上海市高考化学易错点14电离平衡模拟题训练含答案.docx
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上海市高考化学易错点14电离平衡模拟题训练含答案
易错点14电离平衡
小题快练
1.室温下,关于浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液,下列说法不正确的是
A.分别加水稀释10倍后,醋酸的pH大
B.两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应,开始时盐酸中反应速率快
C.等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性,盐酸消耗的NaOH溶液体积大
D.等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应,醋酸中产生的H2多
【答案】D
2.在相同温度时,100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.lmol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量B.OH-的物质的量浓度
C.与Mg反应的起始速率D.溶液中
【答案】B
【解析】A项、两溶液中醋酸的物质的量,n(前)=c1·V1=0.1L×0.01mol·L-1=1×10-3mol,n(后)=c2·V2=0.01L×0.1mol·L-1=1×10-3mol,两者相等,因而中和时消耗的NaOH的量相等,故A错误;B项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度,温度不变,水的离子积常数Kw不变,则OH-的物质的量浓度前者大于后者,B正确;C项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度,氢离子浓度越大,与Mg反应的起始速率越大,则与Mg反应的起始速率前者小于后者,C错误;D项、醋酸的电离常数K为c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH),温度不变,电离常数不变,D错误。
3.LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数
随pH的变化如图2所示,
下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是
A.含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
B.LiH2PO4溶液中存在2个平衡
C.用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
D.随c初始(H2PO4–)增大,溶液的pH明显变小
【答案】C
4.下列说法不正确的是
A.MCl2在水溶液中的电离方程式为:
MCl2=M2++2Cl—,则M(OH)2可能是弱电解质
B.足量的锌分别与等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1moL/L)反应,在相同条件下产生的氢气体积相同
C.NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3—的电离强于水解
D.pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后,c(NH4+)=c(Na+)
【答案】D
【解析】A、MCl2属于盐,在水中完全电离,但M(OH)2可能是强碱,也可能是弱碱,故A说法正确;B、HCl属于强酸,完全电离,等体积的两种酸中H+的物质的量相同,因此加入过量的Zn,产生氢气的量相同,相同条件下,氢气的体积相同,故B说法正确;C、HSO3-在水中既有电离也有水解,NaHSO3溶液显酸性,说明HSO3-的电离程度大于水解,故C说法正确;D、NH3·H2O为弱碱,NaOH为强碱,相同pH时,c(NH3·H2O)>c(NaOH),加水稀释促进NH3·H2O的电离,即稀释相同倍数后,c(NH4+)>c(Na+),故D说法错误。
5.下列关于物质的分类或变化说法正确的是
A.NaCl溶液是强电解质
B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化
C.Na2O•SiO2是硅酸盐,可溶于水
D.溴水滴入植物油中褪色说明溴被植物油萃取出来
【答案】C
6.下列叙述正确的是
A.硫酸钡难溶于水,在水溶液中不能导电,所以硫酸钡不是电解质
B.强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强
C.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质
D.硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质
【答案】D
【解析】A.硫酸钡难溶于水,但是溶于水的部分能够完全电离,有自由移动的离子,能导电,故是电解质,且为强电解质,故A错误;B.溶液导电性与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带电荷有关,浓度越大,离子带电荷越多,导电能力就强,与电解质强弱无必然的联系,即强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强,故B错误;C.三氧化硫溶于水后能和水反应生成硫酸,硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电,电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫,所以三氧化硫是非电解质,故C错误;
D.硫酸是强酸、氢氧化钡、苛性钠是强碱、纯碱是盐、都是强电解质,故D正确。
7.H2C2O4为二元弱酸。
20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.pH=2.5的溶液中:
c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–)
B.c(Na+)=0.100mol·L–1的溶液中:
c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:
c(Na+)>0.100mol·L–1+c(HC2O4–)
D.pH=7的溶液中:
c(Na+)<2c(C2O42–)
【答案】B
8.25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
已知:
lgX=lg
或lg
,下列叙述正确的是
A.曲线m表示pH与lg
的变化关系
B.当溶液呈中性时,c(Na+)=
+2
C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4
D.25℃时,CO32-+H2O
+OH-的平衡常数为1.0×10-7.6
【答案】C
9.常温下,向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别加入NaOH固体,
随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。
下列叙述正确的是
A.HX的酸性弱于HY的
B.a点由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1
C.c点溶液中:
c(Y-)>c(HY)
D.b点时酸碱恰好完全中和
【答案】C
10.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)
B.pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
2c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
D.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性:
c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)
【答案】A
【解析】A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子及铵根离子都水解,但是水解程度较小,根据物料守恒得:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+),A正确;B.一水合氨是弱碱,pH=11的氨水的浓度大于pH=3的盐酸溶液浓度,二者等体积混合,氨水有剩余,溶液显碱性,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒分析,离子浓度关系为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),B错误;C.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中根据物料守恒有:
