高考化学二轮专题复习练习模拟考场2doc.docx
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高考化学二轮专题复习练习模拟考场2doc
模拟考场二
50分钟 100分
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 S—32 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108 Au—197
一、选择题(本题包括7小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题6分,共42分)
1.(2015·吉林省长春十一中第二次段考)下列说法不正确的是( )
A.云、烟、雾等均能产生丁达尔现象
B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量
解析:
本题考查化学与环境、能源的关系。
云、烟、雾属于胶体,均能产生丁达尔现象,A正确;氢能、太阳能、风能、生物质能等属于新型能源,不产生二氧化碳,所以开发上述新型能源是践行低碳生活的有效途径,B正确;“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关,C正确;用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量,D错误。
答案:
D
2.(2015·四川省名校联盟4月联考)NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24LH2O的分子数为0.1NA
B.0.1molNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
C.4.4gCO2气体中含有的原子总数为0.3NA
D.1L0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2NA
解析:
本题考查阿伏加德罗常数的应用。
标准状况下,水不是气体,因此2.24LH2O的物质的量不是0.1mol,分子数不是0.1NA,A错误;Na2O2中含有的阴离子是O
,因此1molNa2O2中含有的阴离子数目为0.1NA,B错误;4.4gCO2是0.1mol,1个CO2分子中含3个原子,0.1molCO2分子含有的原子总数为0.3NA,C正确;Al3+会发生水解,则0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于0.2NA,D错误。
答案:
C
3.(2015·内蒙古赤峰市一模)有机物
的一元取代产物有( )
A.8种 B.6种
C.4种D.3种
解析:
本题考查同分异构体的数目。
有机物
的对称轴如图
,其中共有4种等效氢原子,所以一元取代产物有4种,故选C。
答案:
C
4.(2015·山东省潍坊市一模)下列图中的实验方案,能达到实验目的的是( )
实验方案
实验目的
A
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
B
制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C
除去CO2气体中混有的SO2
D
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
解析:
本题考查化学实验方案。
验证FeCl3对H2O2的分解反应有催化作用时只能改变一个反应条件,不应该将其放在热水中加热,A错误;此装置为电解池,铁为阳极放电生成Fe2+,与溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁,同时上层煤油起到隔绝空气的作用,能较长时间观察其颜色,B正确;CO2与Na2CO3溶液也能发生反应,所以除去CO2气体中混有的SO2使用的应该是饱和NaHCO3溶液,而不是饱和Na2CO3溶液,C错误;由于浓盐酸具有挥发性,挥发出的HCl能与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀,D错误。
答案:
B
5.(2015·贵州省遵义四中2月调研)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H+===Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO
+OH-===CO
+H2O
C.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:
MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D.大理石溶于醋酸中:
CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
解析:
本题考查离子方程式的正误判断。
稀硫酸能把硫化亚铁氧化成Fe3+和S,同时生成NO气体,A错误;NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中发生反应:
NH
+HCO
+2OH-===CO
+2H2O+NH3↑,B错误;盐酸是强酸,完全电离,写离子形式,C错误;醋酸为弱电解质,不能拆分,D正确。
答案:
D
6.(2015·黑龙江省哈三中期末考试)某原电池装置如图所示,盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。
下列叙述正确的是( )
A.原电池工作一段时间后,FeCl2溶液中c(Cl-)会增大
B.此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同
C.Fe为正极,石墨上发生的反应为2H++2e-===H2↑
D.若装置中的盐桥用铁丝代替,电流表指针无偏转
解析:
本题结合原电池装置考查电化学的相关知识。
原电池中,活泼金属一般作负极,阴离子向负极移动,即盐桥中的Cl-移向负极,c(Cl-)会增大,A正确;此电池为原电池,是把化学能转变为电能,硅太阳能电池是把太阳能转变为电能,工作原理不相同,B错误;Fe为负极,C错误;盐桥不可用金属导线代替,盐桥是提供离子的通路,金属是电子移动的通路,D错误。
答案:
A
7.(2015·陕西省西安高新一中期末考试)向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是( )
A.x=10时,溶液中有NH
、Al3+、SO
、且c(NH
)=c(SO
)>c(Al3+)
B.x=15时,溶液中有NH
、SO
,且c(NH
)<2c(SO
)
C.x=20时,溶液中有NH
