高中必备化学离子反应全解及练习题含答案及解析.docx
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高中必备化学离子反应全解及练习题含答案及解析
高中必备化学离子反应全解及练习题(含答案)及解析
一、高中化学离子反应
1.某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na+;②有胶状物质生成;③有气体产生;④溶液颜色发生变化;⑤共发生了2个氧化还原反应。
A.②③④B.①②③C.①③⑤D.②④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】
向溶液中通入过量的Cl2,Cl2可以氧化SO32-成为SO42-,所以SO32-浓度降低,SO42-浓度增大,Cl2也可以和Br-发生置换反应,使Br-浓度降低,生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化,Cl2溶于水生成的盐酸还可以跟CO32-发生反应生成CO2,使CO32-浓度降低,和SiO32-生成H2SiO3白色胶状沉淀,使SiO32-浓度降低,所以离子浓度基本保持不变的只有Na+。
Cl2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应,其中2个是Cl2分别和SO32-、Br-发生的,另一个是Cl2和水的歧化反应,所以②③④是正确的,故选A。
【点睛】
Cl2和SO32-发生氧化还原反应,使SO32-浓度降低,还要考虑到生成了SO42-,使SO42-浓度增大,所以溶液中的SO32-、SO42-浓度都发生了变化。
在Cl2通入该溶液的反应中,除了Cl2和SO32-、Br-发生的氧化还原反应外,不要忽略了还有Cl2和水发生的氧化还原反应。
2.下列各反应对应的离子方程式正确的是()
A.向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2:
Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2O
C.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀盐酸:
OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.根据定少为一的原则,将NaHCO3的系数定为1,则向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液,离子反应方程式应为:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,A选项错误;
B.先算出Ba(OH)2的物质的量为0.012mol,而CO2的物质的量为0.02mol,二者的物质的量为3:
5,按照3:
5的化学计量比来写方程式:
3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O,B选项错误;
C.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7,因此二者按2:
1的系数来反应:
2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O,C选项错误;
D.首先三者的物质的量之比为1:
1:
4,稀盐酸先和烧碱中和,过量的稀盐酸再和纯碱反应,据此离子反应方程式为:
OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O,D选项正确;
答案选D。
【点睛】
本题考查了离子方程式的书写,侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应,题目难度较大,注意反应的顺序,尤其是某一种反应物过量时的后续反应。
3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.将CO2通入CaCl2溶液:
CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
B.往氢氧化钠溶液中通入过量SO2:
OH-+SO2=
C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:
Ba2++OH-+H++
═BaSO4↓+H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.碳酸的酸性弱于盐酸,故CO2通入CaCl2溶液不反应,A项错误;
B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2,生成亚硫酸钠,通入过量SO2,生成亚硫酸氢钠,离子反应式为OH-+SO2=
,B项正确;
C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应,氧化产物Fe3+和还原产物NO,C项错误;
D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性,氢离子与氢氧根恰好反应完全,离子式为Ba2++2OH-+2H++
═BaSO4↓+2H2O,D项错误;
答案选B。
【点睛】
CO2和SO2都具有酸性,都可以与氢氧化钠反应,化学反应式有通入量多量少的区别,特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应,以Na2SO3或者NaHSO3形式存在,而不会变成NaHSO4或者NaSO4。
4.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。
为检验其中含有的离子,进行如下实验:
取该溶液10mL,加入过量的氢氧化钡溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,同时产生白色沉淀,过滤;向上述滤液中通入足量CO2气体,产生白色沉淀。
下列关于原溶液的说法正确的是
A.至少存在4种离子B.Al3+、NH4+一定存在,Cl-可能不存在
C.SO42﹣、CO32﹣至少含有一种D.Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在,K+可能存在
【答案】B
【解析】
【分析】
向溶液中加过量的
并加热,由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体,所以原溶液中一定有
;又因为同时产生了白色的沉淀,所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+,而
和
则至少含有一种;至于Al3+,若含有的话,则在加入过量
后转化为了
;由于向滤液中通入的是过量的CO2,仍能产生白色沉淀,所以断定原来的溶液中一定有Al3+,那么这样的话
和
就只能存在
了;综上所述,溶液中一定存在
,Al3+和
,一定不存在
,Cu2+和Fe3+,不一定存在Cl-,K+。
【详解】
A.溶液中至少存在3种离子,Al3+,
以及
,A项错误;
B.Al3+,
一定存在,Cl-不一定存在,B项正确;
C.
