高中化学人教版新教材必修第二册 全册综合练习题 作业44.docx

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高中化学人教版新教材必修第二册全册综合练习题作业44

全册综合练习题

一、单项选择题：

本题共11小题，每小题2分，共22分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列有关化学与生活的描述不正确的是（　C　）

A．食品包装中常放入硅胶防止食物受潮

B．用SO2漂白纸浆和草帽辫

C．因为NO没有毒，所以可利用极少量的NO会促进血管扩张原理，防止人体形成血栓

D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

解析：

A项，硅胶可以做干燥剂，为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入硅胶，故A正确；B项，二氧化硫具有漂白性，常用SO2漂白纸浆和草帽辫，故B正确；C项，NO有毒，极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故C错误；D项，浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，产生大量的白烟，则可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，故D正确。

故选C。

2．化学与生活，生产密切相关，下列说法正确的是（　A　）

A．向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念

B．市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素

C．银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量

D．检验食盐是否是加碘盐，可以用淀粉溶液检验

解析：

绿色化学理念是从源头上控制污染，向燃煤中加入CaO在燃烧过程中减少了SO2的排放，电动公交车没有尾气排放，A正确；锌为微量元素，不能含量太大，B错误；常用新制氢氧化铜悬浊液测定血液中葡萄糖的含量，而不是银氨溶液，C错误；食盐中添加的是碘酸钾而不是碘单质，碘酸钾不能使淀粉变蓝，D项错误。

3．下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是（　C　）

A．有机高分子化合物称为聚合物，是因为它们大部分是由小分子通过加成聚合反应制得的

B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复

C．对于一种高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的

D．丙烯可以发生加聚反应生成高分子

解析：

高分子化合物可由小分子通过加成聚合反应制备，高分子化合物是混合物，虽然相对分子质量很大，但没有确定的相对分子质量，只有一个范围，它们的结构均是由若干个链节组成的。

丙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应，故选C。

4．化学与生活生产密切相关。

下列说法中不正确的是（　C　）

A．将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程属于氮的固定

B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率

C．聚酯纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料

D．将海水加工可获得Mg及Cl2等单质

解析：

将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，A正确；温度降低会减缓食物的腐败速度，B项正确；聚酯纤维属于有机高分子材料，光导纤维属于新型无机非金属材料，C错误；海水中含有大量的Na＋、Mg2＋、Cl－等离子，通过海水加工可获得Mg及Cl2等单质，D正确。

5．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（　A　）

A．把盛有Cu和浓硝酸的试管浸泡在冷水中

B．将块状固体药品研细后再反应

C．用二氧化锰做过氧化氢分解反应的催化剂

D．用30%的硫酸代替5%硫酸与锌反应

解析：

把盛有Cu和浓硝酸的试管浸泡在冷水中，温度降低，化学反应速率减慢；块状固体药品研细，表面积增大，反应物接触面积增大，化学反应速率加快；二氧化锰对过氧化氢的分解反应有催化作用，化学反应速率加快；用30%的硫酸代替5%硫酸，硫酸的浓度增大，化学反应速率加快。

6．下列说法中不正确的是（　C　）

A．一定条件下，可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度

B．可逆反应达到平衡状态时，其正反应速率和逆反应速率相等

C．通过控制反应条件，使2molSO2与1molO2反应生成2molSO3

D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变

解析：

可逆反应达到平衡状态时，正反应和逆反应速率相等，反应物的转化率最大，即为该反应达到的限度；二氧化硫转化为三氧化硫的反应是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2mol二氧化硫与1mol氧气反应不会生成2mol三氧化硫；化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变。

7．在一定条件下，向某密闭容器中充入SO2和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是（　B　）

A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C．平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零

D．达到平衡时，SO2、O2、SO3三者中均存在18O

解析：

开始反应时，反应物浓度最大，所以正反应速率最大；生成物浓度为零，所以逆反应速率为零，故A正确；随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不能减小为零，故B错误；平衡时反应没有停止，正反应速率与逆反应速率相等且不为零，故C正确；可逆反应同时向正、逆两个方向进行，达到平衡时，SO2、O2、SO3三者中均存在18O，故D正确。

8．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。

下列有关推断正确的是（　C　）

A．A的金属性强于B

B．电子不断由A电极经外电路流向B电极

C．A电极上发生的电极反应是还原反应

D．A的金属活动性一定排在氢前面

解析：

构成原电池时，一般是活泼金属作负极，不活泼金属作正极，电子由负极B经外电路流向正极A，在A电极上发生还原反应。

作正极的金属活动性可以排在氢前面也可以排在氢后面，只要比负极金属活泼性弱就行。

9．用如图所示装置进行下列实验：

将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是（　D　）

A．若②为浓盐酸；有大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强

B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性

C．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化

D．若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性

解析：

选项A，在浓盐酸中加入浓硫酸时，浓硫酸溶解放出大量的热，使氯化氢气体逸出，这一现象与浓硫酸酸性无关；选项B，铜与浓硫酸的反应需要加热才能进行，无加热条件反应不能发生；选项C，硫酸铜晶体遇浓硫酸，固体由蓝色变为白色，是因为浓硫酸具有吸水性，硫酸铜晶体失去结晶水发生的是化学变化；选项D，蔗糖白色固体变黑说明浓硫酸具有脱水性，产生刺激性气体二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性。

