云南省丽江市华坪县第一中学学年高二上学期期末考试化学试题解析版.docx
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云南省丽江市华坪县第一中学学年高二上学期期末考试化学试题解析版
云南省华坪县第一中学2019-2020学年上学期期末考试高二化学
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列说法正确的是
A.石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物
B.乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应
C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同
D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液银色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
【答案】D
【解析】
【详解】A.石油是混合物,经过分馏及裂解后仍得到混合物,A错误;
B.葡萄糖
单糖不能发生水解,B错误;
C.乙醇和乙酸虽都能与钠反应产生氢气,但官能团的种类不同,C错误;
D.苯分子结构中没有碳碳双键,说明不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D正确;
答案选D。
2.在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),一段时间后反应达到平衡。
对该平衡状态描述正确的是( )
A.正反应速率等于零B.正反应速率大于逆反应速率
C.正反应速率等于逆反应速率D.正反应速率小于逆反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,因此当反应达到平衡状态时,v(正)=v(逆)≠0,故选C。
3.干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾,下列关于干冰灭火的说法不正确的是( )
A.干冰升华时吸热,降低可燃物的着火点B.CO2覆盖在可燃物表面,隔绝空气
C.CO2不能支持燃烧D.干冰升华后不污染档案资料
【答案】A
【解析】
【详解】A、可燃物的着火点是固定不变的,是它本身固有的一种性质,故A错误,符合题意。
B、CO2覆盖在可燃物表面,隔绝空气,达到灭火的目的,故B正确,不符合题意;
C、扑救档案资料室发生的火灾时,CO2不能支持燃烧,故C正确,不符合题意;
D、干冰易升华,不污染档案资料,故D正确,不符合题意;
故选A。
【点睛】本题考查干冰的用途,解题关键,理解灭火时,只需要破坏燃烧三个条件中的任一个条件,就可以达到灭火的目的。
易错点A,可燃物的着火点是物质固有的性质,不能改变。
4.一定条件下,对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),若N2、H2、NH3的起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为零),到达平衡时,N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,则下列判断正确的是()
A.C1:
C2=1:
3
B.平衡时,H2和NH3的生成速率之比为2:
3
C.N2、H2的转化率之比为1:
3
D.C1的取值范围为0.04mol·L-1<C1<0.14mol·L-1
【答案】A
【解析】
【详解】A、达平衡时X、Y的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,浓度之比是1:
3;反应中无论是消耗它们还是生成它们,变化浓度之比肯定也是1:
3;末态浓度加消耗掉浓度,所以,起始时也一定是1:
3,故A正确;
B、Y的生成速率是υ逆,Z的生成速率是υ正,同一个反应速率用不同的物质表示时,数值与它们的系数成正比,所以H2和NH3的生成速率之比为3:
2才表示υ正=υ逆,故B错误;
C、如上A所述,X、Y的起始浓度之比是1:
3,消耗浓度之比一定是1:
3,所以它们的转化率相等,为1:
1,故C错误;
D、如果起始时C3=0,则平衡时Z的浓度0.08mol/L,就是反应生成的,这需要0.04mol/L的X,平衡时X、Y、Z的浓度为0.1mol/L,所以起始时就应该是0.1+0.04=0.14mol/L,但是题目已知起始时Z的浓度不等于0,C1的取值范围为0mol/L<C1<0.14mol/L,故D正确;
答案选A。
5.在一密闭的容器中,将一定量的NH3加热使其发生分解反应:
2NH3(g)
N2(g)+3H2(g),当达到平衡时,测得25%的NH3分解,此时容器内的压强是原来的( )
A.1.125倍B.1.25倍
C.1.375倍D.1.5倍
【答案】B
【解析】
【详解】假设原容器中含有2mol氨气,达到平衡时,测得25%的NH3分解,则容器中含有氨气2mol×(1-25%)=1.5mol,氮气为2mol×25%×
=0.25mol,氢气为2mol×25%×
=0.75mol,同温同体积是气体的压强之比等于物质的量之比,平衡时,容器内的压强是原来的
=1.25倍,故选B。
6.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。
通电后,溶液中产生白色沉淀,且较长时间不变色。
下列说法中正确的是( )
A.电源中a为负极,b为正极
B.电解池中的电解液不可以是NaCl溶液
C.B电极发生的反应:
2H++2e-=H2↑
D.A、B两端都必须使用铁作电极
【答案】C
【解析】
【详解】A、因为生成的氢气将装置中原有氧气带出,且氢气的密度小于水,所以氢气从B端阴极析出,A电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子,所以“a”为正极,“b”为负极,A错误;
B、因为阳极是铁,活泼电极作阳极时,阳极材料铁失电子生成亚铁离子,阴极上氢离子放电,同时破坏水的电离平衡,产生氢氧根离子,所以能生成氢氧化亚铁白色沉淀,则电解液选用NaCl溶液不影响实验,B错误;
C、阳极应该用铁电极,阴极可以是铁也可以是其他惰性电极,阴极上氢离子得电子生成氢气,同时破坏水的电离平衡,产生氢氧根离子,氢气能防止氢氧化亚铁被氧化而导致实验失败,所以电极反应式为:
2H++2e-=H2↑,C正确;
D、阳极应该用铁电极,阴极可以是铁也可以是其他惰性电极,D错误;
答案选C。
7.下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1的离子反应说法正确的是( )
A.代表所有的酸碱中和反应
B.反应物一定是强酸与强碱
C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示
