西安交通大学第二附属中学南校区中考化学推断题专题训练.docx
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西安交通大学第二附属中学南校区中考化学推断题专题训练
西安交通大学第二附属中学南校区中考化学推断题专题训练
一、中考化学推断题
1.A~F均为初中化学中常见的物质,且均含一种地壳中含量最多的元素,其中A是单质;B、C均为液体,且组成元素相同;E是引起温室效应的主要物质;反应①中出现火星四射现象;反应②会放出大量的热。
其物质间的转化关系如图所示,图中“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系,其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。
(1)写出E的化学式_____,A物质的主要用途是_____;
(2)写出反应①的化学方程式_____,生成物F是_____色固体;
(3)写出反应②的化学方程式_____;
(4)写出反应③的化学方程式_____基本反应类型为_____。
【答案】CO2供给呼吸3Fe+2O2
Fe3O4黑CaO+H2O==Ca(OH)22H2O2
2H2O+O2↑分解反应
【解析】
【分析】
推断题要注意找突破口,可以从典型物质、典型现象、典型组成、典型反应等方面寻找,也可以从特征用途、元素或物质之最、反应基本类型、反应条件等方面寻找。
【详解】
(1)都含有地壳中含量最多的元素氧,且A是单质,E是引起温室效应的主要物质,由此可知A是氧气,能供给呼吸,E是二氧化碳,故填CO2和供给呼吸;
(2)根据“火星四射”可知F是四氧化三铁,那么①的转化就是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,故填3Fe+2O2
Fe3O4和黑色;
(3)含有氧元素的液体常见的有水和过氧化氢,水通电分解可以得到氧气,氢气在氧气中燃烧又可以生成水,A和C之间可以相互转化,可知C是水,B就是过氧化氢,能和二氧化碳发生反应的物质有水和可溶性碱,所以D应当是可溶性的碱,且这种碱是由水和物质反应得到的,符合条件的只有氧化钙和水反应生成的氢氧化钙,则D是氢氧化钙,故填CaO+H2O=Ca(OH)2;
(4)由上分析可知③发生的是过氧化氢分解生成水和氧气,属于分解反应,故填2H2O2
2H2O+O2↑。
2.在一次化学课堂活动中,老师设计了如图所示的游戏,要求五位同学分别佩戴下列铭牌:
铝、氧气、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钠,以最快的速度找到自己的位置(图中“一”表示相的两位置代表的“同学”能发生化学反应,“→”表示两位置代表的“同学存在转化关系)。
其中A的溶液显蓝色,D的固体可用于人工降雨。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为______。
(2)写出C的一种用途:
______。
(3)A-E反应的化学方程式为______。
(4)下列四位佩戴铭牌的同学为候选人员按游戏规则,只有一人能从原五位同学中找到替代对象完成游戏,这位同学佩戴的铭牌是______(填序号)。
①银②一氧化碳③盐酸④氯化钠
【答案】CO2供给呼吸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4③
【解析】
【分析】
A的溶液显蓝色,所以A是硫酸铜,D的固体可用于人工降雨,所以D是二氧化碳,C会转化成二氧化碳,所以C是氧气,B会与C反应,所以B是铝,E是氢氧化钠,经过验证,推导正确。
【详解】
(1)D是二氧化碳,其化学式为CO2;
(2)C是氧气,氧气的一种用途是:
供给呼吸;
(3)A-E的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
(4)因为银和氯化钠不能和这五种物质中的任何物质反应,而一氧化碳也只能转化为二氧化碳,不能跟其他物质反应,所以只有盐酸符合要求,盐酸代替硫酸铜会与氢氧化钠和铝反应,所以这位同学佩戴的铭牌是③。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
3.下图为某些物质间的转化关系。
A为常见化肥,E常作食品干燥剂,M只含3种元素。
部分反应条件和生成物已略去。
(1)化学式:
A___________,F____________。
(2)反应①提醒在施用A时要注意__________。
(3)反应②的化学方程式:
_______________。
(4)反应③中C和D的质量比为_________________。
(5)反应④符合“化学反应绿色化”(即原料中所有的原子全部转入期望的产品中),写出反应④的化学方程式________________。
【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3Ca(OH)2避免气温高的时候施用
22∶172CaO+2SO2+O2=2CaSO4
【解析】
【详解】
A为常见化肥,加热条件下分解生成三种物质,说明A为碳酸氢铵,分解生成二氧化碳、水、氨气;氨气和二氧化碳一定条件下反应可生成尿素和水,所以B为水,E常作食品干燥剂,E为氧化钙;水和氧化钙生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,所以C为二氧化碳,D为氨气;F是氢氧化钙,;水在通电条件下分解生成氢气和氧气,氧气、二氧化硫和氧化钙一定条件下反应生成硫酸钙。
(1)化学式:
A为NH4HCO3,F为Ca(OH)2;
(2)碳酸氢铵在施用A时要注意不能与碱性物质混合使用,不能在烈日或高温下施用;(3)碳酸钙高温下分解的方程式为
