河南省新乡市铁路第一中学学年高二化学月考试题.docx
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河南省新乡市铁路第一中学学年高二化学月考试题
河南省新乡市铁路第一中学2018-2019学年高二化学月考试题
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)
1.已知二氯苯的同分异构体有3种,从而推知四氯苯的同分异构体数目是
A.2种 B.3种C.4种D.5种
参考答案:
A
2.取火柴头浸于水中片刻后的溶液,检验溶液中是否含有氯元素的试剂是( )
A.AgNO3溶液
B.AgNO3溶液和稀HNO3
C.AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液
D.KI-淀粉溶液
参考答案:
C
火柴头的成分中含有KClO3,氯元素具有较高价态,具有氧化性,可选择还原剂将其还原为Cl-,通过检验Cl-存在检验Cl元素存在。
加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液时,发生如下反应ClO3-+3NO2-+Ag+===AgCl↓+3NO3-,有白色沉淀生成。
注意KI-淀粉溶液变蓝后并不能证明氯元素一定存在。
3.NH4+离子的空间构型是
A.平面正方形 B.三角锥形 C.正四面体 D.八面体
参考答案:
C
4.化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素,它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。
下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是( )
A.1molL水解可以消耗2molNaOH
B.双酚A与苯酚互为同系物
C.与M含相同官能团的同分异构体还有2种
D.L、双酚A和M均能与溴水发生加成反应
参考答案:
C
略
5.今有两种盐的稀溶液,分别是amol
NaX溶液和bmol
NaY溶液,下列说法不正确的是( )。
A.若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX>HY
B.若a=b,并测得c(X-)=c(Y-)+c(HY) ;则相同浓度时,酸性HX>HY
C.若a>b,测得c(X-)-c(Y-),则可推出溶液中c(HX)>c(HY),且相同浓度时,酸性HX D.若两溶液等体积混合,测得 则可推出a+b=0.2mol 参考答案: A 6.(2007苏州一检)已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。 初始时,两容器的温度、体积相同,两容器中均充入2molSO2和lmolO2,且发生反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0;当两容器都达到平衡后,为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是 A.向甲容器中再充人一定量的氦气 B.向乙容器中再充人2mol的SO3气体 C.适当降低乙容器的温度 D.缩小甲容器的体积 参考答案: A 略 7.主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有 ( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 参考答案: A 8.下列叙述正确的是 A.物质燃烧都是放热反应 B.化学反应总是伴随着能量的变化 C.化学反应中放出的能量一定等于吸收的热量 D.化学反应中放出的热才是反应热 参考答案: B 9.下列离子在溶液中能大量共存的是 A.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B.Na+、H+、AlO2-、SO42- C.Fe2+、Fe3+、Cl-、NO3- D.Fe2+、NH4+、Cl-、OH- 参考答案: C 10.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA C.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA 参考答案: D 略 11.下列各组物质中,属于同分异构体的是 ( ) A. 和 B.H2N-CH2-COOH和H3C-CH2-NO2 C.CH3-CH2-CH2-COOH和H3C-CH2-CH2-CH2-COOH D.H3C-CH2-O-CH2-CH3和 参考答案: B 12.下列方法中,能用于实验室里制取气体的是( ) A.加热试管中的氯化铵固体制取氨气 B.用锌与稀硝酸反应制取氢气 C.用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳 D.往过氧化氢中加入少量二氧化锰快速制取少量氧气 参考答案: CD 13.已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。 若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是( ) A.反应后溶液中离子浓度大小关系为: c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) B.溶液中先产生的是AgI沉淀 C.AgCl的KsP的数值为1.69×100-10 D.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀会转变成黄色沉淀 参考答案: A 14.具有下列外围电子排布式的基态原子中,最容易形成离子的是: A.3s23p1 B.2s22p2 C.3s2 D.4s24p3 参考答案: C 略 15.下列金属晶体采取的堆积方式是铜型的是 A.Ag B.Fe C.Zn D.Po 参考答案: A 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16.两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。 (1)一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。 已知: 2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。 请你参与探究并回答相关问题。 ①检查装置气密性后,将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶,塞紧橡皮塞,开始计时。 t1时开始加热,在铁屑表面逐渐产生气泡,当有大量气泡产生时,控制反应温度基本不变。 甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。 在0~t1时间段,铁屑表面没有气泡生成,说明铁在浓硫酸中发生了______ ___;t1~t2时间段,反应生成的气体是_____ _____。 ②t2时,取少量反应液,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈现血红色。 若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去。 