衡水中学届高考化学一轮讲练离子反应 离子方程式答案+详解.docx

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衡水中学届高考化学一轮讲练离子反应离子方程式答案+详解

离子反应离子方程式

1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．漂白粉溶液通入SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓

B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：

Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑

C．石灰石溶于醋酸：

CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

D．Na2O2溶于水产生O2：

Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

解析：

选C　A项，HClO能将CaSO3氧化，产物为HCl和CaSO4，错误；B项，氧原子数不守恒、电荷不守恒，错误；C项，CaCO3难溶，CH3COOH是弱电解质，均写化学式，正确；D项，不满足质量守恒，错误。

2．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：

4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

NH

＋OH－===NH3·H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

2A1O

＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO

D．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2NO

＋8H＋＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2O

解析：

选A　A项，用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，氧气将碘离子氧化，4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，正确；B项，NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

NH

＋2OH－＋HCO

===NH3·H2O＋CO

＋H2O，错误；C项，向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，生成碳酸氢钠：

AlO

＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

，错误；D项，向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

Fe3＋＋3NO

＋12H＋＋10I－===10I2＋3NO↑＋6H2O＋Fe2＋，错误。

3．（2019·北京海淀区期末）下列事实与所对应的离子方程式正确的是（　　）

A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH>7：

CH3COONa===CH3COO－＋Na＋

B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：

Na2S2O3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：

CaSO4（s）＋CO

（aq）===CaCO3（s）＋SO

（aq）

解析：

选D　CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－发生水解：

CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，溶液显碱性，A项错误；NH3·H2O是弱碱，书写离子方程式时不拆，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

，B项错误；Na2S2O3是可溶的强电解质，需要拆写成离子形式，在酸性条件下发生氧化还原反应：

S2O

＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，C项错误；微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3，发生反应CaSO4（s）＋CO

（aq）===CaCO3（s）＋SO

（aq），D项正确。

4．向等物质的量浓度的Ba（OH）2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是（　　）

A．HCO

＋OH－===CO

＋H2O

B．Ba2＋＋OH－＋HCO

===BaCO3↓＋H2O

C．Ba2＋＋2OH－＋2HCO

===BaCO3↓＋CO

＋H2O

D．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO

===2BaCO3↓＋CO

＋3H2O

解析：

选B　A项，等物质的量浓度的Ba（OH）2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，产生BaCO3沉淀，错误；B项，Ba2＋＋OH－＋HCO

===BaCO3↓＋H2O可以表示1mol氢氧化钡与1mol碳酸氢钠的离子反应，正确；C项，若氢氧化钡物质的量为1mol，则氯化钡物质的量为1mol，加入碳酸氢钠，消耗2mol氢氧根离子生成2mol碳酸根离子，2mol碳酸根离子能够与2mol钡离子反应生成2mol碳酸钡沉淀，错误；D项，依据方程式可知，3molOH－对应1.5mol氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5mol，消耗3mol碳酸氢根离子，能够生成3mol碳酸根离子，同时生成3mol碳酸钡沉淀，错误。

5．下列说法中，正确的是（　　）

A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强

C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO

D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电

解析：

选D　三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO

，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。

6．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是（　　）

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合

B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合

D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

解析：

选C　A项，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有SO

与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；B项，NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合产生NH3·H2O；C项，HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子方程式；D项，Na2HPO4不能拆写成H＋。

7．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

解析：

选B　盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，灯泡不会熄灭，A项错误；向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度增大，灯泡亮度升高，B项正确；硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，灯泡不会熄灭，C项错误；盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，灯泡不会熄灭，D项错误。

8．在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．a反应：

Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B．b反应：

HCO

＋OH－===CO

＋H2O

C．c反应：

H＋＋OH－===H2O

D．d反应：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

解析：

选D　A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH

也会与OH－反应，错误；C项醋酸为弱电解质，不能拆分为离子形式，错误。

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：

MnO2＋2H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：

H＋＋SO

＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C．Cu溶于足量浓硝酸：

Cu＋2NO

＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

D．FeCl3溶液与Cu反应：

Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

解析：

选C　A项，用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误；C项，Cu溶于足量浓硝酸的离子方程式为Cu＋2NO

＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，正确；D项，FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，错误。

10．（2019·江西红色七校联考）下列关于离子方程式的评价正确的是（　　）

选项

离子方程式

评价

A

将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：

2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2

正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化

B

用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：

2Cl－－2e－===Cl2↑

正确；Cl－优先于OH－放电

C

过量SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO

正确；H2SO3的酸性强于HClO

D

Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Mg2＋＋2HCO

＋2OH－===MgCO3↓＋2H2O

正确；MgCO3比Mg（OH）2更难溶

解析：

选A　1molFeI2完全被Cl2氧化时，需要1.5molCl2，因此将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中，氯气过量，Fe2＋、I－均被氧化，A项正确；Cu为活性电极，用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极反应为Cu－2e－===Cu2＋，B项错误；过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：

SO2＋H2O＋ClO－===Cl－＋SO

＋2H＋，C项错误；Mg（OH）2比MgCO3更难溶，Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：

Mg2＋＋2HCO

＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CO

＋2H2O，D项错误。

11．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．Na2O2溶于水产生O2：

2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2：

2Na＋＋CO

＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

2HCO

＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO

＋2H2O

解析：

选AC　Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，A项正确；次氯酸具有氧化性，SO2会被氧化成SO

，向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子方程式为Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－，B项错误；相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为2Na＋＋CO

＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C项正确；Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为HCO

＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D项错误。

12．下表中评价合理的是（　　）

选项

化学反应及其离子方程式

评价

A

Fe3O4与稀硝酸反应：

2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O

正确

B

向碳酸镁中加入稀盐酸：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

错误，碳酸镁不应写成离子形式

C

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

正确

D

FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2

解析：

选B　A项不正确，NO

应参与反应且不产生H2；C项不正确，NH

与OH－也能反应；D项，评价不正确，FeBr2与等物质的量的Cl2反应，Br－只能部分参与反应，Fe2＋与Br－的化学计量数之比为1∶1，该离子方程式是正确的。

13．（2019·铜川高三上学期调研）下列反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：

2Na＋＋CO

＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

B．KIO3与KI在酸性溶液中反应：

5I－＋IO

＋3H2O===3I2＋6OH－

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===[Al（OH）4]－＋4NH

D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：

Ca（OH）2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O

解析：

选A　A项，一定温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：

2Na＋＋CO

＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，正确；B项，KIO3与KI在酸性溶液中反应：

5I－＋IO

＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；C项，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

，错误；D项，氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示：

OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O，错误。

14．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（　　）

选项

已知

类推

A

将Fe加入CuSO4溶液中：

Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

将Na加入CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

B

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

C

用惰性电极电解NaCl溶液：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

用惰性电极电解MgBr2溶液：

2Br－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Br2

D

稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：

H＋＋OH－===H2O

稀硝酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：

H＋＋OH－===H2O

解析：

选D　将Na加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，钠不能置换出铜，A错误；向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根氧化，不可能生成CaSO3沉淀，B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式：

Mg2＋＋2Br－＋2H2O

Mg（OH）2↓＋H2↑＋Br2，C错误。

15．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋H2O

B．向Mg（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水：

Mg2＋＋2HCO

＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O

C．氢氧化铁胶体的制备：

Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋

D．标准状况下将112mL氯气通入10mL1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

解析：

选AD　向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，则Ba2＋和SO

物质的量之比为1∶1，即Ba（OH）2和NH4HSO4物质的量之比为1∶1，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO

＋NH

===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O，A项错误；向Mg（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水，将Mg（HCO3）2的量定为1,1个Mg2＋与2个OH－结合生成Mg（OH）2沉淀，2个HCO

会结合2个OH－生成2个CO

，2个CO

再与2个Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，则反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO

＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O，B项正确；氢氧化铁胶体的制备方法是向沸水中滴加5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸，待液体变为红褐色停止加热，即可得到氢氧化铁胶体，离子方程式为Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋，C项正确；氯气通入FeBr2溶液中，氯气先氧化Fe2＋再氧化Br－，氯气的物质的量是0.005mol，溴化亚铁的物质的量是0.01mol，氯气被亚铁离子完全消耗，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，D项错误。

