专题01 经典母题30题第02期高考化学走出题海.docx
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专题01经典母题30题第02期高考化学走出题海
2016年高考冲刺之黄金30题系列
1.晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)。
下列说法不正确的是
A.记载中的反应属于置换反应B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理
C.由记载得出铁单质是赤色(红色)D.每生成1mol铜转移2mol电子
2.A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。
它们之间的转化关系如图,下列推断正确的是
A.物质B是H2B.物质C是Cl2C.物质D是FeCl2D.物质F是FeCl2
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
B.一定温度下,1L0.50mol·L-1NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA
C.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2,转移电子数目为0.2NA
D.235g核素23592U发生裂变反应:
23592U+10n
9038Sr+13654Xe+1010n,净产生的中子(10n)数为10NA
4.下列叙述正确的是
A.NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3,可以用澄清石灰水除去
B.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
C.加水稀释CH3COONa溶液,溶液中的所有离子浓度都减小
D.金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解
5.2011年11月,“神舟八号”在酒泉发射升空,并取得圆满成功。
“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中,燃料发生反应:
提供能量。
下列有关叙述正确的是
A.该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B.该反应中N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂
C.N2既是氧化产物又是还原产物,CO2既不是氧化产物也不是还原产物
D.每有0.6molN2生成,转移电子数目为2.4NA
6.下列实验及操作方法正确的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,若摇匀后发现液面低于刻度线,要再用胶头滴管加水至刻度线
B.除去FeCl2溶液中的少量FeBr2,可先加入适量氯水,再用CCl4萃取分液
C.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
D.向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象,再加入新制氯水,溶液呈红色,证明原溶液中含有Fe2+
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.水电离的c(H+)=1xl0-13mol/L的溶液中:
K+、Na+、SiO32-、SO42-
B.1.0mol/L的CH3COOH溶液:
K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
C.在c(OH﹣)/c(H+)=1×1012的溶液:
NH4+、Ca2+、C1﹣、K+
D.甲基橙显黄色的溶液:
Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣
8.下列图示且与对应的叙述不相符的是
A.图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
B.图2表示KNO3的溶解度曲线,a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
C.图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D.图4表示恒温恒容条件下,2NO2(g)
N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
9.含1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
下列有关判断正确的是
A.曲线a表示Fe2+,曲线b表示Fe3+
B.P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++4NO3-===3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C.n2=0.25
D.n3∶n1=3∶2
10.已知W、X、Y、Z均为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,气态氢化物的稳定性W>Z,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性弱于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W元素的离子半径依次减小
B.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
C.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成的化合物的化学式可能为Y2W3或Y3W2
D.W与X形成的化合物只含离子键
11.常温下,有体积相同的四种溶液:
①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的盐酸;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是
A.①和②混合溶液中:
c(H+)=3.0mol·L-1
B.①和④混合溶液中:
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.②和③混合溶液中:
c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)
D.四种溶液稀释100倍,溶液的pH:
③>④>②>①
12.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。
下列说法正确的是
A.石墨电极上发生氧化反应
B.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇
C.根据图示,物质A为CO2
D.甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动
13.分子式为C9H12O,苯环上有两个取代基且含羟基的化合物,其可能的结构有
A.9种B.12种C.15种D.16种
14.下列操作或仪器的选用正确的是
15.下列说法中,不正确的是
①同一元素的不同核素互称为同位素
②化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且还与溶液中的离子浓度有关
⑤铅蓄电池在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加
⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑦干冰和氨都属于弱电解质
⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂
A.①③④⑦⑧B.②③④⑤⑧C.③④⑤⑦⑧D.①③⑤⑥⑦
16.下列电解质溶液有关叙述正确的是
A.恒温条件下稀释氢氟酸时,HF的Ka增大,水的KW不变
B.向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体,c(Mg2+)、c(OH-)浓度均增大
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(Na+)>c(
)>c(
)>c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2SO3溶液中,加入少量NaOH固体,c(
)与c(Na+)均增大
17.镁电池放电时电压高而平稳,镁电池成为人们研制的绿色电池,一种镁电池的反应式为
xMg+Mo3S4
MgxMo3S4,下列说法中正确的是
A.充电时MgxMo3S4只发生还原反应
B.放电时Mo3S4只发生氧化反应
C.充电时阳极反应式为Mo3S42x-—2xe-=Mo3S4
D.放电时负极反应式为xMg=xMg2+—2xe-
18.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中均含18个电子,甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子,下列推断错误的是
A.若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应
B.若乙与氧气的摩尔质量相同,则乙只能由2种元素组成