D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时,放出热量57.3kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A、该热化学方程式表示强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应生成1mol液态水(不生成沉淀)时放出的热量,A错误;
B、反应物不一定是强酸,也可以是强酸的酸式盐,比如NaHSO4,B错误;
C、浓酸或者浓碱的溶液,稀释时会涉及放热的情况,故该反应只能表示强酸、强碱的稀溶液的反应,C错误;
D、该热化学方程式表示强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应生成1mol液态水(不生成沉淀)时放出的热量,D正确;
故选D。
8.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。
由此可见
A.NH4HCO3和盐酸
反应是放热反应
B.NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为:
NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2OΔH=+QkJ/mol
【答案】B
【解析】
【详解】A.醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低,即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应,A错误;
B.根据A中分析可知B正确;
C.因反应为吸热反应,则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量,C错误;
D.书写热化学方程式时,应注明物质的状态,D错误;
答案选B。
9.下列式子中,属于水解反应的是( )
A.H2O+H2O
H3O++OH-B.
+H2O
+OH-
C.NH3+H2O
NH3·H2OD.
+OH-
H2O+
【答案】B
【解析】
【分析】
盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的过程,用
表示水解反应程度微弱,多元弱酸根只能逐个结合H+,分步水解。
【详解】A、H2O+H2O
H3O++OH-为水的电离,故A不符合题意;
B、二元弱酸根分两步水解,
+H2O
+OH-,故B正确;
C、NH3+H2O
NH3·H2O为化合反应,故C不符合题意;
D、
+OH-
H2O+
为盐和碱的复分解反应,故D不符合题意。
故选B。
10.磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。
下列说法不正确的是
A.H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用
B.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C.H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团
D.硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸,其中W的化合价为+8
【答案】CD
【解析】
【详解】A.因浓硫酸在制备乙酸乙酯中起到催化剂和吸水剂的作用,又杂多酸可代替浓硫酸制备乙酸乙酯,所以杂多酸同样起到催化作用,A正确;
B.大多数盐属于强电解质,杂多酸盐为强电解质,B正确;
C.磷钨酸又可将其视作为H3PO4与WO3的混合酸,因磷酸为三元中强酸,磷酸盐中含有的酸根不同即原子团不同,C错误;
D.从化合价和代数为0可知W的价态为+6价,D错误。
综上所述,说法不正确的是CD。
11.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+:
Cu2+(aq)+MnS(s)
CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是( )
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大
D.该反应的平衡常数K=
【答案】B
【解析】
【分析】
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大
D.该反应的平衡常数K=
【详解】A.由反应可知,CuS比MnS更难溶,所以MnS
Ksp比CuS的Ksp大,A正确;
B.该反应达平衡时,此反应的平衡常数不一定等于1,所以c(Mn2+)与c(Cu2+)不一定相等,B错误;
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,平衡正向移动,c(Mn2+)变大,C正确;
D.该反应的平衡常数K=
=
=
,D正确。
故选B。
12.右图装置中发生反应的离子方程式为:
Zn+2H+=Zn2++H2↑,下列说法错误的是
A.a、b不可能是同种材料的电极
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、如果此装置是电解池装置,阴阳两极可以都为锌,电解质溶液是硫酸溶液,故说法错误;
B、如果是电解池,阳极是锌,电极反应式:
Zn-2e-=Zn2+,阴极:
2H++2e-=H2↑,故说法正确;
B、如果是原电池,负极为Zn,反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极反应式:
2H++2e-=H2↑,故说法正确;
D、锌比铜活泼,锌作负极,负极为Zn,反应式为Zn-2e-=Zn2+,铜作正极,正极反应式:
2H++2e-=H2↑,故说法正确;
【此处有视频,请去附件查看】
13.下列叙述不正确的是()
A.在熔融和溶解时均不导电的化合物,叫做非电解质
B.电解质、非电解质都是对化合物而言,单质不在此范畴
C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强
D.在水中导电的物质一定是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A项、在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物,叫做电解质,在熔融状态下和水溶液中均不导电的化合物,叫做非电解质,故A正确;
B项、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质,故B正确;
C项、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,与离子浓度成正比,与电解质强弱无关,如果弱电解质溶液中离子浓度大于强电解质溶液,则弱电解质溶液导电能力大于强电解质,所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,故C正确;
D项、有的电解质溶解度很小,在水中几乎不导电,如硫酸钡为电解质,硫酸钡在水中不导电;有的非电解质,如氨气、二氧化硫等,在溶液中能够导电,故D错误;
故选D。
