高中化学重庆高二同步测试模拟试题2含答案考点及解析.docx
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高中化学重庆高二同步测试模拟试题2含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二同步测试模拟试题【2】含答案考点及解析
班级:
___________姓名:
___________分数:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.邻甲基苯甲酸(
)有多种同分异构体,其中属于酯类,但分子结构中含有甲基和苯环的异构体有( )
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
【答案】D
【解析】所求的同分异构体中,必须含有苯环和甲基,
2.今有五种有机物:
①CH2OH(CHOH)4CHO,
②CH3(CH2)3OH,
③CH2=CH—CH2OH,
④CH2=CH—COOCH3,
⑤CH2=CH—COOH。
其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是( )
A.③⑤
B.①②⑤
C.②④
D.③④
【答案】A
【解析】能发生加聚反应和氧化反应的是③④⑤,其中能发生酯化反应的是③⑤。
3.某工厂对江水进行净化沉淀、杀菌消毒、降低水的硬度,以获得所需工业用水,则依次选用的试剂和方法是( )。
A.Na3PO4、Cl2、离子交换法
B.石灰、纯碱、漂白粉
C.明矾、离子交换法、漂白粉
D.明矾、漂白粉、离子交换法
【答案】D
【解析】净化水是指利用胶体或其他方法使水中的悬浮物等沉淀,常用明矾,降低水的硬度是指减少Ca2+、Mg2+浓度,可用离子交换法。
4.下列离子方程式中,书写正确的是
A.弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解:
HB–+H2O
H3O++B2–
B.电解饱和食盐水:
C1-+2H2O
H2↑+Cl2↑+OH-
C.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式:
O2+2H2O+4e一=4OH-
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解:
HB–+H2O
OH-+H2B。
给出的是电离方程式。
错误。
B.原子不守恒。
应该为2C1-+2H2O
H2↑+Cl2↑+OH-.错误。
C.符合燃料电池该条件下的电极反应的书写。
正确。
D.不符合物质的微粒个数比。
正确的应该是:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。
错误。
考点:
考查离子方程式的书写的知识。
5.下列事实与氢键有关的是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.水加热到很高的温度都难以分解
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.水结成冰体积膨胀
【答案】D
【解析】
试题分析:
A选项错误,HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关,非金属性越强,其氢化物越稳定,同一主族的元素,非金属性随着原子序数的增加而减小,所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱,与氢键无关。
B选项,错误。
H2O较稳定是由于H-O键键能较大,与氢键无关。
C选项错误。
CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高,分子结构相似的,相对分子质量越大熔点越高,与氢键无关。
D选项正确。
冰中存在氢键,其体积变大,则相同质量时冰的密度比液态水的密度小
考点:
含有氢键的物质
6.用铁丝、铜丝和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如图所示则下列说法正确的是
A.构成原电池时Cu极反应为:
Cu—2e-=Cu2+
B.构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加
C.构成电解池时Fe极质量一定减少
D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体
【答案】B
【解析】
试题分析:
.构成原电池时Cu极反应为:
Cu2++2e-=Cu,故A错误;构成电解池时Cu极如果作为阳极,则质量减少,如果作为阴极,则质量增加,故B正确;构成电解池时Fe极质量可能减少也可能增加,故C错误;构成的原电池时工作后不能产生气体,因为其电解质溶液为CuSO4溶液,故D不正确。
考点:
原电池、电解池
点评:
本题考查了原电池、电解池的基础知识,这些知识点是高考考查的重点和热点,本题比较溶液。
7.下列有关合金性质的叙述中正确的是( )
A.合金与各成分金属相比,具有很多优良的物理、化学或机械性能
B.相同金属元素组成的合金,元素的含量有可能不同,但其性能是相同的
C.铝与镁铝合金在冷的浓硝酸中的反应相同
D.合金具有各成分金属性质之和
【答案】A
【解析】
试题分析:
虽然是由相同元素组成的合金,若各元素的含量不同,则其性质也有差异,B错;铝在冷的浓硝酸中发生钝化反应,在铝的表面上形成一层致密的氧化膜,而镁铝合金则是镁和铝依次与浓硝酸发生常规的氧化还原反应,C错;合金的性质并不是各成分金属性质的简单加和,D错,因此答案选A。
考点:
考查合金性质的有关判断
点评:
该题是高考中的常见题型和考点,属于基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
该题的关键是记住合金的性质特点,然后结合题意灵活运用即可。
8.钛被誉为“太空金属”、“未来金属”。
它的强度大、密度小、可塑性好、抗腐蚀性能强。
它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备中。
室温下,它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应,但易溶于氢氟酸,推断其原因是( )
A.氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质
B.氢氟酸的氧化性比其他酸强
C.氢氟酸的还原性比其他酸强
D.氢氟酸的酸性比其他酸强
【答案】A
【解析】
试题分析:
氢氟酸是一种弱酸且还原性极弱,所以B、C、D项都是错误的,答案选A。
考点:
