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中考化学总复习第14讲溶液溶解度
第14讲 溶液 溶解度
考纲导航
1.认识溶解现象,知道溶液是由溶质和溶剂组成的,知道水是重要的溶剂,酒精、汽油
是常见的溶剂。
2.认识饱和溶液和溶解度的含义,会利用溶解度曲线解答问题,知道结晶现象。
3.知道一些常见的乳化现象。
4.认识溶液在生产、生活中的重要意义。
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九年级下册第九单元
一、溶液
1.概念。
一种或几种物质分散到______________里,形成________、________的________物叫做溶液。
能溶解其他物质的物质叫做________,被溶解的物质叫做________。
2.特征。
溶液具有________性、________性,是________物。
3.组成。
溶液由________和________组成。
一种溶液中只有一种________,可以有多种________。
4.分类。
(1)在一定温度下,向一定溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的____________;还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的______________。
(2)不饱和溶液与饱和溶液转化的一般方法。
不饱和溶液
饱和溶液
5.乳化现象。
能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳化剂;乳化剂所起的作用称为乳化作用。
二、物质的溶解度
项目
(1)固体物质的溶解度
(2)气体的溶解度
定义
表示在一定________下,某固体物质在________溶剂里达到__________时所溶解的________质量
在________、________时,某气体溶解在1体积水中达到饱和状态时的________。
影响因素
主要影响因素(外界)是________。
大多数物质的溶解度随温度的升高而显著增大,如__________;少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大,如________;极少数物质的溶解度随温度的升高而降低,如________。
主要影响因素(外界)________、________。
温度不变时,压强越大,气体溶解度________;压强不变时,温度越高,气体溶解度________。
三、溶解度曲线
1.定义。
表示物质的溶解度随________的改变而变化的曲线;横坐标表示________,纵坐标表示________。
2.意义。
(1)点:
曲线上的点表示物质____________________________,交点表示两物质在该________下的溶解度相同。
(2)线:
曲线表示物质的溶解度随________变化的情况。
曲线上的点表示溶液为________溶液。
(3)面:
曲线下面的区域表示溶液为________溶液:
曲线及曲线上面的区域表示溶液为________溶液。
【基础自测】
1.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是( )
A.硝酸钾B.橄榄油C.面粉D.泥土
2.下列物质中,属于溶液的是( )
A.苏打水B.冰水C.石灰乳D.液氧
3.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下方法.其中可行的是( )
①加入CaO②加入Ca(OH)2③升高温度④降低温度.
A.②③B.②④C.①②③D.①②④
4.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示.下列说法中正确的是( )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲和乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时都有晶体析出
C.t1℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,充分溶解,均形成饱和溶液
D.t2℃时,甲和乙的饱和溶液各100g其溶质的质量相等
考点1 溶液
[例1]关于溶液有如下说法:
①溶质只能是固体;②溶剂一定是水;③一种溶液中只含一种溶质;④溶质一定是以离子的形式存在于溶剂中.其中错误的是( )
A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④
解析:
气体、固体、液体都可以作溶质;溶液中可以有多种溶质,但只有一种溶剂;水是常用的溶剂,除水外,酒精、汽油也可作溶剂;溶质是以分子或离子的形式存在于溶剂中.故①②③④错误,
答案:
D.
【易错提醒】
饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液与稀溶液的区别:
两对概念对溶液分类的角度不同,饱和溶液不一定是浓溶液,如常温下的饱和澄清石灰水;不饱和溶液也不一定是稀溶液,如常温下的浓盐酸;但对于相同温度下的同一溶质而言,饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。
【考点集训】
1.下列物质放入水中,能形成溶液的是( )
A.白糖B.牛奶C.面粉D.植物油
2.洗涤在生活、生产中不可缺少.下列洗涤方法中利用了乳化原理的是( )
A.用汽油洗去手上的油污
B.用洗洁精洗去餐具上的油污
C.用酒精洗去试管中的碘
D.用稀盐酸洗去石灰水瓶内壁的白膜
3.溶液与我们的日常生活密切相关.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.溶液一定是无色透明的
B.面粉与水混合可形成溶液
C.稀溶液液可能是饱和溶液
D.溶液的上层浓度小,下层浓度大
考点2 溶解度和溶解度曲线
【方法点拨】
溶解度曲线的应用:
(1)查找某温度下某物质的溶解度。
(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
(3)比较同一物质在不同温度下的溶解度大小。
(4)判断物质溶解度随温度变化的趋势,以及受温度变化的影响情况。
(5)确定从混合物中提纯物质的方法,如蒸发溶剂、冷却结晶等。
[例2]如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.
