北京自主招生化学模拟题海水的综合利用.docx
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北京自主招生化学模拟题海水的综合利用
2016年自主招生化学模拟题:
海水的综合利用
【试题内容来自于相关和学校提供】
题目1:
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示),下列有关说法正确的是_____
∙A.第①步中除去粗盐中的SO 42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
∙B.第②步中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
∙C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
∙D.从第③步到第⑤步的目的是浓缩
题目2:
海水中含量最多的卤素是_____
∙
∙
∙
∙
题目3:
下列有关说法中正确的是( )
∙
∙B.氯碱工业中,NaOH是在阴极室中产生的
∙C.电解法精炼铜时,粗铜接电源的负极
∙D.实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用玻璃塞
题目4:
海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是_____
∙A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
∙B.海水蒸发制得粗盐,经提纯后再电解可以得到Cl2
∙C.海水制备镁单质的过程中涉及的反应类型有:
分解反应、复分解反应和置换反应
∙
题目5:
关于工业生产的下列说法正确的是_____
∙
∙B.从海水中提取镁时,需要将石灰石加入海水沉淀池中,得到氢氧化镁沉淀
∙C.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
∙D.在生产玻璃、水泥和炼铁时,都用到的原料是纯碱
题目6:
搅拌,加速溶解;,引流,防止液体外洒,冲破滤纸,搅拌,防止因局部过热造成液滴飞溅">海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示
(1)制取金属镁时,可以用电解MgCl2的方法,写出相应的反应的化学方程式MgCl2
电解
.
Mg+Cl2↑.
(2)电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与氧气、甲烷起反应(产物为HCl、CO),再制得盐酸使用,写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目._____ .(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:
溶解时:
_____ ;过滤时:
_____ ;蒸发时:
_____ .
题目7:
海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验,请回答有关问题.
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架、坩埚、泥三角外,还需要用到下列仪器中的_____ .A.烧杯 B.酒精灯 C.表面皿 D.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是_____ ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是_____ .(3)步骤④的反应中碘离子被_____ (填“氧化”或“还原”).(4)检验单质碘的方法是_____ .
题目8:
2,能将氯气包围,使氯气充分反应,减小污染环境,阳,O2+2H2O+4e-→4OH-,CaCO3、Mg(OH)2,NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl">目前,大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱,进一步加工成各种含氯含钠的制品.如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等.根据所学知识,完成下列填空:
(1)以食盐为原料,生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑,是中国现代化工之母--_____ (填工业种类)的基本反应.
(2)工业上常用氢气和氯气化合制取氯化氢气体.如图1是氢气和氯气化合的合成塔,其燃烧器的A管应通入_____ (填化学式),理由是_____ .(3)如图2,用有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的立式隔膜电解槽电解食盐水时,精制饱和氯化钠溶液从_____ (选填“阳”或“阴”)极区补充.电解池中的铁棒在碱性条件下发生的电极反应
式是_____ .(4)工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na2CO3.其过程如图所示:
在处理粗盐水的过程中,可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有_____ (填化学式).过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是_____ .(5)接(4)题,产品纯碱中常含有NaCl.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体.则该产品中Na2CO3的质量分数是
106(b-a)
11a
.
题目9:
某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性.
(1)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连_____ ;B连_____ (填写字母).
(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需要进行的操作为_____ .(3)若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液可以是_____ ,对应的现象为_____ .(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为_____ ,作用是_____ .(5)为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案.精确测量硬质玻璃管的质量为a g,放入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g,实验完毕后:
甲方案:
通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g,进而确定Cu的相对原子质量.乙方案:
通过精确测定生成水的质量d g,进而确定Cu的相对原子质量.①请你分析并回答:
_____ 方案所测结果更准确.你认为不合理的方案的不足之处是_____ .②若按甲方案测定的数据计算,Cu的相对原子质量为
16(c-a)
b-c
.
题目10:
2,NaOH,NaClO,富集溴元素,SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-,强酸对设备的严重腐蚀,冷凝管,Br2腐蚀橡胶,控制温度计b的温度,并收集59℃时的馏分,深红棕色,蒸馏">海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的一种方法:
_____ .
(2)将NaCl溶液电解,在电解槽中可直接得到的产品H2、_____ 、_____ ,或H2、_____ .(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为_____ .(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_____ ,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是_____ .(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃.微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,了解到如下装置:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:
_____ .②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是_____ .③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:
_____ .④C中液体产生颜色为_____ .为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是_____ .
题目11:
电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠,氯气与氢气反应生成的氯化氢溶于水可制得盐酸.
(1)请写出上述过程中发生反应的化学方程式:
_____ 2O
通电
Cl2↑+H2↑+2NaOH、Cl2+H2
点燃
2HCl .
