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物质的量测试题
2011—2012学年度上学期高三一轮复习
化学单元验收试题
(1)【新人教】
命题范围:
化
学计量在实验中的应用
第Ⅰ卷为选择题,共64分;第Ⅱ卷为非选择题共36分。
满分100分,考试时间为90分钟。
可用到的原子量:
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 K3
9 Fe56 Mn55
一、选择题(本题包括16小题,每小题4分,共64分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.等体积的NaCl.MgCl2.AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl.MgCl2.AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 ( )
A.1:
2:
3 B.3:
2:
1 C.6:
3:
2 D.
1:
1:
1
2.若NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ( )
A.标准状况下,22.4LSO3含NA个分子
B.含0.4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为0.2NA
C.32gCu与足量硫完全反应,转移的电子数为0.5NA
D.在200mL5mol·L-1AlCl3溶液中,Al3+数目为NA,等于Cl-数目的1/3
3.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同,混合气体
中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是 ( )
A.1:
3 B.3:
1 C.2:
1 D.1:
2
4.A.B两种金属元素的原子量之比是8:
9,将两种金属单质按物质的量之比为3:
2组成混合物1.26g,跟足量稀硫酸溶液反应,放出氢1.344L(标准状况),这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等,则A和B两种金属的摩尔质量之和为 ( )
A.48 B.51 C.54 D.65
5.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是 ( )
A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、不同密度的C2H4和C3H6 D.同压强、同体积的N2O和CO2
6.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4.ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为 ( )
A.(y-2x)/a B.(y-x)/a
C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.4NA
B.1molC10H22分子中共价键总数为31NA
C.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为4NA
D.在17g的CH5+中所含的电子数为11NA
8.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的
是 ( )
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
9.已知甲.乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示:
溶质的质量分数
甲溶液密度╱g·cm-3
乙溶液密度╱g·cm-3
1%
0.95
1.02
5%
0.92
1.04
9%
0.90
1.07
甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合,乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合,下列叙述中,正确的是 ( )
A.混合后,甲.乙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B.混合后,乙溶液中溶质的质量分数大于5%,甲溶液中溶质的质量分数小于5%
C.混合后,甲溶液中溶质的质量分数大于5%,乙溶液中溶质的质量分数小于5%
D.混合后,甲.乙溶液中溶质的质量分数均等于5%
10.
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为
个
B.盛有
的密闭容器中含有
个氧原子,则
的物质的量为0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为
个
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为
个,则阳极质量减少64g
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 ( )
A.5.6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA
B.标准状况下,5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA
C.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等[来源:
Zxxk.Com]
D.14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数目为3NA
12.能表示阿伏加德罗常数数值的是 ( )
A.1mol金属钠含有的电子数 B.标准状况下22.4L苯所含的分子数
C.0.012kg12C所含的原子数 D.1L1mol·L-1的硫酸溶液所含的H+数
13.LiAlH4
LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈反应放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH.H2和Al。
下列说法中不正确的是 ( )
A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B.1molLiAlH4在125℃完全分解,转移3mol电子
C.LiAlH4溶于适量水得无色溶液,则化学方程式可表示为:
LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂
14.在由Fe.FeO.和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子,则下列判断正确的是 ( )
A.混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:
1:
3
B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2:
1
C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 ( )
A.5.6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA
B.标准状况下,5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5NA
C.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等
D.100℃时,1LpH=6纯水中,含OH-数目为10-6NA
16.设NA表示阿伏加德罗常数,下
列说法中不正确的是 ( )
A.一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA
B.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
C.0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数目为0.02
NA
D.10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目小于0.1NA个
二、非选择题,(
本题包括4小题,共36分)
17.(11分)(Ⅰ)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。
若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为_______ _个。
(3)该气体在标准状况
下的体积为____________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为______ _。
(Ⅱ)某氯化镁溶液的密度为dg/cm3,其中镁离子的质量分数为w,amL该溶液中Cl—的
物质的量为 。
(Ⅲ)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω,物质浓度为cmol/L,则
C= ;ω= 。
18.(9分)下图是200mgMnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时,所得固
体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线。
(已知草酸锰不稳定,但其中锰元素的化合价在300oC以下不变)
试回答下列问题:
(1)写出B点固体产物的化学式 ;
(2)从B点到c点过程中固体物质质量不变的原因是
。
[来源:
学_科_网]
(3)通过计算确定D点处产物的相对分子质量,并推断其合理的化学式。
(4)从D点到E点过程中固体物质质量增加的原因是 。
19.(7分)标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。
(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)若原气体是单一气体,通过计算推断它的分子式。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物,其中只有一种是烃,请写出它们的分子式(只要求写出一组)。
20.(10分)将一块部分被氧化的金属钠(假设氧化产物只有Na2O2)投入盛满水且倒置水槽内的容器中,此时在容器中可收集到448mL(STP)气体(假定各步反应完全,并产生的所有气本全部被收集到容器中),以电火花引燃容器里的气体,最终剩余112mL(STP)氢气。
求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
C
C
B
B
A
D
B
B
9
10
11
12
13
14
15
16
B
B
D
C
A
C
D
B
17.(Ⅰ)
(1)m/M (1分)
(2)2mNA/M (1分) (3)22.4m/M (1分)
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- 物质 测试