学年天津市七校静海一中等高二上学期期中联考化学试题Word版含答案.docx

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学年天津市七校静海一中等高二上学期期中联考化学试题Word版含答案

2018-2019学年天津市七校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等）高二上学期期中联考化学

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16Na:

23S:

32Cl:

35.5I:

127

第I卷选择题

（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）

1．下列对能源的说法中不正确的是

A．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能

B．为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求

C．大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系

D．氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料

2．下列对于化学反应进行的方向理解正确的是

A．同种物质在气态时熵值最小，固态时最大

B．在密闭条件下，体系可以自发的从无序变为有序

C．大理石在常温下能够自发分解

D．虽然硝酸铵溶于水要吸热，但它能够自发的向水中扩散

3．如图所示是25℃时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，增加了反应的热效应

D．反应开始通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量一定为92kJ

4．25℃和101kPa时，反应2A（g）=4B（g）+C（g）H=+56.76kJ/mol，能够自发进行，其原因可能是

A．是熵减少的反应B．是放热反应

C．是吸热反应D．熵增大效应大于能量效应

5．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是

A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．S2－＋H3O+HS－＋H2O

C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

6．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈

C．用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体

D．利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈

7．在0.1mol•L−1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加热，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量0.05mol•L﹣1H2SO4溶液，溶液中c（H+）不变

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量水，水的电离平衡不移动

8．在1L密闭容器中进行如下反应：

X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时X、Y、Z的物质的量分别为0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是

A．化学平动衡常数不变，平衡不移动B．向正反应方向移动

C．向逆反应方向移动D．容器内压强始终保持原来的2倍

9．下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是

A．加入催化剂有利于合成氨的反应

B．500℃比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）

C．由H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深

D．阴暗处密封有利于氯水的储存

10．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

11．已知室温时Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10，Ksp（BaCO3）＝2.5×10－9。

下列说法中不正确的是

A．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂（提示：

可溶性重金属钡盐是剧毒物质）

B．虽然BaSO4和BaCO3溶解度相差较小，但BaCO3可以转化为BaSO4

C．室温下，饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c（SO42-）/c（CO32-）＝4.4×10－2

D．分别用等体积的水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大

12．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：

A（g）+B（g）2C（g）H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示。

下列说法中不正确的是

A．t0～t1时，v（正）＞v（逆）

B．I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

C．t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ=Ⅱ

13．关于pH都等于9的两种溶液：

①NaOH溶液②CH3COONa溶液，下列说法正确的是

A．加水稀释相同倍数后溶液的pH：

①＝②

B．由水电离产生的OH－物质的量浓度：

①＞②

C．升高相同温度后，溶液pH：

①＝②

D．两种溶液中的Na+物质的量浓度：

①＜②

14．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合：

c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．浓度为0.1mol·L－1的碳酸氢钠溶液：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（OH－）

C．浓度为0.1mol·L－1的（NH4）2CO3溶液：

c（NH4＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH）

15．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：

2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。

下列叙述正确的是

A．T1＞T2H＞0

B．该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量

C．M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

16．下列说法正确的是

A．任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同

B．已知：

①C（s石墨）+O2（g）=CO2（g）H1=-393.5mol/L

②C（s金刚石）＋O2（g）=CO2（g）H2=-395.0mol/L，

则金刚石比石墨稳定

C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

D．表示硫的燃烧热的热化学方程式：

S（s）+O2（g）=SO3（g）；H=-315KJ/mol

17．下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制取无水AlCl3：

将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧

B．除去锅炉水垢中含有的CaSO4：

先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除

C．证明氨水中存在电离平衡：

向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变浅

D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸

18．25℃时，向20mL0.01mol·L-1HA（aq）中不断滴入0.01mol·L-1NaOH（aq），混合溶液pH变化如图所示。

此过程溶液下列说法不正确的是（已知：

25℃时一元酸HA（aq）电离平衡常数Ka=1.6×10-5）

A．a点溶液的pH大于3

B．b点溶液中离子：

c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．c点表示酸HA（aq）和NaOH（aq）溶液恰好

完全反应

D．d点溶液加水稀释后c（H+）/c（HA）的值会增大

第II卷非选择题（共4小题，共46分）

19．（10分）水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下：

①CH4（g）+O2（g）CO（g）+2H2（g）H1=－35.4kJ·mol－1平衡常数K1

②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2=－90.1kJ·mol－1平衡常数K2

③2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）H3平衡常数K3

（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________。

（2）依据盖斯定律求出反应③2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）H3=_____kJ·mol－1，相同温度下K3=______（用含K1、K2代数式表示）。

（3）下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）______。

a．反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

b．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化

c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（H）决定

d．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

e．200℃、101kPa时，1molH2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：

H2（g）＋I2（g）===2HI（g）　H3=-14.9kJ·mol－1

f．燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了

20．（14分）t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：

3A（g）+B（g）2C（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），测得C的浓度为0.2mol/L，请填写下列空白：

（1）该过程用A表示的反应速率为：

v（A）=_______；该温度下该反应的化学平衡常数表达式为__________。

（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：

α（A）______α（B）（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）__________。

a．生成C的速率与消耗B的速率相等b．混合气体的密度不变

c．混合气体的相对平均分子质量不变d．A的质量分数不再发生变化

（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。

（5）若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，则化学反应速率会__________（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_________（填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）。

（6）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：

A

B

C

投料I

3.0mol/L

1.0mol/L

0

投料II

2.0mol/L

1.0mol/L

2.0mol/L

按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时A的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”、“逆向”或“不移动）。

21．（10分）现有室温下浓度均为1×10﹣3mol/L的几种溶液：

①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

（1）氨水的电离方程式为_______，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为___________。

（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________________。

（3）在某温度下（Kw=1×10﹣12），将100mL的①与100mL的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和），溶液的pH=_________。

（4）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH②_______③（填“＞”、“=”或“＜”）。

（5）室温时，若用①滴