;(4)二氧化碳和氨气反应的方程式为:
2NH3+CO2==CO(NH2)2+H2O,由方程式可知二氧化碳和氨气的质量比为22∶17;(5)反应④符合“化学反应绿色化”(即原料中所有的原子全部转入期望的产品中),即反应为化合反应,反应④的化学方程式2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。
4.下图中A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质,A、C中只含有一种相同元素,C常用于金属除锈,E是一种黑色粉末。
(图中“—”表示两物质间可以反应,“
”表示两物质间可以转化,部分反应物和生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)请写出下列物质化学式:
B_____,C_____;
(2)写出D与E反应的化学方程式_____;
(3)写出B转化为A反应的实验现象_____。
【答案】BaCO3HClFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag白色固体逐渐减少或消失,固体表面产生气泡
【解析】
【分析】
A、C中只含有一种相同元素,C常用于金属除锈,且A、C能相互转化,故C是盐酸,A是氯化钡。
A、B能相互转化且B能与盐酸反应,故B是碳酸钡。
E是一种黑色粉末且能与盐酸反应,故E是铁,D能与氯化钡、盐酸、铁反应,故D是硝酸银。
【详解】
(1)由分析知,B是碳酸钡,化学式为:
BaCO3,C是盐酸,化学式为:
HCl;
(2)铁与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁,反应的化学方程式为:
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag;
(3)碳酸钡固体与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,反应的实验现象为:
白色固体逐渐减少或消失,固体表面产生气泡。
5.某化学小组的同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验.
(1)写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式_____.
(2)向固体A上滴加稀盐酸,若有气泡产生,则A中一定含有的固体有哪些_____?
若无气泡产,则溶液B中一定含有的溶质有哪些_____?
【答案】3CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)3;铜和铁,硫酸亚铁和硫酸铝;
【解析】
【详解】
(1)根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析,化学方程式为:
3CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)3;
(2)根据铝的金属活动性比铁、铜强,铝会先置换出溶液中的铜,然后再置换出铁,铁的活动性排在氢之前,铜不会与酸反应生成氢气,向固体A中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明固体中一定含有铁、铜,可能含有铝;无气泡产生,说明固体中一定不含铁和铝,所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁。
6.如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质,其中A为黑色单质,D为紫红色单质,B、C是组成元素相同的两种气态化合物。
“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)。
请回答:
(1)实验室制取C的化学方程式是_____;
(2)B的一种用途_____;
(3)A→D反应的化学方程式是_____。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑作燃料或冶炼金属C+2CuO
2Cu+CO2↑
【解析】
【分析】
A为黑色单质,D为红色单质,A能够转化为B,因此A是碳,碳和氧化铜产生铜,则D为铜;B、C是组成元素相同的两种气态化合物,且B能够转化为铜,因此B是一氧化碳,C为二氧化碳,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)C为二氧化碳,是用石灰石或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳以及水,对应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;故填:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)B是一氧化碳,具有可燃性、还原性,因此可以作为燃料或冶炼金属;故填:
作燃料或冶炼金属;
(3)碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳,故反应的方程式为:
C+2CuO
2Cu+CO2↑。
7.A~E是初中化学常见的物质,E是大理石的主要成分,D是能供给呼吸的气体单质.它们的相互转化关系如图甲所示.“﹣”表示相互间能反应,“→”表示能转化.部分反应条件、反应物、生成物已略去.图乙表示的是A、C的相关信息.
请回答下列问题.
(1)E的化学式为_____.
(2)C的用途之一为_____.
(3)①②③三个反应的基本反应类型都可能为_____.
(4)A→E反应的化学方程式为_____.