、Al3+、OH-,且c(OH-) D.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO 、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+) 解析: 本题考查离子浓度的比较与离子间的竞争反应。 当x=10时,NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应,此时OH-量不足,OH-首先与Al3+反应(Al3+被沉淀 ),NH 没有反应,SO 被沉淀 ,所以溶液中c(NH )>c(Al3+),NH 水解,则c(NH ) ),A错误;当x=15时,反应是2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4,溶液是(NH4)2SO4溶液,NH 水解,则c(NH )<2c(SO ),B正确;当x=20时,反应是NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,溶液显碱性,几乎没有Al3+,C错误;当x=30时,0.001mol的NH4Al(SO4)2与0.003molBa(OH)2反应,生成0.002molBaSO4、0.001molAlO 、0.001molNH3·H2O,溶液中有0.001molBa2+和0.001molOH-,由于NH3·H2O也是一种碱,存在电离平衡: NH3·H2ONH +OH-,使得溶液中c(OH-)大于0.001mol,c(OH-)>c(Ba2+),D错误。 答案: B 二、非选择题(本题包括4小题,共46分) <一>必考题(共43分) 8.(2015·河南、河北、山西三省3月质检)(14分)丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行: C4H10―→C2H6+C2H4;C4H10―→CH4+C3H6;某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系,设计如图所示实验: 注: CuO能将烃氧化成CO2和H2O;Al2O3是丁烷裂解的催化剂,G后面装置已省略。 如图连接好装置后(部分夹持装置已略去),需进行的实验操作有: ①给D、G装置加热;②检查整套装置的气密性;③排尽装置中的空气。 (1)这三步操作的先后顺序依次是________。 (2)简要说明空气排尽的方法: _______________________________________________。 (3)B装置所起的作用是___________________________________________。 (4)假设丁烷完全裂解,流经各装置中的气体能完全反应。 当(E和F)装置的总质量比反应前增加了1.82g,G装置中固体质量减少了4.16g,则丁烷的裂解产物中n(CH4)∶n(C2H6)=________。 (5)若对E装置中的混合物再按以下流程实验: ①分离操作Ⅰ、Ⅱ的名称是Ⅰ________、Ⅱ________; ②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)__________________。 解析: 本题考查化学实验基本操作、离子方程式的书写、计算等知识。 (1)涉及气体制备与性质的实验均需应先检查装置的气密性,本实验涉及丁烷的裂解,因此在加热之前需驱赶装置中的氧气,最后给D、G装置加热; (2)可通过爆鸣实验检验气体的纯度;(3)B装置所起的作用是通过观察气泡,控制气体流速;(4)丁烷裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等,生成的甲烷和丙烯的物质的量相等,E、F吸收的是烯烃,G装置减少的质量是氧化铜中氧元素的质量,设x为C2H4的物质的量,y为C3H6的物质的量,则乙烷、甲烷的物质的量分别是x、y,28x+42y=1.82g,乙烷、甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为7x+4y= ,解得x=0.02mol,y=0.03mol,即甲烷与乙烷的物质的量之比是3∶2;(5)E中含有有机物(乙烯、丙烯与溴的加成产物,不溶于水)和溴,向混合物中加入亚硫酸钠溶液是除去溴,溶液分层,因此采用分液的方法分离出混合物和有机层,互溶的液体采用蒸馏的方法分离,分离出X和Y。 答案: (1)②③① (2)用一小试管收集从G装置右端导管口逸出的气体,点燃检验其纯度,无爆鸣声,则排尽 (3)通过观察气泡,调节旋钮A,控制气体流量 (4)3∶2 (5)①分液 蒸馏 ②SO +Br2+H2O===2H++SO +2Br- 9.(2015·河北省百校联盟3月质检)(14分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。 工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如图所示: (1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO。 若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO 与IO-的物质的量之比为1∶1,则该反应的离子方程式为________。 (2)生产流程中加入过量铁屑的目的是__________________,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________。 (3)溶液2中除含有H+外,一定含有的阳离子是__________________;试设计实验证实该金属阳离子的存在: __________________________________。 (4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),称取3.60g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示: ①分析图中数据,根据信息写出过程I发生的化学方程式: __________________。 ②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式: ________________。 解析: 本题考查化学工艺流程中的问题。 (1)若碘溶解所得溶液中IO 与IO-的物质的量之比为1∶1,则上述流程中,反应①的离子方程式为4I2+8OH-===IO +6I-+4H2O+IO-; (2)反应加入铁的目的是还原第一步反应中所生成的IO ;(3)由于铁过量,所以操作过滤所得固体中存在Fe(OH)3和单质铁,当加入稀硫酸时,Fe(OH)3会溶解生成Fe3+,而单质铁则与Fe3+或H+反应,生成Fe2+,故一定有的阳离子是Fe2+,检验Fe2+时要防止Fe3+的干扰;(4)①通过剩余固体的质量可知,过程Ⅰ发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水;②草酸亚铁晶体中的铁元素质量: 3.6g× ×100%=1.12g,草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中,氧化物中氧元素的质量: 1.60g-1.12g=0.48g,铁元素和氧元素的质量比: 1.12g∶0.48g=7∶3,设铁的氧化物的化学式为FexOy,则有56x∶16y=7∶3,x∶y=2∶3,即铁的氧化物的化学式为Fe2O3。 