16．Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：

向含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加CaCl2稀溶液。

（1）若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）

。

（2）若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）

。

Ⅱ.Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的反应：

（1）当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式：

。

（2）当n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶2时反应的离子方程式：

。

Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。

（1）在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以NH

表示）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为。

（2）将过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为。

解析：

Ⅰ.NH4HCO3电离出的HCO

、NH

都能与OH－反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，若有沉淀生成，说明是HCO

与OH－反应，HCO

＋OH－===CO

＋H2O；若没有沉淀生成，说明NH

与OH－反应，NH

＋OH－===NH3·H2O。

Ⅱ.Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba（OH）2溶液过量，反应离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO

＋H＋===BaSO4↓＋H2O；当n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶2时，生成硫酸钡、水的比为1∶2，反应离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO

＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。

Ⅲ.

（1）在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH

被氧化为NO

，反应离子方程式为NH

＋2O2===NO

＋H2O＋2H＋；加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I－被氧化为碘单质反应离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。

答案：

Ⅰ.

（1）HCO

＋OH－===CO

＋H2O

（2）NH

＋OH－===NH3·H2O

Ⅱ.

（1）Ba2＋＋OH－＋SO

＋H＋===BaSO4↓＋H2O

（2）Ba2＋＋2OH－＋SO

＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O

Ⅲ.

（1）NH

＋2O2===NO

＋H2O＋2H＋　

（2）H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O

17．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：

（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为。

（2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和（填化学式）；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为。

（3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为。

解析：

（2）硫酸渣加硫酸酸溶得含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，则滤渣Ⅰ的主要成分FeS2、S和SiO2。

反应物为Fe3＋、FeS2（硫显－1价，铁显＋2价），生成物有Fe2＋（Fe3＋被还原为Fe2＋）、S（滤渣Ⅰ成分之一），根据得失电子守恒配平。

（3）滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，加空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH＝3～4，沉淀Fe3＋。

反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH

，根据电子守恒有4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH

，根据电荷守恒配NH

：

4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH

，根据原子守恒补水。

答案：

（1）Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O

（2）SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S

（3）4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH

＋2H2O

18．（2019·山东恒台一中诊断）钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。

用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取钴产品的工艺流程如下：

已知：

①浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

回答下列问题：

（1）写出浸出过程Co2O3发生反应的离子方程式：

。

（2）写出NaClO3发生主要反应的离子方程式：

。

（3）加Na2CO3调pH至5.2后过滤所得到的沉淀成分为。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图乙。

向“滤液”中加入萃取剂的目的是；萃取剂使用的最佳pH范围是（填标号）。

A．1.0～1.5　　　　　　　B．2.0～2.5

C．3.0～3.5D．4.0～4.5

（5）“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为。

（6）在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则CoxOy的化学式为。

解析：

水钴矿中加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MnCl2，向该溶液中加入萃取剂除去Mn2＋，然后加入NH4HCO3溶液得到CoCO3沉淀。

（1）水钴矿用HCl、Na2SO3进行预处理时，Na2SO3是还原剂，能将Co3＋还原为Co2＋，反应的离子方程式为Co2O3＋SO

＋4H＋===2Co2＋＋SO

＋2H2O。

（2）NaClO3的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋，其反应的离子方程式为ClO

＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O。

（3）根据阳离子的沉淀pH数据可知，加Na2CO3调pH至5.2时，Al3＋和Fe3＋全部以氢氧化物形式沉淀，所以沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3。

（4）Al3＋、Fe3＋形成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而被除去，根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2＋、Co2＋，结合题图甲、乙，加入萃取剂调节溶液的pH至3.0～3.5时Mn2＋萃取率较高，Co2＋萃取率较低。

（5）向含有Co2＋的溶液中加入NH4HCO3，发生反应得到CoCO3沉淀，反应的离子方程式为Co2＋＋2HCO

===CoCO3↓＋H2O＋CO2↑。

（6）在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，产生CO2的物质的量n（CO2）＝

＝0.06mol，由原子守恒可知Co原子物质的量为0.06mol，则CoxOy中O原子物质的量n（O）＝

＝0.08mol，故CoxOy