c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),C错误;D.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化钠、醋酸和醋酸钠,混合溶液显酸性,说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,氯离子不水解,醋酸电离程度较小,所以离子浓度大小关系为:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),D错误。
11.下列说法正确的是
A.水是弱电解质
B.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO32-
C.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质
【答案】A
12.常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10−4,Ka(CH3COOH)=1.75×10−5,Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5,下列说法正确的是
A.相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,中和NaOH的能力相同
B.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后:
c(HCOO−)+c(OH−) C.浓度均为0.1mol·L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者 D.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中 增大 【答案】C 【解析】A.pH相同的HCOOH和CH3COOH溶液,物质的量浓度: c(HCOOH) NH4+>HCOO−,由电荷守恒得: c(HCOO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol/L+c(H+)c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)=0.1mol/L+c(OH−),水解程度NH4+>HCOO−,所以前者溶液中的c(H+)大于后者溶液中的c(OH−),则浓度均为0.1mol⋅L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者,故C正确; D.CH3COO−发生水解反应的离子方程式为CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,水解平衡常数Kh= ,将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,促进CH3COO-的水解,水解平衡常数增大,即Kh= 增大,所以 减小,故D错误。 13.室温下,0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定100mL0.1mol·L-1HA、HB两种酸溶液。 pH随NaOH溶液体积如下图所示,下列判断错误的是 A.电离常数: Ka(HA)>Ka(HB) B.Ka(HB)≈10-4 C.pH=7时,c(A—)=c(B—) D.中和分数达100%时,HA溶液中存在 【答案】C 14.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强,25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: Cl2(g)⇌Cl2(aq)K1=10-1.2;Cl2(aq)+H2O⇌HClO+H++Cl-K2=10-3.4;HClO⇌H++ClO-Ka=? 。 氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示,下列表述正确的是( ) A.Cl2(g)+H2O⇌2H++ClO-+Cl-K=10-10.9 B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-) C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好 【答案】C 15.室温下,下列叙述正确的是 A.若V1 LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性,则V1≤V2 B.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数 C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3溶液混合: < D.将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合,若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na+),则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+) 【答案】B 16.下列有关电解质的叙述中错误的是 A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3均为电解质 B.弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强 C.HCl是强电解质,它只能在水溶液里才能电离 D.电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化 【答案】A 【解析】A.KClO3和SO3溶于水后能导电,是因为KClO3为电解质;而SO3溶于水后和水反应生成硫酸,硫酸是电解质,故A错。 B.电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度和离子所带电荷数,和电解质的强弱没有必然联系,故B项正确;C.HCl是共价化合物,只能在水溶液中电离,熔融状态下不电离,故C项正确;D项,电解质溶液的导电过程会有电子的得失和传递,在电极表面会发生氧化还原反应,故D项正确。 17.室温下,用相同浓度的KOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L−1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断正确的是 A.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后: c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(H+)+c(OH−) B.滴定至P点时,溶液中: c(K+)>c(A−)>c(HA)>c(H+)>c(OH−) C.同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系: pH(KD) D.当三种酸都中和至中性时,消耗KOH溶液的体积的大小关系为: V(HA)>V(HB)>V(HD) 【答案】D 18.25℃时,下列关于0.1mol·L-1的氨水和0.1mol·L-1的醋酸溶液说法正确的是() A.0.1mol·L-1的氨水溶液,pH=13 B.0.1mol·L-1的醋酸加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 C.0.1mol·L-1的醋酸溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+) D.0.1mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1盐酸溶液等体积混合所得溶液中: c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) 【答案】C 【解析】A项,一水合氨是弱电解质,不能完全电离,因此0.1mol·L-1氨水溶液的pH值一定小于13,故A项错误;B项,醋酸是弱电解质,水溶液显酸性;加水稀释后,醋酸的浓度减小,虽然电离程度增大,但还是抵消不了由于加水稀释而使c(H+)减小的程度,溶液pH值增大,故c(OH-)增大,故B项错误;C项,在0.1mol·L-1醋酸溶液中,根据电荷守恒: c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+),故C项正确;D项,0.1mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1盐酸溶液等体积混合所得溶液为氯化铵,铵根离子发生水解,溶液显酸性,所以c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-);故D项错误。 19.