一定存在于溶液中,而
由于与Al3+不能共存,所以一定不存在于溶液中,C项错误;
D.一定不存在的离子有
,Cu2+和Fe3+,不一定存在的离子有Cl-,K+,D项错误;
答案选B。
【点睛】
判断溶液中是否存在某离子时,一方面依据检验过程中的现象进行判断,一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断,最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断;此外,在进行检验时,也要注意检验过程中,前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。
5.下列离子方程式书写及评价合理的是下列离子方程式书写及评价合理的是( )
离子方程式
评价
A
Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
正确,NaOH过量,酸式盐与碱完全反应生成正盐和水;
B
1mol/L的NaA1O2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2A1O2+5H+=A13++Al(OH)3+H2O
正确,A1O2-与H+按物质的量1:
1反应转化为Al(OH)3,过量的H+再将一半Al(OH)3转化为Al3+
C
将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
正确,Fe3O4化学式可改写为FeO•Fe2O3,Fe2+与Fe3+,物质的量之比为1:
2
D
将FeCl2溶液加入到NaClO洛液中Fe2++2C1O-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
错误,Fe2+与C1O-会发生氧化还原反应:
2Fe2++C1O-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液,反应生成碳酸钠、氢氧化镁和水,离子方程式为:
Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,A错误;
B.根据题意得偏铝酸钠和盐酸按照物质的量2:
5反应,2mol偏铝酸根钠消耗2mol盐酸生成2mol氢氧化铝,剩余的3mol盐酸能溶解1mol氢氧化铝,B正确;
C.稀硝酸有氧化性,过量的稀硝酸把Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式为:
3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++14H2O+NO↑,C错误;
D.Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应,生成氢离子和氯离子,生成的氢离子会结合次氯酸根离子生成次氯酸,离子方程式为:
2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO,D错误;
答案选B。
【点睛】
此题A项涉及到沉淀的转化,最终会生成氢氧化镁的沉淀,类似的沉淀的溶解度需要理解记忆,如氯化银、溴化银、碘化银溶解度依次减小;D项是易错点,生成氢离子会结合溶液中足量的次氯酸根离子生成次氯酸,需看清题目过量少量解题。
6.将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混合物液中滴加1mol•L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示.下列有关判断不正确的是
A.AB段发生反应的的离子方程式为:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.BC段发生反应的离子方程式为:
H++OH-=H2O
C.D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4
D.E点表示的溶液呈中性
【答案】D
【解析】
【分析】
由A点可知,A点为硫酸钡沉淀,则BaCl2过量,由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,混合液中含有钡离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、硫酸根离子。
【详解】
A.由图象可知,AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应,离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故A正确;
B.BC段发生酸碱中和,离子方程式为H++OH-=H2O,故B正确;
C.CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应,离子反应为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,故C正确;
D.DE段发生氢氧化铝与酸的反应生成硫酸铝,为强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,故D错误;
故选D。
7.某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的一种或几种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
根据以上信息,下列判断正确的是
A.X溶液中一定存在A13+、NH4+、Fe3+、SO42-
B.X溶液中可能存在SO32-、C1-、NO2-
C.向溶液J中加入过量的溶液E,最终溶液中可能含有两种溶质
D.沉淀I一定是Al(OH)3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子,加入过量硝酸钡生成沉淀,则该沉淀为BaSO4沉淀,说明溶液中含有SO42-离子,生成气体A,A连续氧化生成D和E,则A为NO,D为NO2,E为HNO3,说明溶液中含有还原性离子,一定为Fe2+离子,溶液B中加入过量NaOH溶液,生成气体F,则F为NH3,说明溶液中含有NH4+离子,溶液H中通入过量CO2气体,生成沉淀I,则I为Al(OH)3,H为NaAlO2,说明溶液中含有Al3+离子,溶液中含有Fe2+离子,就一定不含NO2-离子,含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子,不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-,根据上述分析,溶液中一定含有A13+、NH4+、Fe2+、SO42-;一定不存在Ba2+、CO32-、SO32-、NO2-;可能存在Fe3+和Cl-,故A、B错误;溶液H中含有前几步加入的过量的Ba2+、Na+、OH-、NO3-和生成的AlO2-,通入过量CO2,得到的溶液J中含有Ba2+、Na+、NO3-和HCO3-,加入过量的硝酸(溶液E),最终溶液中有硝酸钠、硝酸钡和过量的硝酸,故C错误;沉淀I是Al(OH)3,故D正确;故选D。