10．为了提纯下列物质（括号内为杂质R）所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是（　C　）

不纯物

除杂试剂

除杂方法

A

乙烷（乙烯）

H2

Ni/加热

B

乙醇（水）

CuSO4

蒸馏

C

乙酸乙酯（乙酸）

饱和Na2CO3溶液

分液

D

乙酸（水）

Na

蒸馏

解析：

用溴水除去乙烷中的乙烯，故A错误；用氧化钙除去乙醇中的水，故B错误；饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，故C正确；乙酸、水都能与钠反应，不能用钠除去乙酸中的水，故D错误。

11．某鱼雷采用Al－Ag2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：

2Al＋3Ag2O＋2KOH===6Ag＋2KAlO2＋H2O，下列说法不正确的是（　C　）

A．Ag2O为电池的正极

B．Al在电池反应中被氧化

C．电子由Ag2O极经外电路流向Al极

D．溶液中的OH－向Al极迁移

解析：

A项，根据原电池工作原理，化合价升高，失电子的作负极，即铝单质作负极，则Ag2O作电池的正极，故说法正确；B项，根据电池总反应，铝的化合价升高，被氧化，故说法正确；C项，根据原电池工作原理，外电路电子从负极流向正极，由铝流向氧化银，故说法错误；D项，根据原电池工作原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即OH－移向铝极，故说法正确。

故选C。

二、不定项选择题：

本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

12．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3－CH===CH－CH===CH－COOH）都是常用的食品防腐剂。

下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（　C　）

A．金属钠B．氢氧化钠

C．溴水D．乙醇

解析：

苯甲酸和山梨酸中均含羧基，故二者均可与钠、氢氧化钠、乙醇反应，而溴水只与山梨酸中的碳碳双键反应，故选C。

13．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（　BC　）

A．二氧化硅属于两性氧化物

B．酸性：

硅酸＜碳酸

C．硅胶吸水后可重复再生

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

解析：

二氧化硅是酸性氧化物；碳酸的酸性比硅酸的酸性强；图中有的转化反应不是氧化还原反应，如二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应。

14．已知硅酸不稳定，加热易分解；在高温下，二氧化硅能与碳酸钙、碳酸钠等反应生成硅酸盐。

在水玻璃中通入少量的二氧化碳气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质是（　A　）

A．只有硅酸钠

B．二氧化硅、硅酸钠及碳酸钠

C．二氧化硅与碳酸钠

D．硅酸钠与碳酸钠

解析：

在水玻璃中通入少量的二氧化碳气体，发生反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，加热蒸干时硅酸分解生成二氧化硅和水，再高温灼烧，二氧化硅与碳酸钠发生反应生成硅酸钠和二氧化碳气体，最后生成的固体是硅酸钠。

15．下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体，又不属于同系物的是（　B　）

①聚乙烯和乙烯　②乙酸和葡萄糖　③淀粉和纤维素　

④蔗糖和麦芽糖　⑤聚乙烯和聚氯乙烯

A．①②⑤B．①②③

C．①④⑤D．①②③⑤

解析：

解题的关键是正确理解同分异构体和同系物的概念。

最简式相同的有①②③④四组，其中④蔗糖和麦芽糖的分子式相同，属于同分异构体。

16．实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图组件。

关于这些组件的说法正确的是（　BD　）

A．①能控制气体发生速度

B．若气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用

C．③用于硫化氢的干燥和收集

D．④不能用于硫化氢的尾气处理

解析：

长颈漏斗不能控制所加液体的量，所以①不能控制气体发生速度，改为带活塞的分液漏斗可以控制所加液体的量，A项不正确；②装置可将反应容器内的H2S与点燃的H2S分隔开，能防止反应容器中的硫化氢爆炸，所以②具有保护装置的作用，B项正确；浓硫酸具有强氧化性，能氧化硫化氢，所以不能用浓硫酸干燥硫化氢，C项不正确；硫化氢燃烧生成二氧化硫，是有毒气体，会污染空气，所以硫化氢不能用燃烧法处理，可用氢氧化钠溶液吸收，D项正确。

三、非选择题：

共58分。

17．（10分）

（1）为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的为杂质），请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。