(1)在某一温度时,A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等,此时为 ℃.
(2)在t3℃时,10g水最多能溶解3gB物质,则10g水最多能溶解A物质的质量 3g(填“>”、“≤”或“=”).
(3)三种物质的溶解度关系为B>A>C时的温度为t℃,则t℃
的取值范围是 .
(4)将A、B、C饱和溶液从t3℃降温到t1℃时,溶质质量分数保持不变的是 .
【分析】
(1)根据溶解度曲线交点的意义分析;
(2)根据在t3℃时,A、B的溶解度的大小分析判断;
(3)根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,分析当三种物质的溶解度关系为B>A>C时的温度的取值范围;
(4)根据A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的情况分析.
解析:
(1)由A、B固体物质的溶解度曲线可知,在t2℃时,A、B的溶解度相等,A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等;
(2)由A、B固体物质的溶解度曲线可知,在t3℃时,A的溶解度大于B的溶解度.所以,在t3℃时,10g水最多能溶解3gB物质,则10g水最多能溶解A物质的质量>3g;(3)由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知,温度在t1℃~t2℃范围内时,三种物质的溶解度关系为B>A>C;(4)由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知,A、B的溶解度随温度的升高而增大,C的溶解度随温度的升高而减小.将A、B、C饱和溶液从t3℃降温到t1℃时,C的饱和溶液转变为不饱和溶液,溶液中的溶质、溶剂的质量不变,溶质质量分数不变.
答案:
(1)t2;
(2)>;(3)t1℃~t2℃;(4)C.
【考点集训】
4.已知20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6克,下列说法正确的是( )
A.20℃时,100克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克
B.20℃时,68.4克水最多溶解31.6克硝酸钾
C.20℃时,100克水最多溶解31.6克硝酸钾
D.100克水溶解31.6克硝酸钾固体可以形成其饱和溶液
5.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示.取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃.下列说法不正确的是( )
A.原饱和溶液中,溶质的质量分数a>b=c
B.恢复至t2℃时,析出溶质的质量a>b=c
C.恢复至t2℃时,三种溶质一定都是饱和溶液
D.若继续降温至t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液
6.如图是A物质的溶解度曲线图,下表是B物质在不同温度时的溶解度.
温度/℃
0
20
40
60
80
B物质溶解度/g
32
35
40
45
55
(1)请根据上表数据在图上绘制出B物质的溶解度曲线
(2) ℃时,A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等.
(3)若要从A的溶液中提取A物质,小明同学认为要用蒸发溶剂水的方法;小娟同学认为要用冷却热饱和溶液结晶的方法.你认为 同学的方法合理.
(4)40℃时,要使240gA物质M点的溶液变成该温度下的饱和溶液,需要加A的质量为 g.