【点睛】
本题的易错点和难点是NO2-离子的判断,要注意NO2-在酸性条件下也具有强氧化性。
8.某溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、MnO4-、Cl-、Br-、CO32-等离子,且所含离子的物质的量的浓度都相等。
往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液,设计并完成了如下实验:
则关于原溶液组成的判断中正确的是:
A.肯定不存在的离子是Cu2+、SO42-、CO32-、MnO4-,而是否含NH4+另需实验验证;
B.肯定存在的离子是SO32-、Br-,且Na+、K+至少有一种存在;
C.无法确定原溶液中是否存在Cl-;
D.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对溶液中离子的判断无影响。
【答案】D
【解析】
【分析】
往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成,则原溶液中无
,加足量氯水,无气体,则无
,溶液加四氯化碳分液,下层橙色,则有Br-,上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀,有
,因
与Cu2+能够发生相互促进的双水解反应,则原溶液中无Cu2+,因Br-、
与
能够发生氧化还原反应,因此原溶液中无
,溶液中一定含阳离子,且离子浓度都相等,根据电荷守恒,一定含有
、Na+、K+,一定不存在Cl-,滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀,是过程中加氯水时引入的氯离子。
【详解】
A.分析可知肯定不存在的离子是Cu2+、
、
、Cl-、
,一定含
,故A错误;
B.肯定存在的离子为:
、
、Br−,根据溶液电中性可知原溶液中一定含有Na+、K+,故B错误;
C.根据电荷守恒,一定不存在Cl−,故C错误;
D.加入Ba(NO3)2和HNO3溶液目的是检验硫酸根离子,因之前加入了氯水,氯水具有强氧化性,因此
不会对检验硫酸根离子存在干扰,若改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对溶液中离子的判断无影响,故D正确;
故答案为:
D。
【点睛】
向某溶液中加入盐酸酸化的
,溶液中含有
、Ag+时,溶液中会生成白色沉淀,同时还需要注意,若溶液中含有
时,
、
会被硝酸氧化而生成
,
与Ba2+会发生反应而生成白色沉淀,但同时也有气体产生。
9.下列离子方程式书写正确的是:
A.将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大:
3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42–=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.Cl2通入冷水中:
Cl2+H2O=Cl–+ClO–+2H+
C.CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合:
Ba2++SO42–=BaSO4↓
D.漂白粉溶液中通入SO2气体:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大,此时钡离子和硫酸根离子都恰好完全沉淀,该反应的离子方程式为3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42–=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,A正确;
B.Cl2通入冷水中生成盐酸和次氯酸,该反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌Cl–+HClO+H+,B不正确;
C.CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合后生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,该反应的离子方程式为Cu2++Ba2++2OH-+SO42–=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故C错误;
D.漂白粉溶液中通入SO2气体,由于次氯酸具有氧化性,不能生成亚硫酸钙,该反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HCl,D错误。
综上所述,离子方程式书写正确的是A。
10.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、ClO-、NO3-、S2-
②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
【答案】B
【解析】
【分析】
由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,据此分析。
【详解】
①在酸性环境下S2-不能大量共存,错误;
②在碱性环境下Fe2+不能大量共存,错误;
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-在酸性、碱性环境下均能大量共存,正确;
④HCO3-在酸性、碱性环境下均不能大量共存,错误;
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性、碱性环境下均能大量共存,正确;
答案选B。
【点睛】
本题隐含条件为溶液可能为酸性,也可能为碱性,除此以外,能与铝粉反应放出氢气的环境也是可能为酸性或者碱性;离子能够发生离子反应而不能大量共存,生成弱电解质而不能大量共存是常考点,需要正确快速判断。
11.下列化学过程的表述或数据说明,明显不符合事实的是()
A.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时,沉淀的总的物质的量却并非是最大值
B.将0.12molCl2通入到100mL1mol/L的FeI2溶液中,离子方程式是:
12Cl2+10Fe2++14I-=10Fe3++7I2+24Cl-
C.较高的温度下,可以测得0.1mol/L氨水的电离度为55%左右
D.十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50%
【答案】BC
【解析】
【分析】
【详解】
A.向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时,氢氧化钡过量,部分铝元素以偏铝酸根离子存在,所以向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时,沉淀的总的物质的量却并非是最大值,A项正确;