物质

检验试剂

除杂试剂

（Ⅰ）甲烷（乙烯）

B

d

（Ⅱ）酒精（水）

A

c

①检验试剂：

A．无水硫酸铜B．酸性高锰酸钾溶液

C．水D．氢氧化钠溶液

②除杂试剂：

a．无水硫酸铜b．乙酸

c．新制的生石灰d．溴水

除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为CH2===CH2＋Br2―→

。

（2）如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。

按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

试回答：

在右试管中通常加入饱和Na2CO3溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液体。

分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为（只填名称）分液。

反应中加入浓硫酸的作用是作催化剂、吸水剂。

解析：

（1）检验甲烷中存在乙烯，选用酸性KMnO4溶液；除去乙烯，可选用溴水，因乙烯与单质溴发生加成反应：

CH2===CH2＋Br2―→

。

检验酒精中含有水，选用无水硫酸铜；除去水，可选用新制生石灰，因CaO与H2O反应生成Ca（OH）2，然后蒸馏出酒精达到分离目的。

（2）在乙酸乙酯的制备实验中，利用乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度小，可以采用分液法分离。

反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。

18．（10分）某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。

其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。

请回答下列问题：

（1）实验室通常用来制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

（2）实验室收集制备得到的氨气的常用方法是向下排空气法。

（3）请选择B处虚线框内可能合适的装置以及相应的试剂名称ACD（填序号）。

A．球形干燥管装碱石灰

B．洗气瓶装浓硫酸

C．球形干燥管装氧化钙

D．球形干燥管装氢氧化钠

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：

3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。

若有1molNH3被氧化，则转移的电子数目为3NA。

解析：

A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，A可为浓氨水与生石灰反应，生成的气体可用盛有碱石灰的干燥管干燥，F为制备氯气的装置，E为除去HCl的装置，D为氯气的干燥装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置，二者发生3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，可观察到有白烟生成，以此解答该题。

（1）实验室通常用NH4Cl和Ca（OH）2制取氨气，反应方程式为NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；

（2）氨气的密度比空气小，极易溶于水，因此收集氨气用向下排空气的方法收集；

（3）氨气为碱性气体，干燥氨气要使用碱性干燥剂，可用碱石灰、氢氧化钠、氧化钙等干燥氨气，这些物质状态为固态，因此应该盛放在干燥管中，题中A、C、D符合，故选A、C、D；

（4）F为制备氯气的装置，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，方程式为MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由于浓盐酸具有挥发性，因此制取得到的氯气中含有杂质HCl、水蒸气，先通过装置E除去杂质HCl，然后通过D装置干燥氯气，将得到的干燥、纯净的Cl2通入C装置中，与氨气发生反应，由装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，说明生成物有NH4Cl和N2，则该反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，根据方程式可知：

N元素的化合价由反应前的NH3中的－3价变为反应后N2中的0价，化合价升高了3价，每1molNH3反应，转移3mol电子，故转移的电子数目为3NA。

19．（12分）海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法（选填一种即可）。

（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。

（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A的俗名是熟石灰或石灰乳，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。

（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。

实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚。

步骤②加热煮沸一会儿的目的是促使海带灰中含碘物质快速充分溶解。

②步骤④向滤液中加H2O2和稀H2SO4溶液，写出该反应的离子方程式2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。

反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈紫或紫红色。

解析：

（1）海水用蒸馏等方法可以得到淡水；

（2）氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴，反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；

（3）工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是熟石灰[Ca（OH）2]，便宜易得；Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式为：

Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；

（4）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚，步骤②加热煮沸一会儿的目的是：

促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈紫或紫红色。

20．（12分）Ⅰ.已知化学反应N2＋3H2

2NH3的能量变化如图所示：

请回答下列问题：

（1）1molN和3molH生成1molNH3（g）是释放（填“吸收”或“释放”）能量的过程。

（2）由

molN2（g）和

molH2（g）生成1molNH3（g）过程释放（填“吸收”或“释放”）（b－a）kJ能量。

Ⅱ.t1℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.6mol，请填写下列空白：

（1）从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率是0.2_mol·L－1·min－1。

（2）达到平衡时SO2转化率是40%。

（3）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）∶n（O2）＝1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。

SO2的转化率为80%。

21．（14分）某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。

请填写下列空白：

（1）实验原理：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

（2）实验用品：

电极（铁钉或铁条、铜钉（其他导电的惰性电极如铅笔芯、铂等都正确））、稀硫酸、烧杯、导线、耳机（或者电流表）（填写所缺的实验用品）。

（3）实验装置如图。

（4）原电池设计及注意的问题：

①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：

接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。

其原因是在原电池中，由化学能转化为电能，在耳机中又由电能转化为声音这种能量；

②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，发生了氧化反应；

③铜钉应该接电流表的正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，发生了还原反应。