(2)若电解饱和食盐水时消耗117g NaCl,则理论上最多可得到氯气和氢气(标准状况)分别多少升?
(3)若将上述氯气和氢气完全反应制成氯化氢,并用水吸收形成200mL盐酸,则所得盐酸的物质的量浓度是多少?
题目12:
A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如右(部分反应中的水已略去).
(1)若A为氯碱工业的产品,C为厨房中的用品.①D的电子式是_____ .②反应Ⅲ的离子方程式是_____ 3-+OH-=H2O+CO32- .③氯碱工业制备A的化学方程式是_____ 2
电解
2NaOH+H2↑+Cl2↑ ,其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料,若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol,则三种物质间反应的离子方程式是_____ 2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O .
(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料.①反应Ⅲ的离子方程式是_____ 2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ .②B可作净水剂,在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是_____ 3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,酸性条件抑制了Fe3+的水解,不能生成Fe(OH)3胶体 .
题目13:
海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_____ (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).A.烧杯B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是_____ ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是_____ .(3)仿照实验室中制取Cl2的原理,写出步骤④反应的离子方程式是_____ -+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O .(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是_____ .(5)实验中需用2.0mol/L H2SO4 500mL,实验室配置该试剂所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____ .
题目14:
某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程,其实验流程如下:
海水
除去悬浮
杂质
浓缩
氯化剂
氯化
热空气
Br2(g)
Na2CO3溶液
吸收
H2SO4
Br2
(1)取24L除去悬浮杂质后的海水,浓缩至2L;
(2)向其中通入足量Cl2,反应的离子方程式:
_____ 2+2Br-═Br2+2Cl- ,通入热空气的目的:
_____ 2吹出 ;(3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收,反应得到NaBr、NaBrO3和CO2,反应的化学方程式:
_____ 2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ,产生的CO2通入足量澄清石灰水中,得到1g白色沉淀;(4)将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质,反应的化学方程式:
_____ 3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O ,理论上可以得到Br2的质量为_____ ;(5)请计算海水中溴的浓度为_____ g/L.
题目15:
【化学_选修2化学与技术】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
(1)在电解过程中,阳极的电极反应式为_____ --2e-═Cl2↑ 与电源负极相连的电极附近.溶液pH 值_____ (选填“不变“、“升髙“或“下降“)
(2)铕制饱和食盐水时,为有效除去Ca2+、Mg2+、SO
2-
4
,加入除杂试剂的合理顺序为_____ (选填a,b,c多选扣分),沉淀过滤后再加入HCl.a.先加 NaOH,后加 Na2CO,再加 BaCl2 b.先加 NaOH,后加 BaCl2,再加 Na2CO3,c.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO,d.先加Na2CO3,后加BaCl2,再加NaOH写出沉淀过滤后,加入HCl时发生反应的离子方程式_____ ++CO32+═H2O+CO2↑、H++OH-═H2O .(3)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅含一种溶质,相应的化学方程式为_____ 2O
通电
H2↑+NaClO (4)如图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4生产NaOH和H2SO4溶液的装置.从F口可不断充入Na2SO4.
请分析:
①a为_____ (填“阳“或“阴“)离子交换膜;②从D 口流出的溶液为_____ .(填溶质化学式)
答案部分
1、D解析:
解:
A、选项中的试剂添加顺序中,钡离子最后无法除去,则加入的药品顺序为:
BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸,故A错误;B、工段②中的MgCl2•6H2O脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀,在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解;MgCl2•6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2,故B错误;C、第③步将溴离子被氧化为溴单质,第④步中溴单质被还原为溴离子,第⑤步中溴离子被氧化为溴单质,故C错误;D、第③步将溴离子被氧化为溴单质,第④步中溴单质被还原为溴离子,第⑤步中溴离子被氧化为溴单质,过程的目的是浓缩,故D正确。
故选:
D。
2、B解析:
卤族元素包括:
F、Cl、Br、I,海水中所含化学元素的含量排序:
氧、氢、氯、铜、镁、硫、钙等,所以海水中含量最多的卤素是氯。
故选B。
3、B解析:
解:
A。
明矾只能净水不具有杀菌消毒的作用,故A错误;B。
电解饱和食盐水,阴极反应:
2H++2e-=H2↑,使得溶液中OH-浓度增大,与钠离子结合成NaOH,故B正确;C。
电解精炼铜,粗铜做阳极与电源的正极相连,故C错误;D。
Na2CO3、Na2SiO3等溶液水解显碱性,与磨口玻璃塞中的二氧化硅反应,故D错误;故选B。
4、B解析:
解:
A。
海水中含有钾离子,钾元素由化合态转化为游离态需要发生化学变化才能实现,发生物理变化不能实现,故A错误;B.2NaCl(熔融)
电解
.
