苏教版高一上 期末复习指导再版.docx
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苏教版高一上期末复习指导再版
20XX年高一化学必修1复习导引
专题一
知识点1:
物质的分类及转化(物质分类、反应类别)
1、只含有一种元素的物质
A.可能是纯净物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物
C.一定是纯净物D.一定是一种单质
2、下列叙述中正确的是
A.酸酐一定是酸性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
E.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
F.碱性氧化物都能与水化合生成碱,酸性氧化物都能与水化合生成酸
4、下列物质既能与盐酸反应,又能与烧碱溶液反应的是
①Al2O3②Al(OH)3③Al④NaHCO3⑤NaHS⑥CaCO3⑦NaHSO4⑧NaHSO3
A、除⑥外 B、除⑥、⑦、⑧外
C、除⑥、⑦外 D、除①、②、③、④、⑤外
6、下列物质:
①H2O;②石墨;③NH4NO3;④氯水;⑤CH3COOH;⑥硫酸;⑦CO2;
⑧NH3·H2O;⑨AgCl;⑩蔗糖,属于强电解质的是;属于弱电解质的是;属于非电解质的是(用编号填写)。
7、下列变化必须加入氧化剂才能完成的是
A.MnO4→MnO2 B.Fe2+→Fe3+C.I2 →I D.HCO3→CO32
8、在3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O中,下列说法不正确的是:
①Cl2是氧化剂,KOH是还原剂②KCl是还原产物,KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。
A.①④ B.③④ C.①⑤ D.②③
9、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是
A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
10、一定条件下KClO3与I2发生反应:
2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,由此推断下列相应的结论,错误的是
A 、该反应属置换反应 B、还原性:
I2>Cl2
C、非金属性:
I>Cl D、氧化性:
KClO3>I2
11、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为:
W2>Z2>X2>Y2,判断下列氧化还原反应,能够发生的是()
A.2W—+Z2=2Z—+W2B.2X—+Y2=2Y—+X2
C.2Y—+W2=2W—+Y2D.2Z—+X2=2X—+Z2
12、在强酸性溶液中可发生如下反应:
2Mn2++5R2O8x-+8H2O==16H++10RO42-+2MnO4-,这个反应可定性地检验Mn2+的存在。
在反应中充当氧化剂的R2O8x-中,x的值是
A、0B、1C、2D、3
13、标出下列反应的电子转移方向和数目,并填写有关内容:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
① 元素得电子, 元素被氧化。
②氧化剂与还原剂的物质的量比是 。
③若有7.3gHCl被氧化,产生Cl2的质量为_______________。
④离子方程式为:
。
14、下列离子方程式的书写正确的是( )。
A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:
2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、铁和稀盐酸反应:
2Fe+6H+=3H2↑+2Fe2+
C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D、钠投入水中:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
E、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:
OH +HCO3 =CO32 +H2O
F.AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O:
Al3++4OH-=AlO2—+2H2O
G.Fe3O4与过量的稀H2SO4反应:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
H.硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
I、小苏打溶液中加入过量的石灰水:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
15、下列各组离子,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A、Na+、OH-、SO42-、HSO3-B、MnO4-、Na+、SO42-、S2-
C、H+、Na+、Cl-、SO32-D、SiO32-、CO32-、K+、H+
16、在强碱性溶液中,能够大量共存的无色透明的离子组是()
A.K+NH4+Cl-NO3-B.MnO4-K+NO3-Cl-
C.K+Na+CO32-Cl-D.Mg2+HCO3-SO42-K+
知识点2:
物质的量(气体摩尔体积、物质的量浓度)
1、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B、25℃,1.01×105Pa,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
C、标准状况下,17gNH3和22.4LH2O含有相同的电子数
D、在常温常压下,44gCO2含有的分子数为3NA
3、下列说法不正确的是
A、1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L
B、1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C、等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:
1
D、等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:
6,氧原子数之比为1:
3
4、将1.15gNa投入水中,若使每100个水分子中有一个Na+,则需水的量为
A.90gB.90.9gC.99gD.9g
5、同温、同压下,等容积的两个密闭容器中分别充满14C16O和14N2两种气体,以下关于这两个容器中气体的说法正确的是
A.质子数相等,质量不等B.分子数和质量分别不相等
C.分子数、质量分别相等D.原子数、中子数分别相等
6、在同温同压下,两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
两容器内的气体一定具有相同的()
A、原子数B、密度C、质量D、质子数
7、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀,则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为()
A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、1∶1∶1D、6∶3∶2
8、有FeCl2和AlCl3的混合溶液,已知其中的Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L,Cl-的物质的量的浓度为1.3mol/L,则此溶液中Al3+的物质的量的浓度是()
A.0.3mol/LB.0.6mol/LC.0.9molD.0.9mol/L
9.等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2、,在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是