易错辨析
1.下列有关溶液的叙述,正确的是( )。
A.溶液都是无色的B.溶液都是混合物
C.溶液各部分性质不同D.均一、稳定的液体一定是溶液
解析:
溶液是混合物;均一、稳定是溶液的最基本特征,均一,是指溶液各部分的性质相同;溶液是透明的,但不一定都是无色的。
答案:
B
[错因分析]对溶液的概念理解不透彻。
2.下列对“20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g”的理解正确的是( )。
A.20℃时,31.6g硝酸钾溶解在水中
B.20℃时,100g硝酸钾溶液中含31.6g硝酸钾
C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D.20℃时,31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
解析:
选项A未指明溶剂的量,也未指明是否达到饱和状态,错误;选项B中溶剂的量不是100g,且未指明是否达到饱和状态,错误;选项C未指明温度,错误。
答案:
D
[错因分析]对溶解度的概念理解不透彻、不全面,对溶解度的四要素掌握不牢固。
【课后作业】
1.将下列物质分别加入适量水中,充分搅拌,能够得到溶液的是( )。
A.面粉B.豆油C.牛奶D.白糖
2.洗涤是生产生活中不可缺少的操作过程,下列洗涤方法错误的是( )。
A.用汽油洗涤手上的油污
B.用氢氧化钠溶液洗涤手上的油污
C.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
D.用洗洁精清洗油腻的餐具
3.推理是学习化学常用的思维方法,根据溶液具有均一性的特点来推理,蔗糖溶液应该是( )。
A.无色透明
B.上层溶液与下层溶液一样甜
C.混合物
D.水分、温度不变时,蔗糖与水不分离
4.20℃时,在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各10g,充分溶解后,情况如下表所示,有关说法不正确的是( )。
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
7
0
3
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.三溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲
C.升高温度,三溶液中溶质的质量分数一定会改变
D.20℃时,甲的溶解度最小
5.如图为M,N两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线图,下列说法正确的是( )
A.M的溶解度比N大
B.t1℃时,M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和
C.t2℃时,100gN的饱和溶液中溶解了30gN物质
D.t2℃时,M,N溶液的溶质质量分数相等
6.在如图所示的大烧杯中加入一定量的硝酸铵,溶解后甲试管内出现的现象以及乙试管内的溶液分别是( )
A.无明显现象;不饱和溶液B.无明显现象;饱和溶液
C.有晶体析出;不饱和溶液D.有晶体析出;饱和溶液
7.如图所示为某物质的溶解度曲线图,现有M状态下的该物质溶液130g,若要将该溶液处理后,刚好得到该物质的饱和溶液,下列方法正确的是( )
A.将该溶液从t2℃降温至t1℃
B.t2℃时,将130g溶液倒出30g
C.t2℃时,向130g溶液中加入15g该物质并充分溶解
D.将130g溶液蒸发掉30g水,再冷却到t2℃
8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时甲物质的溶解度是____________g;乙物质的溶解度随着温度的升高而____________(填“增大”或“减小”);
(2)t2℃时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为____________;将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,溶液中溶质质量分数的大小关系是:
甲____________(填“<”“=”或“>”)乙。
9.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.分别将t1℃时的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量分数均增大
C.要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体,通常可采用降温结晶的方法
D.t2℃时,等质量的甲、乙的饱和溶液中,甲溶液中溶剂的质量更小
10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,烧杯中是t1℃时,将Xg甲物质放入100g水中,充分搅拌后所形成的溶液.下列有关说法正确的是( )
A.温度的变化对溶解度影响相对较小的物质是甲
B.在t2℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C.X的值一定不大于15g
D.将t3℃时,甲、乙饱和溶液降温到t1℃,析出晶体甲比乙多
11.下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
固体A
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
固体B
13.3
31.6
63.9
110
169
(1)从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而__________(填“增大”或“减小”)。
(2)20℃时,把50g固体A放入100g水中,充分溶解后,所得溶液质量为__________g。
(3)40℃时,A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是____________。
(4)若B饱和溶液中有少量的A,可用下列__________法提纯B(填序号)。
①趁热过滤;②蒸发结晶;③冷却热饱和溶液。
第14讲 答案
[自主梳理]
一、1.另一种物质 均一 稳定 混合 溶剂 溶质
2.均一 稳定 混合
3.溶质 溶剂 溶剂 溶质
4.
(1)饱和溶液 不饱和溶液
(2)①加溶质 ③蒸发溶剂 ④加溶剂 ⑤升高温度
二、1.
(1)温度 100g 饱和状态 溶质 温度 KNO3 NaCl Ca(OH)2
(2)101kPa 一定温度 气体体积
温度 压强 越大 越小
三、1.温度 温度 溶解度
2.
