化学竞赛初赛模拟题2.docx
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化学竞赛初赛模拟题2
化学竞赛初赛模拟题2
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Cu-64I-127K-39Si-28Br-80Ag-108F-19Ca-40Fe-56S-32P-31Mn-55
第I卷(选择题共70分)
一.选择题(每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1、烧瓶中放入铜片与稀硝酸,用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮(即不含NO2),反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体,这时的操作应为()
A、立即接上收集容器,用向上排空气法收集
B、待烧瓶中红棕色消失后,用向上排空气法收集
C、待烧瓶中红棕色气体消失后,用排水法收集
D、立即用排水法收集
2、氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是
A、再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小()
B、加入少量水,溶液中所有离子浓度都减小
C、加入少量水,水的电离平衡向电离方向移动
D、加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
3、向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图,则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为()
A、
B、
C、
D、
4、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为()
A、9.02gB、8.51gC、8.26gD、7.04g
5、下列叙述正确的是()
A、常温
时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:
C(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-)
C、过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为:
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O==3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D、用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb
6、下列叙述中正确的是()
A.体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) C.25℃,pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中,由水电离出的c(H+)均为10-5mol·L-1 D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。 7、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来,为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异,向混合溶液中通入某种气体,同时加入磨细的食盐,可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示,以下操作正确的是() 通入气体 温度控制 A、 B、 C、 D、 CO2 CO2 NH3 NH3 30~40℃ 0~10℃ 30~40℃ 0~10℃ 8、CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应: 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。 现用铜 片、石墨作电极,电解KI溶液制取CuI。 为确认反应情况,通电前在溶液中又加入了少量 的酚酞试液和淀粉溶液。 电解一段时间后得到白色沉淀,同时阴极区溶液变红,阳极区溶 液变蓝。 下列说法正确的是() ①铜片做阴极,石墨做阳极②铜片做阳极,石墨做阴极 ③阳极有氧气生成④阴极有氢气生成 ⑤白色沉淀在阳极附近生成⑥白色沉淀在阴极附近生成 ⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I――4e-=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝 ⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑O2将I-氧化为I2,碘遇淀粉变蓝 A.只有②④⑤⑦B.只有①④⑥⑦C.只有②③⑤⑧D.只有①③⑥⑧ 9、下列叙述中正确的是() A.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B.向Fel2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振汤、静置,下层液体为紫色 C.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D.将SO2气体通入溴水,欲检验是否有SO 生成,可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 10、常温下,向一定浓度的氨水中逐渐滴加入盐酸直至过量,在此过程中,下列说法正确的是() A.当pH<7时,c(NH4)+>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B.当pH=7时,c(NH4)+>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) C.当pH>7时,c(NH4)+>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) D.当氨水与盐酸恰好完全反应时,c(Cl-)>c(NH4)+>c(H+)>c(OH-) 11、对于化学式为C5H12O2的二元醇,其主链为4个碳原子的同分异构体有() A.4种B.5种C.6种D.7种 12、下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是: () 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小 C 在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 13、有A、B、C、D共4瓶不同物质的溶液,他们分别是Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl溶液中的一种。 为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示,表中“↓”表示生成白色沉淀,“↑”表示生成无色气体,“_”表示观察不到明显变化。 A B C D A _ ↓ ↑ _ B ↓ _ ↓ ↓ C ↑ ↓ _ ↓ D _ ↓ ↓ _ A、B、C、D依次为() A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClB.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C.Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3D.HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2 14、硅酸盐与二氧化硅一样,都是以硅氧四面体作为基本结构单元。 硅氧四面体可以用投影图表示成(如下图);其中O表示氧原子,中心黑点硅原子。 硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。 试确定在无限长的单链阴离子中(见图), 硅原子与氧原子的个数比为( ) A.1: 2B.1: 3C.2: 5D.2: 7 15、室温下,等体积0.5mol/L的①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3四种物质的水溶液中,所含阳离子数目由少到多的顺序是() A.