考查氢氟酸的性质
考点:
考查金属腐蚀与防护的有关判断
点评:
该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,侧重对学生能力的培养和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
9.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是( )。
A.X:
3s23p1 Y:
3s23p5
B.X:
3s2 Y:
2s22p3
C.X:
3s23p1 Y:
3s23p3
D.X:
2s22p3 Y:
2s22p4
【答案】D
【解析】
试题分析:
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y的常见化合价为+3、-2,即X元素容易失去3个电子达到稳定结构,Y元素容易得到2个电子达到稳定结构。
选项中元素为第二、三周期元素,稳定结构均是最外层达到8电子。
考点:
核外电子排布
点评:
此知识点难度不高,考生应注意要遵循能量最低原理来书写电子排布式。
掌握泡利不相容原理和洪特规则的内容是解题的关键。
10.下列说法或解释不正确的是
A.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④
B.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液:
c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH-)>c(H+)
D.物质的量浓度均为1mol·L-1的NaCl和MgCl2混合液1L中,含有Cl-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值))
【答案】C
【解析】
试题分析:
C项:
反应后溶液中是等量的NaHCO3和Na2CO3,又因为CO32—水解比HCO3—水解大(越弱越水解),故有:
C(Na+)>C(HCO3—)>C(CO32—)>C(OH—)>C(H+),故错。
故选C。
考点:
离子浓度大小的比较盐类水解的应用
点评:
本题考查离子浓度的大小比较,题目难度中等,注意把握盐类水解的原理以及不同离子的水解程度,结合溶液中的守恒解答该题。
评卷人
得 分
二、实验题
11.(13分)使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。
Ⅰ.实验步骤:
(1)配制100mL待测白醋溶液。
量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到100mL___________(填仪器名称)中定容,摇匀即得。
(2)用 取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴 作指示剂。
3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的 (填仪器名称)的初始读数。
如果液面位置如右图所示,则此时的读数为 ml。
4)滴定。
当 时,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数。
再重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数
实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论:
(5)甲同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积V="[(15.95+15.00+15.05+14.95)"/4]mL=15.24mL。
指出他的计算的不合理之处:
。
(6)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 (填写序号)。
a.pH b.沸点 c.电离常数 d.溶解度
(7)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号)。
a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加入少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
【答案】
(1)容量瓶
(2)酸式滴定管 酚酞 (3)碱式滴定管 1.70
(4)溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色
(5)第一组数据与后3组数据相差较大,属异常值,应舍去
(6)c (7)ab
【解析】
试题分析:
(1)配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶。
(2)白醋显酸性,应该用酸式滴定管量取。
醋酸和氢氧化钠反应后溶液显碱性,所以选择酚酞作指示剂。
(3)氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管量取。
由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大,所以根据装置图可知,此时的读数是1.70ml。
(4)酸使酚酞试液显无色,碱使酚酞试液显红色,所以终点时的现象是溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色。
(5)根据表中数据可知,第一组数据与后3组数据相差较大,属异常值,应舍去。
(6)根据较强的酸制取减弱的酸可知,要判断醋酸和苯甲酸钠能否反应,只需要根据醋酸和苯甲酸的电离常数即可,答案选c。
(7)未用标准NaOH溶液润洗滴定管,则氢氧化钠溶液被稀释,消耗氢氧化钠溶液的体积增加,所以测定结果偏高;碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,说明消耗氢氧化钠溶液的体积增加,所以测定结果偏高;锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加入少量水,并没有改变醋酸的物质的量,不影响测定结果;锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,则醋酸减少,消耗氢氧化钠溶液的体积减少,测定结果偏低,答案选ab。
考点:
考查物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择、中和滴定、数据处理以及误差分析等
点评:
中和滴定误差分析的总依据为:
由C测==C标V标/V测由于C标、V待均为定植,所以C测的大小取决于V标的大小,即V标:
偏大或偏小,则C测偏大或偏小。
根据产生误差的来源,从以下几个方面来分析:
①洗涤误差。
②读数误差。
③气泡误差。
④锥形瓶误差。
⑤变色误差。
⑥样品中含杂质引起的误差,这种情况要具体问题具体分析。
评卷人
得 分
三、填空题
12.氨气是氮循环中的重要物质,在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
(1)如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图,则该反应生成液态氨的热化学方程式是 。
(2)已知:
①H2O(g)=H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1
②C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q2kJ/mol ③C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH=-Q3kJ/mol
则23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),释放出的热量为 kJ(请用Q1、Q2、Q3来表示)
【答案】
(1)N2(g)+3H2(g)
2NH3(l) △H="-2(b+c-a)"kJ/mol
(2)(0.5Q2+1.5Q1-Q3)
【解析】
试题分析:
(1)根据图示可知:
由反应物的能量与生成物的能量的关系可知N2与H2反应生成液态氨的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)
2NH3(l) △H="-2(b+c-a)"kJ/mol。
(2)②-③+3×①整理可得C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-(Q2+3Q1-Q3)kJ/mol。
1mol的乙醇质量为46g.所以23g液体酒精即0.5mol完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),释放出的热量为(0.5Q2+1.5Q1-Q3)KJ.
考点:
考查热化学方程式的书写及反应热的计算的知识。
13.反应3Fe(S)+4H2O====Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答:
①增加Fe的量,其正反应速率的变化是 (填增大、不变、减小,以下相同)
②将容器的体积缩小一半,其正反应速率 ,逆反应速率 。
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率 ,逆反应速率 。
④保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率 ,逆反应速率 。
【答案】①不变 ②增大;增大 ③不变;不变 ④减小;减小。
【解析】试题分析:
(1)加入铁粉,是固体,对反应速率没有影响。
(2)体积缩小一半,浓度增大,正逆反应速率都增大。
(3)体积不变,充入N2压强增大,而该反应前后体积没有发生变化,所以增大压强对反应速率无影响。
(4)保持压强不变充入N2,体积增大,浓度变小,正逆反应速率都减小。
考点:
影响反应速率的因素
点评:
对于反应前后体积没有发生变化的反应,压强对反应速率没有影响,而其他都可以从浓度的变化来分析,固态对反应速率无影响。
14.(10分)A是一种红棕色金属氧化物,B、D是金属单质,J是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学式:
A J
(2)按要求写方程式:
①C转化为I的离子方程式:
。
②F在空气中转化为G的化学方程式:
。
③D可以与水蒸气在高温条件下反应,写出此反应的化学方程式:
。
【答案】(共10分)每空2分
(1)Fe2O3 Al(OH)3
(2)①Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
【解析】本题是无机框图题,关键是找准突破点。
A是一种红棕色金属氧化物,所以A是氧化铁。
高温下和氧化铁发生置换反应的应是铝热反应,即B是铝,则D是铁,C是氧化铝。
氧化铝是两性氧化物,和盐酸反应生成氯化铝,和氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠。
偏氯酸钠中通入CO2即生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝受热分解即达到氧化铝。
铁和盐酸反应生成氯化亚铁,氯化亚铁和氨水反应生成氢氧化亚铁沉淀。
氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁,氢氧化铁分解即得到氧化铁。
15.(16分)
(1)下列有关实验操作或结果的说法中错误的是
A.实验室在配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中,再加蒸馏水稀释至所需浓度
B.用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时,得pH=10.5
C.滴定管洗净后经蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行中和滴定实验
D.电解盐酸溶液后(盐酸过量),再通入一定量HCl气体时,电解质溶液可恢复到和原来一样
(2)氢氧化铝的酸式电离方程式:
(3)向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时,离子反应总方程式为:
(4)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号) 。
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小
(5)室温下,如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失), 和 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
【答案】
(1)BC
(2)Al(OH)3
H++AlO2-+H2O
(3)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
(4)C (5)NH4+和H+(共4分,均答对给分)
【解析】略
16.21、(4分)某同学设计用AlCl3溶液和Na2S溶液反应制取硫化铝(Al2S3)固体,你认为他能达到目的吗?
