学年高一下学期第一次化学月考.docx
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学年高一下学期第一次化学月考
2019-2020学年高一下学期第一次月考
化学
一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共90分)
1.下列说法不正确的是()
A.太阳能电池可用硅材料制作,其应用有利于环保、节能
B.SiO2可用于制造光导纤维
C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂及黏胶剂
D.建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是有机材料
2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示:
①
②
③
其中·表示质子或电子,°表示中子,则下列有关的叙述中,正确的是()
A.①②③为同素异形体B.①②③互为同位素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数
3.关于原子结构的叙述正确的是
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是2
4.下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是()
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH3
5.随着核电荷数的递增,氧化性逐渐减弱的一组是()
A.I2、Br2、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2C.F-、Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K、Rb
6.下列元素中,原子半径最大的是
A.LiB.NaC.FD.Cl
7.下列有关化学用语表达不正确的是()
A.氮气的电子式:
∶N∶∶∶N∶B.CO2分子的结构式:
O=C=O
C.Na的原子结构示意图:
D.钙离子的电子式:
Ca2+
8.下列递变规律正确的是()
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
9.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是()
A.元素X:
它的原子中M层比L层少2个电子
B.元素Y:
它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C.元素Z:
位于元素周期表中的第三周期,ⅢA族
D.元素W:
它的焰色反应颜色呈黄色
10.下列装置能构成原电池
是()
A.
B.
C.
D.
11.在N2+3H2
2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol/L,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30mol/(L·s)。
则此一段时间是
A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒
12.A、B、C都是金属:
B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;A与B与稀硫酸组成原电池时,A为电池的正极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为()
A.A>B>CB.A>C>BC.C>B>AD.B>C>A
13.已知可逆反应2SO2+O2
2SO3是放热反应,下列说法正确的是()
A.2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3,升高温度可以加快此反应的化学反应速率
B.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3,升高温度可以加快此反应的化学反应速率
C.2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3,升高温度减慢此反应的化学反应速率
D.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3,升高温度减慢此反应的化学反应速率
14.据报道,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头,下列说法中,正确的是
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
15.下列说法中,正确的是()
A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数
B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C.卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低
D.碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低
16.根据化学变化
实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论,判断下列变化是化学变化的是()
A固体氯化钠溶于水B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
C.冰经加热变成水蒸气D.氯化氢溶于水
17.关于金属钾的叙述中,错误的是()。
A.与水反应时,比钠还剧烈B.它的原子半径比钠的原子半径小
C.密度比钠小D.它可以作还原剂
18.人们在生产和生活中认识到,几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化,例如放热、吸热、发光、放电等等。
如果从能量变化的角度来认识,下面说法中,正确的是()
A.化学变化都是放热
B.化学变化都是吸热的
C.反应物所含能量等于生成物所含能量D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
19.对于可逆反应:
M+N
Q达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应中混合物各成分的百分组成不再变化
D.反应已经停止
20.电子数相等的微粒叫做等电子体,下列各组微粒属于等电子体是
A.CO和CO2B.NO和NO2C.CH4和NH3D.CO2和SO2
21.X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是()
A.R一定是共价化合物B.R一定是离子化合物
C.R可能是共价化合物,也可能是离子化合物D.R可能是液态物质,也可能是固态物质
22.下列变化过程中,原物质分子内共价键被破坏,同时有离子键形成的是
A盐酸与氢氧化钠溶液反应B.氯化氢溶于水
C.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体D.锌与稀硫酸反应
23.在RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是()
A.A-x+n+48B.A-x+n+24C.A-x-n-24D.A+x-n-24
24.镓(Ga)是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为31,属IIIA族,熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。
由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述错误的是
A.镓原子的最外层电子数为3B.镓是制造高温温度计的上佳材料
C.Al(OH)3和Ga(OH)3均是两性氢氧化物D.常温常压下镓完全能够熔化在手心里
25.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X+是一个裸露的质子,X和Z处于同一主族,Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等,W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。
下列说法不正确的是
A.Y分别与X、Z、W形成的化合物都不止一种B.原子半径:
rQ>rW>rZ>rY>rX
C.化合物XQ和ZQ中化学键的类型不同D.W的一种氧化物是形成酸雨的主要成分
26.下列叙述不正确的是()
A.用电子式表示HCl的形成过程:
B.
