高一必修一化学方程式及离子方程式总结.docx
- 文档编号:24802737
- 上传时间:2023-06-01
- 格式:DOCX
- 页数:8
- 大小:43.24KB
高一必修一化学方程式及离子方程式总结.docx
《高一必修一化学方程式及离子方程式总结.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一必修一化学方程式及离子方程式总结.docx(8页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高一必修一化学方程式及离子方程式总结
必修一化学方程式及离子方程式小结
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42-+Ba2+==BaSO4↓
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO32-+Ca2+==CaCO3↓
3、碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==CO2↑+H2O
4、木炭还原氧化铜:
2CuO+C 2Cu+CO2↑
5、钠与非金属单质反应:
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 Cl2+2Na2NaCl
6、钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
7、氧化钠的主要化学性质:
2Na2O+O22Na2O2
Na2O+H2O=2NaOHNa2O+SO3=Na2SO4
Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
8、过氧化钠的主要反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2
9、氯气的主要化学性质:
Cl2+H22HCl(或光照)3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5
3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2Na2NaCl Cl2+CuCuCl2
Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I-==2Cl-+I2
Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O==Cl-+H++HClO
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O==2Cl-+SO42-+4H+
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
10、铁及其化合物的主要化学性质:
2Fe+3Cl22FeCl3 3Fe+2O2Fe3O4
Fe+SFeS3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe+2Fe3+==3Fe2+ 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(红色溶液)
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
FeSO4与氨水:
FeSO4+2NH4OH=(NH4)2SO4+Fe(OH)2↓FeSO4与氢氧化钠FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓
FeCl3能和过量氨水反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
FeSO4与氨水:
FeSO4+2NH4OH=(NH4)2SO4+Fe(OH)2↓FeSO4与氢氧化钠FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓
11、碳及其化合物的主要化学性质:
2C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2C+CO22CO
C+H2OCO+H2(生成水煤气)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O2CO+O22CO2
CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2
CO2+H2O=H2CO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O CO2+2OH-==CO32-+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+OH-==HCO3-
CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)
12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质:
N2+3H22NH3 N2+O2 2NON2+3MgMg3N2
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
4NH3+5O24NO+6H2ONH3+HCl=NH4Cl(白烟)
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3+HCl
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O
NH4++OH-NH3↑+H2O
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2NO3-+Cu+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O 2NO3-+3Cu+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O
13、硫及其化合物的化学性质:
S+H2H2S S+FeFeS S+2CuCu2S S+O2SO2
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O
SO2+2H2S=3S+2H2O SO2+H2O=H2SO3
2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)=NaHSO3
SO2+2OH-==SO32-+H2O SO2+OH-==HSO3-
2SO2+O22SO3
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O SO32-+2H+==SO2↑+H2O
14、铝及其化合物主要化学性质:
4Al+3O22Al2O3(纯氧) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
2Al2O3(熔融) 3O2↑+4Al
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++==Al(OH)3↓+3NH4+
AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑
15、硅及其化合物主要化学性质:
Si(粗)+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl
Si(粉)+O2SiO2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
Si+2OH-+H2O==SiO32-+2H2↑
2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
SiO2+CaOCaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-
16、镁、铜等单质及化合物的性质:
2Mg+O22MgO Mg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑
Mg+Cl2MgCl2 2Mg+CO22MgO+C
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2H+==Mg2++H2↑
MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgO+2H+==Mg2++H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
2Cu+O22CuO 2Cu+S Cu2S Cu+Cl2 CuCl2
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2H+==Cu2++H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
Cu(OH)2 CuO+H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 Cu2++H2S=CuS↓+2H+
书写须知:
一、难溶物不拆
例l:
向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误:
CO32-+2H+=CO2+H2O
原因:
CaCO3难溶于水,像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确:
CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2:
向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误:
该反应不能发生.
原因:
CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:
SO42-+Ca2+=CaSO4
说明:
微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆‘
.例3:
向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误:
Al3++30H-=Al(0H)3
原因:
氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH4+
四、氧化物不拆
例4:
将氧化钠加入水中。
错误:
O2-+H20=20H-
原因:
Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:
Na2O+H2O=2Na++20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5:
向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误:
2H++CO32-=CO2+H2O
原因.HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:
HCO3-+H+=C02+H20
注意:
对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H+与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4¬。
六、固相反应不拆
例6:
将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误:
NH4++OH-=NH3+H20
原因:
写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式。
正确:
2NH4Cl+Ca(0H)2CaCl2+2NH3+2H2O(化学反应方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式。
离子方程式书写中常见的错误类型:
①不符合客观事实,如:
Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”
稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O”
②配平有误:
质量不守恒,如:
Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
电荷不守恒,如:
Al+2H+=Al3++H2↑
电子不守恒,如:
2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③拆分有误:
如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32-+2H+=CO2↑+H2O”
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 必修 化学方程式 离子 方程式 总结