高一化学化学实验试题.docx
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高一化学化学实验试题
高一化学化学实验试题
1.下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的的是
【答案】B
【解析】A、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应而一氧化碳不和氢氧化钠溶液,所以可用氢氧化钠溶液除去CO气体中的二氧化碳,且气体从长导气管进,短管出,故A正确;B、分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏的方法,温度计应该在蒸馏烧瓶的支管出而不应该在液体中,故B错误;C、向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒,故C正确;D、分离互不相溶的两种液体用分液的方法,用到分液漏斗,且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁,故D正确;故选B。
【考点】考查了化学实验的基本操作、实验装置的相关知识。
2.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是
【答案】D
【解析】A、灼烧海带用坩埚,A项错误;B、过滤应该用玻璃棒引流,B项错误;C、碘的苯溶液密度小,应从上口倒出,C项错误;D、分离碘并回收苯用蒸馏,D项正确;答案选D。
【考点】考查海带中提取碘的实验
3.关于溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是
A.向溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液中一定含有SO42-
B.向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试液变红,则原溶液中一定含有NH4+
C.向溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加几滴新制氯水,溶液变为血红色,该溶液中一定含有Fe2+
D.向溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32-
【答案】C
【解析】A、加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,该白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银,则原溶液中可能含有SO42-或Ag+,A不正确;B、向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝,该气体一定是氨气,则原溶液中一定含有NH4+,氨水不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,B错误;C、向某溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中滴几滴新制的氯水,溶液变为红色,说明反应后生成铁离子。
由于氯水具有氧化性,能把亚铁离子氧化生成铁离子,所以溶液中一定含有Fe2+,C正确;D、加盐酸,生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊,该气体是CO2,所以不能确定原溶液中一定含有CO32-,也可能含有HCO3-,D不正确,答案选C。
【考点】考查离子检验的有关判断
4.根据题目要求,回答有关问题。
(1)选用下列仪器的编号填空。
①容量瓶②分液漏斗③蒸馏烧瓶④烧杯⑤量筒⑥托盘天平⑦蒸发皿⑧试管
可用来加热,且加热时必须垫石棉网的仪器有_____ ___;使用时必须检查是否漏水的仪器有_______________;标有零刻度的仪器有_____ ________;在仪器上标有使用温度的仪器有___________。
(2)物质的提纯与分离的方法有:
过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶(重结晶)、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法。
①从海水中获得淡水应选用___________方法,请写出操作的其中两个注意点:
________________;_________________。
②从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾,应先在_________ ______下溶解混合物形成浓溶液,再______________________,最后____________可得到硝酸钾晶体。
③除去CO气体中的CO2,可选用__________方法,将混合气体通入____________(填浓NaOH溶液或澄清石灰水)
【答案】
(1)③④、①②、⑥、①⑤
(2)①蒸馏 烧瓶中所盛液体体积一般介于其容积的1/3--2/3之间;蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石,防止液体暴沸;冷凝管中水从下口进,上口出;多种馏分时需使用温度计,温度计水银球对准蒸馏烧瓶支管口处等。
(其中两点即可。
)
②较高温度 冷却热的浓溶液到一定温度,析出大量硝酸钾晶体 过滤
③洗气 浓NaOH
【解析】
(1)蒸馏烧瓶和烧杯表面积较大,为防止因局部受热,使仪器炸裂,要垫石棉网加热,答案为③④;容量瓶和分液漏斗能用来盛放液体,且有活塞,使用时必须检查是否漏水,答案为①②;量筒和托盘天平都属于计量仪器,但量筒没有0刻度,托盘天平有0刻度,使用前须先调0,答案为⑥;容量瓶和烧杯是在常温下使用的玻璃仪器,所以在仪器上标有使用温度,答案选①⑤。
(2)①水的沸点较低,从海水中获得淡水常选用蒸馏的方法;在进行蒸馏操作时应注意:
烧瓶中所盛液体体积一般介于其容积的1/3--2/3之间;蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石,防止液体暴沸;冷凝管中水从下口进,上口出;多种馏分时需使用温度计,温度计水银球对准蒸馏烧瓶支管口处等。
②硝酸钾的溶解度随温度的变化较大,所以从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾,常采用重结晶的方法,具体操作为先在较高温度下溶解混合物形成浓溶液,再冷却热的浓溶液到一定温度,析出大量硝酸钾晶体,最后过滤可得到硝酸钾晶体。
③CO2与强碱反应,CO与强碱不反应,所以除去CO气体中的CO2,常选用洗气的方法,澄清石灰水的浓度较小,用NaOH溶液除去CO2气体,所以可将混合气体通入浓NaOH溶液。
【考点】考查化学仪器的使用方法,物质的分离与提纯等知识。
【名师】本题考查了化学仪器的使用方法,物质的分离与提纯等知识。
注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法,明确量筒、滴定管、温度计的区别及精确度,为高考高频考点。
该类试题旨在考查学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。
在一定程度上考查了学生对知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。
仪器使用过程中应注意的几个问题:
(1)几个“零”:
①滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部),取液体的体积时液面不一定要在“零”刻度,但要在“零”刻度以下。
②量筒没有“零”刻度,容量瓶没有“零”刻度。
③托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边,天平在使用时先调“零”,使用后要回“零”。
④实验记录中的一切非“零”数字都是有效数字。
⑤温度计的零刻度在温度计的中下部。
(2)使用前需检验是否漏液的仪器
①容量瓶:
检验口部的塞子是否漏液。
方法:
加入水,塞上塞子,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底把瓶倒立观察,然后直立将塞子旋转180°再倒立观察。
②分液漏斗和滴定管:
要检验活塞处是否漏液,若在分液漏斗中进行萃取还要检验上口部的塞子是否漏液。
5.