【答案】CaCO3冶炼金属化合反应CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
【解析】
【详解】
(1)根据题目给出的流程图和信息:
A~E是初中化学常见的物质,E是大理石的主要成分,D是能供给呼吸的气体单质,因此D是氧气,E是碳酸钙;故E化学式为:
CaCO3;
(2)C是一氧化碳,一氧化碳可以做燃料和还原剂;
(3)碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳,碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳,二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,它们都属于化合反应;
(4)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,反应的化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
8.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图1所示,部分反应条件、反应物及生成物已略去。
图2所示的是A、B、D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)。
请回答下列问题:
(1)A的化学式为________。
(2)反应②的基本反应类型为________。
(3)物质E的用途之一为________。
(4)反应④的化学方程式为__________________________________________________。
【答案】Fe2O3置换反应冶炼金属3Fe+2O2
Fe3O4
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,A、B组成元素相同,但是A是红色固体,B是黑色固体,结合常见的红色固体有:
氧化铁、红磷、铜等,猜想A是氧化铁,B就是四氧化三铁,氧化铁转化成的C会生成四氧化三铁,C可以是铁,D是固体单质,E是气体单质,铁会生成D和E,所以猜想D是铜,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,E是氢气,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,红色的氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,铁和氧气在点燃的条件下反应生成黑色固体四氧化三铁,氧化铁和四氧化三铁含有相同的元素,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,猜想的各种物质均满足题中的转化关系,猜想正确;
【详解】
(1)A的化学式为:
Fe2O3;
(2)反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,满足置换反应的条件,所以该反应属于置换反应;
(3)通过推导可知,E是氢气,氢气具有可燃性,可以作燃料;
(4)反应④是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁,化学方程式为:
3Fe+2O2
Fe3O4。
9.已知A~G为初中化学常见的物质。
如图所示“→”表示转化关系,“—”表示相互能发生反应。
已知A是人体胃液中含有的酸,E是最轻的气体,B和D所含元素相同。
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A__________,D____________。
(2)G物质的一种用途_________________________。
(3)写出F→E的化学反应方程式_____________________,该反应的基本类型为_______反应。
【答案】HClCO中和酸性土壤
分解反应
【解析】
【分析】
A~G是初中化学常见的物质,A是人体胃液中含有的酸,所以A是盐酸,E是最轻的气体,所以E是氢气,氢气和F可以相互转化,F会与氧化钙反应,所以F是水,水和氧化钙反应生成氢氧化钙,所G是氢氧化钙,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,B和D含有相同的元素,可以相互转化,所以B是二氧化碳,D是一氧化碳,A能够和C反应,C能够和D一氧化碳反应,因此C是金属氧化物,因此C可以是氧化铁,一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。
【详解】
(1)A是盐酸,化学式是HCl,D是一氧化碳化学式为CO。
(2)G是氢氧化钙,可以中和酸性土壤等。
(3)F→E是水通电产生氢气和氧气,反应的化学方程式是
,该反应是一种物质生成两种物质的分解反应。
10.如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1)写出图中相应物质的化学式。
酸______,碱______。
(2)写出图中反应②和④的化学方程式。
②________________________________________________________;
④________________________________________________________。
(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。
请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律。
(写两点)
_____________________________________________;____________________________________________。
【答案】
↓
↓
(答案不唯一,合理即可)酸和碱反应生成盐和水酸和盐反应生成新酸和新盐(其他答案合理均可)
【解析】
【分析】
根据酸碱盐之间发生复分解反应的规律进行分析。
【详解】
(1)根据酸和碱反应生成盐和水判断,生成硫酸钡需要硫酸和氢氧化钡反应,故酸是硫酸
,碱是氢氧化钡
;
(2)硫酸和盐反应会生成硫酸钡,从复分解反应的原理,只要是可溶性的钡盐就可以如硫酸和
氯化钡或者硝酸钡等可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和盐酸或者硝酸;
(3)氢氧化钡和盐反应生成碳酸钡,从复分解反应的原理可以知道,盐只要是可溶性的碳酸盐就可以如氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠;可溶性碳酸盐和可溶性钡盐可以生成碳酸钡。
②和④的化学方程式为
↓
(4).
