届黑龙江省安达七中高三上学期寒假考试三化学试题及答案.docx
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届黑龙江省安达七中高三上学期寒假考试三化学试题及答案
绝密★启用前
黑龙江省安达市第七中学
2020届高三年级上学期寒假考试卷(三)
化学试题
一、单选题
1.下列元素中,在自然界没有游离态存在的是( )
A.O B.N C.Na D.Au
2.下列反应中一定属于放热反应的是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.中和反应
3.在光照条件下能发生化合反应的是( )
A.H2和Cl2 B.N2和O2 C.H2和O2 D.CH4和Cl2
4.把NaOH溶液滴加到下列溶液中,不能发生离子反应的是( )
A.NaHCO3 B.NH4Cl C.CuSO4 D.KAlO2
5.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素,为除去稀硫酸中混有的亚硫酸,以得到纯净的稀硫酸,应选用的最合理的氧化剂是( )
A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2
6.若两种烃中碳元素的质量分数相同,则必具有相同的( )
A.结构式 B.结构简式 C.分子式 D.最简式
7.改变下列条件一定能使化学平衡发生移动的是( )
A.浓度 B.压强 C.温度 D.催化剂
8.下列物质①乙烯,②乙醇,③丙烷,④苯,在一定条件下可以发生加成反应的是( )
A.①④ B.①② C.②④ D.②③
9.下列化学用语正确的是( )
A.核内含8个中子的碳原子:
8C
B.甲烷的球棍模型:
C.CS2的电子式:
D.NaHCO3在水中的电离方程式:
NaHCO3
Na++HCO3-
10.下列过程涉及化学变化的是( )
A.硅胶在食品袋中做干燥剂
B.给手机电池充电
C.给尿毒症患者进行血液透析
D.排放过多的CO2气体造成温室效应
11.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.使用纯碱溶液去油污
B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热FeCl3溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味
12.下列关于下图装置的判断正确的是( )
A.铁电极上发生还原反应
B.盐桥中的阳离子由右向左移动
C.铜电极不断溶解
D.铁电极的电极反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu
13.为了确定某样品是否被氧化,所选试剂(括号内物质)不正确的是( )
A.FeCl2(NH4SCN溶液) B.KI(淀粉溶液)
C.白磷(紫色石蕊溶液) D.Na2SO3(BaCl2溶液)
14.下列有关有机化合物的说法中正确的是( )
A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质的水解产物相同
B.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
C.由于乙醇、乙酸分子中都含有"-OH",所以都能与NaOH溶液反应
D.2-甲基丁烷也称为异丁烷
15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A.常温常压下,等物质的量的N2和CO所含的分子数目均为NA
B.常温常压下,4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C.25°1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
D.标准状况下,2.24LHCl与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA
16.在常温常压下,已知:
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH1
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH2
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A.ΔH3=1/2(ΔH1+ΔH2)B.ΔH3=ΔH2-ΔH1
C.ΔH3=2(ΔH2+ΔH1)D.ΔH3=1/2(ΔH2-ΔH1)
17.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是()
A.该反应的进行一定需要加热
B.该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ/mol
C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D.断裂1molA—A和2molB—B放出E1kJ能量
18.下列有关说法正确的是( )
A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金的耐腐蚀性都较差
B.25℃时,
的硫酸溶液中
是
的磷酸中
的10倍
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.常温下,
能够自发进行,则该反应的
19.手持技术的氧电化学传感器可用于测定
含量.下图为某种氧电化学传感器的原理示意图,已知在测定
含量过程中,电解质溶液的质量保持不变。
一定时间内,若通过传感器的待测气体为
(标准状况),某电极增重了
。
下列说法正确的是( )
A.
上发生氧化反应
B.
上的电极反应式为
C.
反应过程中转移
的物质的量为0.125
D.
待测气体中氧气的体积分数为0.35
20.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示,三个容器最初的容积相等、温度相同,反应中甲、丙的容积不变,乙中的压强不变,在一定温度下反应达到平衡。
下列说法正确的是()
A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙
B.平衡时N2O4的百分含量:
乙>甲=丙
C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同
D.平衡时混合物的平均相对分子质量:
甲>乙>丙
二、填空题
21.按要求完成下列题目。
1.下列物质中:
A.
