中考化学总复习题型复习四化学计算题试题1.docx
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中考化学总复习题型复习四化学计算题试题1
题型复习(四) 化学计算题
一、根据化学式的计算
1.(2016·娄底)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
KMnO4中锰元素的化合价为(C)
A.+1 B.+6 C.+7 D.+9
2.(2016·怀化)家庭常用的某种消毒液中的主要成分是次氯酸钠(NaClO),次氯酸钠中氯元素的化合价是(B)
A.-1 B.+1 C.+3 D.+5
3.(2016·衡阳)厨房中食醋的主要成分是乙酸,其化学式为CH3COOH,下列有关乙酸的说法不正确的是(C)
A.乙酸由C、H、O三种元素组成
B.乙酸中氧元素质量分数最大
C.乙酸由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成
D.乙酸的相对分子质量为60
4.(2016·孝感)我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”,又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料,制成一种试纸,用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。
下列说法正确的是(D)
A.二氧化钛中Ti的化合价为+2价
B.萘胺中氮元素的质量分数约为11.9%
C.这种试纸是一种新型有机化合物
D.萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120∶9∶14
5.(2016·南昌)南昌汉代海昏候墓出土的文物中,保存完好的玉器非常罕见。
对玉石主要成分(化学式为NaAlSi2O6)的描述正确的是(D)
A.含有3个氧分子
B.相对分子质量为94
C.钠元素的质量分数为13.4%
D.钠元素与铝元素的质量比为23∶27
6.(2016·菏泽)2015年,中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖,理由是她和她的团队先驱性地发现了青蒿素,开创了疟疾治疗新方法。
下列关于青蒿素(化学式是C15H22O5)的叙述正确的是(D)
A.青蒿素由三种原子构成
B.青蒿素属于有机高分子化合物
C.青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3∶1
D.青蒿素的相对分子质量为282
7.某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%,则其中硝酸铵的质量分数是(C)
A.20% B.70%
C.80% D.无法计算
8.某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112mg,则他每天服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO4)的质量是(该药物中其他成分不含铁元素)(A)
A.30.4mg B.15.2mg
C.22.4mg D.22.6mg
9.(2016·襄阳)家中常备的“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)。
试计算:
(1)次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为
23∶35.5∶16(或46∶71∶32);
(2)次氯酸钠中氯元素的化合价为+1。
10.(2015·宜昌)日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分都是蔗糖(C12H22O11),则:
(1)一个蔗糖分子中含有的原子总数为45;
(2)蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为1∶8。
11.(2016·怀化)实验室要配制100克5%的Na2SO4溶液。
试计算:
(1)需要Na2SO4固体5g;
(2)Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为1∶2。
12.(2016·天津)尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种,其含氮量高,在土壤中不残留任何有害物质,长期施用没有不良影响。
计算:
(1)CO(NH2)2中共含有4(写数字)种元素;
(2)CO(NH2)2的相对分子质量是60;
(3)若CO(NH2)2中含有3g氮元素,则该CO(NH2)2的质量为6.4g(计算结果精确到0.1)。
13.(2016·烟台)2015年5月中国自主知识产权抗癌新药“西达苯胺”全球上市。
我国有了自己原创的抗癌新药。
某种西达苯胺(化学式为C22H19FN4O2)药片中,除了含有西达苯胺外,还含有淀粉。
(1)西达苯胺的相对分子质量为390。
(2)药厂检验室对该西达苯胺药片进行检验,若测得药片中氟元素的含量为
,则该药片中西达苯胺的质量分数是多少?
解:
19/19500÷(19/390)×100%=2%。
14.(2016·兰州)化学家TimRichard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示),取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)。
请计算:
(1)“小狗烯”的相对分子质量是338。
(2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比12∶1(填最简整数比)。
(3)16.9g“小狗烯”中含碳元素多少克?
(写出计算过程,结果精确到0.1g)
解:
16.9g“小狗烯”中碳元素质量为16.9g×
×100%=15.6g
二、有关化学方程式与溶液的综合计算
1.(2016·枣庄)生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料,而非纯铁,铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%~4.3%,钢含碳量为0.03%~2%)。
将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中,再向烧杯中加入98g稀硫酸
,恰好与铁合金中的铁完全反应,所得氢气的质量为0.2g,通过计算回答:
该铁合金是生铁还是钢?
