中考化学课时8 盐 化肥 2.docx
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中考化学课时8盐化肥2
课时8 盐 化肥
河北5年中考命题规律)
年份
题型
题号
考查知识点及内容
分值
2017
选择、填空、实验探究
4;13;35
化肥种类、作用及合理使用;碳酸盐的化学性质
2+2+3
2016
选择、填空
2(D);6;31
硝酸铵溶解吸热;由盐与金属的反应来判断金属的活动性顺序;盐与碱反应
0.5+2+1
2015
选择、推断
5AD;29
(1)
书写小苏打的化学名称;书写碳酸钙的化学式
1+1
2014
选择、填空
13;29(3)
氮肥、复合肥的判断;常见盐的用途
2+1
2013
填空、简答
30;31;35
粗盐提纯;铵态氮肥的检验;碳酸盐的性质
2+2+1
盐与化肥是河北中考的必考内容,主要考查盐的化学性质,分值为2~6分,四大题均有涉及。
将盐的性质、用途、提纯、化肥种类的判断与其他知识联系在一起,综合命题。
预计2018年,仍会将盐的性质作为重点考查,盐的用途及化肥的使用穿插其中,以选择题、填空题、探究题的题型考查的可能性很大。
中考考点清单)
生活中常见的盐(2014、2015年考查)(高频考点)
1.盐:
由__金属__离子和__酸根__离子构成的化合物。
2.几种重要的盐
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
亚硝酸钠
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
NaNO2
俗称
食盐
苏打、纯碱
小苏打
石灰石
溶解性
易溶
易溶
能溶
不溶
易溶
水溶液
酸碱性
中性
碱性
碱性
碱性
主要
用途
食用调味剂、配制生理盐水
生产玻璃、造纸、洗涤剂
焙制糕点、治疗胃酸过多
建筑材料、补钙剂
工业原料
【特别提醒】亚硝酸钠是一种有毒的盐,外观与味道和食盐极为相似,容易误食而中毒。
3.盐的统称
把含阳离子相同的盐归为一类给予统称,如NaNO3、Na2SO4、Na2CO3统称为钠盐。
把含阴离子相同的盐归为一类给予统称,如NaNO3、Ca(NO3)2、AgNO3统称为硝酸盐。
(1)常见盐的溶解性口诀:
钾、钠、铵、硝都可溶
盐酸盐中银不溶
硫酸盐中钡不溶、银盐是微溶
碳酸盐中多不溶、铝铁铜无镁微溶
说明:
铝铁铜无镁微溶,是指铝、铁、铜的碳酸盐不存在,碳酸镁微溶。
(2)需要记熟悉的常用的五碱、五盐
五碱:
Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
五盐:
AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3
【特别提醒】含有Cu2+的盐的水溶液呈蓝色,含有Fe2+的盐的水溶液呈浅绿色,含有Fe3+的盐的水溶液呈黄色。
4.CO
离子的检验:
向溶液中加入盐酸,有气泡产生,再将产生的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则该溶液中一定含有CO
离子。
盐的化学性质(2013、2016、2017年考查)(高频考点)
反应物
通性
反应
类型
与金属
(强换弱)
通式
金属+盐―→(新)金属+(新)盐
置
换
反
应
化学方程式
Fe+CuSO4===__FeSO4+Cu__
Cu+2AgNO3===__Cu(NO3)2+2Ag__
与酸反应
通式
酸+盐―→(新)盐+新(酸)
复
分
解
反
应
化学方程式
CaCO3+2HCl===__CaCl2+H2O+CO2↑__
AgNO3+HCl===__AgCl↓+HNO3__
与碱反应
通式
盐+碱―→(新)碱+(新)盐
化学方程式
CuSO4+2NaOH===__Cu(OH)2↓+Na2SO4__
Na2CO3+Ca(OH)2===__2NaOH+CaCO3↓__
与盐反应
通式
盐+盐―→(新)盐+(新)盐
化学方程式
BaCl2+Na2SO4===__BaSO4↓+2NaCl__
AgNO3+NaCl===__AgCl↓+NaNO3__
【特别提醒】①盐与碱、盐与盐反应,反应物都必须可溶。
②碳酸盐(含有CO
,HCO
)与酸反应,生成物中有H2CO3,分解为H2O和CO2,即生成物中是盐+水+二氧化碳。
化学肥料(2014、2017年考查)
1.几种常用氮、磷、钾、复合肥及作用
种类
作用
判断现象
氮
肥
NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、
NH4NO3、
CO(NH2)2
促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高蛋白质的含量,主要作用:
长叶
叶色发黄缺氮肥
磷
肥
Ca3(PO4)2、
Ca(H2PO4)2
和CaSO4、钙镁磷肥
促进作物生长、根系发达,增强作物的抗寒、抗旱能力,主要作用:
长根
抗寒、抗旱能力差,说明根系短小缺磷肥
钾
肥
K2SO4、KCl、K2CO3
促进作物新陈代谢和生长,使作物茎杆粗硬,增强作物抗病虫害和倒伏能力,主要作用:
长茎
叶边发黄,易倒伏,说明代谢能力差,缺钾肥
复合肥
KNO3、(NH4)2HPO4、
NH4H2PO4
同时提供多种营养素
2.
