化学计算题专题训练.docx
- 文档编号:24839749
- 上传时间:2023-06-02
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:185.84KB
化学计算题专题训练.docx
《化学计算题专题训练.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学计算题专题训练.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学计算题专题训练
题型一:
化学式的计算
一、春天是流感的多发季节,民间有很多治疗流感的土方法,其中多吃大蒜能预防感冒.大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分,1千克大蒜中含大蒜素125克,已知大蒜素由C、H、S三种元素组成,相对分子质量为74,其中碳元素质量分数48.6%,氢元素质量分数8.1%,求:
(1)大蒜素硫化丙烯属于____________(选填“有机物”或“无机物”)
(2)1千克大蒜中含硫元素质量为多少克?
(3)硫化丙烯的化学式为____________.
二、我国民间有端午节挂艾草的习俗.艾草含有丰富的黄酮素(化学式为:
C15H10O2),有很高的药用价值.请回答:
(1)黄酮素的相对分子质量为_________.
(2)黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________(填最简比).
(3)11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g.
三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止空气污染.
(1)补全其反应原理的化学方程式:
2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______。
(2)若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙 90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?
(写出计算过程,保留1位小数)
四.舟山虾蟹资源丰富,利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素,是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料. 但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
(1)已知甲壳素的化学式为(C8H13NO5)n,它由______种元素组成.
(2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________.
(3)取上述20%盐酸10ml,加水稀释至100ml,问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克?
题型二:
质量分数的计算
五、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,在如图甲所示发生装置的锥形瓶内加入二氧化锰0.5g,在分液漏斗内加入该过氧化氢溶液25g.完全反应后,称得发生装置内剩余物质的总质量为24.7g.请回答:
(1)若要测量产生的气体体积,则应选_________(选填“乙图”或“丙图”)所示装置收集气体,且要慢慢地上下移动量筒,使量筒内外液面高度相同,读取量筒的气体体积.
(2)请列式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
六、我校科学兴趣小组考察了钱塘江附近一家企业的污水处理情况,在考察过程中收集到如下数据:
①该企业排放的污水主要成分是盐酸,提取未经处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3;
②处理污水步骤之一是:
污水进入中和池进行中和处理,所用的材料是较经济的石灰水;
③提取经过处理后可排放的水样,测得pH在7.0左右.
根据上述提供的资料,回答下列问题:
(1)这种考察属于____________调查(填“直接”或“间接”);
(2)要测出污水的酸碱度,可选用____________;
(3)经计算得知pH=3的污水中,盐酸的质量分数为0.00365%,现假设中和池中有1.0×106千克污水(污水中其他物质均不与Ca(OH)2反应),至少需要多少千克Ca(OH)2才能完全中和?
七、如图是某试剂瓶标签的部分内容.请回答下列问题:
(1)浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀,原因是什么?
(2)配制9%的稀盐酸100g,需要这种浓盐酸的体积约为多少?
(精确到0.1mL)
(3)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质,取该固体10g,加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止,生成气体的质量为2.2g,试通过计算说明未变质的氢氧化钠的质量是多少?
八、过氧化钠(Na2O2)和过氧化氢都是供氧剂.请回答:
(1)过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.将一定量的Na2O2加入到87.6g水中,完全反应后所得溶液的质量比反应前物质的总质量减少了3.2g(水的挥发忽略不计).列式计算反应后所得溶液中溶质的质量.
(2)利用过氧化氢制氧气时,小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量,计算式是:
生成氧气的质量=过氧化氢的质量×
×100%.
老师指出小明的计算方法是错误的,你认为错误的原因是__________________________.
(3)利用m克的过氧化氢制得氧气的质量____________(选填“大于”、“小于”或“等于”)利用m克的过氧化钠制得氧气的质量.
九、(2016年杭州市各类高中招生文化考试全真模拟)
资料一:
原煤中含有硫,燃烧时生成的SO2会污染空气;
资料二:
测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;
资料三:
加了生石灰的原煤燃烧时刻减少SO2排放,反应原理为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。
请回答:
(1)原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成_________,它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等;
(2)取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3,缓缓通过含碘(I2)1.27毫克的碘溶液,刚好完全反应。
则该工业废气中SO2的含量为_________毫克/米3,(假设工业废气中的其它物质不与碘反应);
(3)若该工业废气中含有128克SO2,要除去这些SO2,理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克(假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应)?