③①②④B.③②①④ C.①④③②D.④②①③ 16、等体积的两份稀酸溶液,一份为amol.L-1的硝酸溶液;另一份为硝酸和硫酸的混合溶液,硝酸浓度为amol.L-1硫酸的浓度为bmol.L-1。 若分别向两份溶液加入过量的铜粉,产生的气体体积为1: 2(都只生成NO),则a: b的值是() A.1: 2B.2: 1C.3: 2D.1: 4 17、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。 则电解过程中转移的电子数为() A.0.1molB.0.2mol C.0.3molD.0.4mol 18、下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质),下列选项中的对应关系错误的是( ) A.图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系 B.图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数 C.图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系 D.图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系 19、甲苯和甘油组成的混合物中,若碳元素的质量分数为60%,那么由此可推断氢元素的质量分数为() A、5%B、8.7%C、17.4%D、无法计算 20、在20℃,3.2g某有机物在足量氧气中点燃爆炸后,产物经足量过氧化钠固体吸收后,固体质量增加3.2g。 此有机物可能是() A.甲烷 B.乙醛C.乙二醇 D.乙醇 二.选择题(每小题3分,每小题有一个或两个选项。 错选或漏选,该小题就为0分。 ) 21、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448毫升气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子。 则下列判断正确的是 ( ) A、混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1: 1: 3 B、反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1: 2 C、混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多 D、混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多 22、两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水,混合气体中( ) A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯C.一定没有乙烷 D.一定有乙炔 23、有四种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-的2种溶液混合而成: ①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3。 下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是() A.pH;②>③>④>①B.c(CH3COO-): ②>④>③>① C.c(H+): ①>③>②>④D.c(CH3COOH): ①>④>③>② 24、在一定温度条件下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应: 3A(g)+B(g) xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC、2molD,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,下列叙述中正确的是() A、若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=4 B、平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等 C、平衡时甲中A的体积分数为0.4 D、若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比8: 5 25、X、Y是周期表前二十号元素,已知X、Y之间原子序数相差3,X、Y能形成化合物M。 下列说法正确的是() A.若X、Y处于同一周期,则化合物M不可能是正四面体型分子晶体 B.若X的单质常温下是气体,则Y的单质常温下也是气体 C.若X、Y两元素周期数差1,则属于离子化合物的M多余四种 D.若M属于离子晶体,则其中可能含有非极性键 26、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO,将其分成两等分,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g,另一份加入500ml稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为( ) A、3.2mol/LB、3.6mol/LC、4.0mol/LD、无法判断 27、下列各组溶液中,不用任何其他试剂就能鉴别的是( ) A、Na2SO4H2SO4AlCl3BaCl2B、HClNaOHK2SO4NaHSO4 C、NaAlO2KHCO3NaClNaHSO4D、NaOHFeCl3MgCl2K2SO4 28、下列离子方程式正确的是() A.Ag2S沉淀溶解平衡表达式: Ag2S 2Ag++S2- B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO C.硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸: 3Fe +NO +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O D.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气: 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 29、下列离子方程式书写正确的是( ) A、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO +Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ B、2mol/LAlCl3和7mol/LNaOH等体积混合: 2Al3++7OH‾=Al(OH)3↓+AlO2‾+2H2O C、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO →Al(OH)3↓+HCO D、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH +HSO +2OH-→SO +NH3↑+2H2O 30、某元素R硝酸盐的相对分子质量为m,该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n,则该元素的可能化合价是( ) A、(m-n)/14 B、(n-m)/14 C、(2m-n)/28 D、(n-2m)/28 第II卷(非选择题共80分) 31.(11分)A—J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。 已 知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合成,J可用作杀菌消毒剂。 回答下列问题: (1)B中的化学键有,(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”) E的电子式。 (2)写出反应⑦的离子方程式_______________________。 (3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式 _____________________。 (4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在_________(填“阴或阳”) 极附近溶液由无色变为红色,其原因是 。 