答案: (1)4I2+8OH-===IO +6I-+4H2O+IO- (2)还原IO (或使IO 转化为I-)(合理即可) NaIO3+2Fe+3H2O===NaI+2Fe(OH)3↓ (3)Fe2+ 取少量试样溶液于试管中,滴入少量酸性KMnO4溶液,若KMnO4溶液褪色,证明存在Fe2+(或者加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀) (4)①FeC2O4·2H2O FeC2O4+2H2O↑ ②Fe2O3 10.(2015·湖北省黄冈市3月调研)(15分)硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用,而SO2直接排放会对环境造成危害。 Ⅰ.已知: 重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下: BaSO4(s)+4C(s)===BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2kJ·mol-1 BaS(s)===Ba(s)+S(s) ΔH=+460kJ·mol-1 已知: 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1 则: Ba(s)+S(s)+2O2(g)===BaSO4(s) ΔH=________。 Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法: (1)活性炭还原法 反应原理: 恒温恒容时2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。 反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图: ①0~20min反应速率表示为v(SO2)=________; ②30min时,改变某一条件平衡发生移动,则改变的条件最有可能是________; ③40min时,平衡常数K=________。 (2)亚硫酸钠吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________; ②常温下,当吸收至NaHSO3时,吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。 a.c(Na+)+c(H+)>c(SO )+c(HSO )+c(OH-) b.c(Na+)=c(SO )+c(HSO )+c(H2SO3) c.c(Na+)>c(HSO )>c(H+)>c(SO ) d.水电离出c(H+)=1×10-8mol/L (3)电化学处理法 ①如图所示,Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________; ②当电路中转移0.02mole-时(较浓H2SO4尚未排出),交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。 解析: 本题考查热化学方程式的书写、对图象的分析、反应速率的计算、平衡常数的计算、电化学反应原理的应用。 Ⅰ. (1)将题中方程依次标记为①②③④,由盖斯定律知④=③×2-①-②: Ba(s)+S(s)+2O2(g)===BaSO4(s) ΔH=-1473.2kJ·mol-1。 Ⅱ.①0~20min反应速率表示为v(SO2)= =0.03mol/(L·min);②30min时,二氧化碳的浓度瞬间减小,所以可能改变的条件是减小二氧化碳的浓度;③恒温下40min时的平衡常数值与20min时的平衡常数值相同,利用20min时各物质的浓度计算K= =0.675; (2)①Na2SO3溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠;②根据电荷守恒,则c(Na+)+c(H+)=2c(SO )+c(HSO )+c(OH-),所以c(Na+)+c(H+)>c(SO )+c(HSO )+c(OH-),a正确;亚硫酸氢钠溶液中Na与S一定符合物料守恒,b正确;吸收至NaHSO3时,溶液显酸性,c(Na+)>c(HSO )>c(H+)>c(SO ),C正确;吸收至NaHSO3时,溶液显酸性,抑制水的电离,则溶液中水电离出来的氢离子浓度小于10-7mol/L,但不一定等于10-8mol/L,d错误;故选abc;(3)根据装置图可知Pt(I)发生的是二氧化硫被氧化为硫酸的反应,所以该电极是阳极,则Pt(I)电极的反应式为SO2-2e-+2H2O===SO +4H+,根据SO2-2e-+2H2O===SO +4H+可知,转移0.02mol电子时,左侧有0.05mol离子增加,但阳离子膜同时交换了0.02molH+,故实际增加0.03mol离子。 答案: Ⅰ.-1473.2kJ·mol-1 Ⅱ. (1)①0.03mol/(L·min) ②减少CO2的浓度 ③0.675 (2)①SO +SO2+H2O===2HSO ②abc (3)①SO2-2e-+2H2O===SO +4H+ ②0.03 <二>选考题(共15分。 请考生任选一题做答。 如果多做,则按所作第一题计分) 11.(2015·江西省重点中学协作体第五次联考)【化学——选修2: 化学与技术】(15分) 水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可或缺的物质,水质优劣直接影响人体健康。 海水是人类资源宝库,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源。 (1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂,常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等,其净水作用的原理是____________________________________。 (2)水的净化与软化目的不同,水的软化是指______________________________。 (3)目前,国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法,如图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图。 