大庆市名校中考化学5份合集调研模拟试题.docx
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大庆市名校中考化学5份合集调研模拟试题
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.总结、归纳知识,有利于提升学习能力,下列知识归纳有错误的一组是
A、化学与生活
B、化学与健康
①用盐酸除铁锈痕迹
②用NaOH溶液清洗手上的油污
③草木灰与铵态氮肥混合施用增加肥效
①人体缺钙会导致骨质疏松
②霉变大米洗净烧熟后不可食用
③人体缺乏维生素C会引起坏血病
C、化学与安全
D、化学与发现
①存放易燃易爆物不能堆放过高过密
②油锅着火可用锅盖盖灭
③实验时不得尝药品的味道
①门捷列夫发现了元素周期表
②拉瓦锡用实验证明了空气的组成
③侯德榜发现了联合制碱法
A.AB.BC.CD.D
2.X、Y、Z代表三种金属,将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中,观察到的现象:
无明显现象,Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。
将Y放入ZCl2溶液中,发现Y表面有Z析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.X>Y>Z
B.Y>X>Z
C.Y>Z>X
D.Z>Y>X
3.如图为元素周期表的一部分,根据图中的相关信息,下列说法正确的是()
A.等质量的三种元素,含的原子个数最多的是硫元素
B.三种元素位于元素周期表的第三周期
C.硅元素的相对原子质量为28.09g
D.硫原子的最外层电子数为16
4.下列有关实验操作的叙述正确的是
①用广泛pH试纸测定某溶液的pH值为5.6
②用10mL量筒量取8.8mL水
③蒸发结束用玻璃棒将食盐转移到指定容器中
④稀释浓硫酸时将水沿着烧杯壁慢慢注入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
A.①②③B.②③④C.①④D.②③
5.下列说法正确的是
A.铜绿加热后颜色变红,并生成有刺激性气味的气体
B.空气中二氧化碳含量增加,导致了酸雨的形成
C.洗洁精有乳化作用,可用于洗去碗筷上的油污
D.活性炭可将硬水软化
6.实验现象和对应结论的描述都正确的是()
A.向某无色溶液中滴入石蕊试液,溶液变红色,该溶液一定是酸溶液
B.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中,放出热量,该反应一定是放热反应
C.向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,该溶液一定是硫酸溶液
D.一定温度下向饱和的石灰水加入氧化钙,溶质、溶剂的质量一定减小
7.有一种叫做“压电陶瓷”的电子元件,当对它挤压或拉伸时,它的两端就会形成一定的电压,这种现象称为压电效应.在煤气灶的点火开关中已经使用到了这种高科技的陶瓷材料,只要用旋钮给压电陶瓷片施加压力,压电陶瓷片就会产生10kV~20kV的高压,形成火花放电,从而点燃可燃气体.则这种“压电陶瓷”属于()
A.金属材料B.有机合成材料
C.无机非金属材料D.超导材料
8.将15克CaCO3粉末装入硬质试管中高温煅烧一段时间后,冷却,测得此时固体中钙元素的质量分数为50%,则该过程中生成CO2气体的质量为
A.2.2gB.3gC.4.4gD.4.5g
9.对下图所示的事例分析不正确的是
A.图①:
用墨绘制的古画保存至今——常温下碳的化学性质不活泼
B.图②:
往鱼缸里不断通入空气,增加水中含氧量——氧气不易溶于水
C.图③:
利用悬挂重物的细线检查墙壁是否竖直——重力的方向总是竖直向下
D.图④:
用等大的力拉伸和压缩弹簧,弹簧形状不同——力的作用效果与作用点有关
10.建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。
下列是对宏观事实的微观解释,不正确的是()
A.硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈——在氧气中硫接触到氧分子的几率大
B.夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动
C.电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子
D.中和反应都有水生成——H+和OH-结合成水分子
11.甲、乙、丙,丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示,下列说法正确的是()
A.丁一定是化合物
B.该反应是化合反应
C.丙一定是该反应的催化剂
D.反应前后甲和乙变化的质量比为9:
8
12.下列物质的除杂或鉴别,所用的试剂或操作都正确的是()
选项
实验目的
所用试剂或操作
A
验证柠檬酸具有酸性
取少量的溶液,滴加无色酚酞
B
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过灼热的铜网
C
除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
将气体通过足量的饱和碳酸钠溶液
D
鉴别氯化铵和硫酸铵
加入熟石灰粉末研磨
A.AB.BC.CD.D
13.下列四组实验中,不能体现酸的通性的是()
A.
