人教版春秋版九年级下学期第一次月考化学试题C卷.docx

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人教版春秋版九年级下学期第一次月考化学试题C卷

人教版2020年（春秋版）九年级下学期第一次月考化学试题C卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.下列有关物质性质与应用的叙述及其对应关系均正确的是（）

A．盐酸具有挥发性，可用于铁钉除锈

B．

具有碱性，可用于中和胃酸

C．白磷具有易燃性，可用于制造安全火柴

D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂

2.下列实验方法一定能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方法

A

鉴别食盐水和稀醋酸

分别取少量溶液，滴加酚酞试液

B

除净中CO2少量的CO

将气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

C

检验氧气

将带火星的木条伸入集气瓶里

D

获得干燥的食盐固体

将蒸发皿中的食盐水完全蒸干

A．A

B．B

C．C

D．D

3.下列关于物质用途的描述中，不正确的是

A．氧气用于气焊

B．二氧化碳作燃料

C．浓硫酸作干燥剂

D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

4.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）

A．铝制品很耐腐蚀，是因为铝的化学性质稳定

B．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化

C．暖水瓶中的水垢可以用食醋除去

D．制糖工业中常常利用活性炭来脱色制白糖

5.下图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。

根据图表信息判断下列说法正确的是（）

A．图中d曲线表示KNO3的溶解度曲线

B．要从a与d的混合物中得到d，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法

C．b的溶解度小于a的溶解度

D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时可变成饱和溶液

6.物质的性质决定用途，下列说法正确的是（）

A．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救

B．明矾溶解形成吸附性物质，可用于自来水杀菌消毒.

C．氮气化学性质稳定，可用于制造氮肥

D．氢气具有可燃性，可作火箭的高能燃料

7.分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的是（）

选项

实验目的

实验设计

A

除去粗盐中的泥沙

溶解、过滤、蒸发

B

鉴别海水与淡水

取样品，分别加入硝酸银溶液

C

除去CaO中的CaCO3

高温煅烧

D

检验久置空气中的NaOH固体是否变质

取样品，充分溶解，向样品中滴加酚酞试液

A．A

B．B

C．C

D．D

8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．甲和乙的饱和溶液从

℃升温到

℃时都有晶体析出

C．

℃时，甲和乙的饱和溶液各10g所含溶质的质量相等

D．

℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中充分溶解，均形成饱和溶液

9.除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是

实验目的

实验方法

A

除去铜粉中混有的少量碳粉

在空气中充分灼烧

B

除去N2中的少量O2

将气体通过灼热的铜网

C

除去水中的少量泥沙

将混合物过滤

D

除去CO2中混有的少量CO

将气体通过灼热的氧化铜

A．A

B．B

C．C

D．D

10.下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的是（）

A．增加溶剂

B．充分搅拌

C．降低温度

D．增加溶质

11.下列图示与对应的叙述相符的是（）

A．

常温下向稀盐酸中不断加水

B．

用两份等质量、等溶质的质量分数的双氧水制取氧气

C．

向等质量、等溶质的质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属

D．

 20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

12.下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是

A．FeCl3HClNaClNaOH

B．HClCuSO4KNO3Na2SO4

C．CaCl2K2CO3HCl（NH4）2CO3

D．NaNO3Na2SO4HClH2SO4

13.“尾气催化转化器”可以将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体，下面是其中一个化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。

从图中获得信息不正确的是

A．分子是可以运动的

B．分子间存在着一定的空隙

C．参加反应的两种分子的个数比为1:

1

D．图中生成物均为化合物

14.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

某同学用完纯碱后，要放回橱柜，应放入的橱柜是（）

A橱

B橱

C橱

D橱

盐酸

硫酸

食盐

硫酸铜

氢氧化钠

氢氧化钙

氧化铁

氧化钙

A．A

B．B

C．C

D．D

15.如图所示，装置气密性良好．现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）．观察到在U形管中左边液面先上升，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平．则a、b中加入的固体分别是下列四组物质中的

a

b

A

1g锌

1g铁

B

1.06g碳酸钠固体

0.84g碳酸氢钠固体

C

1g碳酸钠固体

1g碳酸氢钠固体

D

0.65g锌

0.56g铁

A．A

B．B

C．C

D．D

16.下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是   （）

选项

实验目的

实验方案

A

验证某可燃性气体中含有H2

点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴

B

除去NaCl中的Na2SO4

加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤，蒸发，结晶

C

鉴别纯羊毛和人造毛

取样灼烧，闻气味

D

检验NaOH是否变质

取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题

17.金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是______________。

（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

这种氧化物的化学式为____________。

（3）生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的________不同。

（4）生活中，用铁锅炒菜是利用了金属铁的___________性。

（5）向CuSO4和MgSO4的混合溶液中加入一定的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入铁片，铁片表面无变化，则滤渣中一定含有的金属是_____，写出反应中的方程式：