A②>①>③>④B④>③>①>②C③>②>④>①D①>④>②>③
10、0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧(O3),它们的质量 等,它们所含的分子数 等,原子数 等,它们的体积比(同温、同压)是 。
11、把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标准状况),则这3.36L气体的质量是()
A、3.8gB、5.6gC、4.8gD、6.0g
12、实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_________(同一步骤可用多次)
A、调整零点B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内F、记录称量结果
(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有____________________
(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A、加水时越过刻度线_________B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______D、溶解后没有冷却便进行定容_____
13、某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。
试回答下列问题:
(1)计算所需浓硫酸的体积 (计算结果保留到小数点后1位)。
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器 (填序号)。
A、1000mL烧杯 B、100mL烧杯 C、10mL量筒
D、100mL量筒 E、500mL容量瓶 F、1000mL容量瓶
G、广口瓶 H、托盘天平 I、玻璃棒
除选用上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是 。
(3)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:
①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸;②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中;④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线;⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是 (用编号表示)。
知识点3:
物质的聚集状态(分散系、胶体)
1、用特殊的方法把固体物质加工到纳米级(10-9m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。
下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
2、关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是( )
A.溶液呈电中性,胶体带有电荷
B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明显光带
D.溶液稳定,放置后不会生成沉淀;胶体不稳定,放置会生成沉淀
3、胶体区别于其它分散系的本质特征是()
A.胶体粒子直径在1-100nm之间B.胶体粒子带电荷
C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体能稳定存在
知识点4:
物质的分离、提纯与物质的检验
1、下列各组物质中,不用其他试剂就能互助鉴别的是
A.NaCl溶液、盐酸、AgNO3溶液、HNO3 B.氯水、NaBr溶液、盐酸、AgNO3溶液
C.NaBr溶液、NaI溶液、氯水、苯 D.淀粉溶液、KI溶液、KBr溶液、KCl溶液
2、某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。
根据上述实验事实推断,在该溶液中肯定存在的离子组是
A.Na+、Br-、CO32-B.Na+、I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、Br-、CO32-
3、如右图所示,开始时,夹子处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是下列中的
A.氢氧化钠溶液、二氧化硫
B.水、氨气
C.氢氧化钠溶液、一氧化氮
D.水、二氧化氮
4、只用一种试剂,可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液,这种试剂是( )
A.HCl B.BaCl2 C.NaOH D.AgNO3
5、除去下列物质中所混有的少量杂质,指明应加入的试剂和使用的分离方法,写出有关的反应方程式。
(1)铜粉中混有少量铝粉 ;
(2)FeCl3中混有少量FeCl2 ;
(3)Na2CO3中混有少量NaHCO3 。
6、在某澄清溶液中,可能存在下述几种离子:
H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。
取该溶液进行下述实验:
①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;②取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色;③另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,推断原溶液中肯定存在的离子是,肯定不存在的离子是,可能存在的离子是。
你推断的理由是。
7、某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:
①加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
②过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
③过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现。
④另取少量步骤③中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答:
待测液中一定含有的离子是,一定不含有的离子是,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是
(填写实验名称),观察到的现象是。
请你写出步骤④中产生气体的离子方程式。
知识点5:
原子结构和核外电子排布
1、我国在研究用放射性同位素12553I治疗肿瘤有良好效果,该同位素原子核内的中子数与质量数之差是()。
A.72B.19C.53D.0
2、质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有X个电子,则A的质量数为
A.2(x+n)B.2(x-n)C.2xD.n+2
3、下列说法不正确的是()
A.12C和13C互为同位素B.O2和O3互为同分异构体
C.14N和15N具有相同的电子数D.18O和19F具有相同的中子数
专题二
知识点6:
氯的性质与应用溴、碘
1、下列实验现象的描述错误的是()。
A、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色B、向NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气体产生
C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,呈血红色
D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2、将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水,配制成500mL溶液A,再向A中通入足量氯气,充分反应后,蒸发溶液至干得晶体(m-2)g。