Ho中
原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C.在空气中加热金属锂:
4Li+O2
2Li2O
D.Na2O2与H2O2中所含
化学键类型不完全相同
27.澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵,比重极小,并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A.同素异形体B.同分异构体C.同一种物质D.同位素
28.恒温恒容下反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),能说明反应达到平衡状态的是()
A.混合气体中H2O的体积分数保持不变
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3molH2,同时生成1molCH3OH
D.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:
1
29.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是()
①过氧化钠与水反应②氨水与稀硫酸的反应
③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应
⑤甲烷在O2中的燃烧⑥灼热的炭与水蒸气反应
⑦铝片与稀硫酸反应⑧铝热反应
⑨煅烧石灰石制生石灰⑩钾与水的反应
A.①⑤⑦⑧⑩B.①③⑤⑦⑩C.①②⑤⑦⑧⑩D.①③⑤⑥⑦⑩
30.在下列各图曲线中分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质),下列选项中的对应关系错误的是
A.图①可以表示F−、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系
B.图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C.图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D.图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
二、填空题(本题共10分。
)
31.下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:
1
2
A
B
C
3
D
E
F
G
H
I
J
K
4
M
(1)在上表用字母标出的12种元素中,化学性质最不活泼的是____(用元素符号表示,下同),属于过渡元素的是___(该空格用表中的字母表示)。
(2)为比较元素A和G的非金属性强弱,用下图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性良好)。
溶液B应该选用_____溶液,作用是_____,能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是______。
(3)J的氢化物的电子式为____,最高价氧化物对应的水化物的化学式为。
32.(分)某同学用如图所示做水果电池的实验,测得数据如下表所示:
请回答以下问题:
(1)实验⑥中负极的电极反应式为_____________。
(2)实验①、⑤中电流方向相反的原因是_________。
(3)若在实验中发光二极管不亮,该同学用铜、锌作电极,用菠萝作介质,并将多个此电池串联起来,再接发光二极管,这样做________(填“合理”或“不合理”)。
化学答案
1.【答案】D【详解】A.太阳能电池可用硅材料制作,其应用可减少化石能源的使用,有利于环保、节能,A正确;B.SiO2可用于制造光导纤维,B正确;C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,其不燃烧,不支持燃烧,可用作木材防火剂及黏胶剂,C正确;D.建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是无机非金属材料,D错误。
2.【答案】B【分析】根据图像可知,3种原子都含有1个质子,1个电子,0、1、2个中子;
【详解】A.①②③为同位素,A错误;B.①②③互为同位素,B正确;C.①②③是中子数不同的氢原子,三种化学性质相同,B错误;D.①②③具有质量数分别为1、2、3,不相同,D错误。
【点睛】质量数=质子数+中子数,质子数相同的原子为同一元素,质子数相等而中子数不等的核素为同位素。
3.【答案】B【详解】A.普通H原子中没有中子,不是所有的原子核都是由质子和中子组成的,故A不选;B.原子
最外层电子数1~8个,不超过8个,故B选;C.除He外,稀有气体原子
最外层电子数均为8,故C不选;D.原子的次外层电子数不都是2,也可能是8,故D不选。
4.【答案】C【详解】H2O和NH3分子中都只含有共价键,CaCl2中含有离子键,KOH中既有离子键又有化合键,选项C正确。