B.
C.
D.
14.下列图示实验操作中,不正确的是()
A.
B.
C.
D.
15.关于化学反应A+B=C+D,下列说法中正确的是()
A.若生成物C和D分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱
B.若C是单质、D为化合物,则A和B中一定有一种是单质,一种是化合物
C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C和D可能是两种沉淀
D.若A、B各取10g混合,使其充分反应,则C、D质量的总和一定等于20g
二、填空题
16.我们在初中化学里学过的一些物质,在实际生活中有重要的用途。
现有以下物质:
A二氧化碳;B水;C生石灰;D活性炭;E熟石灰;
请根据它们的用途,用字母代号填空(每种物质限选一次):
(1)_____是最常用的溶剂;
(2)_____可用来降低土壤的酸性;
(3)_____可用作温室气体肥料;
(4)_____可用作某些食品的干燥剂;
(5)_____可用作冰箱的除臭剂。
17.金属铝常用作导线是利用它的______性;金属铝表面常有一层致密的氧化膜,氧化膜主要成分是______;资料显示:
铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气;请用化学方程式表示该过程____________________。
18.我们的生活离不开化学,现有①氮气②金刚石③生石灰④盐酸⑤小苏打⑥煤,选择适当物质填空(填序号).
(1)可用来裁玻璃的是_____;
(2)焊接金属时常用作保护气的是_____;
(3)可用于金属表面除锈的是_____;
(4)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_____;
(5)可作某些食品干燥剂的是_____;
(6)属于化石燃料是_____.
三、简答题
19.下表为元素周期表的部分示意图,表中数字为各元素原子的质子数,利用下表回答相关问题。
1
H
2
He
3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
①
②
③
(1)写出带一个单位负电荷且核内质子数为17的离子_____;
(2)研究表中各元素原子的质子数,可发现元素从左到右的排列规律是_____________;
(3)请预测质子数为19的元素在表中的位置________(填①、②、③)。
该元素对应离子的结构示意图为______________。
20.人们常用模型来进行认知,因为这种方式形象直观。
下左图是水分子和乙炔分子的模型,右下图是原子核转变的模型
(1)乙炔中氢元素的化合价为+1价,请结合模型判断乙炔中碳元素的化合价为________。
(2)请画出“碳和氧气反应生成二氧化碳”的化学反应模型图:
____________(碳原子和氧原子的画法参照上述图例)。
(3)上右图是_____________(选填“核裂变”或“核聚变”)的示意图。
四、实验题
21.请根据下列实验装置图回答问题。
(1)写出仪器a、b的名称,a是_____,b是_____。
(2)若用B装置制取二氧化碳,反应的化学方程式是_____。
稀盐酸一加入锥形瓶内立即用排水法收集满一集气瓶的二氧化碳,然后做蜡烛熄灭实验,蜡烛没有熄灭的原因是_____。
(3)实验室用加热氯化铵(NH4C1)和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(NH3)同时得到氯化钙和水。
该反应的化学方程式是_____,应选用的发生装置为_____(填装置编号)。
(4)收集氨气时只能选用E装置,把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中,观察到集气瓶内有大量液体进入,并变成红色。
根据上述信息总结出氨气的性质有_____、_____(回答两条即可)。
五、流程题
22.五氧化二钒(V2O5)是种工业催化剂,如图是制取的工艺流程。
(1)写出反应Ⅰ的化学方程式为_____________________;操作a的名称是___________。
(2)反应Ⅱ的基本反应类型______________。
(3)物质X中一定含有的元素是__________(用元素符号表示)。
(4)写出副产物KCl的一种用途______________________(用10个左右的文字表示)。
六、计算题
23.