则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是
A、3:
2:
1B、3:
1:
2C、4:
3:
1D、3:
1:
4
3、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质,它与水反应的化学方程式为:
IBr+H2O=HBr+HIO下列关于IBr有关性质的叙述中,正确的是()
A.与水反应中既是氧化剂又是还原剂B.与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠
C.可作氧化剂D.与水反应是氧化还原反应
4、海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋中提取碘的流程如下:
⑴指出提取的过程中有关实验操作名称:
①;③;
⑵提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是__________。
(A)水、酒精(B)四氯化碳、苯(C)汽油、乙酸(D)汽油、酒精
⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏。
指出下图所示实验装置中的错误之处;①;②;③。
⑷进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是;最后碘晶体在里聚集。
5、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置,图中a、b是可控制的弹簧铁夹。
⑴仪器A的名称是;水槽中应盛放的
是;烧杯中盛放的是;
烧瓶中反应的化学方程式;
⑵在收集氯气时,应。
当氯气收集完毕时
应。
(填如何控制a、b)
⑶当有14.6gHCl被氧化时,将Cl2全部用消石灰吸收,
可得漂白粉g。
6、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验,所用仪器如下图:
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母):
E接 ,_____接 ,_____接H,G接F。
(2)在装置中:
①饱和食盐水起的作用是 ;
②浓硫酸起的作用是 。
(3)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。
如果有Cl2产生,可观察到的现象是 ,写出反应方程式 。
(4)写出下列化学反应的离子方程式:
①气体发生装置中进行的反应:
;
②尾气吸收装置中进行的反应:
。
知识点7:
钠的性质及其化合物
1、分别向下列溶液中不断通CO2气体最终能产生沉淀的是
A.Ca(OH)2 B.Ca(ClO)2 C.CaCl2 D.饱和Na2CO3溶液
2/在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入一定量的Na2O2,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是( )。
A.溶液中OH-总数不变,有O2放出 B.溶液中Na+浓度增大,有O2放出
C.溶液中Na+总数减小,有O2放出 D.溶液碱性增强,有O2放出
3、有一在空气中暴露过的KOH固体,含H2O2.8%(质量分数,下同),含K2CO37.2%.取1g该样品投入到25mL2mol/L盐酸中,中和多余的盐酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8mL,蒸发中和后的溶液,所得的固体质量为()
A.3.73gB.4.00gC.4.50gD.7.45g
4、将KCl、KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,通入过量Cl2,反应后将溶液蒸干,得干燥固体11.175g,则原溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为()
A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.1∶3∶2D.2∶3∶1
5、现有A、B、C、D四种化合物的焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)均呈紫色。
A、B、C和足量的盐酸反应后,均可生成D;若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E;若在A溶液中通入足量E,可生成C;若B与C的溶液混合可生成A。
请回答下列问题。
(1)推断A、B、C、D的化学式:
A ;B ;C ;D 。
(2)A溶液中通入足量E反应的离子方程式为 。
(3)B溶液与C溶液反应的离子方程式为 。
6、在100ml0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2,测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3,则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少ml?
知识点8:
镁的提取及性质
1、下列关于镁、铝的叙述中不正确的是
A.铝是较活泼的金属,能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气
B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大
C.在高温下,可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸
D.常温下,铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜,从而失去光泽
2、目前,世界上生产的镁有60%来自海水,其生产流程图如下
⑴贝壳的主要化学成分为 (写化学式)
⑵写出反应②的离子方程式:
⑶写出Mg与CO2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向与数目。
其中还原剂是
⑷电解氯化镁所得的氯气,除用于生产盐酸外,请举出氯气在工业上的另一种用途(用化学方程式表示)
3、现欲在室温和1.01×105Pa条件下测定金属镁的相对原子质量,请请利用右下图装置进行实验。
根据要求回答有关问题:
(所需试剂有:
镁带、18.4mol·L-1的H2SO4、2.0mol·L-1的H2SO4。
)
实验方法如下:
(1)往量气管中注水至刻度“0”或低于“0”的某个位置,上下移动漏斗。
然后将量气管的塞子塞紧。
步骤中“上、下移动漏斗”的目的是 。
(2)加药品前:
应检查该装置的气密性。
检验该装置气密性的方法是:
。
(3)气密性经检验完好后,即可加入药品进行实验,且需经4步操作才能测得氢气的体积。
请填写所缺操作步骤:
① ;
②移动漏斗使两边液面保持一致,并记下读数为V1;③将试管竖直,使镁条滑到试管中与酸反应;
④ 。
(4)经测定镁与酸反应产生H2的体积为VL(室温、1.01×105Pa),可推算出H2的质量为m(H2),若称取镁带的质量为m(Mg),则镁的相对原子质量的表达式为(相对原子质量用M表示):
。
(5)如果测得的值比实际值偏大,请你分析产生误差偏大的可能原因(假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误。
至少写2条)① ②
专题三
知识点9:
铝、铁、铜及其化合物
14.一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生3.36L标准状况下的气体;用同样质量的铝铁合金溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生5.6L气体,
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