届湖南省怀化市高三第二次模拟考试化学试题及答案 精品.docx
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届湖南省怀化市高三第二次模拟考试化学试题及答案精品
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湖南省怀化市2018年高三第二次模拟考试统一检测试卷
化学试题
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案的标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整,笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。
5.作选做题时,考生按题目要求作答。
本试题卷共16页,如有缺页,考生须声明,否则后果自负。
第Ⅰ卷(选择题共126分)
以下数据可供解题时参考:
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12O-16S-32Fe-56
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法正确的是
A.汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物
B.单质硅常用于制造芯片和光导纤维
C.等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧,前者放出的热量更多
D.漂白精和明矾都常用于自来水的处理,二者作用原理相同
8.根据右图实验装置判断,下列说法正确的是
A.该装置能将电能转化为化学能
B.活性炭为正极,其电极反应式为:
2H++2e-=H2↑
C.电子从铝箔流出,经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔
D.装置内总反应方程式为:
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
9.某链状有机物的分子式为C4H8O2,若该有机物能与NaOH溶液反应,则其同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.2种B.4种C.6种D.8种
10.已知H2A为弱酸,下列说法错误的是
A.0.1mol/L的Na2A溶液中:
c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
B.常温下,将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍,则稀释后溶液的pH<5
C.常温下,将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,反应混合液呈酸性
D.常温下,若1mol/L的NaHA溶液的pH=9,则溶液中:
c(Na+)-c(HA-)-c(A2-)=10-5-10-9
11.某有机物的结构简式如下图所示,则下列有关说法正确的是
A.该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应
B.该有机物能与NaOH溶液反应,则1mol该有机物能消耗2molNaOH
C.该有机物的分子式为C12H14O5,且与C11H12O5一定互为同系物
D.该有机物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上
12.已知氧化性:
HClO>Cl2>Fe3+>SO42-;常温下,电离常数:
K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)>KAl(OH)3;则下列相关离子方程式正确的是
A.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合:
HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+
B.小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合:
HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
C.“84”消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中变质:
2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
D.在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液:
2Fe2++ClO-+H2O=2Fe3++Cl-+2OH-
13.J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。
已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是
J
Q
R
A.J和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键
B.R、Q两元素形成的氢化物中,Q的氢化物沸点更高
C.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2RO4
D.M单质能与氢氧化钠溶液反应,其中水和氢氧化钠都是氧化剂
26.(15分)
三氯化磷(PCl3)是一种重要的有机合成催化剂。
实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3,装置如下图所示。
已知:
红磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5。
PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷),POCl3溶于PCl3,PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。
PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
物质
熔点/℃
沸点/℃
PCl3
-112
75.5
POCl3
2
105.3
请回答:
(1)写出A中反应的离子方程式。
(2)B装置中所盛试剂是;E中烧杯内冷水的作用是。
(3)实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管,其连接方法是:
先把,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
(4)检查装置气密性后,向D装置的曲颈瓶中加入红磷,打开K3通入干燥的CO2,一段时间后关闭K3,加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气,反应立即进行。
其中通入干燥CO2的目的是。
(5)实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等,加入红磷加热除去PCl5后,再通过(填实验名称)即可得到较纯净的PCl3。
(6)实验后关闭K1,打开K2,将A、B中余氯通入300ml1mol/L的NaOH溶液中。
若NaOH恰好完全反应,则吸收氯气的物质的量为(假设反应生成了NaCl、NaClO和NaClO3等钠盐)mol,反应中转移电子的物质的量(n)的范围是。
27.(14分)
含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
(1)对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0,下列研究目的和图示相符的是
(填序号)
序号
A
B
C
D
目的
压强对平衡的影响
温度对转化率的影响
增加O2浓度对速率的影响
浓度对平衡常数的影响
图示
(2)在5000C有催化剂存在的条件下,向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2。
甲保持容积不变,乙保持压强不变,充分反应后,均达平衡状态,此时SO3的体积分数甲
乙。
(填“>”“<”或“=”)
(3)向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2,测得SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。
Ⅰ.在T1温度下,反应进行到状态D时,v正v逆。
(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ.T3温度下,平衡时测得反应放出的热量为Q1,在相同温度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2,重新达到平衡,测得反应又放出热量Q2。
则下列说法中正确的是。
(填序号)
A.相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍
B.Q2一定大于Q1
C.新平衡时SO2的转化率一定大于80%
(4)在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2,在催化剂作用下加热,当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,此时测得气体压强为反应前的82.5%,则SO2的转化率为。