(1)计算硝酸铵(NH4NO3)中氢元素和氧元素的质量比___________________
(2)多少克硝酸铵中含氮元素14克_________?
(3)加热分解168克高锰酸钾一段时间后,剩余固体质量为152克,求生成氧气多少克_________?
剩余高锰酸钾多少克________?
24.有一份铜锌合金粉末样品(设只含铜、锌),为认识其组成等,某学习小组进行了以下探究,请参与并完成有关计算:
(1)取样品20g,和足量稀硫酸充分混合,待反应完全后过滤,将滤渣洗涤,干燥后称得其质量为13.5g。
该样品中铜的质量分数为______。
(2)再取三份不同质量的样品,分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中,充分反应后,测得的数据如下表:
实验序号
①
②
③
样品的质量/g
10
20
30
生成气体的质量/g
0.1
0.2
0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.01%)。
_______
七、探究题
25.某实验小组同学在探究二氧化碳性质实验时,将二氧化碳通入澄清石灰水,开始看到澄清石灰水变浑浊,继续通入二氧化碳结果又变澄清。
小组同学查阅资料发现是因为沉淀CaCO3转变成了溶于水的Ca(HCO3)2,所以浑浊又变澄清,该小组同学对长时间向液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。
(提出问题)一定量CO2与NaOH溶液反应后溶质组成是什么?
(查阅资料)
①开始通入CO2,CO2与溶液反应的化学方程式为___________________________________;
②通入过量CO2,继续反应的方程式:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;
③Ca(OH)2与NaCO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成;
④较稀的CaCl2液能与Na2CO3溶液反应,而与NaHCO3液不反应;
⑤NaHCO3溶液显碱性。
(提出猜想)
I.溶质为NaOH和Na2CO3
Ⅱ.溶质为____________
Ⅲ.溶质为Na2CO3和NaHCO3
Ⅳ.溶质为NaHCO3
(设计实验)
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)用玻璃棒蘸取反应后溶液,滴在pH试纸上
pH=9
该溶液显碱性
(2)取反应后溶液少许于试管中,向其中滴加过量的___________
有白色沉淀生成
猜想Ⅳ不成立
(3)将步骤
(2)所得的混合物过滤,向滤液中滴加足量的__________,振荡
迅速冒气泡
猜想_____成立
(讨论交流)
有同学提出,实验步骤
(1)是多余的。
你认为该实验设计是否需要?
___________(填“需要”或“不需要”)
(反思应用)
清石灰水变浑浊后再通入二氧化碳又会变澄清的原因是_______________________________(写化学方程式)
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
B
D
C
D
C
B
D
C
D
B
C
B
C
二、填空题
16.BEACD
17.导电氧化铝(或Al2O3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
18.②①④⑤③⑥
三、简答题
19.Cl-同一周期的元素从左向右的质子数依次增大(符合题意即可)①
20.-1
核聚变
四、实验题
21.长颈漏斗锥形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑锥形瓶中个导管中的空气没有排干净,收集到的二氧化碳中有氧气2NH4C1+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+H2OA易溶于水溶液呈碱性
五、流程题
22.KVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+KCl过滤分解反应N农业上用作钾肥
六、计算题
23.1:
12或4:
484016克10克
24.5%12.25%
七、探究题
25.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2ONa2CO3较稀的CaCl2溶液稀盐酸Ⅲ不需要CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列关于二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰三种物质的说法不正确的是()
A.都含有氧分子B.都是化合物
C.都是氧化物D.都含有氧元素
2.下列探究实验应用的方法与其他三个不同的是()
A.探究影响铁生锈的因素
B.探究影响压力作用效果的因素
C.探究平面镜成像规律
D.探究物质燃烧的条件
3.下列几种气体①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是()
A.①②⑤B.①⑤⑥C.③④⑥D.③⑤⑥
4.推理是学习中常用的思维方法,下列推理正确的是()