C.若丙中含有第2周期ⅣA族的元素,则丙可能是甲烷的同系物
D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有—1价的元素
19.下表中的实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将浓硫酸和碳单质混合加热,直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水,石灰水变浑浊
检验气体产物中CO2的存在
B
将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中,加热,将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色
证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
C
先滴入Ba(NO3)2溶液,产生沉淀,加入足量稀盐酸,仍有沉淀
检验溶液中是否含有SO42-
D
常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH:
盐酸pH小于醋酸pH
证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOH
20.常温下,现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示.下列说法正确的是
A.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:
c(NH4+)>c(HCO3﹣)>c(NH3.H2O)>c(CO32﹣)
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:
c(NH4+)+c(NH3.H2O)+c(H+)=c(OH﹣)+2c(CO32﹣)+c(H2CO3)
C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
D.通过分析可知常温下Kb(NH3.H2O)>Ka1(H2CO3)
21.某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。
查阅资料,有关信息如下:
①制备反应原理:
C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应:
C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O;CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质:
(1)仪器A中发生反应的化学方程式为。
(2)装置B中的试剂是,若撤去装置B,可能导致装置D中副产物(填化学式)的量增加;装置D可采用加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
(3)装置中球形冷凝管的作用为写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式。
(4)反应结束后,有人提出先将D中的混合物冷却到室温,再用过滤的方法分离出CCl3COOH。
你认为此方案是否可行,为什么:
。
(5)测定产品纯度:
称取产品0.40g配成待测溶液,加入0.1000mol·L-1碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。
进行三次平行实验,测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
则产品的纯度为。
(计算结果保留三位有效数字)
滴定的反应原理:
CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO—;HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
(6)为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强,某学习小组的同学设计了以下三种方案,你认为能够达到实验目的的是_______。
a.分别测定0.1mol·L-1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小
b.用仪器测量浓度均为0.1mol·L—1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性,测得乙酸溶液的导电性弱
c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH,乙酸钠溶液的pH较大
22.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等.某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:
2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)ΔH>0
(1)如用图1装置制取氨气,你所选择的试剂是.制备氨基甲酸铵的装置如图3所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中.当悬浮物较多时,停止制备。
注:
四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
(2)发生器用冰水冷却的原因是。
(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是。
(4)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是(填写操作名称).为了得到干燥产品,应采取的方法是(填写选项序号)。
a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干
(5)尾气处理装置如图2所示.双通玻璃管的作用:
;浓硫酸的作用:
、.
(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。
[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]
23.高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂。
工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。
中间产物为锰酸钾[K2MnO4]。
下图是实验室模拟制备的操作流程:
相关资料:
物质溶解度
物质
KMnO4
K2CO3
KHCO3
K2SO4
CH3COOK
20℃溶解度
6.4
111
33.7
11.1
217
锰酸钾[K2MnO4]
外观性状:
墨绿色结晶。
其水溶液呈深绿色,这是锰酸根(MnO42—)的特征颜色。
化学性质:
在强碱性溶液中稳定,在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO42—会发生歧化反应。
试回答下列问题:
(1)煅烧软锰矿和KOH固体时,不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是______________;
(2)实验时,若CO2过量会生成KHCO3,导致得到的KMnO4产品的纯度降低。
请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式:
;其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为_________________________。
(3)由于CO2的通入量很难控制,因此对上述实验方案进行了改进,即把实验中通CO2改为加其他的酸。
从理论上分析,选用下列酸中________,得到的产品纯度更高。
A.醋酸B.浓盐酸C.稀硫酸
工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾,试写出该电解反应的化学方程式__________。
提出改进方法:
可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图)。
使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为___________________________________。
24.草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂的制备。
一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工艺流程如下:
己知:
,①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是。
(2)NaClO3可将Fe2+氧化为Fe3+离子。
可用氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液来制取NaClO3。
实验需要制取10.65克NaClO3,需要的氯气由电解食盐水生成,若不考虑反应过程中的损失,则同时生成的氢气的体积为(标准状况下)。
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
使用萃取剂最适宜的pH是(填选项序号)。
A.接近2.0B.接近3.0C.接近5.0