↓
(4)复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物。
可从酸碱盐反应的特点得出结论如酸与碱反应生成盐和水,酸与盐反应生成新酸和新盐,碱与盐反应生成新碱和新盐,盐与盐反应生成两种新盐。
11.如图是初中化学中常见物质间的转化关系.其中,常温下A、B是黑色固体,B中两种元素的质量比是4:
1;C的浓溶液可用作干燥剂;G俗称纯碱;反应②和③各能生成一种沉淀,且沉淀颜色不同。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出G的化学式:
____________________________________;
(2)写出反应①的化学方程式:
____________________________________;
(3)写出反应③的化学方程式:
____________________________________;
(4)写出反应②的现象:
____________________________________。
【答案】Na2CO32CuO+C高温2Cu+CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4生成白色沉淀
【解析】A、B是黑色固体,B中两种元素的质量比是4:
1,B可能是氧化铜,A可能是碳,C的浓溶液可用作干燥剂故C可能是稀硫酸,G俗称纯碱,故G是碳酸钠,硫酸和氧化铜都能生成E,故E可能是硫酸铜,D能生成碳酸钠,且与E反应有沉淀,故D可能是氢氧化钠,E与F反应能生成另一种颜色的沉淀,故F可能是氯化钡,经推理,该分析结果正确;
(1)G的化学式为Na2CO3;
(2)反应①是碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应方程式为2CuO+C高温2Cu+CO2↑;
(3)反应③是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,故反应方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
(4)反应②是硫酸铜与氯化钡的反应,故反应现象是有白色沉淀生成;
12.A、B、C、D为初中化学常见的四种物质,它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“—”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)若A、B、C、D中均含有一种相同的元素,常温下,A为无色液体,C为黑色固体,则A为________,C与D发生的化学反应方程式_____________。
(2)若A、B、C、D为四种不同类别的化合物,A在常温下为气体,C在生活中可用来除油污,且C的固体可作某些气体的干燥剂,写出B→C这一反应的化学方程式_____。
【答案】H2OCuO+CO
Cu+CO2或
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【详解】
(1)常温下,A为无色液体,A是H2O,
,C为黑色固体,C可以是CuO或Fe3O4,A、B、C、D中均含有一种相同的元素,D是CO。
C与D发生的化学反应方程式:
CuO+CO
Cu+CO2或
(2)A、B、C、D为四种不同类别的化合物,C在生活中可用来除油污,且C的固体可作某些气体的干燥剂,则C是NaOH,A在常温下为气体,A是CO2,B是Na2CO3,B→C反应的化学方程式:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
13.A~F均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是A的最高价金属氧化物,D是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;E属于碱;F属于盐。
则:
①C的化学式为_____。
②B与D反应的化学方程式为_____;其反应类型_____。
③F转化为E的化学方程式为_____。
【答案】CuSO4Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
根据A~F均为初中化学常见的物质,A是目前世界上年产量最高的金属,所以A是铁,B是A的最高价金属氧化物,所以B是氧化铁,D是胃酸的主要成分,所以D是盐酸,C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液,硫酸铜中铜的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液,所以C是硫酸铜,E属于碱,F属于盐,E会与硫酸铜反应,和F会相互转化,氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙,所以E是氢氧化钠,F是碳酸钠,将猜想代入框图进行验证,猜想正确。
【详解】
①C是硫酸铜,化学式为CuSO4;
②B与D的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水,化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,该反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应;
③F转化为E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
14.已知A-E是初中化学的常见物质;A是一种常用于灭火的气体,可用于制汽水;B是胃酸中的主要成份;C和D是两种常见的碱;E是一种钠盐,其水溶液呈碱性.请回答下列问题:
(1)A和B的化学式分别是_____、_____。
(2)C和D的溶液中都含有的阴离子是_____(写离子符号)。
(3)若D和E反应可以得到C,请写出D和E反应的化学方程式_____,C的俗名是_____(写一种);D的用途有_____(写一种)。
【答案】CO2HClOH-Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH火碱改良酸性土壤
【解析】
【详解】
(1)A是一种常用于灭火的气体,所以A是二氧化碳,因为二氧化碳可用于灭火,B是胃酸的主要成分,胃酸的主要成分是盐酸,所以填:
CO2HCl;
(2)C和D都是碱,碱中都有氢氧根离子,且氢氧根离子是阴离子,所以填:
OH-;
(3)因E是一种钠盐且水溶液显碱性,所以E可能是碳酸钠,因D和E反应可得到C,所以可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠,所以C可能是氢氧化钠,氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,D可能是氢氧化钙,氢氧化钙可用于改良酸性土壤,所以填:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH火碱改良酸性土壤
15.A、B、C、D、E均为初中化学常见的纯净物,它们分别属于不同类别。
A为黑色固体,D的溶液呈蓝色,E可用于除油污。
它们之间的相互关系如图所示。
(其中“一”表示物质之间可以发生反应,“→”表示物质之间可以转化)
请回答下列问题。
(1)A的化学式是_____。
(2)C→B的化学方程式是_____,其基本反应类型是_____。
(3)D与E反应的现象是_____该反应能够发生的理由是_____。
【答案】CuOFe+H2SO4=FeSO4+H2↑(合理即可)置换反应产生蓝色沉淀,溶液颜色变浅反应物均可溶,生成物中有沉淀
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E均为初中化学常见的纯净物,它们分别属于不同类别。
D的溶液呈蓝色,D可能是含铜离子的盐,D能与E反应,E可用于除油污,E可能是氢氧化钠;C能转化为含铜离子的盐,且能与E(氢氧化钠)反应,E可能为硫酸,A为黑色固体,A能与C(硫酸)反应,氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水,则A可能是氧化铜,C能转化为B,B能与A反应,B为单质,氢气与氧化铜反应生成铜和水,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以B为氢气。
经过验证,推导正确。
【详解】
根据以上分析可知:
(1)A是氧化铜,化学式是为CuO;
(2)A与B的反应可以是铁和稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,该反应是由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,其基本反应类型是置换反应;
(3)D与E反应,即硫酸铜溶液和氢氧化
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