2↑,故B正确;C。
海水制备镁单质的过程中发生的反应有:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2
(熔融)
电解
.
2↑,所以涉及的反应有复分解反应、分解反应,不涉及置换反应,故C错误;D。
将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气或水蒸气可提取溴,碘在海水中的含量较少,不能直接从海水知提取碘,从海带中提取碘,故D错误;故选B。
5、C解析:
A、工业上铁的冶炼是在高炉中进行的,故A错误;B、海水中的镁离子的沉淀是让海水和氢氧化钙反应生成的,氢氧化钙可以从贝壳来获得,故B错误;C、氯碱工业指的是电解饱和食盐水生成氯气、氢氧化钠和氢气的工业生产过程,故C正确;D、在工业炼铁中的主要原料是焦炭和铁矿石,不用纯碱,而生产玻璃和水泥都用到的原料是纯碱,故D错误。
故选C。
6、
搅拌,加速溶解;,引流,防止液体外洒,冲破滤纸,搅拌,防止因局部过热造成液滴飞溅解析:
解:
(1)工业制镁采用电解法:
MgCl2
电解
.
2↑,故答案为:
MgCl2
电解
.
2↑;
(2)Cl2与氧气、甲烷起反应生成物为HCl、CO,所以:
4Cl2+O2+2CH4═8HCl+2CO,故答案为:
(3)在溶解操作中,玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用;过滤操作中,玻璃棒用以引流而防止液体外洒,冲破滤纸;蒸发操作中,玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀,防止因局部过热液滴或晶体飞溅;故答案为:
搅拌,加速溶解;引流,防止液体外洒,冲破滤纸;搅拌,防止因局部过热造成液滴飞溅;
7、B,过滤,蒸馏,氧化,用淀粉,淀粉遇碘单质变蓝解析:
解:
实验室从海带中提取碘:
海带灼烧成灰,浸泡溶解得到海带灰悬浊液,通过过滤,得到不溶的残渣,滤液为含碘离子的溶液,加入氧化剂,将碘离子氧化成碘单质,利用有机溶剂萃取出碘单质,再通过蒸馏提取出碘单质。
(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上,三脚架下面的空间放酒精灯,故选:
B;
(2)步骤③是分离不溶于水的海带灰固体和含碘离子的液体,则实验操作为过滤,步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离,则实验操作为蒸馏,故答案为:
过滤;蒸馏;(3)碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘:
离子方程式为:
2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O,故答案为:
氧化;(4)根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在,实验操作为取少量溶液于试管中,加入几滴淀粉试液,观察是否出现蓝色,如果溶液变蓝色,就证明含有碘单质,故答案为:
用淀粉,淀粉遇碘单质变蓝。
8、氯碱工业,H2,能将氯气包围,使氯气充分反应,减小污染环境,阳,O2+2H2O+4e-→4OH-,CaCO3、Mg(OH)2,NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl解析:
解:
(1)人们将氯碱工业称为中国现代化工之母,电解方程式为:
2NaCl+2H2
O
通电
.
2↑+Cl2↑,故答案为:
2NaCl+2H2
O
通电
.
2↑+Cl2↑;氯碱工业;
(2)氯气有毒能污染环境,从A管中通入氢气可以将氯气包围,使氯气充分反应,减小污染环境,故答案为:
H2;将氯气包围,使氯气充分反应,减小污染环境;(3)电解饱和食盐水阳极氯离子放电析出,氯离子浓度减小,需要定时补充氯离子,铁电极为阴极,电极反应式:
O2+2H2O+4e-→4OH-,故答案为阳极O2+2H2O+4e-→4OH-;(4)钙离子会与碳酸根离子生成沉淀,Ca2++CO32-=CaCO3↓,镁离子会与氢氧根离子生成沉淀,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,因二氧化碳在水中的溶解度小,氨气极易溶于水,所以,向饱和食盐水中首先通入氨气体,碳酸氢钠的溶解度小,利用浓碳酸氢铵溶液与氯化钠固体发生复分解反应,故答案为:
CaCO3、Mg(OH)2;NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;(5)产品纯碱中常含有NaCl,取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,得bg固体为NaCl,设碳酸钠的物质的量为X,根据方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 1 2 X 2x混合物质量:
117x+a-106X=b,X=
b-a
11
mol,该产品中Na2CO3的质量分数
106(b-a)
11a
×100%,故答案为:
106(b-a)
11a
。
9、E,C,检验氢气的纯度,淀粉碘化钾溶液,溶液变为蓝色,浓硫酸,吸收氢气中的水,防止硬质玻璃管炸裂,甲,空气中的二氧化碳和水通过D口进入U形管造成实验误差较大解析:
解:
(1)A是阴极,阴极上产生的是氢气,B是阳极,阳极上产生的是氯气,要用氢气来还还原氧化铜,所以A连接E,干燥氢气后用氢气来还原氧化铜,所以B连接C,故答案为:
E;C;
(2)加热氧化铜之前要检验纯度,否则加热易引起爆炸,故答案为:
检验氢气的纯度;(3)氯气具有氧化性,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,可以用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验,故答案为:
淀粉碘化钾溶液;溶液变为蓝色;(4)氢气的干燥可以用浓硫酸,在实验时,如果氢气中有水,会将硬质玻璃管炸裂,故答案为:
浓硫酸;吸收氢气中的水,防止硬质玻璃管炸裂;(5)①U型管也可能吸收空气中的CO2这方面原因会导致测定Cu的相对原子质量有误差,故答案为:
甲;空气中的二氧化碳和水通过D口进入U形管造成实验误差较大;②根据甲方案,设金属铜的原子量为M,则 CuO~CuM+16 Mb-a c-a
M+16
b-a
=
M
c-a
,解得M=
16(c-a)
b-c
,故答案为:
16(c-a)
b-c
。
10、蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种,Cl2,NaOH,NaClO,富集溴元素,SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-,强酸对设备的严重腐蚀,冷凝管,Br2腐蚀橡胶,控制温度计b的温度,并收集59℃时的馏分,深红棕色,蒸馏解析:
解:
(1)从海水中取淡水,有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法,除去海水中的盐分,有电渗拆法、离子交换法和压渗法,故答案为:
蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种;
(2)电解NaCl溶液:
2NaCl+2H2
O
通电
.
2↑+H2↑,若产生的Cl2直接与溶液中NaOH反应,可以生产消毒液NaClO,故答案为:
Cl2;NaOH;NaClO;(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源,转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质,用于富集溴元素,故答案为:
富集溴元素;(4)二氧化硫吸收溴单质发生反应,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HCI,离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-,环境保护主要是减少SO2气体的损耗和排放,工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸,易腐蚀设备,故答案为:
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-;强酸对设备的严重腐蚀;(5)①由装置图可知,提纯溴利用的原理是蒸馏,仪器B为冷凝管,故答案为:
冷凝管;②控制温度59℃,使溴单质挥发,通过冷凝得到呈深红棕色的液态溴单质,同时避免污染环境,最后进行尾气吸收,由于溴单质是一种强氧化剂,易腐蚀橡胶制品,所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管,故答案为:
Br2腐蚀橡胶;③达到提纯溴的目的,操作中应控制的关键条件是把温度控制在溴的沸点59°C,并收集该温度下的馏分,故答案为:
控制温度计b的温度,并收集59℃时的馏分;④该产物中仍残留的少量Cl2,加入NaBr溶液发生反应:
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,可以除去氯气,生成的溴单质可以用蒸馏的方法得到,故答案为:
深红棕色;蒸馏。
11、见解析解析:
解:
(1)电解池的阳极上是氯离子失电子产生氯气,阴极上是氢离子得电子生成氢气,电解氯化钠溶液的原理方程式为:
2NaCl+2H2O
通电
Cl2↑+H2↑+2NaOH,生成的氢气和氯气反应可以生成氯化氢,即Cl2+H2
点燃
2HCl,故答案为:
2NaCl+2H2O
通电
Cl2↑+H2↑+2NaOH、Cl2+H2
点燃
2HCl;
(2)设理论上产生氢气和氯气的物质的量分别为x,y, 2NaCl+2H2O
通电
Cl2↑+H2↑+2NaOH 2 1 1
117g
x y
2
117g
=
1
x
=
1
y
,解得x=1mol,y=1mol,所以生成的氯气和氢气的体积V=1mol×22.4L/mol=22.4L,答:
理论上最多可得到氯气和氢气(标准状况)分别22.4升;(3)根据反应Cl2+H2
点燃
2HCl,生成氯化氢的物质的量为2mol,所以盐酸的浓度C=
n
V
=
2mol
=10 mol•L-1,答:
所得盐酸的物质的量浓度是10 mol•L-1。
12、见解析解析:
解:
(1)氯碱工业的产品为氢氧化钠、氢气和氯气,且A可生成C,C为厨房中用品,A和C反应生成B,A、B、C含有同一种元素,所以A为氢氧化钠,C为碳酸氢钠,B为碳酸钠,D为二氧化碳;①二氧化碳中谈得最外层只有四个电子,与氧形成四对共用电子对,达到稳定结构,电子式为:
;②反应Ⅲ为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水,根据离子方程式的书写方法可知该反应的离子方程式为:
HCO3-+OH-
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