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初中化学知识宝典
初中化学宝典
——邓老师
一、基本概念
1. 物质的变化及性质
(1)物理变化:
没有新物质生成的变化。
例如:
水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化:
有新物质生成的变化。
(3)物理性质:
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
例如:
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质:
物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如:
物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成
原子团:
在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团。
离子:
带电荷的原子或原子团。
一价铵根(NH4+)硝酸(NO3-)根;二价硫酸(SO42-)碳酸(CO32-)根
元素:
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类
(1)混合物和纯净物
混合物:
组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有:
空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物:
组成中只有一种物质。
(2)单质和化合物
单质:
只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物:
由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐
氧化物:
由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;
酸:
在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
碱:
在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐:
电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
4. 化学用语
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
(2)元素符号的意义
①某一种元素。
②这种元素的一个原子。
③若物质是由原子直接构成的,则组成该物质的元素也可表示这种单质,例如:
、S、P等。
(3)化合价:
元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式:
用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式:
用化学式来表示化学反应的式子。
注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
5. 溶液
(1)定义:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成:
溶质、溶剂。
在溶液中,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(3)特征:
溶液是均一性、稳定性。
(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
v(5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素:
①溶质、溶剂本身的性质。
同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同。
②温度。
大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素:
①温度:
温度越高,气体溶解度越小;②压强:
压强越大,气体溶解度越大。
6.四种化学反应基本类型:
(见文末具体总结)
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如:
A+B=AB
②分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如:
AB=A+B
③置换反应:
由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如:
A+BC=AC+B
④复分解反应:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
如:
AB+CD=AD+CB
7.还原反应:
在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃:
由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂:
在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
9.质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
12.酸:
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:
HCl==H+ +Cl-
HNO3==H+ +NO3-
H2SO4==2H+ +SO42-
碱:
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:
KOH==K+ +OH-
NaOH==Na+ +OH-
Ba(OH)2==Ba2+ +2OH-
盐:
电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物
如:
KNO3==K+ +NO3-
Na2SO4==2Na+ +SO42-
BaCl2==Ba2+ +2Cl-
27.潮解:
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化:
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧:
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件:
①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
(灭火的原理)
二、基本知识、理论
1.空气的成分
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。
(空气组成别忘记,主要成分氮氧气,氮七八氧二一,零点九四是稀气;
还有两个零点三,二氧化碳和杂气)
2.主要的空气污染物
NO2 、SO2、CO、.H2S、NO等物质。
5.化学式和化合价
(1)化学式的意义
①宏观意义
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(3)化合物化学式的读写:
先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:
读成“某化某”,如:
MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物:
读成“某酸某”,如:
KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。
(氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1)
(单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
8.酸碱度的表示方法——pH
说明:
(1)pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性;pH>7,溶液呈碱性。
9.金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明:
(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名
⑴金刚石、石墨:
C
⑵水银、汞:
Hg
(3)生石灰、氧化钙:
CaO
(4)干冰(固体二氧化碳):
CO2
(5)盐酸、氢氯酸:
HCl
(6)亚硫酸:
H2SO3
(7)氢硫酸:
H2S
(8)熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH
(10)纯碱:
Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:
Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:
NaHCO3 (也叫小苏打)
(14)甲醇:
CH3OH有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇:
C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子)具有酸的通性
(17)氨气:
NH3 (碱性气体)
(18)氨水、一水合氨:
NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)
(19)亚硝酸钠:
NaNO2 (工业用盐、有毒)
四、常见物质的颜色的状态
1.白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)
2.黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4为紫黑色。
3.红色固体:
Cu、Fe2O3 (红棕色)、HgO、红磷 ▲硫:
淡黄色 ▲Cu2(OH)2CO3为绿色
蓝矾(又叫胆矾):
蓝色 NO2 :
红棕色气体
4.溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5.沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等
②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2 红褐色↓:
Fe(OH)3 白色↓:
Mg(OH)2。
6.
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的,气体:
CO液体:
CH3OH;固体:
NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
六、化学之最
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气
4.天然存在最硬的物质是金刚石。
5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11.熔点最小的金属是汞。
12.人体中含量最多的元素是氧。
13.组成化合物种类最多的元素是碳。
14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。
✧解实验题
看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
1.实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
①除水蒸气可用:
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
②除CO2可用:
澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
③除HCl气体可用:
AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原则:
用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方:
①防爆炸:
点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
②防暴沸:
稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:
进行有关有毒气体(如:
CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:
CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
3.常见意外事故的处理:
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ.酸先用水冲洗,再用3~5%NaHCO3冲洗;
Ⅱ.碱用水冲洗,再涂上硼酸;
Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
(1)制O2要除的杂质:
水蒸气(H2O)
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:
水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,
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