十、(2016年杭州市初中毕业升学考试模拟卷)
如图“自生氧防毒面具”适用于火灾、震灾、毒气外泄等造成的缺氧场合。
其独特的制氧装置能保证在1分钟之内使袋内充满氧气,以保证佩戴者快速安全地逃离灾害现场。
请根据提供的“材料说明”等分析:
(1)推断生氧剂具备的化学性质_______________(写出一点).
(2)若成人每分钟正常需氧量为0.32g,则能维持成人正常呼吸30分钟的“自生氧防毒面具”,至少要装入这种生氧剂多少克?
(3)若将刚使用后的“生氧剂”取出放置在锥形瓶中,加入足量的水A克后,发现总质量减轻了B克(方程式:
4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑),若求使用后“生氧剂”中KO2的质量分数,则还需要确定的一个数据是______(假设使用后的“生氧剂”中杂质不与水反应).
十一、(2016年杭州市各类高中招生文化考试全真模拟(二模))
向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末,恰好完全反应,过滤,得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g。
请计算:
(1)所得溶液中溶质的质量是______;
(2)实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。
十二、(2016年中考模拟试卷初三科学(问卷))
一瓶氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质。
化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度,他们在知识回顾的基础上,依次进行了如下的实验操作:
第一步:
取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液;
第二步:
向上述溶液中加入足量的澄清石灰水;
第三步:
过滤、干燥、称量,生成沉淀为5g.
(1)若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A,则氢氧化钠的质量分数______1−A(填大于、等于或小于),原因是______________________________;
(2)计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数(结果精确到0.1%).
十三、(2016年杭州市建兰中学中考模拟试卷(五))
自来水通常使用氯气(Cl2)进行消毒,已知氯气通入水中后会与水发生如下反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO,其产物中的次氯酸(HCl)具有杀菌消毒的作用。
次氯酸在光照下又会分解成O2与HCl。
(1)小明取10L的自来水,经充分光照后,加入足量的硝酸银溶液,过滤后得沉淀0.0287克。
请计算,这10L自来水中最初通人了多少克氯气?
(2)小明将上述计算结果与自来水厂生产标准进行比较,发现自己的计算结果远小于工厂实际加入的氯气用量。
对此,以下解释合理的有______。
A光照时有部分HCl挥发了
B小明使用的硝酸银溶液浓度比实际标注的小
C.自来水厂通入的氯气并未完全溶于水中
D.小明在称量沉淀时,沉淀未完全烘干
E自来水中的次氟酸因杀菌消毒的过程本身已有消耗,已转化为某些可溶性的氯化物
十四、(2017杭州中考模拟.36.4分)一定质量的铁粉和铜粉的混合物,将其分为两等份,一份与足量的稀硫酸充分反应,产生氢气0.2g;另一份与足量的硫酸铜充分反应,经过滤、烘干,得固体10.8g。
求混合物中铁的质量分数。
十五.一块含有Fe2O3铁锈的铁片质量为3.0g,跟25g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.1g,试通过计算回答:
(1)含铁锈的铁片中单质铁的质量分数是多少?
(2)稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?
十六.(13中二模)
已知:
Na2CO3受热不易分解碳酸氢钠受热分解的化学方程式:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O.某纯碱样品中混有部分碳酸氢钠,为了测定样品的纯度小钱同学做了如下实验:
准确称取样品10.0g放入试管中加热到质量不再减少时现试管中样品质量减少1.24g请回答下列问题
(1)生成CO2的质量为______g
(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少?
题型三:
关于坐标图的读图以及计算
十七、某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究.
(1)合金的应用是人类社会文明发展的象征.有下列三种合金:
①铁合金;②铝合金;③铜合金,这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是___________(填序号).
(2)他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序,将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中,观察反应现象,分析并得出结论.请指出该实验设计的不合理之处并说明理由。
______________________________________________________________________________.
(3)该小组的同学还利用单质铜制取Cu(0H)2,其设计方案如图1:
①铜在受热转化为CuO的过程中,观察到的现象是_________________________________.
②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应.向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示,当滴入10%的NaOH溶液120g时(即B点),试通过计算,求,此时所得Cu(OH)2沉淀的质量(计算结果精确至0.1g).
十八、(2016年杭州市各类高中招生文化考试全真模拟(二模))
向含CuCl2和HC的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。
据图回答
(1)整个反应过程中,溶液中______离子个数不变(填离子符号)。
(2)P点溶液中的溶质是_______。
(3)M点溶液中的溶质质量分数是多少?