(5)若用氢氧化钠溶液吸收SO2气体恰好得到酸式盐,已知该酸式盐溶液呈弱酸性,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
(用离子浓度符号表示)
(6)一定温度下,用水吸收SO2气体,若得到pH=5的H2SO3溶液,则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为 。
(已知该温度下H2SO3的电离常数:
Ka1=1.0×10-2mol/L,Ka2=6.0×10-3mol/L)
28.(14分)
Ⅰ.氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱(如图1所示)。
(1)写出图1中阴极的电极反应式。
(2)已知阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过。
工业上若用图2装置电解饱和Na2SO4溶液来生产纯净的NaOH和H2SO4,则该装置最主要的缺陷是。
H2SO4
Ⅱ.辉钼矿(MoS2)是一种重要的矿物。
图3是辉钼矿多层焙烧炉的示意图,其中1,2,3,…是炉层编号。
580,600,610,…是各炉层的温度(℃)。
图4给出了各炉层固体物料的物质的量百分含量。
100
80
60
40
20
已知:
MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热△H1=-1011KJ/mol;MoO2氧化生成1molMoO3的反应热△H2=-154KJ/mol。
试回答:
580
610
580
600
600
600
600
580
580
600
600
420
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
物质的量含量
空气
燃气
空气
0 2 4 6 8 1012
炉层序号
图3图4
(1)验证辉钼矿焙烧生成的气体是SO2而不是SO3的方法是。
(2)辉钼矿焙烧生成的气体能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色,用化学方程式表示褪色的原因。
(3)第6炉层存在的固体物质分别是MoS2、MoO3、MoO2,则它们的物质的量之比为。
(4)图4表明,中间炉层(4~6)可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应,请写出该反应的热化学反应方程式。
36.(15分)【化学——选修2:
化学与技术】
(一)硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸。
(1)煅烧黄铁矿的主要化学方程式为 。
(2)SO2和O2的反应为 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),该反应在体积不变的密闭容器中进行,则下列(填序号)可作为反应达到平衡的判断依据。
A.v正(SO2)=v正(SO3)
B.各组分的体积分数不再变化
C.反应体系的温度不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.混合气体的密度不再变化
(3)热交换器是实现冷热交换的装置,化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。
试分析气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。
(写名称)
(4)硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2,微量的SO3和酸雾。
能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是___________________。
(填序号)
A.NaOH溶液、酚酞试液B.KMnO4溶液、稀硫酸
C.氨水、酚酞试液D.碘水、淀粉溶液
(二)实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)。
其中测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的实验步骤为:
a.称取5.2g产品,溶解,配成250mL溶液
b.量取25.00ml待测液于锥形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积35.00mL。
据此,请分析:
(1)滴定时反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)。
(2)滴定达到终点的标志是。
(3)产品中FeSO4.7H2O的质量分数为。
37.(15分)【化学—选修3:
物质结构与性质】
a、b、c、d、f五种前四周期元素,原子序数依次增大;a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,第一电离能I1(a) 请回答下列问题。 (如需表示具体元素请用相应的元素符号) (1)写出ac2的电子式__________;基态f原子的外围电子排布式为。 (2)写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式。 (3)b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点。 (填“高”或“低”) (4)化合物M由c、d两种元素组成,其晶胞结构如甲,则M的化学式为。 (5)化合物N的部分结构如乙,N由a、b两元素组成,则硬度超过金刚石。 试回答: ①N的晶体类型为________________________,其硬度超过金刚石的原因是___________________。 ②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。 38.(15分)【化学—选修5: 有机化学基础】 已知有机物A~I之间的转化关系如下图所示: 已知: ①A与D、B与E、I与F互为同分异构体 ②将新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中,加热,I无明显现象,F反应并生成砖红色物质 ③C的实验式与乙炔相同,且相对分子质量为104 ④E的一种同分异构体与FeCl3能发生显色反应 根据以上信息,回答下列问题: (1)H、F中含有的含氧官能团名称分别为、。 (2)反应①~⑨中属于消去反应的是____________________________。 (3)I的结构简式为____________________________。 (4)写出H在酸性条件下水解的化学方程式。 (5)写出F与银氨溶液反应的化学方程式。 (6)符合以下条件的G的同分异构体有________种;其中苯环上只有2种一元取代物的结构简式为。 ①属于芳香族化合物 ②能与NaOH溶液反应 ③能发生银镜反应 2018年高三二模化学参考答案 7.C8.D9.C10.D11.A12.B13.B 说明: 主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分;方程式不配平计0分,不标条件、气体和沉淀等不扣分。 26.(除标注外,每空2分,共15分) (1)MnO2+4H++2Cl—==Mn2++Cl2↑+2H2O(其他合理答案均计分) (2)浓硫酸冷凝,便于收集产品(合理答案均计分) (3)玻璃管口用水润湿(合理答案均计分) (4)排尽曲颈瓶中的空气,防止PCl3与O2等发生副反应(合理答案均计分) (5)蒸馏(6)0.15(1分)0.15mol<n<0.25mol(无单位此次不扣分) 27.(每空2分,共14分) (1)C(有错计0分) (2)<(3)I>IIBC(对一个计1分,有错计0分) (4)90%(5)c(Na+)>c(HSO3—)>c(H+)>c(SO32—)>c(OH—)(有错计0分)(6)1/6×10-2或1.67×10-3 28.(除标注外,每空2分,共14分) Ⅰ (1)2H2O+2e—=H2↑+2OH—或2H++2e—=H2↑ (2)缺阴离子交换膜(3分,合理答案均计分) Ⅱ (1)收集少量气体,将气体通入品红溶液中,观察到品红溶液褪色,加热又恢复原色(合理答案均计分) (2)5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(3)1: 1: 3 (4)MoS2(s)+6MoO3(s)=7MoO2(s)+2SO2(g)△H=+67KJ/mol(3分) 36.(除标注外,每空2分,共15分) (一) (1)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 (2)BCD(少对一个扣1分,有错计0分)(3)冷凝管(4)BD(对一个计1分,有错计0分) (二) (1)518H+514H2O(有错计0分) (2)滴加最后一滴高锰酸钾溶液,溶液由无色变成红色,且半分钟不恢复原来颜色(合理答案均计分) (3)93.56%或93.6%(3分) 37.(除标注外,每空2分,共15分) (1)3d104s1 (2)N2O(写NO2+也计分) (3)高(4)KO2(5)①原子晶体(1分) C—N键的键长小于C—C键,C—N键的键能大于C—C键(合理答案均计分)②SP3 38.(除标注外,每空2分,共15分) (1)酯基(1分)醛基(1分) (2)②③(对一个计1分,有错计0分) (3)或C6H5COCH3 (4) (5) (6)14(3分)
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