已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO 等离子,电极为惰性电极。 ①阳离子交换膜(只允许阳离子通过)是________(填“A”或“B”); ②写出通电后阳极区的电极反应式: __________________。 (4)海水除了可以得到淡化水之外,还可提取多种化工原料。 由海水制备无水氯化镁主要有以下步骤: ①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。 其先后顺序正确的是__________________(填序号)。 (5)海水电解制得的氢气可用于合成氨,某合成氨厂生产流程如图所示: ①第 (1)个设备中先把N2和H2压缩的目的是__________________; ②在第(3)个设备中用冷却方法分离出____________________________,其目的是_________________________________。 解析: 本题考查化学工艺流程中的问题。 (1)混凝剂能吸附水中的微小悬浮颗粒,凝聚成较大的颗粒,从而快速沉降; (2)水的净化是用混凝剂(如用明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子;(3)①电解池中阳离子向阴极移动,故阳离子通过B,B为阳离子交换膜;②阳极是Cl-放电,电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑;(4)海水制备无水氯化镁,首先要把海水中的镁离子变成沉淀后利用盐酸生成氯化镁。 由于镁离子水解,所以需要在一定条件下脱水干燥,故答案为②④③⑤①;(5)合成氨的反应是一个反应前后气体体积减小的反应,增大压强有利于平衡向生成氨的方向移动;氨气易液化,冷却时氨气变为液态,从平衡体系中分离出来,使平衡右移,提高了N2和H2的平衡转化率。 答案: (1)铝盐和铁盐在水中水解生成相应的氢氧化物胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电荷的胶体,使其沉降,从而达到净化目的 (2)除去水中的钙离子和镁离子 (3)①B ②2Cl--2e-===Cl2↑ (4)②④③⑤① (5)①使平衡向生成氨的方向移动 ②液态氨 使平衡右移,提高N2和H2的平衡转化率 12.(2015·四川省内江市四模)【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) 周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素,A是地壳中含量最多的金属元素,B的价层电子排布为nsn-1npn+1,C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1。 (1)A基态原子的电子排布式为__________________。 (2)一氧化碳(与N2互为等电子体)分子中σ键与π键数目之比为________。 (3)C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示,C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有________个;甲的化学式为________(用M、N表示)。 (4)金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为__________________。 (5)C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水,该反应的化学方程式为___________。 (6)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料,可以用尿素为原料制取,方法是在KMnO4催化剂存在下,尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物,写出该反应的化学方程式: ____________________________________。 解析: 本题考查物质结构与元素周期律,涉及原子的电子排布式、化学键、化学方程式的书写等知识。 A是地壳中含量最多的金属元素,则是Al,B的价层电子排布为nsn-1npn+1,则n只能是3,B是S,C是Cu。 (2)N2的结构是N≡N,含1个σ键,2个π键,等电子体的物质结构相似,即CO中的σ键与π键的个数比为1∶2;(3)与Cu原子最近且等距的Cu有3×8÷2=12(与每个顶点的Cu原子最近的是每个面上的中心点),分析图知每个M连接2个N,即甲的化学式是MN2;(6)根据反应物和生成物知尿素中的N的化合价由-3―→-2(N2H4中的N的化合价),因此是还原剂,则次氯酸钠是氧化剂,被还原为氯化钠,根据得失电子相等知尿素与次氯酸钠的物质的量之比是1∶1,再结合质量守恒定律配平。 答案: 1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1 (2)1∶2 (3)12 MN2或N2M (4)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (5)Cu(OH)2+4NH3·H2O===Cu(NH3)4(OH)2+4H2O (6)CO(NH2)2+NaClO+2NaOH N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O 13.(2015·湖南省岳阳市3月质检)【化学——选修5: 有机化学基础】(15分) 迷迭香酸(F)的结构简式为 它是存在于许多植物中的一种多酚,具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。 以A为原料合成F的路线如图所示(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应): 根据题意回答下列问题: (1)A的结构简式为__________________;反应②的反应类型是__________________。 (2)反应③的试剂为__________________。 (3)1molF分别与足量的溴水和NaOH溶液反应,最多可消耗Br2________mol、NaOH________mol。 (4)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是__________________。 (5)与E互为同分异构体,且同时满足下列条件的有机物有________种。 ①苯环上有四个取代基,且苯环上的一氯取代物只有一种; ②1mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时,最多
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