5.【答案】B【详解】A、同主族从上到下,氧化性逐渐减弱,A错误;B正确;C、F-、Cl-、Br-、I-的离子不能再得电子无氧化性;D、碱金属元素单质只有还原性,无氧化性。
6.【答案】B【分析】同周期从左向右原子半径依次减小,同主族从上到下半径增大进行分析;
【详解】Li、F位于第二周期周期,从左向右原子半径依次减小,推出r(Li)>r(F),Na与Cl位于第三周期,从左向右原子半径依次减小,推出c(Na)>r(Cl),然后利用同主族从上到下半径增大,推出原子半径最大的是Na,故B正确。
【点睛】一般微粒半径大小的判断:
①看电子层数,一般电子层数越多,半径越大;②看原子序数,当电子层数相等,微粒半径随着原子序数的递增而减小;③看电子数,当电子层数相等,原子序数相同,微粒半径随着电子数的增大而增大。
7.【答案】A【详解】A.氮气分子中存在氮氮叁键,其电子式为
,A不正确;B.CO2分子中碳和氧之间都形成双键,故其结构式为O=C=O,B正确;C.Na的原子结构示意图
,C正确;D.钙离子的电子式是其离子本身,为Ca2+,D正确。
8.【答案】A【详解】A.电子层数越多,半径越大;同周期从左到右半径逐渐减小,正确;B.同一主族元素,随原子序数的递增:
Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强;C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱;D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。
9.【答案】C【详解】A.元素X为S元素,其氧化物有二氧化硫、三氧化硫,都是酸性氧化物,都能与氢氧化钠反应,不与盐酸反应,故A错误;B.元素Y为Ca元素,其氧化物为氧化钙,是碱性氧化物,能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应,故B错误;C.元素Z为Al元素,其氧化物为氧化铝,属于两性氧化物,既能与盐酸反应,也能与氢氧化钠反应,故C正确;D.元素W为Na元素,其氧化物为氧化钠等,能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应,故D错误。
【点睛】正确推断元素是解题的关键,了解常见的既能与强酸反应又能与强碱反应的物质,如铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸等是解题的必备知识。
10.【答案】B【分析】根据原电池构成条件进行分析;【详解】A、两个电极都是铜电极,不符合构成原电池的条件,该装置不是原电池,故A错误;B、符合原电池构成条件,该装置属于原电池,故B正确;C、不是闭合回路,该装置不属于原电池,故C错误;D、无水乙醇不属于电解质,不符合原电池构成条件,该装置不属于原电池。
【点睛】原电池的构成条件:
一看反应:
看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活动性强的金属与电解质溶液反应)二看两电极:
一般是活泼性不同的两电极,三看是否形成闭合回路,形成闭合回路需三个条件①电解质溶液,②两电极直接或间接接触,③两极插入电解质溶液。
11.【答案】B【分析】利用化学反应速率的数学表达式进行分析;【详解】根据化学反应速率的表达式,v(NH3)=
=0.30mol/(L·s),推出△t=2s,故B正确。
12.【答案】C【分析】利用原电池的应用等规律进行分析;【详解】B中混有C,只有C能被盐酸溶解,根据金属活动顺序表,推出C比B活泼,A、B与稀硫酸构成原电池,A为正极,则B为负极,根据原电池工作原理,即B的金属性比A活泼,综上所述,金属活动性大小顺序是C>B>A。
13.【答案】B【详解】既然是可逆反应,所以反应不能进行到底,所以2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3,升高温度增加反应速率。
14.【答案】C【详解】A.电解水会消耗大量的电能,故不经济,A说法错误。
B.氢气密度小,发展氢氧燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术,B说法错误。
C、氢气的燃烧产物是水,氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染,C说法正确;D、氢氧燃料电池
把化学能转化为电能,D说法错误。
15.【答案】D【详解】A.在周期表中,只有主族的族序数才等于该族元素的最外层电子数,A项错误;B.非金属性最强的元素是F,F没有最高价氧化物对应的水化物(即没有含氧酸),B项错误;C.卤素单质是分子晶体,随原子序数的增大,相对分子质量增大,范德华力增强,其熔沸点逐渐升高,C项错误;D.碱金属随原子序数的增大,金属键逐渐减弱,其熔沸点逐渐降低,D项正确。
16.【答案】B【详解】A.NaCl溶于水,只有离子键的断裂,但没有化学键的形成,不属于化学变化,故A错误;B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气有旧化学键断裂、新化学键形成,属于化学变化,故B正确;C.冰经加热变成水蒸气没有化学键的断裂和形成,不属于化学变化,故C错误;D.氯化氢溶于水,有共价键的断裂,但没有化学键的形成,不属于化学变化,故D错误。