(1)化肥的鉴别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
__白__色晶体
__灰白__色粉状
加水
__全部溶__于水
__大多不溶于水或部分__溶于水
加__熟
石灰__
放出具有刺激性气味的氨气(尿素除外)
无具有刺激性气味的氨气放出
(2)铵盐的鉴别(NH
的检验)
①将某物质与熟石灰混合研磨,能产生有刺激性气味的气体,判断该物质可能含有NH
。
②某物质与碱共热,将产生的气体用红色湿润的石蕊试纸检验,如试纸变蓝,则说明该物质含有NH
。
3.化肥的合理施用
(1)铵态氮肥不宜和__碱性物质__共同施用,因为它们之间会发生反应,释放出__氨气__,使肥效降低。
如硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式为__2NH4NO3+Ca(OH)2===Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O__。
(2)化肥和农药对提高农产品的产量有同样作用,但也会带来环境问题。
要合理施用化肥和农药,提高它们的利用率,并注意减少污染。
中考重难点突破)
盐的化学性质
【例1】(2017泰安中考)碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。
化学课上,同学们为了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的化学方程式________,同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:
认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验:
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分
猜想一:
硫酸钠
猜想二:
硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三:
硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成如表实验现象中的①②③。
实验
方案
A
B
C
D
实验
操作
实验
现象
①________
产生白
色沉淀
试纸变色,对照
标准比色卡,
pH②____7
③________
实验
结论
猜想二
不正确
猜想三
正确
猜想三正确
猜想三正确
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
(1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处明显操作错误是:
________。
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【总结提高】依据所给实验用品,设计不同的方案确认猜想三是正确的。
请写出你的实验方案________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】碳酸氢钠和稀硫酸反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2H2O+2CO2↑;【实验探究】①碳酸氢钠和稀硫酸反应有气体生成,猜想二不正确,无碳酸氢钠,故无现象;②猜想三中有硫酸,硫酸溶液显酸性,故pH<7;③Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,故实验现象是有气泡产生,锌片不断溶解。
【评价反思】
(1)使用pH试纸时,应把待测液体滴在pH试纸上而不是把pH试纸直接插入待测液体中;
(2)溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀,不能证明反应后的溶液中是否一定有硫酸存在;【总结提高】氧化铜能与硫酸反应,不与碳酸氢钠和硫酸钠反应。
【答案】2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2H2O+2CO2↑;【实验探究】①无现象;②<;③有气泡产生,锌片不断溶解;【评价反思】
(1)方案C中pH试纸浸入溶液中;
(2)溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀,不能证明反应后的溶液中一定有硫酸存在;【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝,则猜想三正确
1.(2017广州中考)下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是( D )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
实验操作
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤
B
H2(CO)
灼热CuO
洗气
C
NaCl(Na2SO4)
过量BaCl2溶液
过滤
D
NaCl(Na2CO3)
足量稀盐酸