A.某物质燃烧生成CO2和H2O,则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素
B.通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向
C.将玻璃罩内的空气逐渐抽出,听到铃声逐渐变小,由此推理得出真空不能传声
D.中和反应能生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
5.能达成实验目的是()
A
B
C
D
目的
检验碳酸盐
配制100g质量分数10%的NaCl溶液
验证质量守恒定律
验证与氧气接触时燃烧的条件之一
实验
A.AB.BC.CD.D
6.关于复分解反应Ba(OH)2和X生成了Y和BaSO4,下列说法一定正确的是
A.X不是盐B.X是酸C.Y是水D.Y不是酸
7.“光触媒”是一种纳米级材料,具有强烈的催化功能。
下图就是“光触媒”技术应用于分解甲醛(CH2O)等有害物质的原理图。
下列说法不正确的是()
A.甲醛属于有机物
B.TiO2中Ti元素的化合价为+4
C.该反应的化学方程式为
D.甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为6:
1:
8
8.要学会从化学的视角认识世界,对下列事实的解释错误的是()
选项
事实
解释
A
氦气和氖气都具有相对稳定的化学性质
氦原子和氖原子都具有最外层8个电子的相对稳定结构
B
有机物的数目异常庞大
原子排列方式不同,所表现出的性质不同
C
稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红
稀盐酸和稀硫酸中含有氢离子
D
H2O和H2O2的化学性质不同
分子的结构不同
A.AB.BC.CD.D
9.如图为甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t2℃时,甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%
C.t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃时,甲乙溶液的质量分数相同
D.t1℃时,将10克甲物质放入50克水中,得到溶液的质量为60克
10.一次实验开放日活动中,小杨同学取出一无色溶液,向其中滴加酚酞试液后变红色.小杨同学做出的下列结论中,不正确的是()
A.该溶液能使石蕊试液变成蓝色
B.该溶液的pH大于7
C.该溶液中的溶质一定是某种碱
D.该溶液显碱性
11.如图是某种“加碘食盐”包装袋上的部分说明,下列说法正确的是
A.“碘盐”属于化合物
B.人体缺“碘”是指缺碘分子
C.根据标签可预测
或氯化钠性质不稳定
D.1kg该碘盐中最多含
的氯化钠
12.下列物质依次由分子和离子构成的是
A.干冰、氯化钠B.铁、硫酸铜C.酒精、汞D.金刚石、氯化氢
13.甲乙丙三种物质间,只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。
下列符合要求的甲乙丙依次为()
A.Fe、FeSO4、FeCl3B.CO2、O2、CO
C.CaCO3、CaCl2、CO2D.NaOH、NaNO3、Na2CO3
14.推理是化学学习的重要方法,下列推理正确的是
A.中和反应一定生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.酸溶液一定显酸性,则显酸性的溶液一定是酸
C.有氧气参加的反应一定是氧化反应,则氧化反应一定有氧气参加
D.由一种元素组成的纯净物一定是单质,则单质一定只含一种元素
15.如图为测定空气中氧气含量的实验装置,下列有关说法正确的是()
A.燃烧匙中的红磷可用木炭代替
B.红磷点燃后,慢慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞
C.红磷燃烧停止后,立即打开铁夹
D.测定氧气的体积分数低于1/5,可能是红磷量不足
二、填空题
16.碳酸亚铁(FeCO3)是制取补血剂的原料,以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4]为原料,制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图:
已知:
①Fe与Fe2(SO4)3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质
(1)步骤1中,试剂A为___,加入过量A的目的是____;反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出,写出该反应的化学方程式___。
(2)操作a的名称:
___。
(3)步骤Ⅱ中,试剂C的化学式可能为___。
(4)步骤Ⅲ的目的是:
除去“不溶物”中的另一种金属,回收得到纯净、干燥的铜。
用化学方法回收铜的操作步骤为:
加入过量的__、过滤、__、干燥;回收铜的物理方法为__。
17.如图是养鱼池场景。
试回答:
(1)鱼池消毒,可用硫酸铜,硫酸铜的化学式为__________;
(2)鱼池将水喷向空中,是为了增加______溶解量;
(3)制造喷水管,有下列管材,你选择的是__________;
A铁管B铜管C硬质塑料管