(1)在该温度下的溶解度 温度
(2)温度 饱和 (3)不饱和 饱和
[基础自测]
1.A 2.A
3.C解析:
向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液,故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,①加入CaO,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,②加入氢氧化钙,①②均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液.由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,升高温度后氢氧化钙的溶解度变小,故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,还可以采取③升高温度的方法.故①②③符合题意.
4.C解析:
A、溶解度的比较必须有温度的限制,故A错误;B、甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大,故甲和乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时都不会有晶体析出,故B错误;C、由甲、乙两种物质的溶解度曲线知,t1℃时,甲和乙的溶解度都是30g,故t1℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,充分溶解,均形成饱和溶液,故C正确;D、由甲、乙两种物质的溶解度曲线知,t2℃时,甲和乙的饱和溶液,甲的溶解度大于乙的溶解度,据溶液质量=溶质质量+溶剂质量,当溶液质量相同时,无法比较溶质的质量,故D错误。
【考点集训】
1.A
2.解析:
A、用汽油洗去手上的油污,是利用汽油能溶解油污来考虑,故A错误;B、用洗洁精洗去餐具上的油污,符合乳化作用的特点,属于乳化作用,故B正确;C、用酒精洗去试管中的碘,是利用酒精能溶解碘所以能洗去,故C错误;D、石灰水表面的白膜是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成的难溶性碳酸钙,碳酸钙不溶于水,但能与酸反应,故D错误.故选:
B.
3.C:
解析:
溶液一定是均一、稳定的混合物,不一定无色,例如硫酸铜溶液是蓝色,故A错;B、面粉与水混合不能形成均一稳定的混合物,故B错;C、饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,如氢氧化钙的溶解度较小其饱和溶液是稀溶液,故C正确;D、溶液一定是均一、稳定的混合物,溶液的上层和下层浓度一样大,故D错.
4.C解析:
根据溶解度的概念,20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6克,其涵义是20℃时,100g水中最多溶解31.6g硝酸钾,溶液达到饱和状态.A、20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6克,其涵义是20℃时,100g水中最多溶解31.6g硝酸钾,溶液达到饱和状态;则20℃时,131.6克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克,故选项说法错误.B、20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6克,其涵义是20℃时,100g水中最多溶解31.6g硝酸钾,故选项说法错误.C、20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6克,其涵义是20℃时,100g水中最多溶解31.6g硝酸钾,故选项说法正确.D、该选项说法没有指明温度,故选项说法错误.
5.D解析:
A、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知,在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是:
a>b=c,由饱和溶液溶质的质量为
×100%可知,溶质的质量分数a>b=c.故A说法正确;B、由于在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是:
a>b=c.所以,分别蒸发等量水恢复至t2℃时,析出溶质的质量a>b=c.故B说法正确;C、由题意可知,将饱和溶液恒温蒸发水,析出晶体,剩余的溶液仍为饱和溶液.故C说法正确;D、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知,a、b的溶解度随温度的降低而减小,在降温时析出晶体,得到的溶液仍是饱和溶液;由于c的溶解度随温度的降低而增大,降温时得到的是不饱和溶液,故D说法不正确.
6.解析:
(1)根据表中B物质不同温度下的溶解度利用描点法标出,然后用光滑的曲线连接起来,画出曲线图;
(2)根据A的溶解度曲线和B的溶解度表可看出40℃时两物质的溶解度相等,即饱和溶液中溶质的质量分数相等.(3)A物质的溶解度受温度影响较大,要想A结晶析出应用降温结晶法,故小娟同学方法合理.
(4)40℃时,A物质的溶解度为40g,即该温度下140g饱和溶液中含有A物质40g,在M点时在100g的水中只溶解了20g.
设240g此时的溶液中含有的溶质为:
x
240:
x=(100g+20g):
20g,解得:
x=40g
则水的质量:
240g﹣40g=200g,
设在40℃时200g的在水中能溶解A的质量为y
100g:
40g=200g:
y解得y=80g
所以,加入A的质量为:
80g﹣40g=40g
答案:
(3)小娟;(4)40g.
