高三化学知识点仿真模拟题专练10.docx

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高三化学知识点仿真模拟题专练10

专题六氧化还原反应类选择题解题方法策略

考试方向

氧化还原反应理论为中学化学的重要理论，是高考的必考内容，在考查形式上只有部分省市以选择题形式考查，更多以氧化还原反应规律及应用、方程式的书写在大题中考查。

氧化还原反应的基本原理考查形式多样，如考查氧化还原反应的基本概念、氧化性和还原性强弱判断、氧化还原反应方程式的书写、电子得失守恒的计算等。

这些题型中均涉及到氧化还原反应的基本规律及应用。

应用在高考属于较高的能力层次，这类试题必须有很好分析问题、解决问题的能力。

经典题例析

【例题1】（2014大纲卷）已知：

将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且

的值与温度高低有关。

当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后

＝11，则溶液中

＝1/2

B．参加反应的氯气的物质的量等于1/2amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：

1/2amol≤ne≤5/6amol

D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amol

【答案】D

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关计算

【名师点晴】守恒法解题的思维流程

（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

（2）找准一个原子或离子得失电子数。

（注意化学式中粒子的个数）。

（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

即n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）＝n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）。

【例题2】【2015海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R（OH）3+3C1O-+4OH－＝2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是（）

A．+3B．+4C．+5D．+6

【答案】D

【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2，根据化合价规则判断RO42-中R的化合价为+6，选D。

【考点定位】考查离子反应、化合价规则。

【名师点睛】本题考查氧化还原反应类型的离子反应，解答此题可从氧化还原反应角度利用得失电子数目相同进行作答，也可利用离子反应的电荷守恒结合化合价规则进行作答，考查了学生思维的灵活性。

电子得失守恒在氧化还原反应配平及计算中均有很重要的应用，在解题过程中首先分别找出发生氧化和发生还原的元素，然后分别标出化合价升高或降低的数目，最后列式计算。

在解决这类问题过程中有时写出方程式反而制造了麻烦。

解题方法与策略

氧化还原反应类试题在解题中抓住氧化还原反应的特征和本质—化合价的升降和电子的转移，进行分析，根据“失—升—氧—还，得—降—还—氧”，分析相关对应的物质，然后根据电子得失守恒进行相关配平和计算，运用氧化还原反应的基本规律解决问题。

在解题过程中需要储备的知识有：

氧化还原反应的基本规律有：

守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律，下面就各种规律及其作用做个介绍：

（1）守恒律：

化合价有升必有降，电子有得必有失。

对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。

作用：

有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。

（2）强弱律：

较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

作用：

在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。

亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。

（3）价态律：

元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。

物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。

作用：

判断元素或物质氧化性或还原性的有无。

（4）转化律：

氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。

作用：

分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。

（5）难易律——越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。

同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。

作用：

判断物质的稳定性及反应顺序。

这类试题解题的基本方法为：

氧化还原反应类试题在高考中能力要求高，这就要求我们在复习备考要加强原理的分析，注重规律的应用，不断的总结归纳，从而真正掌握。

跟踪训练

1．许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，产物很有规律，如：

Na2O2+SO2=Na2SO4或Na2O2+2SO3＝2Na2SO4+O2。

下列化学反应方程式肯定不正确的（）　　

A．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑B．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑D．Na2O2+2NO2=2NaNO3+O2

【答案】D

【解析】

试题分析：

根据题目所给两个反应可知，Na2O2与最高价元素的化合物反应生成样和O2，与低价元素化合物反应，生成高价态化合物，不生成O2，NO2中N元素不是最高价，所以Na2O2与NO2反应生成NaNO3，不生成O2，故答案为D。

考点：

本题考查氧化还原反应规律的分析与应用。

2．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。

相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是（）

A.NaNO2稳定性大于NH4NO2

B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂

C．可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl

D．分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole一

【答案】D

考点：

考查亚硝酸钠的性质和氧化还原反应等知识。

3．【2015北京卷】在通风橱中进行下列实验：

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡

下列说法中不正确的是（）

A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：

2NO+O2=2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

【答案】C 

【考点定位】考查Fe与硝酸的反应，涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原理等

【名师点晴】利用铁与稀硝酸、浓硝酸的反应考查有关实验现象及解释，原电池理论等，学生应明确铁在稀硝酸中反应生成NO，在浓硝酸中发生钝化现象，并能根据反应实质判断浓稀硝酸的氧化性强弱，同时还要知道原电池的构成条件以及原电池工作原理。

4．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．HF是还原产物

C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．在该反应中NF3中的N元素的化合价部分升高，部分降低，所以NF3既是氧化剂也是还原剂，错误；B．HF是生成物，由于在反应前后元素的化合价为发生变化，因此不是还原产物，错误；C．在该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2，错误；D．NF3在潮湿的空气中泄漏先形成NO，NO与空气中的氧气反应产生NO2，因此会产生红棕色气体，正确。

考点：

考查氧化还原反应的有关知识。

5．已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。

现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是（　　）

A．c、d、f之比可能为16：

1：

3

B．一定有a=2e，b=e

C．若n（KClO）：

n（KClO3）==1：

1，则a、b、c、d、e、f依次为8，4，6，1，4，1

D．若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2-2e-=2Cl-

【答案】D

考点：

考查氧化还原反应

6．强热硫酸亚铁固体可反应：

FeSO4

FexOy+SO2↑+O2↑+SO3↑（未配平），则下列有关判断不正确的是

A、若所得气体中SO2与O2的体积比为2:

1，则FexOy为氧化亚铁

B、若所得FexOy为氧化铁，则气体中SO2与O2的体积比大于2:

1

C、若所得FexOy为Fe3O4，则气体中SO2与O2的体积比为3:

2

D、生成的混合气通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、若二氧化硫和氧气的比例为2:

1，则硫元素化合价降低4价，氧元素化合价升高4价，则铁元素化合价不变，是氧化亚铁，正确，不选A；B、若是氧化铁，说明铁的化合价升高，根据电子守恒分析，二氧化硫和氧气的比例应该大于2:

1，正确，不选B；C、若为四氧化三铁，铁的化合价升高，则二氧化硫和氧气的比例大于2:

1，错误，选C；D、生成气体中有三氧化硫，通入氯化钡中生成硫酸钡沉淀，正确，不选D。

考点：

考查氧化还原反应，电子守恒

7．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（）

A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物

B．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L

C．4molNa2O2在反应中共得到6NA个电子

D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

【答案】C

考点：

考查氧化还原反应

8．【2015江苏卷】下列说法正确的是（）

A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同

B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能

途径a：

C

CO+H2

CO2+H2O

途径b：

C

CO2

C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油

【答案】C

【解析】A、C2H6O可以是CH3CH2OH，也可以是CH3OCH3，化学性质不同，故A错误；B、根据盖斯定律，反应热只跟始态和终态有关，跟反应过程无关，始态和终态不变，反应热不变，等质量C生成CO2，放出热量相同，故B错误；C、氧化还原反应中，得失电子数目守恒，故C正确；D、违背了化学变化的元素守恒，故D错误。

【考点定位】考查有机物同分异构体的性质、盖斯定律、氧化还原反应的规律、化学反应规律等知识。

【名师点睛】涉及同分异构体、盖斯定律的应用、氧化还原反应的规律、化学反应遵循规律，同分异构体化学性质可能相同，如正丁烷、异丁烷等，也可能不相等，如乙醇、乙醚等，氧化还原反应规律体现在得失电子数目守恒、归中规律、强强联手等知识上，而化学反应应是遵循原子个数守恒和元素守恒等，注重学生基础的夯实。