32、(7分)在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应: 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),已知将2molA和1molB充入该容器中,反应在某温度下达到平衡时,C的物质的量为Wmol,C在平衡混合气体中的体积分数为n%。 (1)如果用下列情况的配比作起始物,在同样的容器和温度下达到平衡,其结果一定是: C的物质的量为2Wmol,C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是 。 A.4molA+2molBB.6molC+1molD C.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDD.2molA+1molB+3molC+1molD E.2molA+1molB+3molC+2molD (2)若维持该题条件不变,仅从生成物开始配比,要求达到平衡时,C的物质的量仍为Wmol,则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是 (用含W的代数式表示)。 (3)此反应的v-t图象如甲图,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如乙图,请用“=、<、>”填空: ①a1 a2;②b1 b2;③两图中阴影部分面积: 甲 乙。 33、(11分)A、B、C、D均为短周期元素。 A、B可形成两种液态化合物甲和乙,其最简式分别为BA和B2A。 A与D可形成气态化合物DA、DA2。 A、B、D可组成离子化合物,该晶体化学式为B4A3D2,其水溶液呈弱酸性。 B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。 B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。 已知X分子与乙分子中的电子数相等,Y分子与甲分子中的电子数相等。 请回答: (1)A元素为 ,甲的电子式为 。 (2)常温下,pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后,正好完全反应,则a与b的关系为 。 (3)已知X在液态时和水一样,可发生微弱的电离,产生两种含相同电子数的粒子,请写出它电离方程式: 。 (4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合, ①若所得溶液中只含一种溶质,则该溶质是 ,溶液中离子浓度的大小顺序为 ; ②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(X) c(Y),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+) c(OH-)(填“大于”、“等于”、“小于”)。 34、(10分)已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫 酸,而乙不溶。 现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲。 (实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)请填写表中空格,完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。 序号 实验步骤 简述实验操作 (不必叙述如何组装实验装置) ① 溶解 将混合物放入烧杯中,加入98%H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解 ② ③ ④ ⑥ 检验沉淀 是否洗净 35.(12分)A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种。 甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如下图所示的实验,现象有的相同,有的不同,不同部分已标出。 (1)试写出A、B、C、D所代表物质的化学式: A: ____________、B: ____________、C: ____________、D: ____________。 (2)写出B和C按物质的量之比为1: 3时反应的化学方程式 _______________________________________________________________。 (3)写出A和D按物质的量之比为3: 1时反应的离子方程式 _______________________________________________________________。 36、(14分)“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效 地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。 所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式: (系数按顺序填在答题卷上) ___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据: 实验组 温度℃ 起始量/mol源: Z 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min[ CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为(取小数二位,下同)。 ②该反应为(填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数K=。 (3)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ/m ol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/m ol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: ⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理, 设计如右图所示的电池装置。 1该电池正极的电极反应为 。 ②工作一段时间后,测得溶液的 pH减小,该电池总反应的化学方 程式为。 (5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。 37.(15分)2,3—二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体,也用于电子化学品和香料的生产中,可由丙烯为原料合成: 已知: ①呋喃和四氢呋喃的结构简式分别为: ②卤代烃 回答下列问题: (1)呋喃、2,3—二氢呋喃、四氢呋喃是否互为同系物,理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2,3—二氢呋喃和四氢呋喃的核磁共振氢谱谱图的不同之处是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ⑵用系统命名法命名化合物D: ____________ (3)从合成过程来分析,由丙烯生成物质A的反应属于____________(填反应类型),反应③的条件是__________________________________________ (4)写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式: 。 ①没有支链,且一取代产物只有两种;②与银氨溶液不发生银镜反应。 (5)2,3—二氢呋喃可转化为四氢呋喃,如何用简单的化学方法检验2,3—二氢呋喃是否完全转化? __________________________________________ (6)四氢呋喃还可由化合物C4HwO2在少量硫酸存在下制得,该反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ 化学竞赛初赛模拟题2答案 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D B D B D A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D B A B D D B C 题号 21 22 23 24 25 26 2
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