广东版化学全程复习方略 阶段滚动检测第一四章人教版.docx
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广东版化学全程复习方略阶段滚动检测第一四章人教版
阶段滚动检测
第一~四章
(90分钟100分)
第Ⅰ卷(选择题 共36分)
一、单项选择题(本大题共12小题,每小题2分,共24分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中错误的是( )
A.某地区出现了严重的旱情,缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨
B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
D.华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的单质硅
2.(滚动交汇考查)分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中,正确的
是( )
A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
B.依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物
C.根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
D.根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液
3.(滚动单独考查)设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1molNaHSO4晶体中离子总数为3NA
B.2.24L14CH4分子中所含中子数为0.8NA
C.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.3NA
D.标准状况下,将FeSO4溶液置于空气中,被氧化的Fe2+为0.2NA,吸收O2为
1.12L
4.(滚动单独考查)下列反应:
①Na+H2O,②NaH+H2O,③NO2+H2O,④Cl2+H2O,⑤IBr+H2O中,属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂,又不是还原剂的是( )
A.①③ B.②⑤ C.③④ D.④⑤
5.(滚动单独考查)下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁跟盐酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量:
4NH3+Al3++2H2O===AlO+4NH
C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:
ClO-+H2O+CO2===HCO+HClO
D.碳酸钙与盐酸反应:
CO+2H+===CO2↑+H2O
6.(滚动单独考查)在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组
是( )
A.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:
K+、Mg2+、SCN-、NO
B.室温下=10-13mol·L-1的溶液中:
NH、Mg2+、NO、SO
C.加入Al能放出H2的溶液中:
NH、K+、Cl-、HCO
D.在H+、Na+、SO浓度均为0.1mol·L-1的溶液中:
K+、SiO、Cl-、CH3COO-
7.(滚动交汇考查)在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体并微热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有明显变化的是( )
A.Fe3+ B.Fe2+ C.NH D.Al3+
8.下列实验方案与实验结论符合或能达到实验目的的是( )
9.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A,在试管B中可以观察到明显现象的是( )
选项
气体
A中试剂
B中试剂
A
SO2、CO2
酸性KMnO4溶液
品红溶液
B
Cl2、HCl
浓硫酸
KI淀粉溶液
C
NH3、CO2
浓硫酸
酚酞试液
D
CO2、HCl
饱和NaHCO3溶液
AgNO3溶液
10.1.28gCu完全溶于一定量的浓硝酸中,生成的气体刚好充满500mL的烧瓶,然后将该烧瓶倒置于水中,缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水,则通入的氧气为( )
A.0.16g B.0.02mol
C.0.32gD.0.224g
11.(滚动交汇考查)已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。
则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是( )
A.C和O2B.SO2和NaOH溶液
C.Cl2和FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液
12.(滚动交汇考查)(2012·扬州模拟)下列说法不正确的是( )
①将CO2通入溶有少量氨的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有SO
④在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
⑤NO2通入FeSO4溶液中,无明显现象
⑥SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中,出现白色沉淀
A.只有②④B.①②③
C.③⑤D.③⑤⑥
二、双项选择题(本大题共4小题,每小题3分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)
13.(滚动交汇考查)下列说法正确的是( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖和硫酸钡分别属于非电解质和强电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
14.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法不正确的
是( )
A.在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀,然后加盐酸,经过滤、烘干、电解可以得到金属镁
B.从海水中可得到NaCl,电解熔融NaCl可制得Cl2,但电解NaCl水溶液不能制得Cl2
C.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
D.将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气或水蒸气可提取溴
15.(2012·潮州模拟)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )
操 作
现 象
结 论
A
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
16.(2012·云浮模拟)下列推断正确的是( )
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液先变红后褪色
第Ⅱ卷(非选择题 共64分)
三、非选择题(本大题共5小题,共64分)
17.(12分)氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。
(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式________________________________;
(2)实验室也可以利用如下反应制取氯气:
KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O。
若制取标准状况下6.72L氯气,该反应中电子转移的物质的量为 ;
(3)某同学用排空气法收集一瓶氯气,进行氯气与铁反应的实验;取一根细铁丝___________________________________________________________________,
然后立即伸入充满氯气的集气瓶中,观察到的现象是_____________________。
为观察生成的氯化铁溶液的颜色,向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水,振荡,实际观察到的现象是______________________________________________
__________________________________________________________________,
产生这种现象的原因是______________________________________________;
为真正观察到氯化铁溶液的颜色,应向反应后的集气瓶中改加(填试剂名称)__________________________________________。
18.(12分)(滚动交汇考查)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;
②A和I相遇产生白烟;
③B和E都能使品红溶液褪色;
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;
⑤F气体无色无味,通入澄清石灰水中先变浑浊后又澄清;
⑥C和D相遇生成红棕色气体;
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O;
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题:
(1)A的化学式是 ,②中白烟的化学式是__________________________;
(2)④中发生反应的化学方程式是_____________________________________;
(3)大气中F含量增加对环境的影响是__________________________________
__________________________________________________________________;
(4)C的化学式是 ,D的化学式是 ;
(5)⑦中发生反应的化学方程式是_______________________________________
___________________________________________________________________;
将B通入E的水溶液中发生反应的离子方程式为___________________________
___________________________________________________________________;
(6)H的化学式是 ,⑧中的反应类型是____________________________。
19.(14分)(2012·开封模拟)根据要求完成下列各小题实验目的。
(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。
(已知酸性:
亚硫酸>碳酸)
①连接仪器、 、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是______________________________________
___________________________________________________________________,
装置A中的试剂是 。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:
____________________________
___________________________________________________________________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b,关闭a。
能验证SO2具有氧化性的化学方程式是:
________________
______________________________。
②若大量的SO2通入NaOH溶液中,其离子方程式是:
______________________
______________________________。
③BaCl2溶液中无沉淀现象,将其分成两份,分別滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
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