下列关于电离常数(K)的说法正确的是 A.电离平衡常数只与温度有关,升高温度,K值减小 B.电离常数K与温度无关 C.电离常数(K)越小,表示弱电解质的电力能力越弱 D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K3 【答案】C 20.298K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。 下列叙述正确的是 A.溶液pH由l升至2.6时主要存在的反应是: H3X++OH-=H2X+H20 B.H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10-4 C.NaHX溶液中c(H+)<c(OH-) D.当溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-) 【答案】A 【解析】A、溶液pH由1至2.6时,从图中可以判断主要是将H3X+转化为H2X,即反应为H3X++OH-=H2X+H20,A正确;B、溶液显中性,pH=7的时候,溶液中的HX-和X2-相等,所以 ,B错误;C、从图中可以判断当HA-占主导的时候,溶液显酸性,所以NaHX溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),C错误;D、溶液显中性,pH=7的时候,溶液中的HX-和X2-相等,存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-),因为溶液显中性有c(H+)=c(OH-),所以得到c(Na+)=2c(X2-)+c(HX-),D错误。 21.下列有关氨或铵盐的说法不正确的是() A.可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 B.用盐酸滴定氨水,当溶液呈中性时,c(NH4+)=c(Cl-) C.NH3属于弱电解质 D.常温时,0.1mol·L-1NH4Cl溶液加水稀释, 的值不变 【答案】C 22.若用AG表示溶液的酸度(aciditygrade),AG的定义为AG=lg[ ].室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的一元弱酸HA,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是() A.室温下,弱酸HA的电离常数约为10-5 B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL C.若B点为40mL,所得溶液中: c(OH-)=c(A-)+c(HA)+c(H+) D.反应过程中一定存在: 0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA) 【答案】A 23.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是 A.pH相等的两溶液中: c(CH3COO—)=c(Cl—) B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同 C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同 D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化): c(CH3COO—)=c(Cl—) 【答案】A 【解析】A、在pH相等的两种溶液中,氢离子的浓度相同,根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等,即c(CH3COO-)=c(Cl-),故A正确;B、醋酸为弱酸,是弱电解质只能部分电离,与pH相同的强酸溶液比起来,与其他物质反应时,可以持续电离出氢离子,平衡右移,所以醋酸消耗的氢氧化钠的量要更多一些,故B错误;C、反应刚开始时,醋酸弱酸部分电离,与同等浓度的强酸比较,反应速率会慢一些,故C错误;D、当醋酸恰好与NaOH反应时,弱酸根水解呈现出碱性,应为c(CH3COO-)<c(Cl-),故D错误。 24.25℃时,将浓度均为0.1mol·L-1,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是 A.Ka(HA)=1×10-6 B.b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) C.a→c过程中水的电离程度始终增大 D.c点时,c(A-)/[c(OH-)⋅c(HA)]随温度升高而减小 【答案】D 大题冲关 25.25℃时,有关物质的电离平衡常数如下: 化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3 电离平衡常数K K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 (1)以上三种电解质由强至弱顺序为________________________(用化学式表示,下同)。 (2)常温下,0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为_____________,体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者_____后者(填“>、<或=”)。 (3)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为___________________________________________________。 (4)已知NaHSO3溶液显酸性,其原因是____________________(离子方程式配适当文字叙述)。 (5)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________。 【答案】H2SO3>CH3COOH>H2CO33%<CO32->SO32->CH3COO->HSO3-HSO3- H++SO32-,HSO3-+H2O H2SO3+OH-,HSO3-的电离程度大于其水解程度,所以NaHSO3溶液显酸性H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O 26..I. (1)常温下三种弱酸HA、H2B、HC,电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应: ①HA+HB-(少量)=A-+H2B,②H2B(少量)+C-=HB-+HC, ③HA(少量)+C-=A-+HC。 则三种酸对应的电离平衡常数分别为(请填空) HA H2B HC Ka Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 数值 ________ ________ ________ ________ (2)常温下0.1mol/LHA溶液加水稀释过程,下列表达式数据一定变小是_____。 A.c(A-)B.c(OH-)C.c(H+)•c(OH-)D.c(OH-)/c(H+) E.c(A-)/c(H+)F.c(H+)/c(HA) (3)某温度下,体积均为10mLpH均为2的HA溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释后pH变化为: HA3.2、HX3.6,则该温度下HA电离平衡常数_____(填大于、等于或小于)HX,理由是_____;稀释过程中两溶液的c(OH-)将_____(变大、变小或不变)。 II.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人体及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。 还原沉淀法是常用的一种方法。 (4)转化过程中存在平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O,该转化过程中溶液颜色变化为_____,能说明反应到达平衡状态的是_____。 A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B.ν正(Cr2O72-)=2ν逆(CrO42-) C.溶液的pH值保持不变D.CrO42-不再转化为Cr2O72- (5)若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g,CrO42-有10/11转化为Cr2O72-(已知铬元素相对原子质量为52)。 ①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=_____。 ②请写出该反应的平衡常数表达式K=_________,已知: 常温下该反应的平衡常数K=1014,上述转化后所得溶液的pH为_____。 【答案】1.8×10-54.3×10-75.6×10-114.9×10-10AE小于弱酸在水溶液
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