解析版河南省郑州一中高三上学期期中考试化学试题.docx
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解析版河南省郑州一中高三上学期期中考试化学试题
河南省郑州一中2013-2014学年上学期期中考
高三化学试题
一.单项选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分)
1.下列说法不正确的是()
A.N2和H2在一定条件下合成氨,可以实现固氮
B.用氨水吸收CO2,可以捕捉碳,降低温室效应
C.对煤炭、石油脱硫,可以减少酸雨
D.PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物,入肺影响健康。
它在空气中为气溶胶
2.下列物质分类正确的是( )
A.碱性氧化物均为金属氧化物
B.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.硫酸、KAl(SO4)2﹒12H2O属于混合物
3.以NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法不正确的是()
A.1L1mol/LH2SO4,含有2NA个H+
B.500mL2mol/L盐酸比100mL2mol/L硫酸的导电性强
C.1molNa2S2,含NA个共价键
D.标准状况下,3.36LSO2的质量约为9.6g
4.下列离子方程式正确的是()
A.将一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合,沉淀的质量恰好最大时:
Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B.KMnO4与浓盐酸反应制Cl2:
2MnO4-+16HCl=2Mn2++6Cl-+5Cl2↑+8H2O
C.0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应:
3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
D.用Al(OH)3中和过多的胃酸:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
5.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A.纯碱溶液:
NH4+、K+、NO3-、NH3·H2O
B.空气:
C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:
H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液:
H+、Na+、SO42-、H2O2
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、碱性条件下NH4+无法大量存在,错误;B、NO无法在空气中存在,错误;C、氢氧化铁无法在酸性的条件下存在,错误;D、正确。
考点:
考查了离子共存问题。
6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,下列相关比较错误的是
A.稳定性:
H2X>H2ZB.酸性:
H2ZO3<HZO4
C.还原性:
W-<Z2-D.半径:
Y3+<Z2-
7.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、同温同压同体积,则物质的量相同,二者的式量不同,则质量不同,密度也不相同,错误;B、中子数不相同,错误;C、体积相等即物质的量相等,则电子数相等,正确;D、质量相等时物质的量不相等,质子数也不相等,错误。
考点:
考查了原子的结构和计算。
8.下列解释事实的方程式不准确的是
A.绿矾久存,表面变黄褐色:
4(FeSO4·7H2O)+O2=4Fe(OH)SO4+26H2O
B.不能用玻璃塞试剂瓶盛放强碱性溶液:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C.淡黄色的过氧化钠粉末久存,表面变白:
2Na2O2=2Na2O+O2
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
9.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。
则下列判断不正确的是
A.若氧化产物比还原产物多0.35mol,有0.050molKNO3被氧化
B.若氧化产物比还原产物多0.35mol,生成8.96LN2(标准状况)
C.若有0.2mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为1.0mol
D.KNO3的氧化性强于N2
10.多硫化钠Na2Sx(x>2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰13,则x的值是
A.5B.4C.3D.2
11.氯气用途广泛,可用于生产半导体硅,生产的流程如下,下列说法不正确的是
A.①③是置换反应,②是化合反应
B.高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅
C.任一反应中,每消耗或生成28g硅,均转移4mol电子
D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、根据方程式可知,正确;B、焦炭的还原性小于硅,错误;C、根据硅的化合价可知,正确;D、根据流程图可知,正确。
考点:
考查了工业制硅的流程。
12.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是
A.称量B.溶解C.转移D.定容
13.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。
但类比是相对的,不能违背客观实际。
下列说法正确的是
A.CaC2能水解:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,则Al4C3也能水解:
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑
B.O2与Cu加热反应生成CuO,则S与Cu加热反应生成CuS
C.根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
