化学高考模拟试题774.docx

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化学高考模拟试题774

2019年化学高考模拟试题

单选题（共5道）

1、下列叙述中正确的是（　　）

A烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式一定是通过非极键。

B

分子中至少有11个碳原子处于同一平面。

C聚乙烯能使溴水褪色。

D软脂酸和油酸互为同系物。

2、下列反应中，属于加成反应的是（）①苯酚溶液与溴水反应②乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色③丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色④乙醛与氢气在催化剂和加热条件下反应

A①②

B②③

C①③

D②④

3、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应

A①③⑤

B②④⑥

C①③④

D②⑤⑥

4、已知：

①2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；

②H2（g）+S（g）→H2S（g）+20.1kJ。

下列判断一定正确的是

A1mol氢气完全燃烧吸热246.8kJ

B1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7kJ

C由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1kJ

5、向1L0．3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入CO2气体至溶液增重8．8g，下列说法中不正确的是（）

A溶质为Na2CO3和NaOH

B溶质为Na2CO3和NaHCO3

C2c（Na+）/3=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

Dc（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+）

简答题（共5道）

6、

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？

（填“相同”或“不相同”）；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中的现象是___________；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为（）。

②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为（）。

③E中的试剂为（）（填化学式）

（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）（），仍然无法观察到沉淀产生。

A．氨水B．稀盐酸C．硝酸钾溶液D．硫化钠溶液Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是（）（填序号）

A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应B．装置②中，a为正极，d为阳极C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等D．装置④能用于测量气体体积Ⅲ下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）（填序号）A．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生变性B．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应C．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，证明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D．向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，证明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

7、二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。

二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。

无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。

完成下列填空：

（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是（填写字母）。

（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠g（保留一位小数）。

（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。

石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O。

吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。

其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。

碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。

其流程如下图：

已知：

石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是。

和碱法相比，石灰-石膏法的优点是，缺点是。

（4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。

8、

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为（），K的原子结构示意图为（）。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为（）。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。

用碱石灰除去的物质为（）；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为（）。

9、

。

B在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和M。

（1）B分子中含氧的官能团的名称为（　　　　　　　　　）。

（2）B的同分异构体中属于不饱和羧酸的有3种，它们是

、（　　　　　　　　　）、（　　　　　　　　　）。

（3）写出B在一定条件下生成A的化学方程式（　　　　　　　　　）。

（4）通常羟基与双键碳原子直接相连接时，易发生下列转化：

M能发生银镜反应，请写出M的结构简式（　　　　　　　　　）。

（5）已知：

D可以发生如下转化关系：

有机物N与G互为同系物，且N的相对分子质量比G大14，写出两分子N在一定条件下生成的六元环状化合物的结构简式。

并写出N发生消去反应的化学方程式（　　　　　　　　　）。

10、亚硝酸的电离平衡常数Ki=5.1×10-4（298K）。

它的性质和硝酸很类似。

亚硝酸盐也是生产生活中比较常用的物质。

完成下列填空：

A.NH4NO2→NH4＋＋NO2－

BNH4NO2≒NH4＋＋NO2－

C.NH4NO2（S）≒NH4＋（aq）＋NO2－（aq）

填空题（共5道）

11、

有关物质在水中溶解度分别为：

氯化铵：

10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；氟化钠：

20℃时4g；氟硅酸钠微溶于水。

请回答下列问题：

（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：

，第二步反应能进行是因为。

（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。

（3）操作II的作用是。

（4）操作Ⅲ的具体过程是。

（5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是。

Ⅱ．硅实际上不易溶于单独的硝酸及氢氟酸。

为了溶解硅制备H2SiF6，可使用浓硝酸和氢氟酸的混合物。

此时，二氧化硅能很好地溶于氢氟酸。

（6）解释在硅的溶解过程中，硝酸和氢氟酸各起的作用分别是、。

写出反应方程式。

12、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）,Mn（Ⅱ）,Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下:

提示:

在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化:

高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:

（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是

（2）反应③的反应类型为.过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。

取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g.则x等于

13、苯酚具有弱酸性，在空气中易被氧化。

工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表示为：

（1）根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为（填序号）。

a。

b。

c，H2SO3

（2）步骤④与使用CO2相比，使用SO2的优点是（答一个方面）。

（3）经反应④得到的产物除

外、可能还含有OH－、SO、HSO等微粒。

请设计实验方案，证明溶液中存在

、SO、HSO，写出实验步骤、预期现象和结论。

限选仪器及试剂：

试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol·L－1盐酸、1mol·L－1BaCl2溶液、品红溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、1mol·L－1FeCl3溶液、饱和溴水等。

（4）纯度测定：

称取1.00g产品溶解于足量温水中，向其中加入足量饱和溴水（产品中除苯酚外，不含其它与饱和溴水反应生成沉淀的物质），苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为3.31g，则产品中苯酚的质量分数为（保留3位有效数字）。

14、某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是。

（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是。

（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有，阴离子有；并据此推测原溶液应该呈性，原因是（请用离子方程式说明）。

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为。

充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为g。

15、

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1-答案：

B

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2-答案：

D

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3-答案：

C

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4-答案：

D

略

5-答案：

A

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1-答案：

Ⅰ

（1）①相同；加热后，产生棕黄色的烟；

②SO2+I2+H2O===4H++SO42-+I-③NaOH

（2）BⅡCⅢD

暂无

2-答案：

见解析。

（1）用硫酸和亚硫酸纳反应制取二氧化硫利用固液不加热制取气体装置，因此，选ae

（2）

解得m=18.9g设样品质量为100g，变质的亚硫酸钠为40g，生成硫酸钠的质量为45.1g，则这时亚硫酸钠的质量分数为

×100%=57.1%，至少需称取该亚硫酸钠18.9/57.1%=33.1g（3）酸性氧化物与碱的反应。

便宜，成本低；吸收慢，效率低。

（4）

3-答案：

（1）

（2）Fe

（3）离子键和共价键，

（4）

（5）①

；②65﹪

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4-答案：

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5-答案：

未获取到答案

未获取到解析

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1-答案：

（1）H2SiF6＋6NH4HCO3＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2ONaF比NaCl的溶解性小

（2）烧杯、漏斗

（3）除去NaF、NH4Cl表面的杂质（4）加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却

（5）必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量（6）硝酸是氧化剂，氢氟酸是配合剂Si＋4HNO3＋6HF＝H2SiF6＋4NO2↑＋4H2O

略

2-答案：

答案：

（1）Fe2＋和Mn2＋；MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe（OH）3↓＋5H＋;3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;不会形成Fe（OH）3和MnO2沉淀。

或无法除去Fe2＋和Mn2＋；

（2）置换反应；Ni（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。

（4）1

以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。

（1）除去的杂质离子是Fe2＋和Mn2＋；Fe2＋以Fe（OH）3的形式沉淀下来，Mn2＋以MnO2的形式沉淀下来；反应离子方程式为：

MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe（OH）3↓＋5H＋;3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，不会形成Fe（OH）3和MnO2沉淀。

（2）Zn＋Ni2＋===Zn2＋＋Ni是置换反应；还有Ni。

（3）洗涤主要是除去SO42－和CO32－离子。

检验洗净应该检验SO42－离子。

取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。

（4）令ZnCO3为amol,Zn（OH）2为bmol125a+99b=11.2;81（a+b）=8.1解之，a:

b=1:

x=1:

1,x=1

3-答案：

（1）A>C>B（3分）

（2）使用SO2可防止

被氧化（或SO2可利用工业废气获得，变废为宝。

其它合理答案也给分）（2分）（3）（8分）

评分说明：

步骤2若用0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液，因

有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，对应得分点不给分；步骤3改为“足量饱和溴水”、“溶液中产生白色沉淀”也给分，试剂用量错误或无说明合扣1分。

（4）94.0%（3分,有效数字错扣1分）

略

4-答案：

（1）

（2）

（3）Mg2+、Al3+；

；酸；

（4）

；0.4

略

5-答案：

A

A．溶液下层呈紫红色，说明有碘单质生成，还原剂的还原性大于还原产物，说明I﹣还原性强于Cl﹣；B．白色沉淀为硫酸钡，Al（OH）3溶于强碱；C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，检验时应在碱性条件下进行反应，题中没有调节溶液至碱性；D．溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物，AgCl白色悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变为黑色，所以说明Ksp

（Ag2S）＜Ksp

（AgCl）．故选A．