广东省广州市番禺区中考一模化学试题word无答案.docx

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广东省广州市番禺区中考一模化学试题word无答案

2020年广东省广州市番禺区中考一模化学试题

一、单选题

（★）1.下列关于空气的说法正确的是

A．空气的主要成分是氮气和氧气

B．空气中的二氧化碳会造成酸雨

C．空气中的PM2.5含量高说明空气质量好

D．洁净的空气是纯净物

（★）2.我国下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是

A．矿石炼铜

B．水车灌溉

C．活字印刷

D．雕刻石像

（★）3.下列说法正确的是（）

A．分子是化学变化中的最小粒子

B．不同元素的本质区别是电子数不同

C．原子核由电子和质子构成

D．墙内开花墙外香说明分子在不断运动

（★）4.下列有关水的说法中，不正确的是

A．常用肥皂水来鉴别硬水和软水

B．电解水中负极得到的氧气与正极得到的氢气的体积比为1:

2

C．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附，并过滤水中的不溶性杂质

D．可用蒸馏的方法将自来水进一步净化

（★）5.生活中处处是化学。

下列说法中不正确的是

A．用灼烧的方法可以鉴别羊毛和涤纶

B．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味

C．氯化钾和磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]都属于复合肥料

D．台灯的塑料底座属于有机合成材料

（★）6.如图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是

A．该原子的化学性质和氯原子相似

B．该粒子的相对原子质量是35

C．该粒子容易失去电子

D．X的数值为5

（★★）7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

B．N2的化学性质不活泼，可用作保护气

C．NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水

D．Ca（OH）2微溶于水，可用于改良酸性土壤

（★★）8.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：

一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是（）

A．图示中的反应物都是化合物

B．该反应属于置换反应

C．该图示不符合质量守恒定律

D．图示中共有4种物质

（★）9.下列有关金属及合金的说法错误的是（　　）

A．常温下所有的金属都是固体

B．铁制品在潮湿的空气中易生锈

C．生铁和不锈钢都是金属材料

D．铝片表面易生成致密的氧化膜

（★）10.在配制氯化钠溶液过程中，可能导致溶质质量分数偏高的是

A．称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘

B．装瓶时有少量溶液溅出

C．溶解过程中有少量水溅出

D．量筒量取水的体积时采用仰视读数

（★★）11.含氧元素质量相同的SO2和SO3，具有相同的

A．硫元素质量

B．二氧化硫和三氧化硫质量

C．氧原子个数

D．分子个数

（★★）12.燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以

A．减少O2消耗量

B．增大汽油与空气的接触面

C．减少CO2生成量

D．使C8H18等分子变得更小

（★★）13.25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。

下列实验结论正确的是

A．实验①所得溶液的溶质质量分数是实验②的一半

B．在实验④中再加入50g水后，溶液的溶质质量分数为15%

C．由表格中的数据可以确定25℃时该物质的溶解度大小的范围是：

20g≤S＜30g

D．实验②中温度由25℃冷却到10℃时，一定有固体析出

（★★）14.下列试剂中，能将Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液一次鉴别出来的是

A．酚酞溶液

B．MgCl2溶液

C．Ba（OH）2溶液

D．Na2CO3溶液

（★★）15.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。

下列选项正确的是

A．变化与守恒：

物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，可推测X中只含有C、H这2种元素

B．宏观与微观：

CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同

C．模型与推理：

中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．探究与创新：

探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可

（★★）16.制造芯片的高纯硅（硅原子的质子数为14）可以用下述方法制取（反应条件略）：

下列有关说法错误的是

A．硅原子在化学变化中容易得电子

B．SiCl4中Si的化合价为+4

C．反应①、③均为置换反应

D．硅原子的核电荷数为14

（★★）17.下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

B．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量

C．向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液

D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸

（★★）18.除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是

选项

物质

杂质

所用试剂

操作方法

A

Ag粉

Cu粉

AgNO3

过滤、洗涤、干燥

B

KCl固体

KClO3

少量二氧化锰

加热

C

H2SO4溶液

HCl溶液

适量AgNO3溶液

过滤

D

NH3

水蒸气

浓硫酸

干燥

A．A

B．B

C．C

D．D

（★★）19.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，说法不正确的是

A．实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸

B．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同

C．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生

D．乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒

（★★）20.一定量甲烷（化学式：

CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为

A．1:

1:

2

B．2:

1:

4

C．2:

3:

6

D．3:

1:

8

二、填空题

（★）21.金刚石、石墨、C60是三种含有碳元素的单质，其中石墨在5-6万大气压及摄氏1000至2000度高温下，再用金属铁、钴、镍等做催化剂，可使石墨转变成金刚石粉末。

（1）C60表示一个____（填“原子”、“分子”或“离子”）。

（2）石墨在5-6万大气压及摄氏1000至2000度高温下，再用金属铁、钴、镍等做催化剂，可使石墨转变成金刚石粉末。

该变化属于____________（填“物理”或“化学”）变化。

（★★）22.氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是____。

（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

_____、____、____。

（3）取2支试管，分别开展如下实验：

实验I：

在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。

实验II：

在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。

实验I和实验II滴入水后的现象为：

_______。

（4）向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是___________，写出该反应的化学方程式_____。

（5）结合（3）与（4）中有关的实验与现象，下列有关HCl气体和盐酸中说法正确的是：

_____

a．HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质；

b．HCl气体中含有氢离子；

c．向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体；

d．HCl气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子。

三、推断题

（★★）23.有一包白色固体样品，可能含有NaOH,Na2CO3,K2SO4,BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：

步骤I：

取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体A剩余。

取步骤I所得上层清液，将其分为两份，分别用于步骤II和步骤III中。

步骤II：

取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀。

步骤III：

另取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色。

步骤IV：

取步骤I剩余的固体A，加入足量的稀盐酸，固体部分溶解。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）步骤I中固体A的成分为：

_____。

（2）根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是_____，可能含有的是_____。

（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_____。

四、填空题

（★★）24.碱式氧化镍（化学式为：

NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。

工业上以某废液（主要溶质为：

硫酸镍，其化学式为：

NiSO4，另外还含有一些其他杂质。

）为原料生产NiOOH的步骤如下：

步骤I：

向废液中加入Na2CO3溶液生成沉淀，过滤，洗涤，得到固体NiCO3。

步骤II：

向固体NiCO3中加入稀硫酸，固体溶解，得到硫酸镍溶液。

步骤III：

调节硫酸镍溶液的pH,可将硫酸镍转化为氢氧化镍沉淀（化学式为：

Ni（OH）2），过滤并洗涤沉淀。

步骤IV：

将氢氧化镍沉淀置于空气中加热，生成碱式氧化镍（化学式为：

NiOOH）。

请回答以下问题：

（1）NiOOH中Ni的化合价为：

_____。

（2）写出向废液中加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀的化学方程式_____。

（3）步骤I和步骤II的作用是：

_____。

（4）步骤IV中生成了碱式氧化镍和水，请写出步骤IV中发生反应的化学方程式：

______。

五、流程题

（★★★★）25.我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如下图:

已知：

①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应；②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+；③溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2时将完全转化为Fe（OH）3沉淀。

请回答：

（1）滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为_____、_____（写化学式）；

（2）浸锰过程中发生了2个化学反应，其中一个为Fe2O3与SO2反应，该反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+H2SO4=2FeSO4+H2O，另一个为MnO2和SO2按化学计量数为1：

1发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：

_____，该反应中共有_____种元素的化合价发生了改变。

（3）“沉锰”：

加入NH4HCO3溶液后，生成了4种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气体，写出该反应的化学方程式：

_____。

（4）取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的Ba（OH）2浓溶液吸收，得到白色沉淀19.7g，则所得产品的纯度为_____％（保留一位小数）

（5）某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿（含有MnCO3）反应来浸出Mn2+，该研究小组选定两个因素作为研究条件