17.【答案】B试题分析:
钾比钠的核外电子多一层,故钾的原子半径比钠的原子半径小。
考点:
钾和钠的结构与性质比较。
18.【答案】D【详解】A.化学变化不一定都是放热的,也可能吸热,A错误;B.化学变化不一定都是吸热的,也可能放热,B错误;C.任何化学反应都伴随能量变化,反应物所含能量一定不等于生成物所含能量,C错误;D.任何化学反应都伴随能量变化,因此化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化,D正确。
19.【答案】C【详解】A.平衡时M、N、Q的浓度不再发生变化,但不一定相等,A不正确;B.因为是可逆反应,任一反应物的转化率都小于100%,M、N不能全部变成Q,B不正确;C.在一定条件下,可逆反应中各物质的浓度或百分组成均不再变化,是化学平衡状态的特征,C正确;D.达到平衡时υ正=υ逆≠0,反应没有停止,D不正确。
20.【答案】C【详解】A、CO的质子数为6+8=14,CO2的质子数为6+8×2=22,分子中质子数等于电子数,所以两者的电子数不相等,不是等电子体,故A错误;B、NO的质子数为7+8=15,CO的质子数为6+8=14,分子中质子数等于电子数,所以两者的电子数不相等,不是等电子体,故B错误;C.CH4的质子数为6+1×4=10,NH3的质子数为7+1×3=10,分子中质子数等于电子数,所以两者的电子数相等,都是10个,属于等电子体,故C正确;D、CO2的质子数为6+8×2=22,SO2的质子数为16+8×2=32,分子中质子数等于电子数,所以两者的电子数不相等,不是等电子体,故D错误。
21.【答案】C【分析】X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,所以X是第ⅠA族元素,可能是H或Li或Na元素;Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,该元素属于第ⅦA元素,F元素没有正价,所以Y是氯元素;【详解】A.X和Y两元素形成的化合物可能是①HCl共价化合物,或②LiCl离子化合物,或③NaCl离子化合物,A错误;B.根据以上分析可知B错误;C.R可能是共价化合物,如氯化氢;也可能是离子化合物,如LiCl和NaCl,C正确;D.R可能是气态物质,例如氯化氢;也可能是固态物质,例如如LiCl和NaCl,D错误。
22.【答案】C【详解】A、盐酸与氢氧化钠溶液反应时只有共价键的生成,故A错误;B、氯化氢溶于水只有共价键的断裂,故B错误;C、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时,破坏了氯化氢中的共价键,同时生成了铵根和氯离子之间的离子键,故C正确;D、锌与稀硫酸反应没有共价键的破坏,故D错误。
23.【答案】B【解析】阴离子中,核外电子总数=原子质子数+电荷量。
O原子中含有电子数=质子数=8,所以R中的质子数为A-(x-n-24)。
【详解】阴离子中,核外电子总数=原子质子数+电荷量,O原子中含有电子数=质子数=8,所以在RO3n-中,核外电子=R的质子数+3×O原子的质子数+n=x。
所以R中的质子数为A-(x-n-24)。
24.【答案】C【详解】A、镓属于第ⅢA族,最外层电子数为3,A正确;B、镓的沸点很高,故能用于制作高温温度计的材料,B正确;C、同主族从上到下金属性逐渐增强,因此Ga的金属性强于Al,则Ga(OH)3不是两性氢氧化物,C错误;D、镓的熔点为29.78℃,低于人的体温,故能熔化在我们的手心里,D正确。
25.【答案】B【解析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X+是一个裸露的质子,X是H;X和Z处于同一主族,因此Z是Na;W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数,因此原子序数是2+8+6=16,W是S,则Q是Cl;Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等,所以Y的最外层电子数是7-1=6,则Y是O,据此解答。
【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W、Q元素分别为H、O、Na、S、Cl。
则A、Y与X可形成H2O、H2O2;Y与W形成SO2、SO3;Y与Z形成Na2O、Na2O2,A正确;B、同主族从上到下原子半径逐渐增大,同周期自左向右原子半径逐渐减小,则原子半径rZ>rW>rQ>rY>rX,B错误;C、化合物XQ和ZQ分别是HCl和NaCl,其中化学键的类型分别为共价键和离子键,C正确;D、W的一种氧化物即二氧化硫是形成酸雨的主要成分,D正确。
26.【答案】B【详解】A.HCl为共价化合物,H原子和Cl原子通过电子对
共用形成共价键,用电子式表示HCl的形成过程为
,故A正确;B.
