中学化学常见气体性质归纳.docx
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中学化学常见气体性质归纳
中学化学常见气体性质归纳
1、有色气体:
F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。
2、有刺激性气味的气体:
HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:
H2S。
3、极易溶于水能做喷泉实验的气体:
NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:
CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
4、易液化的气体:
NH3、SO2、Cl2。
5、有毒的气体:
F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)。
6、在空气中易形成白雾的气体:
NH3、HF、HCl、HBr、HI。
7、常温下不能共存的气体:
H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
8、其水溶液呈酸性的气体:
HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:
NH3。
9、有漂白作用的气体:
Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。
检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
10、能使澄清石灰水变浑浊的气体:
CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失。
11、在空气中可以燃烧的气体:
H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。
在空气中燃烧火焰呈蓝色(或淡蓝色)的气体:
H2S、H2、CO、CH4。
12、具有强氧化性的气体:
F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性的气体:
H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。
13、与水可反应的气体:
Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应),只有F2与水剧烈反应产生O2。
14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:
Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:
H2S、SO2、C2H4、C2H2。
16、可导致酸雨的主要气体:
SO2;
导致光化学烟雾的主要气体:
NO2等氮氧化物和烃类;
导致臭氧空洞的主要气体:
氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;
导致温室效应的主要气体:
CO2和CH4等烃;
能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是:
CO和NO。
17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体:
CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物气肥的气体:
CO2。
19、被称做地球保护伞的气体:
O3。
20、用做自来水消毒的气体:
Cl2
物质的学名、俗名及化学式
(1)生石灰、氧化钙:
CaO
(2)熟石灰(或消石灰):
Ca(OH)2(3)食盐:
NaCl(4)干冰:
CO2
(5)纯碱:
Na2CO3(6)烧碱(或苛性钠,火碱):
NaOH(7)胆矾(蓝矾、硫酸铜晶体):
CuSO4·5H2O
(8)明矾:
KAl(SO4)2·12H2O(9)CaCO3碳酸钙(石灰石、大理石)(10)NaHCO3碳酸氢钠(小苏打)
(11)石碱(碳酸钠晶体、纯碱晶体):
Na2CO3·10H2O(12)碱式碳酸铜(铜绿、孔雀石):
Cu(OH)2CO3
(13)Hg汞(水银)(14)干冰(固体二氧化碳):
CO2(15)金刚石、石墨:
C(16)盐酸、氢氯酸:
HCl
(17)亚硫酸:
H2SO3(18)氢硫酸:
H2S(19)甲醇:
CH3OH (20)酒精、乙醇:
C2H5OH
(21)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(22)亚硝酸钠:
NaNO2(工业用盐、有毒)
(23)氨水、一水合氨:
NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)
常见物质的颜色的状态
红色:
红P、Cu、Fe2O3红褐色:
Fe(OH)3黄色:
S、Fe3+盐的溶液
浅绿色:
Fe2+盐的溶液绿色:
Cu2(OH)2CO3紫黑色:
KMnO4晶体紫红色:
KMnO4溶液
蓝色:
Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液
白色固体:
BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、无水CuSO4、Na2CO3等铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
无色透明:
金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);
初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:
铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
(1)金属元素、
(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种,其化学式为
(1)FeO、
(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义:
(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:
以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种:
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种:
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种:
转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
(1)升温、
(2)加溶剂;
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意:
溶解度随温度而变小的物质如:
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:
降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种:
泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类:
金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是:
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色:
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物:
SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺:
造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废:
废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器:
试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
35、质量守恒解释的原子三不变:
种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:
H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。
37、煤干馏(化学变化)的三种产物:
焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性:
吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止:
对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤:
计算、称量(量取)、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素:
O、C、H
42、原子中的三等式:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
43、构成物质的三种粒子:
分子、原子、离子。
常见的试剂显色
1.石蕊试液:
遇酸,显红色 遇碱,显蓝色
2.酚酞试液:
遇酸,不显色 遇碱:
显红色
3.碘水遇淀粉溶液:
显蓝色
4.湿润红色石蕊试纸遇碱:
显蓝色
5.湿润蓝色石蕊试纸遇酸:
显红色
6.PH试纸:
遇碱,显蓝色 遇酸,显红色
7.湿润淀粉碘化钾试纸:
遇I2、Cl2、FeCl3等显蓝色
中学化学试剂归纳
1.氧化剂:
指得到电子的物质。
中学化学中的氧化剂有:
Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。
2.还原剂:
指失去电子的物质。
中学化学中的还原剂有:
Na、Al、Zn、CO、C等。
3.干燥剂:
指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。
中学化学中的干燥剂有:
粘土(即蒙脱石)、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。
4.漂白剂
吸附型:
活性炭
氧化型:
过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢.
化合型:
二氧化硫
5.催化剂:
能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。
如KClO3分解中的MnO26.酸碱指示剂:
是一类在其特定的PH值范围内,随溶液PH值改变而变色的化合物,通常是有机弱酸或有机弱碱。
中学化学中的酸碱指示剂有:
石蕊、酚酞、甲基橙等。
7.消毒剂:
指用于杀灭传播媒介上病原微生物,使其达到无害化要求的制剂。
中学化学中的消毒剂有:
过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。
8.防腐剂:
指可防止、减缓有机质的腐败变质(如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等)的物质。
中学化学中的防腐剂有:
无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等;有机防腐剂如苯甲酸(安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。
9.吸附剂:
固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。
其中被吸附的物质称为吸附质,固体物质称为吸附剂。
吸附剂有活性炭,活性氧化铝,硅胶,分子筛等。
10.脱水剂:
指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。
脱水剂有:
浓硫酸等。
11.灭火剂:
指能够灭火的物质。
中学化学中的灭火剂有:
干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。
12.定影剂:
硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。
12.磺化剂:
指硫酸,在与有机物发生取代反应时提供磺酸基(—HSO3)。
13.净水剂:
能除去水中的杂质使水净化的试剂。
化学中的净水剂有:
明矾(K2Al2(SO4)4·12H2O)、FeCl3等14.铝热剂:
指铝与金属氧化物的混合物,可发生铝热反应制取金属。
15.原子反应堆的导热剂:
钠和钾的合金在常温下呈液态,称为钠钾齐,用作原子反应堆的导热剂。
16.防冻剂:
丙三醇
17.收敛剂:
七水硫酸锌
化学方程式汇总
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2
2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2
2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2
2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2
2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2
SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2
CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2
2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2
2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O
2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3
2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuO
Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO
Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
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