蒸发结晶
2.(2017德阳中考)实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到纯净的KCl,设计了如下实验方案。
请你回答下列问题:
(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是__Ba(OH)2+MgSO4===BaSO4↓+Mg(OH)2↓__,该反应所属的基本反应类型是__复分解反应__。
(2)Y溶液中溶质的化学式是__K2CO3__。
(3)该实验中盐酸的作用是__除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3__。
化肥种类的判断
【例2】(2017河北中考)下列对化肥的认识不正确的是( )
A.KNO3是一种复合肥
B.施用氮肥,能促进植物茎叶生长
C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用
D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好
【解析】A.同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥;B.根据氮肥的作用考虑;C.铵态氮肥能与碱性肥料反应产生氨气,降低肥效;D.多施用化肥会使土壤板结不利于作物生长。
【答案】D
3.地里庄稼出现叶色发黄、植株矮小、生长迟缓等症状,需施加复合肥。
下列物质属于复合肥的是( B )
A.K2SO4B.NH4H2PO4
C.NH4NO3D.Ca3(PO4)2
铵态氮肥的检验与使用
【例3】某同学家中有一袋化肥,可能混入了其他化肥,且化肥包装袋上字迹模糊。
该同学进行了如下探究,请你参与探究并填空:
【提出问题】该化肥中含有什么物质?
【收集信息】经询问得知,该化肥可能为铵态氮肥。
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl-、CO
、SO
中的一种或几种。
【实验记录与分析】
实验操作步骤
实验现象
实验分析
(1)取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨
______________
含有铵根离子
(2)另取少量该化肥样品于试管中,加入适量的水完全溶解,滴加足量的硝酸钡溶液,再滴加少量稀硝酸,过滤
产生白色沉淀,沉淀不溶解
________存在
(3)取
(2)所得滤液少量于试管中,滴加______________
______________
有Cl-存在
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子,则其中一定含有的物质是:
________(写化学式)。
【实验反思】若步骤
(2)中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液________(选填“是”或“否”)可行,请简要说明原因:
________________________________________________________________________。
【解析】本题考查铵态氮肥的检验,常见离子的检验方法及现象,难度中等。
【实验记录与分析】
(1)因为含有铵根离子,与氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气;
(2)因为向溶液中滴加硝酸钡溶液,再滴加少量稀硝酸,白色沉淀不溶解,说明不是碳酸根离子,是硫酸根离子和钡离子产生的硫酸钡沉淀。
因而也可证明含有硫酸根离子;(3)检验氯离子可以向
(2)所得滤液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀证明。
【实验结论】因为该化肥中只含有一种阳离子,即铵根离子,阴离子中含有硫酸根离子和氯离子,所以其中一定含有的物质是硫酸铵和氯化铵。
【实验反思】因为后面还要检验氯离子的存在,所以加入的试剂不能引入氯离子,因此不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液。
【答案】【实验记录与分析】
(1)有刺激性气味的气体生成;
(2)有SO
离子;(3)硝酸银溶液;产生白色沉淀;【实验结论】NH4Cl、(NH4)2SO4;【实验反思】否;因为加入氯化钡溶液引入了氯离子,干扰了对样品中氯离子的检验
4.(2017重庆中考B卷)氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。
已知氯化铵的水溶液显酸性,下列关于氯化铵的说法正确的是( D )
A.氯化铵属于酸
B.氯化铵是一种复合肥
C.氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
D.氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
5.(2017连云港中考)连云港市正在创建国家级文明城市。
下列做法与此不相符的是( D )
A.分类回收生活垃圾,垃圾资源化
B.加大空气质量检测,改善环境状况
C.预防治理水体污染,保护水资源