(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程)
①只允许用一种试剂________________
②不用任何试剂________________
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是________________
【答案】
(1)①各取两份溶液,加入单质碘,溶液为紫色的是CCl4;溶液为棕色的是水;
②将两份溶液相互混合,上层为水,下层为CCl4;
(2)可在上层清液里继续滴加碳酸钠溶液,不变浑浊即可证明碳酸钠过量。
【解析】
(1)①利用萃取反应及四氯化碳密度与水密度的不同:
各取两份溶液,加入单质碘,溶液为紫色的是CCl4;溶液为棕色的是水;②利用本身物理性质的差别:
将两份溶液相互混合,上层为水,下层为CCl4。
(2)确认Na2CO3已过量的实验方法是在上层清液里继续滴加碳酸钠溶液,不变浑浊即可证明碳酸钠过量。
【考点】考查物质鉴别
6.下列操作不能达到实验目的的是
A.①检验某物质中是否含有钾元素
B.②制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C.③分离水和乙醇
D.④用CCl4萃取碘水中的碘
【答案】C
【解析】A.利用焰色反应并透过蓝色钴玻璃观察检验钾元素的存在,故A正确;B.Fe(OH)2不稳定,易被氧气氧化生成Fe(OH)3,为防止氢氧化亚铁被氧化,应该将胶头滴管伸入到液面下而隔绝空气,故B正确;C.利用蒸馏分离水和乙醇,但冷却水的方向是低进高出,故C错误;D.利用CCl4萃取碘水中的碘并通过分液,进行分离,故D正确,答案为C。
【考点】考查了化学实验方案评价
【名师点晴】本题涉及混合物的分离和提纯、焰色反应操作、物质的制备、蒸馏操作等知识点,同时考查学生分析能力、实验能力和评价能力,注意把握实验原理和操作方法,能快速找出图象中存在的隐含问题,易错选项是B,忽视Fe(OH)2的不稳定性和空气的成分对实验的影响。
7.实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:
①在天平上称出14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中里,用适量的蒸馏水使它完全溶解。
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
(2)本实验用到的玻璃仪器主要有 、 、 、 。
(3)某同学观察液面的情况如图所示,对所配溶液浓度有何影响?
会 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”,下同)。
(4)若出现如下情况,所配溶液浓度将偏高还是偏低:
没有进行操作步骤④,会 ;加蒸馏水时不慎超过了刻度线,会 。
【答案】
(1)①②④③⑤;
(2)500mL容量瓶;烧杯;玻璃棒;胶头滴管;
(3)偏高;
(4)偏低;偏低;
【解析】
(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是①②④③⑤,故答案为:
①②④③⑤;
(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,本实验用到的玻璃仪器主要有500mL容量瓶、胶头滴管,故答案为:
500mL容量瓶;烧杯;玻璃棒;胶头滴管;
(3)据图可知,是定容时俯视液面,则会导致溶液体积偏小,浓度偏高,故答案为:
偏高;
(4)没有进行操作步骤④,会导致溶质的损失,则浓度偏低;加蒸馏水时不慎超过了刻度线,则溶液体积偏大,浓度偏低;故答案为:
偏低;偏低。
【考点】考查一定物质的量浓度溶液的配制
【名师点晴】配制一定物质的量浓度溶液的实验中的误差分析要紧紧抓住c=
。
常见的误差有:
定容后多加蒸馏水,引起浓度偏小;定容时视线不平视,定容时仰视,造成浓度偏低;定容时俯视,造成浓度偏大等;需要注意的是下列操作对实验结果无影响:
称量溶质的小烧杯没有干燥,因为所称溶质质量是两次称量数据之差,其溶质的物质的量正确,则物质的量浓度无影响;配制前容量瓶中有水滴,溶质的质量和溶液的体积都没有变化;定容摇匀后少量溶液外流,定容摇匀后,溶液的配制已经完成,浓度不会发生改变。
8.实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL,下列说法正确的是
A.要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体
B.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度线,会导致溶液浓度偏高
C.配制时若容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
D.定容时俯视刻度线会导致浓度偏高
【答案】D
【解析】A、碳酸钠的物质的量是0.1L×1mol/L=0.1mol,则需要要完成实验需称取Na2CO3﹒10H2O晶体的质量是0.1mol×286g/mol=28.6g,A错误;B、定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度线,会导致溶液浓度偏低,B错误;C、配制时若容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,不会影响浓度,C错误;D、定容时俯视刻度线,则液面低于刻度线,即溶液体积减少,则会导致浓度偏高,D正确,答案选D。
【考点】考查一定物质的量浓度溶液配制
9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣
B.加入氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,一定有Fe2+
C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32﹣
D.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,一定有Ag+
【答案】B
