宁夏银川市届高三化学第二次模拟试题.docx
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宁夏银川市届高三化学第二次模拟试题
宁夏银川市2017届高三化学第二次模拟试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,其中第Ⅱ卷第33~40题为选考题,其它题为必考题。
考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:
1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案的标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域(黑色线框)内作答,写出草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。
4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。
5.做选考题时,考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类的生活、生产密切相关,下列说法正确的是
A.蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同
B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒,其消毒原理相同
C.纯碱是属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na,味精)属于盐类
D.压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类,是城市推广的清洁燃料
8.塑化剂是一种对人体有害的物质,增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
下列说法正确的是
A.环己醇能与溴水发生取代反应
B.1molDCHP可与2molNaOH完全反应
C.DCHP与邻苯二甲酸酐均含有酯基,所以它们互为同系物
D.DCHP易溶于水
9.X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。
X与水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸;Y与X的组成元素相同;1molZ在加热时与水反应的产物需要用6molNaOH才能完全中和;在一定条件下,Y可以与非金属单质A反应生成X和Z。
下列说法不正确的是
A.X与水反应形成的二元酸的分子式是H2CO3
B.Y是一种非极性分子,能与水反应生成强酸
C.Y+A→X+Z的化学方程式为2P+5SO3=5SO2+P2O5
D.Z在加热时与水反应的产物名称是磷酸
10.某烃的通式为CnH2n+2,它的二氯代物有3种,则该烃的分子中碳原子个数可能是
A.2B.3C.4D.5
11.随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
有学者想以如图
所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。
下列说法不正确的是
A.溶液中H+的移动方向由A极到B极
B.电池总反应方程式为:
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C.正极电极反应式为:
SO2+2H2O-2e=SO42+4H+
D.当有0.25molSO2被吸收时,通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol
12.下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2
浅绿色变黄色
H2O2具有氧化性
B
在酸性KMnO4溶液中滴加植物油
紫色变浅
植物油含有酯基
C
将稀硫酸滴入Na2CO3溶液中产生的气体通入Na2SiO3溶液中
有白色沉淀生成
证明非金属性C>S>Si
D
向淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热
无银镜生成
不能判断淀粉是否水解
13.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L1的盐酸,测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
则下列说法正确的是( )(已知:
H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×107,K2=5.6×1011;Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×1013)
A.a曲线表示的离子方程式为:
AlO2+4H+=Al3++2H2O
B.M点时生成的CO2为0.05mol
C.原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的
量之比为1:
2
D.V1:
V2=1:
4
26.(14分)
亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于染料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
【背景素材】
I.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3,MnO4-被还原为Mn2+。
II.在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I-氧化为I2,S2O32能将I2还原为I。
III.HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一种难溶于水的白色化合物。
(1)兴趣小组同学拟利用铜片和某浓度的硝酸制备物质的量之比为1:
1的NO和NO2的混合气体,请写出此反应的离子方程式;
(2)兴趣小组同学拟利用
(1)产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如图。
①装置A中导管末端接一玻璃球的作用是;
②装置B的作用是;
③若现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体进入装置C进行尾气处理,欲用
amol/LNaOH溶液吸收,至少需要amol/LNaOH溶液的体积为升;
(3)兴趣小组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂:
A.KI(酸性)溶液B.淀粉溶液
C.Na2S2O3溶液D.酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是(填字母);
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度,可选择的试剂是(填字母);
(4)兴趣小组同学认为制备的Ca(NO2)2会混有Ca(NO3)2,能用来鉴别二者的试剂()
A.测溶液的PH值B.加硫酸铁(酸性)溶液
C.加硝酸银溶液D.加淀粉碘化钾(酸性)溶液
27.(14分)
碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料,可用废镍催化剂(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS等)来制备,其工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“浸泡除铝”时,发生反应的离子反应方程式为;
(2)“溶解”时放出的气体为(填化学式);
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Ni2+
6.2
8.6
Fe2+
7.6
9.1
Fe3+
2.3
3.3
Cr3+
4.5
5.6
“调pH1”时,溶液pH范围为;
(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式;
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式,CrO42—
和Cr2O72—在溶液中可相互转化。
室温下,初始
浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)
随c(H+)的变化如图所示,用离子方程式表示
Na2CrO4溶液中的转化反应,
根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数
为,温度升高,溶液中CrO42—
的平衡转化率减小,则该反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。
28.(15分)
氮和硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的应用。
(1)已知:
SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)∆H=-99kJ·mol-1
SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)∆H=-41.8kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)∆H=-283kJ·mol-1
请写出CO和NO2反应生成CO2和NO的热化学反应方程
式,1molCO和1molNO2反应生成
CO2和NO的能量反应示意图中的E2=kJ·mol-1
(2)可通过反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)来消除
锅炉烟道气中的有毒气体,某温度下向密闭容器中通入一定量的SO2
和CO气体发生反应,5分钟后达平衡,生成0.5mol/L的CO2。
①反应开始至平衡时,SO2的平均反应速率v(SO2)=;
②其他条件不变时,SO2的平衡转化率随反应温度变化如图,
请用简洁文字解释原因
;
(3)25℃,在0.10mol•L1H2S溶液中,溶液pH与c(S2)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发),某溶液含0.020mol•L1Mn2+、0.1mol•L1H2S,当溶液的pH=5时,
Mn2+开始沉淀,则MnS的溶度积Ksp=;
pH
3
5
7
9
11
c(S2-)/mol•L1
1.4×1015
1.4×1011
6.8×108
1.3×105
1.3×103
(4)一种脱除废水中NH4+的电化学装置如图所示,
请写出阳极的电极反应方程式:
电解
一段时间后阴极周围溶液的pH(填“增大”,“减小”
或“不变”)。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
美国医学家证实了3价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分,能够增强胰岛素的作用。
构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
(1)Cr的外围电子排布图为。
(2)SO2分子的空间构型为,是分子(填“极性”或“非极性”);SO32-离子中心原子的杂化方式为。
(3)SCN的电子式为,它的等电子体中属于分子的有。
(4)四种分子:
CH4、SO3、H2O、NH3,键角由大到小的排列顺序是
(填序号)。
(5)NH3分子可以与H+结合生成NH4+,这个过程发生改变的是()
a.微粒的空间构型b.N原子的杂化类型c.H-N-H的键角d.微粒的电子数
(6)由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示,由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示,试回答:
在图1中,碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为;
在图2中,已知阿伏伽德罗常数为NA,晶体密度为ρg/cm3,则该晶体的棱长为
pm(只列式,不计算)。
图1图2
36.[化学——选修5有机化基础](15分)
通过如下反应过程可以合成一种重要的有机中间体——查尔酮。
请回答下列有关问题:
(1)已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为_______,查尔酮的结构属于烯烃的_____(填“顺式”或“反式”)异构;
(2)B转化成C的反应类型属于________,C分子中含氧官能团为______;
(3)D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________;
(4)D的同分异构体中,属于芳香醛的有_____种,其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________;
(5)参照上述合成路线,写出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程图:
____________。
37.[生物——选修1:
生物技术实践]
如图为微生物的实验室培养和纯化醋酸菌的部分操作步骤,请回答下列问题:
(1)①是制备培养基时___________的操作,该操作需待培养基冷却至_______左右时,在_______________附近进行。
(2)该实验中纯化醋酸菌的接种方法是____________;在完成步骤④的操作中,为什么在每次划线之前都要灼烧接种环?
_________________________________________
(3)纯化的醋酸菌菌种将频繁用于果醋生产,则可以采用临时保藏的方法保存菌种,但这种
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