同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。 乙同学的假设是: 溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。 你的另一种假设是_______ ___;为了验证你的假设,请设计一种简便的实验方案_____ ____。 (2)另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。 他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,则 的取值范围是_____▲_____;若反应结束后的溶液中n(Fe3+): n(Fe2+)=2: 1,则 的值为_____▲_____。 参考答案: 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。 选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。 若两题都作答,则以A题计分。 A.《化学与生活》 (1)现有下列几种物质 A.食盐 B.食醋 C.苹果汁 D.葡萄糖 E.青霉素F.阿司匹林。 请按下列要求填空(填序号)。 富含维生素C的是 ;应用最广泛的抗生素之一的是 ;可直接进入血液补充能量的是 ;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是 。 (2)人体摄入的蛋白质,在酶的催化作用下发生水解,最终生成氨基酸。 这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质,以满足各种生命活动的需要;另一部分则发生氧化反应,释放能量。 ①蛋白质分子中主要含有 四种元素。 ②蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液,会析出沉淀;再加适量水后,蛋白质重新溶解,仍然具有原来的活性。 这个过程称为 。 ③人体中共有二十多种氨基酸,其中有几种是人体自身不能合成的,必须由食物获得,称为 氨基酸。 (3)防止水体污染,改善水质,最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放。 有一种工业废水,已知其中含有大量的Fe2+和SO42-,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。 某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程,回收物质,处理废水。 根据上述操作过程,回答下列问题: ① a.在实验室进行①操作时,需要的主要玻璃仪器有 。 b.操作②的名称是 。 c.向溶液A中需要加入过量X,X是 ,发生反应的离子方程式为 。 d.上述操作回收到的物质是 。 B.《有机化学基础》 (1)同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。 下列各组化合物: ①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3;②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH; ③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH;④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2; ⑤ 和 。 其中互为同分异构体的是 (填序号)。 (2)下列5种有机化合物: 乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)、苯酚( )、乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、乙醇(CH3CH2OH)。 ①其中能与NaHCO3溶液反应产生气泡的是 。 ②其中能与FeCl3溶液发生显色反应的是 。 ③其中能发生水解反应的是 。 ④写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式 。 (3)①蛋白质是维持生命的重要物质,它是由氨基酸通过 连接而成的一类高分子化合物;氨基酸因分子中含有氨基和羧基,而具有 性。 ②2008年,三鹿婴幼儿奶粉由于人为添加三聚氰胺,导致长期食用该奶粉的部分婴幼儿出现肾结石病。 三聚氰胺的结构简式如下图所示。 请你预测三聚氰胺在核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中会出现 个峰;三聚氰胺中氮元素的质量分数为 (结果用百分数表示,并保留一位小数),添加三聚氰胺会使食品中蛋白质的含量虚高。 参考答案: (1)C E D A (每空1分) (2)C、H、O、N 盐析 必需(每空1分) (3)a.漏斗烧杯玻璃棒b.蒸发结晶(每空1分) c.Fe Fe+2Ag+=Fe2++2Ag d.银和硫酸亚铁晶体(每空2分) 略 18. (1)已知常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b,回答下列问题: ①若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=10,两者等体积混合,则 混合前c(CH3COOH) c(NaOH)(填“<、=或>”,下同);混合后溶液的pH 7 ②若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显 碱性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为 。 (2)①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,均恰好中和,则V1、V2、V3的大小关系是 ; ②另有25℃,等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,混合后溶液均呈中性,则V1、V2、V3的大小关系是 ;室温下,若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L,则溶液中离子总数N(NaCl) N(NH4Cl)。 (填“<、=或>”) 参考答案: (1)① > < ②M++H2O MOH+H+ (2)V1=V2 略 19. mmL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后,恢复到原来状况(常温、常压)气体体积共缩小2mmL,这三种烃可能的组合是________、_____________、______________(写三组) 参考答案: CH4、、C2H4、C3H4或C2H6、C4H4、C2H2或CH4、C3H6、C2H2。 解析: 设三种气态烃的平均组成为CxHy CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O △V 1 x+y/4 x 1+y/4 1+y/4=2 解得Y=4 即三种气态烃的平均氢原子组成为4。
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