(写出计算过程,结果精确到0.1%)
解:
设参加反应的铁的质量为x。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
=
x=5.6g
该铁合金中含碳量为
×100%≈3.4%
2%<3.4%<4.3%,故该铁合金为生铁
答:
该铁合金是生铁。
2.(2016·襄阳)称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中,恰好完全反应(生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应),产生0.2g氢气。
试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解:
设5.8g生铁样品中铁的质量为x,反应生成的FeCl2的质量为
y。
Fe+2HCl==
=FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
=
x=5.6g
=
y=12.7g
反应后所得FeCl2溶液中的溶质的质量分数为
×100%=12.7%
答:
反应后所得FeCl2溶液中的溶质的质量分数为12.7%。
3.(2016·宜昌)某氢氧化钠样品中混有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,称取5g样品,加入27g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。
当pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5g。
试计算:
(1)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为280g。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解:
设
样品中NaOH的质量为x,生成NaCl质量为y。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 36.5g×10% y
=
x=4g
=
y=5.85g
样品中氢氧化钠的质量分数=
×10%=80%
反应后溶液中溶质的质量分数=
×100%=10%
答:
样品中氢氧化钠的质量分数为80%,反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。
4.(2016·威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质情况,称取5g样品于烧杯中,加入30g水使之完全溶解,再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液,完全反应后,生成沉淀1.97g。
求:
(1)样品中碳酸钠的质量分数。
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
解:
(1)设样品中碳酸钠的质量为x,生成的氢氧化钠的质量为y。
Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
x 1.97g y
=
x=1.06g
=
y=0.8g
样品中碳酸钠的质量分数是:
×100%=21.2%
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是:
5g-1.06g+0.8g=4.74g
答:
(1)样品中碳酸钠的质量分数是21.2%。
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是4.74g。
题型之二 表格数据型
1.(2016·永州)某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,测得实验数据如表:
实验序号
消耗NaOH溶液的质量
洗涤后溶液的pH
①
30g
pH<7
②
40g
pH=7
③
50g
pH>7
请回答下列问题:
(1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量,你觉得应该选择实验序号②的数据。
(2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g,请计算该残余硫酸的溶质质量分数(写出详细的计算过程)
解:
设残余硫酸的溶质质量分数为x。
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
80 98
40g×15% x×100g
=
x=7.35%
答:
残余硫酸的溶质质量分数为7.35%。
2.(2016·南宁)硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。
取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中,加入一定质量15%的硫酸铜溶液,过氧化氢完全分解。
有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。
请计算:
反应前
反应后
实验
数据
烧杯和过氧化氢溶液的质量/g
硫酸铜溶液的质量/g
烧杯和烧杯中溶液的质量/g
60
3.3
62.5
(1)生成氧气的质量为0.8g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。
(写出计算过程,结果精确到0.1%)
解:
设过氧化氢溶液的质量为x。
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
8.5%×x 0.8g
=
x=20g
反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为
×100%=2.2%
答:
反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。
3.(2015·潍坊)铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链。
为测定某种铝铜合金中铝的质量分数,探究学习小组进行了如下实验:
实验
编号
铝铜合金
的质量(g)
加入稀硫酸
的质量(g)
生成H2
的质量(g)
实验1
30
392
2
实验2
30
588
3
实验3
30
600
3
(1)所用稀硫酸溶质的质量分数为25%。
(2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少?
解:
设30g铝铜合金中铝的质量为x。
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
x 3g
=
x=27g
铝铜合金中铝的质量分数为:
×100%=90%
答:
铝铜合金中铝的质量分数为90%。
4.(2016·随州)将25.6gNaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126g水中配成溶液,再将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。
充分反应后,测得的实验数据如下表。
实验次数
1
2
3
4
5
加入NaOH溶液质量/g
40
40
40
40
40
共生成沉淀的质量/g
2.9
5.8
m
11.6
11.6
求:
(1)上表中m的值为8.7。
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- 中考 化学 复习 题型 四化 算题 试题
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