【点睛】无论电解质还是非电解质,都一定为化合物,溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,与离子浓度成正比,与电解质强弱无关,溶解度减小的电解质,在水溶液中不导电,如氯化银、硫酸钡等;有些非电解质在溶液中能够导电,如氨气、二氧化硫等。
14.下列烷烃的系统命名正确的是()
A
2-乙基丁烷B.3,3-二甲基丁烷
C.2-甲基-4-乙基庚烷D.3-乙基-2,3-二甲基戊烷
【答案】C
【解析】
【详解】A、2位上不可能出现乙基,所选主链不是最长的,故A错误;
B、3,3-二甲基丁烷不是从离支链最近一端编号,应该为2,2-二甲基丁烷,故B错误;
C、2-甲基-4-乙基庚烷符合烷烃的命名原则,故C正确;
D、如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面,正确的名称为:
2,3-二甲基-3-乙基戊烷,故D错误;
答案选C。
【点睛】根据烷烃的命名原则判断:
碳链最长称某烷,靠近支链把号编.简单在前同相并,其间应划一短线;
1、碳链最长称某烷:
意思是说选定分子里最长的碳链做主链,并按主链上碳原子数目称为“某烷”;
2、靠近支链把号编:
意思是说把主链里离支链较近的一端作为起点,用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置;
3、简单在前同相并,其间应划一短线:
这两句的意思是说把支链作为取代基,把取代基的名称写在烷烃名称的前面,在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置,而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面,如果有相同的取代基,则要合并起来用二、三等数字表示,但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开,并在号数后面连一短线,中间用“-“隔开。
15.已知酸性大小:
羧酸>碳酸>酚,下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(﹣OH)取代(均可称之为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】
根据酸性大小:
羧酸>碳酸>酚,能和碳酸氢钠反应的官能团只有-COOH。
据此分析判断。
【详解】A.该物质水解后生成-COOH,所得产物中含有羧基,能和碳酸氢钠反应,故A正确;
B.该物质水解生成酚-OH,不能和碳酸氢钠反应,故B错误;
C.该物质水解生成酚-OH,不能和碳酸氢钠反应,故C错误;
D.该物质水解后生成醇-OH,生成物中没有-COOH,不能和碳酸氢钠反应,故D错误;
答案选A。
16.中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是( )
A.用滴定管取所用药品
B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出
C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多
D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
【答案】B
【解析】
【详解】A、用滴定管取所用药品,比用量筒更加精确,可以减少误差,A不符合题意;
B、NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出导致放出的热量减少,会产生误差,B符合题意;
C、大小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多可以减少热量损失,C不符合题意;
D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度可以减少氢氧化钠的损耗,实验更加准确,D不符合题意;
答案选B。
17.下列说法正确的是
A.HR溶液的导电性较弱,HR属于弱酸
B.某化合物溶于水导电,则该化合物为电解质
C.根据电解质在其水溶液中能否完全电离,将电解质分为强电解质和弱电解质
D.食盐是电解质,食盐的水溶液也是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A.HR溶液的导电性较弱,是由于溶液中自由移动的离子浓度较小,与电解质的强弱无关,A错误;
B.某化合物溶于水导电,若自由移动的离子是原物质电离产生的,则该化合物为电解质,若离子是化合物与水反应产生的,则该化合物就不是电解质,如SO2,B错误;
C.根据电解质在其水溶液中能否完全电离,将电解质分为强电解质和弱电解质,C正确;
D.食盐是电解质,食盐的水溶液是混合物,不是电解质,D错误;
答案选C。
18.在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。
下列说法不正确的是( )
A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C.t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D.t℃时,将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(1×10-3)2×1×10-5=1.0×10-11,故A错误,符合题意;
B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,c(CrO42-)增大,则c(Ag+)降低,而X点与Y点的c(Ag+)相同,故B正确,不符合题意;
C、Y点、Z点溶液的温度相同,则Ksp相同,故C正确,不符合题意;
D、由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag+)=
mol·L-1=1.8×10-8mol·L-1,由Ag2CrO4的Ksp计算c(Ag+)=
mol·L-1=3.2×10-5mol·L-1,Cl-沉淀需要的c(Ag+)更低,可知Cl-先沉淀,故D正确,不符合题意;
故选A。
19.某炔烃经催化加氢后,得到2-甲基丁烷,该炔烃是:
A.2-甲基-1-丁炔B.2-甲基-3-丁炔C.3-甲基-1-丁炔D.3-甲基-2-丁炔
【答案】C
【解析】
【详解】烯烃或炔烃发生加成反应时,其碳链结构不变,所以该炔烃与2-甲基丁烷的碳链结构相同,2-甲基丁烷(
)中能插入三键的位置只有一个,即该炔烃的结构简式为
,其名称为3-甲基-1-丁炔,答案选C。
20.化学反应经常伴随着颜色变化,下列关于颜色的叙述正确的是( )
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉溶液遇碘离子——蓝色
③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色
⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色
⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色.