(4)养鱼专业户经常向水中加入过氧化钙(化学式为:
CaO2),其中氧元素的化合价为_________价,在鱼池中,CaO2与水反应生成氧气,且鱼池的水呈碱性,反应方程式__________。
18.“水与我们的生活息息相关”。
请回答下列与水有关的问题。
(1)水中鱼类可以呼吸因为水中溶有__________。
(写化学式)。
(2)一壶水烧开了,壶盖被顶开,这是因为_________(填写序号)。
A水分子变大了B水分子变多了C水分子不停地运动D水分子之间的间隔变大了
(3)电解一定量的水,当其中一个电极产生5ml气体时,另一电极产生的气体体积可能是_______ml或_____ml,写出此反应的化学方程式____________。
(4)水瓶胆壁上的水垢的主要成分有CaCO3,可用家中厨房里的______除去。
(填写序号)
A白酒B酱油C食醋D食盐
三、简答题
19.某碳酸钠样品中,可能混有少量的氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜、硫酸钠中的一种或几种杂质。
某兴趣小组同学为确定其组成,进行下列实验:
①取该样品溶于足量的水中,观察到产生白色沉淀和无色溶液,过滤;
②将①所得白色沉淀加入到足量稀硝酸中,观察到白色沉淀部分溶解;
③向①所得无色溶液中滴加无色酚酞试液,溶液变红。
请你回答下列问题:
(1)通过分析步骤①可以得出该样品中一定含有的杂质是______,一定不含的杂质是_____(均填化学式)。
(2)综合分析后无法确定的杂质成分是:
_____,(填化学式)为进一步确定可能存在的物质,请你帮忙设计实验方案:
另取少量样品,加入足量水中,过滤,____________________________(写出步骤、现象及结论)。
20.为了探究“水的净化”过程,某实验小组从护城河中取了水样,观察到:
A.水样呈黄色,有异味B.水样浑浊,有固体小颗粒。
现对水样进行如下处理:
(1)向水样中加入明矾搅拌溶解,静置一段时间后,进行(填操作名称),除去固体小颗粒。
向滤液中加入活性炭,利用其性除去水样中的颜色和异味,该过程属于变化(填“物理”或“化学”)。
(2)为了判断得到的自来水是硬水或软水,可加入进行检验。
四、实验题
21.在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后,虽然无明显现象,但确实发生了化学反应,试与他们一起完成实验方案的设计,实施和评价,并得出有关结论。
(设计实验)
(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应:
当滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为______色,根据上述实验中颜色变化,可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化,反应的化学方程式为:
______。
(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量:
根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量,同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案,请你判断并分析:
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样,滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀硫酸过量
方案二
取样,滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
稀硫酸过量
上述设计的实验方案中,正确的是______(填“方案一”或“方案二”),另外一个实验方案错误的原因是______。
(实验延伸)
(3)请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案,你选用的药品是______,实验现象及结论是______。
五、流程题
22.高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料。
以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图
(资料卡)I.Fe3O4+8HCl=2FeCl3+_____________+4H2O;II.Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是____________;步骤Ⅰ中盐酸与氧化亚铁反应的方程式:
________________。
(2)步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是____________________。
(3)步骤Ⅲ中可选用____________试剂调节溶液的pH(填标号);
A稀硝酸B双氧水C氨水D高锰酸钾溶液
(4)写出在空气中煅烧FeCO3,制备高纯氧化铁的化学方程式_______________;
(5)检
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