.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是

A．使用此装置可减少导致酸雨的气体形成

B．装置内发生了化合反应和分解反应

C．整个过程的总反应可表示为：

2SO2+2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO2

D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2

14.下列关于各图像的解释或结论正确的是

甲乙丙丁

A.由甲可知：

热化学方程式是H2（g）+

O2（g）=H2O（g）∆H=﹣241.8kJ/mol

B.由乙可知：

对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态

C．由丙可知：

将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B>A

D.由丁可知：

同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

第二部分（非选择题共58分）本部分共6题。

15.（10分）合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：

甲乙丙

根据上式，请回答：

（1）甲的分子式是；丙能发生的反应是（选填字母）。

a.取代反应b.加成反应c.水解反应d.消去反应

（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是。

（3）由丙制备

的反应条件是。

（4）符合下列条件的丙的同分异构体有种（不包括顺反异构）。

分子中除苯环外不含其他环状结构；

苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。

16.（10分）有机物X的结构是

（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。

下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。

E的组成或结构信息

1分子中含18O及苯环结构

2核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:

1:

2:

2

3与NaHCO3溶液反应产生CO2

请回答：

（1）按照官能团分类，G所属的物质类别是。

（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是。

（3）A的结构简式是；

X的结构简式是。

（4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。

由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：

N→R的反应类型是；

R→T的化学方程式是。

17.（10分）X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号

X

Y

Z

M

Q

R

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.037

主要化合价

＋2

＋3

＋6，－2

＋2

－2

＋1

（1）Z在元素周期表中的位置是。

（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是（填离子符号）。

（3）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，

则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是。

（4）Q和R按原子个数比1:

1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。

①甲中所含共价键类型是。

②空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。

在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。

图中直流电源的a是极，

阴极的电极反应式是。

18.（9分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、

CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H="-49.0"kJ/mol。

相关数据如下：

容器

甲

乙

反应物投入量

1molCO2（g）和3molH2（g）

1molCH3OH（g）和1molH2O（g）

平衡时c（CH3OH）

c1

c2

平衡时能量变化

放出29.4kJ

吸收akJ

请回答：

c1c2（填“>”、“<”或“=”）；a=。

②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol/（L·s）。

（2）压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。

平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

请回答：

①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；

p1p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②100℃时，该反应的平衡常数K=

（用含b的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是

2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0。

在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）:

n（CO）=1:

2的混合气体，发生上述反应。

下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）。

abcd

19.（10分）工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO

会造成氮污染。

工业上处理水体中NO

的一种方法是零价铁化学还原法。

某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。

（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。

①除锈反应的离子方程式是。

②判断铁屑洗净的方法是。

（2）将KNO3溶液的pH调至2.5。

从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是。

（3）将上述处理过的足量铁屑投入

（2）的溶液中。

右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。

请根据图中信息回答：

①t1时刻前该反应的离子方程式是。

②t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH

的浓度在增大，Fe2+的浓度

却没有增大，可能的原因是。

（4）铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的

速率，提高NO

的去除效果，其原因是。

20.钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。

为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。

已知：

①物质溶解性：

LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

请回答：

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（开始沉淀）

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。

（2）将步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式补充完整（填化学式）：

Co2O3+6H++2Cl-=2+↑+3H2O

（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；

废渣中的主要成分除了LiF外，还有。

（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是。

（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/℃

固体质量/g

150~210

4.41

290~320

2.41

890~920

2.25

经测定，210~290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是。

[M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol]

参考答案

第一部分（选择题共42分）

1.A2.C3.B4.D5.B6.C7.C8.D9.A10.B11.B12.D13.D14.D

第二部分（非选择题共58分）

15.（10分）

（1）C5H8Oabd

（2）

（3）浓硫酸、加热（4）24

16.（10分）

（1）羧酸

（2）

（3）

（4）取代

17.（10分）

（1）第3周期ⅥA族

（2）O2－（3）BeO＋2OH－=BeO

＋H2O

（4）①极性共价键和非极性共价键②正极O2+2e－+2H2O=H2O2+2OH－

18.（9分）

（1）①＝19.6②0.03

（2）①放<②

（3）cd

19.（10分）

（1）①Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O②测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净

（2）NO

在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原（3）①4Fe＋NO

＋10H+＝4Fe2+＋NH

＋3H2O

②生成的Fe2+水解（4）炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率

20.（9分）

（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO

+3H2↑

（2）Co2+、Cl2（3）7.15Fe（OH）3

（4）降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀。

（5）3CoC2O4+2O2

Co3O4+6CO2