D.过度使用农药化肥,提高粮食产量
中考演练)
1.(2017扬州中考)下列物质属于盐的是( C )
A.FeB.CuO
C.Na2CO3D.H2SO4
2.(2016河北中考)下列物质的利用对人体健康无害的是( D )
A.用甲醛浸泡海产品保鲜
B.用霉变的花生制作花生糖
C.用工业染料制作彩色馒头
D.用硝酸铵固体和水制作冷敷袋
3.(2017长沙中考)下列盐的用途中,错误的是( A )
A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B.用碳酸钙作补钙剂
C.用氯化钠配制生理盐水
D.用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
4.(2017临沂中考)农作物种植过程中可以施用下列化肥,其中属于复合肥的是( B )
A.NH4NO3B.KNO3
C.Ca(H2PO4)2D.CO(NH2)2
5.(2018中考预测)同学们对生活中的一些做法进行的下列分析,你认为不合理的是( A )
A.雨天汽车低速行驶,是由于车轮与地面的摩擦较大
B.铵态氮肥不能与碱性物质混合施用,是由于二者反应降低肥效
C.用力向后划桨,船向前运动,是由于物体间力的作用是相互的
D.用食醋除水垢,是由于水垢中的碳酸钙和氢氧化镁等能与酸反应
6.(2015河北中考)生活与化学密切相关。
“小苏打”的化学名称是__碳酸氢钠__。
7.(2017江西中考)小天做家务时,感受到生活与化学息息相关:
(1)将废弃的热塑性塑料放在可回收垃圾箱中。
热塑性塑料的判断方法:
用酒精灯缓缓加热装有少量塑料碎片的试管,能观察到的现象是__塑料碎片熔化成液态__。
(2)发现盆栽月季倒伏并长了虫子,经判断应施用钾肥。
下列属于钾肥的是__D__(填序号)。
A.KOHB.CO(NH2)2
C.NH4H2PO4D.K2SO4
(3)用食醋(主要成分的化学式CH3COOH)除去电热水壶中的水垢(主要成分CaCO3),生成醋酸钙Ca(CH3COO)2,该反应属于复分解反应,其化学方程式为__2CH3COOH+CaCO3===Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑__。
8.人的胃液里含有适量的盐酸,可以帮助消化,但如果胃酸分泌过多,人会感到胃痛。
小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物),该药物说明书的部分内容如图所示。
为了验证该药物的主要成分是碳酸盐,他进行了如下实验:
首先将药片放入试管中,向其中加入适量的稀盐酸,然后__将生成的气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊__(写实验操作和实验现象)。
说明书
主要成分:
碳酸镁
适应症状:
用于缓解胃酸过多引起的胃痛
用法:
嚼碎后服用
注意事项:
胃溃疡患者慎服
当小军看到药物说明书上的服用方法后,对此产生了探究的兴趣,请你和他一起完成探究活动。
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?
【做出猜想】他的猜想是__嚼碎后服用疗效快(嚼碎后药物与胃液反应快或反应物的接触面积大,化学反应加快)__。
【设计实验】实验一:
将一片完整的药片放入试管中,向其中加入5mL5%的稀盐酸;
实验二:
将__一片研碎的药片__放入试管中,向其中加入5mL5%的稀盐酸。
【现象与结论】实验二比实验一反应快。
证明小军的猜想正确。
【拓展探究】
(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。
这些物质必须具备两个条件:
一是能与胃酸作用;二是__对身体无害__。
(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时,不宜服用含碳酸盐的抗酸药,其原因是__碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体,会加重胃溃疡患者的病情__。
必做教材基础实验七)
粗盐中难溶性杂质的去除
必会教材基础实验十一:
粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验用品:
烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒(10mL)、托盘天平(砝码)、坩埚钳、铁架台(铁圈)、滤纸、剪刀、火柴(2014、2017年考查)
粗盐。
2.实验装置
3.实验操作顺序(2013年考查)
实验
步骤
操作示
意图
操作方法
玻璃棒
的作用
溶解
称量粗盐5g,量取水10mL,将粗盐慢慢加入到水中,边加边搅拌,直到粗盐不再溶解为止
搅拌加快溶解速率
过滤
装配好过滤装置,将食盐水引流到漏斗中
引流
蒸发
装配好仪器,将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加边用玻璃棒搅拌,当有较多量固体析出时,停止加热,利用余热将其蒸干
搅拌使其受热均匀、防止液滴飞溅
计算
产率
①用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到纸上称量;②将提纯得到的精盐倒入指定的容器;③计算产率=