B.n(FeI2)=1mol/L×0.1L=0.1mol,氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子,氧化碘离子需要氯气的物质的量为0.1mol,氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.05mol,所以如果完全氧化碘化亚铁需要氯气的物质的量为0.15mol>0.12mol,则氯气完全反应消耗亚铁离子的物质的量为0.02mol,则离子方程式为6Cl2+2Fe2++10I-=2Fe3++5I2+12Cl-,B项错误;
C.常温下一水合氨电离程度小于1%,升高温度促进一水合氨电离,但较高温度下,氨水挥发,其电离程度不可能达到55%,C项错误;
D.十六烷的裂化生成不饱和烃和饱和烃,不饱和烃的物质的量可能大于饱和烃,所以不饱和烃的分子数可能会超过50%,D项正确;
答案选BC。
【点睛】
本题易错点B项,关于氧化还原反应,当加入一个氧化剂,有多个还原剂能与之反应时,要注意强的还原剂先反应,并且要注意加入的氧化剂的量,是否满足所有的还原剂。
12.一种以NH4Cl酸性蚀铜废液[含NH4Cl,Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等]为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图:
已知:
CuCl溶于浓盐酸,难溶于水,不溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)“反应1”中,NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为__;生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中,其目的是__。
(2)“水解”步骤中,溶液中的CuCl43-在加入大量水稀释即可析出CuCl,原因是__(结合离子方程式,从平衡角度分析)。
(3)湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl,该反应的化学方程式为__。
(4)“反应2”需加入的试剂X是__;“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥,主要反应的化学方程式为__。
(5)测定产品中CuCl质量分数的步骤如下:
称取ag产品,加入稍过量的FeCl3溶液,待溶解后用邻菲罗啉作指示剂,立刻用cmol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点,消耗标准溶液VmL。
则产品中CuCl的质量分数为__(已知滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,列出计算式)。
【答案】Cu+Cu2++8Cl-
2CuCl43-提高铜元素的利用率CuCl43-
CuCl+3Cl-,稀释时,平衡向粒子数增多的方向移动,即平衡右移4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl或12CuCl+3O2+6H2O=4Cu2(OH)3Cl+4CuCl2NaOH溶液NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
×100%
【解析】
【分析】
NH4Cl酸性蚀铜废液[含NH4Cl,Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等],加入铜单质和氯化钠,生成CuCl43-,水解后生成CuCl,因CuCl溶于浓盐酸,难溶于水,不溶于乙醇,故用乙醇除杂。
【详解】
(1)“反应1”中,根据氧化还原反应原理,NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为Cu+Cu2++8Cl-
2CuCl43-;滤渣含有铜元素,生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中,其目的是提高铜元素的利用率。
(2)“水解”步骤中,溶液中的CuCl43-在加入大量水稀释即可析出CuCl,原因是CuCl43-
CuCl+3Cl-,稀释时,平衡向粒子数增多的方向移动,即平衡右移。
(3)湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl,根据氧化还原反应原理,该反应的化学方程式为4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl或12CuCl+3O2+6H2O=4Cu2(OH)3Cl+4CuCl2。
(4)过滤2的滤液中含有Cu2+,与碱反应生成氢氧化铜,因此,“反应2”需加入的试剂X是NaOH溶液;“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥,即化肥中含有铵根和碳元素,碳元素多为碳酸根,主要反应的化学方程式为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。
(5)已知滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,用cmol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点,消耗标准溶液VmL,即该反应消耗了0.01cVmol的亚铁离子,产品中CuCl与氯化铁的反应为CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-,即产品中CuCl的物质的量为0.01cVmol,产品中CuCl的质量分数为
×100%。
13.铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件。
以下是从某废旧铵铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。
已知:
Ⅰ.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置,化学性质相似
Ⅱ.常温下:
Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
(1)滤渣B的主要成分为______(填化学式);
(2)写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式______;
(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式______,若用浓HNO3溶解金属硫化物缺点是______(任写一条);
(4)从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是______。
(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol•L-1、c(Fe3
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