【课后作业】
1.D 2.B 3.B 4.C 5.B
6.C解析:
在如图所示的大烧杯中加入一定量的硝酸铵,硝酸铵溶于水吸热,温度降低;硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,温度降低后,有晶体析出,所得溶液仍为饱和溶液;氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大,温度降低后,氢氧化钙的溶解度增大,无明显现象,溶液变为不饱和溶液.A、溶解后甲试管内出现的现象以及乙试管内的溶液分别是有晶体析出、不饱和溶液,故选项错误.B、溶解后甲试管内出现的现象以及乙试管内的溶液分别是有晶体析出、不饱和溶液,故选项错误.C、溶解后甲试管内出现的现象以及乙试管内的溶液分别是有晶体析出、不饱和溶液,故选项正确.D、溶解后甲试管内出现的现象以及乙试管内的溶液分别是有晶体析出、不饱和溶液,故选项错误.故选:
C.
7.A解析:
A、由图可知:
M状态下的溶液,相当于100g水中溶有30g该物质,即130g溶液中含有溶质30g,而t1℃时该物质的溶解度恰好是30g,所以将该溶液从t2℃降温至t1℃恰好饱和,正确;B、由于溶液具有均一性,所以在t2℃时,将130g溶液倒出去30g后溶液的状态不变,溶质的质量分数不变,故选项错误;C、t2℃时该物质的溶解度是60g,即100g水中最多溶解60g的该物质,向130g溶液中加入15g该物质并充分溶解依然不饱和,故选项错误;D、由开始的分析可知:
M状态下的该物质的溶液,130g溶液含有溶质的质量是30g,水的质量是100g;t2℃时物质的溶解度是60g,即100g水中最多溶解60g,现在溶质的质量是30g,所以恰好溶解在50g水中饱和,则须蒸发50g水;所以蒸发30g水依然不饱和,故错误;故选:
A.
8.
(1)16 减少
(2)20% >
9.D解析:
A、在同一温度下比较不同物质的溶解度,此处没有指明温度,错误;B、分别将t1℃时的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,甲和乙的溶解度均增大,但是溶液组成不变,故溶质的质量分数均不变,错误;C、据图可以看出,乙的溶解度受温度影响变化不明显,从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体,通常可采用蒸发结晶的方法,错误;D、t2℃时,甲的溶解度大于乙,故等质量的甲、乙的饱和溶液中含有甲的溶质质量大于乙,故甲溶液中溶剂的质量更小,正确。
10.C解析:
A、根据两物质的溶解度曲线不难看出,甲物质的溶解度随温度的升高而变化较大大,乙物质的溶解度随温度的升高而变化较小,故错误B、由甲、乙两物质的溶解度曲线可知,在t2℃时,甲、乙的溶解度相同.所以,t2℃时,甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等.故错误;C、t1℃时,甲的溶解度是15g,100g水中可以溶解15g,烧杯中是t1℃时,将Xg甲物质放入100g水中,能够完全溶解,说明X的值一定不大于15g,故正确;D、由于不知饱和溶液的质量,所以将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃,无法确定析出晶体的质量;故错误。
11.
(1)增大
(2)136.0 (3)B (4)③
解析:
(1)从表中数据可以看出0℃~80℃时,固体A的溶解度由35.7g至38.4g,固体B的溶解度由13.3g至169g,二者的溶解度都随温度升高而增大;
(2)由表中可以看出在20℃时,固体A的溶解度为36.0g,把50g固体A放入100g水中,固体A有剩余,所以溶液的质量为:
100g+36.0g=136.0g;(3)由一定温度下,饱和溶液里溶质的质量分数=
×100%=
×100%可知,溶解度越大,质量分数越大;由于40℃时,A的溶解度为36.6g,小于B物质的溶解度63.9g,所以此时溶质质量分数较大的是B;(4)由于A、B两种物质的溶解度受温度的影响不同,冷却B的热饱和溶液,有B晶体析出,由于含有少量的A,此时的A还是不饱和溶液,所以不会有A析出,然后过滤,可获得B。
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- 中考 化学 复习 14 溶液 溶解度