×100%
4.操作中的现象分析
(1)过滤后滤液浑浊,产生此现象的原因:
①滤纸破损;②倒入的液体高于滤纸边。
(2)计算的产率低[得到精盐的质量少于常温下(20℃)10g水溶解NaCl形成饱和溶液中溶质的质量)
原因:
①粗盐本身含有的不溶性杂质多;②溶解倒入粗盐时,有固体洒出来;③过滤时有液体泼洒出来;④蒸发时有固体飞溅出来;⑤转移固体时有精盐洒出来。
5.注意事项
(1)溶解时,将粗盐倒入水中,要慢慢倒入,倒入时,边搅拌边观察;不再溶解时[形成常温下(20℃)的饱和溶液)停止倒入,搅拌时,玻璃棒沿着一个方向搅动。
(2)过滤操作:
规范的实验操作是实验成功的保证,过滤时要按照“一贴、二低、三靠”进行操作。
一贴:
滤纸紧贴漏斗的内壁;二低:
滤纸的边要低于漏斗的边,待滤液面要低于滤纸的边;三靠:
烧杯的出口要靠住玻璃棒,玻璃棒的下端要靠住滤纸的三层处,漏斗的下端管口要靠住烧杯的内壁。
(3)蒸发:
①加热后的蒸发皿要放在铁圈上,停止加热时,不要立即把蒸发皿放在实验桌上,以免烫坏实验台。
②加热过程中,要用玻璃棒不断搅拌,防止由于液体局部温度过高,造成液滴飞溅。
③当蒸发皿中有较多量固体时,立即停止加热,利用余热将液体蒸干。
【例】(2016石家庄42中一模)某兴趣小组做了提纯NaCl的实验,如图所示,请回答问题:
请根据实验回答下列问题:
(1)操作①、②、③依次为下图中的________(填字母)。
操作③中玻璃棒的作用是________。
如图A操作,当看到________时,应停止加热。
(2)若提纯得到NaCl的产率比实际值偏低,则可能的原因是________(填序号)。
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时,有少量粘在了蒸发皿上
D.溶解11g含有泥沙的NaCl时,加入的水量不足
(3)用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g,不需要的仪器为________(填序号)。
A.量筒 B.天平 C.烧杯 D.漏斗 E.蒸发皿 F.玻璃棒 G.酒精灯
(4)粗盐提纯的步骤是①________、②过滤、③________、④计算产率。
(5)①②③操作中都用到玻璃棒,操作①中用玻璃棒搅拌的作用是________,过滤操作中玻璃棒的作用是________。
(6)如果过滤操作中的滤液仍然浑浊,应________。
【解析】掌握粗盐中难溶性杂质去除实验的仪器、操作步骤,玻璃棒的作用及注意问题等相关知识。
若涉及除去粗盐中可溶性杂质,要适当联系盐的性质及复分解反应发生的条件等知识解答,选择除杂试剂时要注意添加顺序,不要引入新的杂质。
【答案】
(1)CBA;防止因局部温度过高,造成液滴飞溅;蒸发皿中出现较多固体;
(2)BCD;(3)DEG;(4)①溶解;②蒸发;(5)加快溶解;引流;(6)查明原因,重新过滤
1.(2013河北中考)某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。
如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题:
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是__加速溶解__。
(2)操作⑥中的错误是__未用玻璃棒引流__。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为__①⑤②③⑥④__(填操作序号)、称量精盐并计算产率。
(4)操作④中,当观察到__蒸发皿中出现较多固体__时,停止加热。
2.(2017连云港中考)海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可以获得很多物质,连云港海水资源丰富。
(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。
实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是:
溶解→过滤→蒸发→计算产率等。
①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在__三层滤纸__一边。
蒸发时为防止液滴飞溅,除用玻璃棒搅拌外,还可以采取的操作是__移走酒精灯__。
②下列操作可能导致精盐产率偏高的是__b__(填字母)。
a.食盐没有完全溶解即过滤
b.过滤时液面高于滤纸边缘
c.器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠,其次是氯化镁。
如图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。
①在海水中加入石灰乳后,发生反应的化学方程式是__MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)
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- 中考化学课时8 化肥 中考 化学 课时