十九、(2016年杭州市初中毕业升学文化考试全真模拟(三模))
科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定,称取10克固体混合物置于烧杯中,滴加一定质量分数的稀硫酸溶液,记录并绘制了如图所示的曲线。
①10克固体混合物中铜的质量为___g.
②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少?
(写出计算过程).
二十、(2016年下城区中考模拟抽测试卷)
稀HCl和NaOH溶液反应时的溶液酸碱度变化如图所示
(1)据图分析,该反应是将_________(选填“稀HCl”或“NaOH溶液”)滴加到另一种溶液中;
(2)当溶液的pH=5时,溶液中的溶质为________;
(3)当酸和碱恰好完全反应时,生成2.34克NaCl,则有多少克质量分数为10%的NaOH溶液参加反应?
二十一.(江干区二模)我国大气污染的主要来源是生产和生活使用化石燃料.燃煤等, SO2是主要大气污染物之一,用石灰浆吸收SO2转化为石膏是一种工业上烟气脱硫的方法如图:
(1)改法原料便宜,产物有利用价值,据此书写在吸收塔中的有关二氧化硫反应的化学方程式
(2)2016年春节杭州主城区全面禁止燃放爆竹,放爆竹会产生污染空气的二氧化硫,据报道某年春季3天内,某地区燃放了20亿只爆竹,若每只爆竹释放0.05克 SO2,20亿只爆竹释放的SO2 相当于燃烧多少吨含硫1%的煤?
二十二.(2017,十五中模拟三)已知:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+Al(OH)3↓+3NaCl.氢氧化钠溶液过量又发生反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,则:
某研究性学习小组称取NaCl和AlCl3的混合物30g.将其配成溶液,再向其中逐滴加入的氢氧化钠溶液,(NaAlO2可溶于水)
(1)可以看到何种现象:
_________________________________。
(2)若在实验中测得最多生成沉淀15.6g,计算原混合物中Na的40%质量分数和溶解沉淀所消耗NaOH溶液的质量.
(3)在坐标系中画出沉淀的质量(纵坐标)与所加入氢氧化钠溶液质量(横坐标)的关系图.
题型四:
关于表格题的读表以及计算
二十三、(杭州市十三中教育集团2016中考第三次模拟考试)
一瓶未贴标签的粉末状常见金属R.为了测定R的相对原子质量,准确称取一定量该金属粉末,在坩埚内加强热使其完全氧化,冷却后再称重。
重复实验,获得如表数据。
请回答:
实验次数
金属质量(g)
金属氧化物质量(g)
l
45.0
84.9
2
45.0
85.1
3
45.0
85.0
平均值
45.0
m
(1)表格中m=___.
(2)已知R的化合价为+3价,则R的相对原子质量为___.
(3)若用该金属与稀硫酸反应制取10L氢气来制气球(H2密度:
0.09克/升),理论上至少需要R多少克?
二十四、(杭州市公益中学2016年中考二模)
工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为:
2Al2O3
4Al+3O2↑
电解10氧化铝最多可生多少吨铝?
小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽同学的解法
小明同学的解法
解:
设铝的质量为x
2Al2O3
4Al+3O2↑
204108
10t
=
=
=5.3t
答:
最多可生产5.3t铝。
解:
氧化铝中铝元素的质量分数
100%
=
100%
=53%
铝的质量为:
10t
53%=5.3t
答:
最多可生产5.3t铝。
请你回答下列问题:
(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗?
(2)对“34g过氧化氢完全分解(化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑)产生氧气的质量为多少克?
一题,你认为也能用上述两种方法解答吗?
请把能用的解法过程写出来.
(3)你认为在什么情况下,小丽和小明同学的解法都能使用?
二十五、(2016年杭州市各类高中招生文化模拟考试)
甲、乙、丙、丁四位同学分别取某石灰样品于50g盐酸进行实验(杂质不与盐酸反应)所得实验数据见表:
实验
甲
乙
丙
丁
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
4.4
(1)盐酸溶液的溶质质量分数:
____________.
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
二十六.某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的实验.其五次实验结果如下表所示:
根据实验结果回答下列问题:
实验次数
氯化钙质量/g
碳酸钠溶液的质量/g
碳酸钙的质量/g
1
5.55
200
5
2
11.1
200
10
3
22.2
200
20
4
33.3
250
25
5
55.5
400
X
(1)哪几次反应碳酸钠有剩余______________。
(填序号)
(2)表中X的值是___________。
(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 算题 专题 训练