HO中的原子核内质量数为166,质子数为67,中子数为199-67=99,则中子数与核外电子数之差是99-67=32,故B错误;C.Li的金属性较弱,与氧气反应生成氧化锂,反应方程式为4Li+O2
2Li2O,故C正确;D.Na2O2含离子键、O-O非极性键,H2O2含O-H极性键、O-O非极性键,则化学键不完全相同,故D正确。
27.【答案】A不同结构的同种元素单质互称为同素异形体。
28.【答案】A【详解】A.混合气体中H2O的体积分数保持不变,说明正逆反应速率相等,反应达平衡状态,故A正确;B.恒温恒容系中混合气体的密度一直不随时间的变化而变化,故B错误;C.单位时间内消耗3molH2,同时生成1molCH3OH,都是正反应方向的变化过程,不能判断平衡状态,故C错误;D.当体系达平衡状态时,反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比可能为1:
1,也可能不是1:
1,与各物质初始浓度及转化率有关,故D错误。
29.【答案】A【详解】①过氧化钠与水反应既是氧化还原反应又是放热反应,①合理;②氨水与稀硫酸的反应是复分解反应,是放热反应,但是不属于氧化还原反应,②不合理;③灼热的炭与CO2反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应,③不合理;④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应是复分解反应,是吸热反应,不属于氧化还原反应,④不合理;⑤甲烷在O2中的燃烧的反应既是氧化还原反应又是放热反应,⑤合理;⑥灼热的炭与水蒸气反应是氧化还原反应但是属于吸热反应,⑥不合理;⑦铝片与稀硫酸反应既是氧化还原反应又是放热反应,⑦合理;⑧铝热反应既是氧化还原反应又是放热反应,⑧合理;⑨煅烧石灰石制生石灰是吸热反应,属于非氧化还原反应,⑨不合理;⑩钾与水的反应既是氧化还原反应又是放热反应,⑩合理;所以既是氧化还原反应又是放热反应的是①⑤⑦⑧⑩,故合理选项是A。
30.D
31.【答案】
(1).Ar
(2).M(3).饱和NaHCO3(4).除去CO2中的HCl杂质(5).Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(生成NaHCO3也可)
(6).
(7).HClO4
【分析】根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称,然后结合元素周期律以及有关物质的性质分析解答。
【详解】根据元素在周期表中的位置可知A是C,B是O,C是F,D是Na,E是Mg,F是Al,G是Si,H是P,I是S,J是Cl,K是Ar,M是Mn。
则
(1)在上表用字母标出的12种元素中,化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar,金属性最强的是Na;同周期自左向右原子半径逐渐减小,则除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl,属于过渡元素的是M;
(2)要比较元素C和Si的非金属性强弱,可
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- 关 键 词:
- 学年 一下 学期 第一次 化学 月考