__________________。

（6）某同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验（氢氧化钠溶液可以吸收生成的二氧化碳但不和一氧化碳反应）

①实验开始时，应先给氧化铁加热还是通一氧化碳？

__________。

②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象_________，反应的化学方程式为_______________。

③你认为该装置是否需要添加尾气处理装置_________。

（填是或否）

18.蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。

由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验流程如图所示：

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是      。

氢氧化物

溶液pH

开始沉淀

沉淀完全

沉淀开始溶解

沉淀完全溶解

Fe（OH）3

2.3

3.4

沉淀不溶

沉淀不溶

Al（OH）3

3.3

5.2

7.8

12.8

Mg（OH）2

8.6

11.1

沉淀不溶

沉淀不溶

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），沉淀物A中含有   。

该操作中Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，溶液pH会升高，可能导致      溶解，     会沉淀析出。

（3）物质循环使用，能节约资源。

上述实验中，可以循环使用的物质是      。

（4）确定产品碱式碳酸镁（mMgCO3•nMg（OH）2•xH2O）的组成。

某同学组装仪器如图所示：

资料查询：

MgCO3、Mg（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物。

实验测得：

硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H2SO4增重0.9g，E处碱石灰增重1.76g，A装置中NaOH溶液的作用是   ；在实验中要持续通入空气，其目的是     ；通过计算可得碱式碳酸镁的化学式为4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O。

若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值      （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），x值      。

三、实验题

19.欲配制

质量分数为

的

溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程．

写出标号仪器的名称：

①________，②________．

操作中应称量

的质量是________

；若称量时错把氯化钠放到了右盘（

以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的

溶液的溶质质量分数是________．改正错误操作后，若天平不平衡，此时应该________．

所需量取水的体积为________（水的密度为

），量筒的规格应为________（填“

”或“

”）．图中还缺少的仪器为________．

操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），

操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数________．

四、简答题

20.化学与生活密切相关，化学用语是学习化学的重要工具．

（1）在氢、氧、碳、钾这4种元素中选择适当元素组成物质，各写一个的化学式．

①酸________②碱_________③盐__________④氧化物__________

（2）现有六种物质，选择相应物质的字母填空

A．氯化钠

B．氢氧化钙

C．生石灰

D．碳酸钙

E．碳酸钠

F．盐酸

①______能做调味品   ②______是补钙剂的主要成分  ③______可作食品干燥剂

④______广泛用于洗涤剂的生产⑤________可帮助消化

（3）写出下列反应的化学方程式：

①氢氧化镁治疗胃酸过多：

______________________________

②鉴别稀盐酸和稀硫酸所发生的反应：

____________________________

③用稀盐酸鉴别氢氧化钠是否变质的反应：

_______________________

④用硫酸除锈：

___________________________．

五、科学探究题

21.某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。

（提出问题）白色粉笔的主要成分是什么呢？

老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。

（猜想与假设）同学分别做出如下猜想：

A碳酸钙  B氢氧化钙   C硫酸钙  D氯化钙   E硝酸钙

同学们根据老师提示并讨论，立即否定了B的猜想，你认为理由是________．

（查阅资料）

（1）硫酸钙是自然界中石膏矿的主要成分，为白色固体，微溶于水．

（2）室温下几种物质的溶解度

物质

碳酸钙

氯化钙

硫酸钙

硝酸钙

溶解度/g

0．0013

74．5

0．3

138

（进行实验）

实验操作

现象

结论

①

取少量白色粉笔研碎于试管中，加入________

无现象

A不成立

②

取少量白色粉笔研碎于烧杯中，加入少量水，搅拌

固体没有明显减少

________不成立

③

将②进行________操作，得到清液A和固体，向清液中加入____________溶液，再加入足量稀盐酸

产生白色沉淀，沉淀不消失

C成立

请写出③中发生反应的化学方程式___________．

（拓展延伸）为了测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测定x的值，做了如下实验：

将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量．随着实验次数的增加，加热的时间不断延长，他们在实验中将数据整理如下，并利用数据绘制的图象如图所示。

查阅资料：

含结晶水的硫酸钙有两种组成形式，在加热过程中，分步失去结晶水，最终得到硫酸钙固体。

（1）AB段固体质量不变的原因__________。

（2）利用实验数据，计算x=________．

（3）图中CD段固体物质的化学式_____________．

六、计算题

22.某实验小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。

随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。

请计算：

（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

14、

15、

16、

二、填空题

1、

2、

三、实验题

1、

四、简答题

1、

五、科学探究题

1、

六、计算题

1、