【解析】A.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀,A项错误;B.根据化学反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,所以加入氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,一定有Fe2+,B项正确;C.盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳,C项错误;D.银离子与氯离子反应生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀,所以加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,一定有Cl-,D项错误;答案选B。
【考点】考查离子的检验。
10.下列仪器能直接用于加热的是
A.量筒
B.试管
C.分液漏斗
D.容量瓶
【答案】B
【解析】A、量筒为粗略量取液体体积的计量仪器,不能加热,错误;B、试管可直接加热,正确;C、分液漏斗用于萃取、分液或滴加液体,不能加热,错误;D、容量瓶为准确配制一定物质的量浓度溶液的计量仪器,不能加热,错误。
【考点】考查化学实验基础知识。
11.(2015秋•无锡期末)除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是( )
A.FeCl2(FeCl3)
B.KCl(NaCl)
C.Fe2O3(Al2O3)
D.NaCl(MgCl2)
【答案】C
【解析】A.FeCl2溶液和FeCl3都与氢氧化钠反应,应加入足量铁粉,故A错误;
B.二者都不与氢氧化钠反应,应用结晶法除杂,故B错误;
C.Al2O3为两性氧化物,可与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠,故C正确;
D.加入过量NaOH溶液,生成氢氧化镁沉淀,但引入新杂质,故D错误.
【点评】本题考查物质的分离、提纯,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,除杂时注意不能引入新的杂质,更不能影响被提纯的物质,难度不大.
12.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是( )
A.分离碘和酒精
B.除去Cl2中的HCl
C.实验室制氨气
D.排水法收集NO
【答案】D
【解析】A、碘易溶于酒精,不能用分液的方法分离碘和酒精,错误;B、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,不能用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶除去Cl2中的HCl,可用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的HCl,错误;C、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵,不能用加热氯化铵的方法制备氨气,错误;D、NO不溶于水可用图示装置排水法收集NO,正确。
【考点】考查化学实验方案的分析、评价。
13.对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是
A.实验I:
逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡.
B.实验II:
充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色
C.实验III:
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D.装置IV:
酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
【答案】D
【解析】A、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加盐酸,结合质子的能力:
CO32->HCO3-,先发生反应:
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl,则开始没有气泡,错误;B、四氯化碳的密度比水的大且不溶于水,溴在水中的溶解度不大,易溶于四氯化碳,三氯化铁易溶于水,不溶于四氯化碳,故充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层为氯化铁溶液,为黄色,错误;C、从饱和食盐水中提取NaCl晶体,利用蒸发操作,不需要坩埚,应选蒸发皿,错误;D、浓硫酸具有脱水性,使蔗糖脱水变为碳,浓硫酸具有强氧化性,碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,二氧化硫具有还原性,使酸性KMnO4溶液褪色,观察到性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去,正确。
【考点】考查化学实验方案的分析、评价,元素化合物知识。
14.除去下列各组物质中的少量杂质,所用试剂和方法均正确的是
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
B
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
溶液中通入CO2,再过滤
C
CO2气体
CO气体
点燃
D
铜粉
铁粉
先加入适量盐酸,再过滤
【答案】D
【解析】A.CaO固体和CaCO3固体均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;B.NaOH溶液和Ca(OH)2溶液均能与CO2反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;C.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;错误;D.铁粉能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铜不与盐酸反应,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确。
【考点】考查物质的分离与除杂的知识。
15.以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是( )