(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知某温度下,Ksp(MgF2)=7.35×10-11,Ksp(CaF2)=1.05×10-10。
当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=________。
(5)为测定制得的无水草酸钴样品的纯度,现称取样品mg,先用适当试剂将其转化,得到纯净的草酸铵溶液,再用过量的稀硫酸酸化,用cmol/L高锰酸钾溶液去滴定,当溶液由时(填颜色变化),共用去高锰酸钾溶液VmL,计算草酸钴样品的纯度为。
25.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
I.已知某些化学键的键能数据如下
化学键
C=O
C—O
C—H
H—H
O—H
键能/kJ·mol-1
745
351
415
436
462
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=________kJ·mol-1
II.将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(l)
(1)该反应化学平衡常数表达式K=__________。
(2)已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,达平衡时CO2的转化率如右图所示:
①该反应的ΔH__________0(填“>"或“<”)。
②若温度不变,减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)],K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③700K投料比[n(H2)/n(CO2)]=2时,达平衡时H2的转化率α=__________。
(3)某温度下,向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应,下列物理量不再发生变化时,能说明反应达到平衡状态的是__________。
A.二氧化碳的浓度B.容器中的压强
C.气体的密度D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比
(4)某温度下,在体积可变的密闭容器中,改变起始时加入各物质的量,在不同的压强下,平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示:
P1
P2
P3
I.2.0molCO26.0molH2
0.10mol
0.04mol
0.02mol
II.1.0molCO23.0molH2
X1
Y1
Z1
III.1.0molCH3OCH33.0molH2O
X2
Y2
Z2
①P1_________P3(填“>”“<”或“=”);
②X1=__________;
③P2下,III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。
26.碳是形成物种最多的元素之一,许多含碳物质对人类极其重要。
(1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料,结构如右图所示。
则12g石墨烯中含有
个6元环。
(2)工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下:
CH4+
O2(g)→CH3OH(g)△H=-128.5kJ/mol
副反应有:
CH4(g)+
O2(g)→CO(g)+2H2O(g)△H=akJ/mol
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)△H=bkJ/mol
CH4(g)+O2(g)→HCHO(g)+H2O(g)△H=ckJ/mol
①若要有利于甲醇的生成,除了改变温度外,还可以采取的两种措施是;
②甲醇与氧气反应生成HCHO(g)和水蒸汽的热化学方程式为。
(3)苯乙烷(C8H10)生产苯乙烯(C8H8)的反应:
C8H10(g)→C8H8(g)+H2(g) ΔH>0。
T1℃下,将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应,不同时间容器内n(C8H10)如下表:
时间/min
0
10
20
30
n(C8H10)/mol
0.40
0.30
0.26
n2
①当反应进行到30min时恰好到达平衡,则n2取值的最小范围是________;
②改变温度为T2℃,其他条件不变,测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍,则此时苯乙烷的转化率为。
(4)用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶,可以制得葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]和己六醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]。
葡萄糖酸在极生成,对应的电极反应式。
27.自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式。
(2)金属A的原子只有3个电子层,其第一至第四电离能如下:
电离能(KJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
则A原子的价电子排布式为。
(3)合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-代表CH3COO-),其反应是:
[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三安合铜(I)]△H<0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为。
③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为;1mol尿素分子中,σ键的数目为NA。
(4)NaCl和MgO都属于离子化合物,NaCl的熔点为801.3℃,MgO的熔点高达2800℃。
造成两种晶体熔点差距的主要原因是。
(5)(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。
其中NH4+的空间构型是(用文字描述),与NO3-互为等电子体的分子是。
(填化学式)
(6)铜的化合物种类很多,右图是氯化亚铜的晶胞结构,已知晶胞的棱长为acm,则氢化亚铜密度的计算式为ρ=g/cm3.(用NA表示阿佛加德罗常数)
28.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。
以天然硼砂(主要成分Na2B4O7)为起始物,经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下:
(1)写出由B2O3制备BF3的化学方程式,BF3中B原子的杂化轨道类型为____,BF3分子空间构型为____。
(2)在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)____。
(3)已知:
硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+,试依据上述反应写出[Al(OH)4]-的结构式____,并推测1molNH4BF4(氟硼酸铵)中含有____个配位键。
(4)由12个硼原子构成如图1的结构单元,硼晶体的熔点为1873℃,则硼晶体的1个结构单元中含有____个B-B键。
(5)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。
六方相氮化硼(晶体结构如图2)是通常存在的稳定相可作高温润滑剂。
立方相氮化硼(晶体结构如图3)是超硬材料,有优异的耐磨性。
①关于这两种晶体的说法,不正确的是____(填字母)。
a.两种晶体均为分子晶体
b.两种晶体中的B-N键均为共价键
c.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软
d.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为____,其结构与石墨相似却不导电,原因是____。
③立方相氮化硼晶体中,每个硼原子连接____个六元环。
该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现。
根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。
29.常用药——羟苯水杨胺,其合成路线如下。
回答下列问题:
(1)羟苯水杨胺的化学式为。
1mol羟苯水杨胺最多可以和______molNaOH反应。
(2)D中官能团的名称。
(3)A→B反应所加的试剂是。
(4)F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为。
(5)F存在多种同分异构体。
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是。
A.质谱仪B.红外光谱仪C.元素分析仪D.核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应,且核磁共振氢谱显示4组峰,峰面积之比为1
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