D.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、由题意可知推测正确;B、硫和铜应该生成硫化亚铜,错误;C、三价铁离子与碘离子不能共存,错误;D、二氧化硫通入硝酸钡中产生氧化性环境,可以生成硫酸钡沉淀,错误。
考点:
考查了离子方程式的书写判断。
14.随着科技的进步,研究和制备物质的手段和途径越来越多,C60、H3、O2+、N5+等已被发现。
下列有关说法正确的是
A.H2和H3属于同位素
B.O2+中不含化学键
C.C60中含有共价键
D.N5+中含有离子键
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、同位素研究对象时元素,错误;B、双原子中存在有共价键,错误;C、正确;D、离子中存在有共价键,没有离子键,错误。
考点:
考查了化学键的知识。
15.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
过滤
分散质微粒的大小不同
B
除去纯碱中的碳酸氢铵
加热
稳定性不同
C
分离KNO3和NaCl
重结晶
KNO3的溶解度大于NaCl
D
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
16.下列有关化学用语表示正确的是
A.过氧化钠的电子式:
B.氯原子的结构示意图:
C.中子数为76、质子数为55的原子
D.次氯酸的分子式:
HClO;次氯酸的电子式:
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、氧原子间是单键,错误;B、氯原子的最外层是7个电子,错误;C、左上角位置应该是质量数而不是中子数,错误;D、正确。
考点:
考查了物质的电子式、结构。
二.填空题(共52分)
17.(改编题10分)硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化。
Ⅰ.火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H2S、SO2等进入大气后,因一些自然转化而得以消除。
如
(1)H2S和SO2分子碰撞时,污染会降低。
反应方程式为_________________________。
(2)H2S在常温下,会被空气逐渐氧化,反应方程式为_________________________。
(3)SO2在飘尘催化下,会被空气氧化为SO3,遇水生成硫酸,硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物(CaSO4·2H2O)。
SO2被氧化的化学方程式为_____________________________。
在环保措施上,这会给我们带来“师法自然”的启示。
Ⅱ.人为过度排放二氧化硫等,会超出自然净化吸收能力,带来严重环境污染。
“石灰-石膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法。
(4)“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为:
由SO2等生成石膏的总化学方程式为________________________________________。
(5)“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气,其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。
化学方程式为______________________________________。
但烧碱的价格较贵(石灰0.36元/kg,烧碱2.90元/kg)。
18.(郑州一中原创题10分)氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。
海洋开发利用和维权是国家战略。
(1)以上元素在海水中的存在形态是___________(选填①游离态②化合态③不确定)
(2)以下变化属于化学变化的是__________________________:
①发生核裂变,②重氢(2H)发生核聚变,③LiH做野外生氢剂,④海水晒盐
(3)由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式______________________________;由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式_____________________________________;由海带灰可浸出KI,由某种矿盐可浸出KIO3,二者在盐酸中反应可生成碘单质,反应的离子方程式________________________________
(4)工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为____________________________;工业制镁采用电解熔融氯化镁,不采用电解熔融氧化镁的原因是_______________________
(5)海底富集多种矿物结核,锰结核是其中的一种。
锰结核中主要含有MnO2和Fe2O3。
一种质量比约为m(Mn):
m(Fe)=55:
448的合金钢(其它元素略),具有抗御激烈冲击和磨损的能力,可做航母甲板等。
欲通过铝热反应炼得这样的合金,MnO2、Fe2O3、Al的投料比(按物质的量之比)约为_______________。
19.(郑州一中原创题10分)在金属冶炼和电子工业中,钙常作为空气的除气剂,以除去微量的氮氧。
一化学兴趣小组对金属钙在空气中燃烧的产物做了以下探究实验。
取一定量的钙在空气中加热,使其充分燃烧,燃烧时火焰呈砖红色,燃烧后得白色固体M。
将M研细后称取4.84g放入锥形瓶B中,滴加适量水使固体完全反应,通过右图测量生成的气体体积,进而推算白色固体的成分。
(1)
(2)用洁净铂丝蘸取CaCl2溶液在无色灯焰上灼烧,现象为__________。
连接A和B的导气管的作用是___________________________,C中所加颗粒状固体是_______________。
(2)量气管D、E中应加的液体是_________。
A.水B.四氯化碳C.乙醇D.盐酸
(3)实验中,B瓶壁发热。
B中反应结束后,读取量气管中气体体积时,正确的操作为______________________。
(4)读取D中气体体积时,B、C中仍有少量产物气体,是否影响应该测得的气体体积__________________。
(5)若在D中得到气体44
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