A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B.甲烷与氯气制备一氯甲烷
C.以铁和浓HNO3为原料生产硝酸铁
D.用碳来还原氧化铁
【答案】A
【解析】A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料,反应物全部转化为产物,原料利用率为100%,故A正确;B.甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应,有副产品HCl生成,原料利用率不为100%,故B错误;C.以铁和浓硝酸为原料生产硝酸铁,因有有毒气体二氧化氮生成,反应物没全部转化为所需产物,故C错误;D.用碳来还原氧化铁,反应中有副产物CO生成,反应物没全部转化为所需产物,故D错误;选项A。
【考点】考查“绿色化学”知识
16.下列仪器中,不能直接用于加热的是( )
A.烧杯
B.坩埚
C.蒸发皿
D.试管
【答案】A
【解析】坩埚、蒸发皿、试管能直接加热;烧杯应垫石棉网加热,答案选A。
【考点】考查直接加热仪器及使用方法。
【名师】本题考查直接加热的仪器及使用方法。
实验室中一些仪器可以直接加热,有些需垫石棉网,有些根本就不能被加热。
能够直接加热的仪器有:
试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等;需要垫石棉网的是:
烧杯、烧瓶、锥形瓶等.不能加热的仪器有:
漏斗、量筒、集气瓶等。
17.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据如图所示实验装置,回答下列问题。
(1)写出下列仪器的名称:
① ,② ,④ 。
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ;②的进水口是 (填“f”或“g”)。
【答案】
(1)①蒸馏烧瓶,②冷凝管,④容量瓶。
(2)④(3)温度计,蒸馏,g
【解析】
(1)根据仪器的结构可知,①为蒸馏烧瓶,②为冷凝管,④为容量瓶,故答案为:
蒸馏烧瓶,冷凝管,容量瓶;
(2)容量瓶在使用前一定要查漏,故答案为:
④;(3)利用蒸馏装置分离酒精和水的混合物,必须使用温度计,故答案为:
温度计;制取蒸馏水的实质是蒸馏过程,冷凝管下口是进水口,上口是出水口。
【考点】考查化学实验的基本操作知识
18.下列的分离方法不正确的是
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用降温结晶的方法从溶液中获得KNO3
【答案】C
【解析】A.泥沙不溶于水,而食盐可以,则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙,故A正确;B.自来水中水的沸点较低,可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水,故B正确;C.酒精与水互溶,不分层,不能萃取碘水的中碘,应选苯或四氯化碳作萃取剂,故C错误;D.硝酸钾的溶解度随温度的变化较大,用蒸发浓缩,降温结晶的方法从溶液中获得KNO3,故D正确;故选C。
【考点】考查了物质的分离和提纯的相关知识。
19.下列关于试剂存放的叙述正确的是( )
A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标志
B.金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4)
C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中
【答案】A
【解析】A、浓硫酸是强腐蚀性的药品,所以浓硫酸的装运包装箱应贴上腐蚀性标签,故A正确;B、钠和四氯化碳不反应,但钠的密度小于四氯化碳的密度,钠会浮在四氯化碳上而不能隔绝空气,所以不能用四氯化碳保存,故B错误;C、玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起,所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中,故C错误;D、硝酸银见光易分解生成银、二氧化氮和氧气,所以要保存在棕色试剂瓶中,故D错误;故选A。
【考点】考查化学试剂的保存
【名师点晴】本题考查化学试剂的保存,注意化学试剂的保存与化学试剂的性质有关。
物质的性质不同,保存方法不同,若保存方法得当,一般是安全的,若保存方法不当,会带来潜在的危险,甚至是酿成严重的后果,因此要结合物质的性质的不同,采用不同的方法进行药品保存。
如碱金属锂、钠、钾容易与空气中的氧气、水发生反应,要隔绝空气和水,钠、钾密度比煤油大,一般保存在煤油中;而锂由于密度比煤油小,一般保存在液体石蜡中;白磷容易在空气中自燃,要隔绝空气,一般保存在水中;液溴容易挥发,一般放在棕色细口试剂瓶,加水形成水封保存;新制氯水、AgNO3溶液、浓硝酸光照容易分解,一般保存在棕色细口试剂瓶中,并用玻璃磨口塞密封;而NaOH、Ca(OH)2、碳酸钠溶液等碱性物质由于容易与玻璃的成分发生反应产生具有粘性的硅酸钠,将玻璃塞与试剂瓶粘在一起,因此要使用橡胶塞;氢氟酸腐蚀玻璃,要放在塑料容器中。
具有强氧化性的物质要与具有还原性、可燃性的物质分开保存等。
20.下列实验操作正确的是
A.当某实验没有准确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好
B.取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管
C.胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液
D.取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用钥匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹取
【答案】D
【解析】A.如果没有说明用量,液体一般取1-2mL,固体盖满试管底部,故A错误;B.如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面,再放到试剂瓶上时会污染试剂,所以要瓶塞倒放;如果
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