高三化学模拟测试试题及答案共2套.docx

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高三化学模拟测试试题及答案共2套

高三年级理科综合化学部分总复习质量调查试卷

本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27

S32Cl35.5K39Fe56Cu64

第Ⅰ卷

注意事项

本卷共6题，每题6分，共计36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列化学药品的保存方法合理的是（　　）

A．金属钾保存在乙醇中

B．常温下浓硫酸可存放在铁质容器中

C．NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中

D．FeCl3溶液中加入少量还原铁粉存放

2．下列化学用语或物质结构的表述正确的是（　　）

A．中子数为10的氧原子：

10O

B．过氧化氢的电子式：

H-O-O-H

C．CS2中各原子最外层都满足8电子结构

D．CH2Cl2是四面体构型的含非极性键的分子

3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/nm

0.160

0.143

0.070

0.066

主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列叙述正确的是（　　）

A．元素的金属性：

X

B．原子Z的价电子数为5

C．元素的简单离子半径：

r（X2+）>r（W2－）

D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水

4．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法不正确的是（　　）

太阳光催化分解水制氢：

2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1

焦炭与水反应制氢：

C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

甲烷与水反应制氢：

CH4（g）+H2O（g）==CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．由反应知H2的燃烧热为571.6kJ·mol–1

B．反应中生成物的总能量高于反应物的总能量

C．反应若改用新催化剂，ΔH3不变化

D．反应CH4（g）==C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ·mol–1

5．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42－等离子。

向该溶液中滴加NaOH

溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如右图所示。

下列有关判断正确的是（　　）

A．m点处反应：

H++OH－=H2O

B．p点：

c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）

C．若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色

D．原溶液中存在的主要离子：

n（H+）=n（NH4+）=n（Al3+）

6．一定条件下，CO2（g）+3H2（g）H2O（g）+CH3OH（g）△H=﹣53.7kJ/mol；

向2L恒容恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2反应，图中过程I、II是在两

种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α（CO2）]随时间（t）的变化曲线。

下列说法不正确的是（　　）

A．m点：

v（正）>v（逆）

B．活化能：

过程II>过程I

C．n点时该反应的平衡常数K=50

D．过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

河西区2016-2017学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三）

理科综合试卷（化学部分）

第Ⅱ卷

注意事项：

第一.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在对应题目上。

第二.本卷共4题，共64分。

7．（14分）含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。

请按要求回答下列问题。

N在元素周期表中的位置：

________________________。

元素C、N最简单气态氢化物的稳定性强弱比较（填化学式）：

________________。

.氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：

（1）过程通入NH3和CO2的顺序是__________________。

（2）过程有利于析出更多NH4Cl（s）的原因是_______________________________

______________________________________________。

（3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。

但直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_______________________________。

而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________。

.电镀工业中含CN－的废水在排放前的处理过程如下：

（1）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”）_____。

C的化学式为：

_____。

（2）反应②可将CN－转化为无害物质，其离子方程式为：

_________________________________________________________________。

8．（18分）化合物M是对氨基苯甲酸酯类的一种，其合成路线如下：

已知：

.B的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，H苯环上有两种化学环境的氢。

.

.（苯环上的—NH2易被氧化）。

请按要求回答下列问题：

（1）A的化学名称：

________________；B官能团名称是_______________。

反应的反应类型为__________________。

（2）H在一定条件下可以发生缩聚反应，其有机产物的结构简式为：

_____________________________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

反应：

_________________________________________________________________

反应：

_________________________________________________________________。

（4）反应、不可调换顺序的原因是___________________________________。

（5）与A分子式相同的所有可能的结构共有（含A）_____种，写出其中核磁共振氢谱只有一组吸收峰的结构简式：

_____________________________。

（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1，6－己二醛，设计合成路线：

__________________________________________________________________________。

9．（18分）为探究NO3－的性质，某实验小组学生进行下列系列实验探究，请按要求回答下列问题。

【系列一】实验

溶液X

实验现象

实验

Ⅰ

1mol/L

稀硝酸

观察到电流计指针向左偏转。

实验

Ⅱ

6mol/L

稀硝酸

观察到电流计指针向左偏转，铝片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。

实验

6mol/L

NaOH溶液

观察到（现象写在答题处）。

实验

A、C中均无明显现象，B中有无色气体生成。

【查阅资料】活泼金属与1mol/L稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。

（1）实验Ⅰ：

生成NH4+电极反应式是______________________________；

（2）实验Ⅱ：

电子流向：

________________________________。

（3）实验：

观察到的现象是____________________________________。

负极反应式为________________________________________。

（4）实验：

推测B中气体成分可能为___________________________。

【系列二】向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方气体无色，接近瓶口处显浅棕色。

（5）学生甲推测是NO3－氧化了SO2，他的推测证据是___________、___________。

（6）学生乙则推测是溶液中溶解的O2也氧化了SO2，且设计了如下实验证明了自己的推测正确：

向2mL 0.1mol/L_________________溶液中缓慢通入SO2，若观察到现象：

_________________________，则乙推测成立。

（7）分别用0.1mol/LBa（NO3）2、O2氧化等量的SO2，消耗二者物质的量之比为______。

10．（14分）含硫化合物在生产、生活中有较广泛的应用。

请按要求回答下列问题。

.“保险粉”（Na2S2O4）易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。

它的制备工艺流程如下图所示，请按要求回答下列问题。

（1）“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的离子方程式：

____________________________________________________________。

（2）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是____________________。

（3）现将10mL0.050mol/LNa2S2O4溶液在空气中

放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如右图所示：

（忽略溶液体积的变化）。

①t1～t2段溶液中S元素的化合价为_____________。

催化剂

△

②t3时刻后溶液的pH为________________。

.由工业制硫酸反应之一：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），推测此反应的

△S（填“>”或“<”）_________0，△H（填“>”或“<”）_________0。

（1）若在绝热恒容密闭容器中，通入一定量的SO2和O2，一定条件下反应，请在如下坐标中画出从开始经一段时间正反应速率[v（正）]随时间（t）的变化曲线图：

（2）若在相同条件下，分别投2molSO2（g）和1molO2（g）于如下三容器中：

绝热恒容（2L）

密闭容器A

恒温（T℃）恒容（2L）

密闭容器B

恒温（T℃）恒压

密闭容器C

平衡常数K

KA

KB

KC

SO2的平衡转化率

ɑA

ɑB

ɑC

则三容器中反应分别平衡时K的大小关系是________________________；

SO2的平衡转化率的大小关系是____________________。

高三年级总复习质量调查（三）

化学试卷参考答案

1．B．2．C．3．B．4．A．5．D．6．C．（每空6分,共36分）

7．（14分）

第二周期A族（2分）

CH4

.

（1）先通NH3，后通CO2（1分）

（2）NH4Cl（s）NH4+（aq）+Cl－（aq），

增大c（Cl－），平衡左移，促进NH4Cl析出（1分）

（3）NH3+HCl=NH4Cl（2分）

MgO+2NH4Cl2NH3↑+MgCl2+H2O↑