B.
C.
D.
E.
F.石墨
G.蔗糖
H.
属于非电解质的是__________,属于强电解质的是__________,能直接导电的是__________,能溶于水,且水溶液能导电的是__________。
2.将6
溶于水制成1
溶液,此溶液的物质的量浓度为__________
,经测定溶液中含
的浓度为
,此温度下醋酸的电离常数:
__________,温度升高
将__________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
3.
的电离方程式可表示为:
a、向
沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,有关的离子方程式为_____________________。
b、向
沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,有关的离子方程式为______________________。
22.已知:
若某反应的平衡常数表达式为:
,
请写出此反应的热化学方程式______________________________。
23.按要求完成下列问题.
1.将
、
混合气体用碱吸收可得到重要的化工产品
,已知常温下
,则5
的
溶液中
的物质的量浓度为__________。
2.消除
污染的方法之一是利用电化学法可直接将其转化为硫酸,转化原理如图所示,则负极上的电极反应式为____________________________,质子的移动方向为____________________(填“自左向右”或“自右向左”)。
三、实验题
24.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质,具体实验流程如下:
请回答下列问题:
1.明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
需用到240
稀氨水(每升含有39
氨),则需取浓氨水(每升含有210
氨)__________
来配制(数值取整数)。
2.写出上图“固体”中所有氧化物的化学式__________。
3.由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为______________。
4.请你写出验证溶液1中有
的实验操作:
_______________。
5.为测定混合肥料
、
中钾的含量,完成下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量__________溶液,产生白色沉淀。
②过滤、洗涤、干燥。
其中,检验沉淀是否洗涤干净的操作方法为__________。
③冷却、称重。
6.若试样为
,沉淀的物质的量为
,则试样中
的质量分数为:
__________。
25.某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
1.实验一:
探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表,表中
________
。
编号
酸的种类
酸的浓度/
酸的体积/
镁条质量/
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
盐酸
c
10
2.0
②实验步骤:
a)检查装置(左图)的气密性后,添加药品,简述检验装置气密性的方法____________;
b)反应开始后, (填写操作);
c)将所记录的数据转化为曲线图(下右图)。
③写出0~5
醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律:
。
2.实验二:
现有一瓶醋酸溶液,常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。
设计实验方案,将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理
量测定方法
①__________
量取25.00
醋酸溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将0.1000
标准溶液装入 中,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次.
②__________
取待测醋酸溶液于烧杯中,用_________(填仪器名称)测溶液的
值。
绝密★启用前
黑龙江省安达市第七中学
2020届高三年级上学期寒假考试卷(三)
化学试题参考答案
1.答案:
C
解析:
2.答案:
D
解析:
3.答案:
A
解析:
4.答案:
D
解析:
5.答案:
C
解析:
试题分析:
除去稀硫酸中混有的亚硫酸,以得到纯净的稀硫酸,加入的氧化剂在氧化亚硫酸时,本身被还原的成分为溶液的组成成分。
只有H2O2符合题意。
反应的方程式为H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O。
故选项为C。
6.答案:
D
解析:
7.答案:
C
解析:
8.答案:
A
解析:
9.答案:
C
解析:
10.答案:
B
解析:
11.答案:
B
解析:
12.答案:
B
解析:
13.答案:
D
解析:
A.亚铁离子易被氧化为铁离子,可利用NH4SCN溶液检验铁离子,若溶液为血红色来确定样品被氧化,故A正确;
B.碘离子能被氧化为碘单质,淀粉遇碘变蓝,则可利用淀粉溶液来确定样品被氧化,故B正确;
C.白磷被氧化为五氧化二磷,遇水反应生成磷酸,加紫色石蕊溶液变红,则可以确定样品被氧化,故C正确;
D.亚硫根离子能被氧化为硫酸根离子,都能与钡离子反应生成沉淀,则不能确定样品被氧化,故D错误;
故选D.
14.答案:
B
解析:
15.答案:
A
解析:
16.答案:
D
解析:
由①4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)ΔH1
②4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)ΔH2
③2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH3
结合盖斯定律可知,②-①得4Al(s)+2Fe2O3(s)═2Al2O3(s)+4Fe(s)ΔH=ΔH2-ΔH1
即2Al(s)+Fe2O
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