原因是(用离子方程式表示):
。
配制Na2S溶液时,为了防止水解,常向溶液中加入少量 ,用离子方程式表示Na2S的水解 。
【答案】(每空1分)不能,2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑,
NaOH,S2-+H2O
HS—+OH—
【解析】略
评卷人
得 分
四、计算题
17.已知反应:
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)
在427°C时的平衡常数是9.4.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol·L-1,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。
【答案】75.4﹪
【解析】
试题分析:
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)
起始:
0.01mol/L 0.01mol/L 0 0
转化:
x x x x
平衡0.01-x 0.01-x x x
依题意有:
解之得:
x=0.754mol
因此一氧化碳在此反应条件下的转化率为:
考点:
考查平衡常数与转化率。
18.某有机物A有C、H、O三种元素组成,现取18gA在足量O2中充分燃烧,将燃烧产物全部依次通过无水氯化钙和碱石灰后,固体质量的增加依次为10.8g和26.4g,
求:
(1)A的最简式是 。
(2)若常温下A是气体,则A的结构式是 。
(3)若0.1molA含4.8g氧,A在浓硫酸作用下能生成六元环状化合物,写出该反应的化学方程式 。
【答案】(每空2分,共6分)
(1)CH2O
(2)
(3)2
+2H2O
【解析】
试题分析:
(1).n(H2O)=10.8/18=0.6mol n(H)=1.2mol
n(CO2)=26.4/44=0.6mol n(C)=0.6mol
m(O)=18-0.6´2-0.6´12=9.6g
n(O)=9.6¸16=0.6mol
C:
H:
O=1:
2:
1
故最简式为CH2O
(2)若常温下A是气体,则A是甲醛,A的结构简式是:
HCHO
(3)0.1molA含4.8g氧则说明A分子中有3个氧原子,A的分子式为C3H6O3,A在浓硫酸作用下能生成六元环状化合物则说明A可以分子内酯化成环酯。
A分子中含有羟基和羧基。
能生成六元环状化合故A的结构简式为
,反应的化学方程式为:
2
+2H2O
考点:
有机分子式的确定,分子结构的推断
点评:
此题考查有机物分子式的确定和计算。
分子结构的推断。
19.已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
在密闭容器中,将1.0molCO与3.6molH2O混合加热到434℃,在434℃的平衡常数K1=9,
我们跟踪测定H2O的物质的量浓度,
如图所示:
则0~20min的反应速率是 从434℃升温至800℃,800℃的平衡常数K2=1,则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率(写出必要的计算过程)。
【答案】(10分)
(1)0.00045mol/(L.min) (2分)
(2)放热(2分) (3)78.26%(6分)
【解析】略
20.某温度下,纯水中c(H+)=1.0×10-6mol·L-1,则此时c(OH-)= ▲ mol·L-1。
在此温度下,将100mLpH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100mL未知浓度的Ba(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得0.233g沉淀,滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计)。
则原混合酸液中SO42-的物质的量= ▲ mol。
Cl-的物质的量= ▲ mol。
Ba(OH)2的物质的量浓度= ▲ mol·L-1。
【答案】1.0×10-6 (2分); 0.001(2分); 0.008(2分); 0.15(2分)
【解析】略
评卷人
得 分
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