A.①②③⑧B.②③④⑥C.①④⑤⑦D.②④⑤⑦
【答案】C
【解析】
【详解】①蛋白质遇浓硝酸显黄色,故正确;
②淀粉碘化钾溶液遇单质碘显蓝色,故错误;
③溴化银见光分解生成的金属银不是白色,而是黑色,故错误;
④热的氧化铜遇乙醇发生反应,生成红色的金属铜,故正确;
⑤新制氯水久置后成为盐酸溶液,呈无色,故正确;
⑥过氧化钠是淡黄色的固体,在空气中久置成为碳酸钠,变为白色,故错误;
⑦Fe3+离子遇苯酚发生显色反应,溶液显紫色,故正确;
⑧石蕊试液中通二氧化硫气体,溶液变红,故正确。
故选C。
21.下列有关滴定操作的顺序正确的是()
①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)
⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作
A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥
【答案】B
【解析】
【详解】中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作,则操作顺序为:
①②③④⑤⑥,故选B。
22.下列有机分子中,所有的原子不可能处于同一平面的是()
A.CH2=CH-CN;
B.CH2=CH-CH=CH2;
C.
;
D.
;
【答案】C
【解析】
【详解】A、CH2=CH-C≡N中除了N,其余6个原子一定共平面。
其中的C-C≡N共直线,所以A中所有原子共平面,A不符合题意;
B、可看成两个乙烯分子平面共用C-C,其中所有原子可能共平面,B不符合题意;
C、因CH4中最多只有3个原子共平面,所以C中“-CH3”中所有原子与其它原子不可能共平面,C符合题意;
D中苯环是平面结构、乙烯是平面结构,所有原子可能共平面,D不符合题意;
答案选C。
23.同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是( )
A.2A(l)+B(l)=2C(g)ΔH1
B.2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH2
C.2A(g)+B(g)=2C(l)ΔH3
D.2A(l)+B(l)=2C(l)ΔH4
【答案】A
【解析】
【详解】对于同一种物质,在气态时能量最高、液态时其次,固态时最低。
在放热反应中,若反应物的能量低,而生成物的能量高,则反应放热最小,则题中A放出热量最小,C放出热量最多,综上所述,答案为A。
24.为除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()
A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO
【答案】D
【解析】
【详解】A.若加入NaOH,不仅Fe3+会生成沉淀,Mg2+也会生成沉淀,且溶液中引入了Na+,A错误;
B.加入Na2CO3,引入了Na+,且Mg2+、Fe3+都会生成沉淀,B错误;
C.加入氨水,引入NH4+,且Mg2+、Fe3+都会生成沉淀,C错误;
D.加入MgO,与Fe3+水解生成的H+反应,从而促进Fe3+水解,直到完全,D正确。
故选D。
【点睛】为除去MgCl2溶液中的FeCl3,若向溶液中加入碱,即使不考虑引入金属离子,用量也需加以控制,pH需要控制在让Fe3+完全沉淀,而Mg2+又不产生沉淀的范围内,在工业生产中可以做到,但在中学实验室中要做到,就显得有些困难,所以加入Mg或MgO或Mg(OH)2或MgCO3就成为常用方式。
25.能源可划分为一级能源和二级能源,直接来自自然界的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:
2H2O(l)
2H2(g)+O2(g),该反应需要吸收大量的热,下列叙述正确的是( )
A.水煤气是二级能源B.水力是二级能源
C.天然气是二级能源D.电能是一级能源
【答案】A
【解析】
【详解】A、水煤气不能从自然界直接获得,属于二级能源,故A正确;
B、水力是自然界中以现成形式提供的能源,为一级能源,故B错误;
C、天然气可以从自然界直接获得,为一级能源,C错误;
D、电能是通过物质燃烧放热转化成的,或是由风能、水能、核能等转化来的,为二级能源,故D错误;
故选A。
二、非选择题(共6小题,共50分)
26.影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验,实验报告如下表所示(现象和结论略)。
①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是
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