化学重庆市开县铁桥中学学年高一上学期期中考试.docx
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化学重庆市开县铁桥中学学年高一上学期期中考试
重庆市开县铁桥中学2014-2015学年高一上学期
期中化学试卷
一、选择题(本题包含18个小题,每题3分,共54分,每题只有一个正确答案)
1.以下是一些常用的危险品标志,装运浓硫酸的包装箱应贴的标志是()
A.B.C.D.
考点:
化学试剂的存放.
专题:
化学实验基本操作.
分析:
浓硫酸属于腐蚀品,应该使用腐蚀品的标志,腐蚀品的标志为,据此进行判断.
解答:
解:
A、标志为腐蚀品标志,浓硫酸属于腐蚀品,应该使用此在标志,故A正确;
B、为爆炸品标志,爆炸品是指容易发生爆炸的,如烟花爆竹等,故B错误;
C、为有毒气体标志,有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴,故C错误;
D、属于易燃标志,常张贴于易燃液体,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查了常用的危险品标志,注意解答本题时,首先要知道各个标签所代表的含义,然后根据浓硫酸的性质进行分析判断,本题难度不大.
2.下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是()
A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,直接用大量的水冲洗,再涂上小苏打
B.取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂
D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
考点:
化学实验安全及事故处理.
专题:
化学实验基本操作.
分析:
A.浓硫酸具有强腐蚀性,若粘在皮肤上,应该立刻用大量水冲洗,再用稀的碳酸氢钠中和;
B.应该对化学品可能的腐蚀性、有毒有害、挥发性等心里有数,比如易挥发的化学试剂,就要注意瓶内有可能有压力,开启的时候瓶口避免对着自己或旁人;
C.给试管加热时,不需要垫上石棉网,可以直接加热;
D.根据实验室中闻药品气味的正确操作方法判断.
解答:
解:
A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,可以直接用大量的水冲洗,再涂上小苏打,以便中和稀硫酸,该操作合理,故A正确;
B.取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志,做到安全第一,该说法合理,故B正确;
C.给锥形瓶、圆底烧瓶等玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂,但是有的玻璃仪器可以直接加热,如试管加热时不需要垫上石棉网,故C错误;
D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品,避免出现中毒,正确方法为:
用手轻轻在试剂瓶口煽动,让少量的药品气味进入鼻孔,故D正确;
故选C.
点评:
本题考查了化学安全及事故处理方法判断,该题是基础性试题的考查,难度不大;试题侧重对学生实验基础知识的检验和训练,有利于培养学生的实验能力,在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧.
3.现有一瓶物质甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表.据此,将甲和乙相互分离的最佳方法是()
物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性
甲C3H6O2﹣9857.50.93甲、乙互溶
乙C4H8O2﹣84770.90
A.萃取法B.升华法C.蒸馏法D.分液法
考点:
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
专题:
化学实验基本操作.
分析:
甲乙两种有机物混溶,且沸点相差较大,可用蒸馏法分离.
解答:
解:
两种有机物混溶,不能用萃取、分液法分离,由于有机物沸点高于熔点,则不能用升华法分离,由于沸点相差较大,可用蒸馏法分离,
故选C.
点评:
本题考查有机物的分离和提纯,侧重于考查学生的分析能力,题目难度不大,注意把握物质的性质的异同.
4.某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;
②加入稍过量的NaOH溶液;
③加入稍过量的BaCl2溶液;
④滴入稀盐酸至无气泡产生;
⑤过滤;
正确的操作顺序是()
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①⑤④D.③⑤②①④
考点:
粗盐提纯.
专题:
实验题;化学实验基本操作.
分析:
从电离的角度分析粗盐中的杂质可知:
溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子,根据镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,过滤要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸钠要放在加氯化钡之后,可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析.
解答:
解:
首先要把粗盐溶于水形成溶液,然后镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠,所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④;
故选AC.
点评:
除杂问题是化学实验中的一类重要问题,除杂时不仅要能把杂质除掉,还不能引入新杂质,而且方法要简便易行,把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维.
5.下列实验操作中有错误的是()
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,温度计水银球应浸没在液体中
C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出
D.把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL沸水中继续煮沸至红褐色制取Fe(OH)3胶体
考点:
蒸馏与分馏;分液和萃取.
分析:
A.根据分液的操作目的判断;
B.蒸馏时温度计测量温度为蒸气的温度;
C.冷凝水方向与气流方向相反,冷凝效果最佳;
D.依据氢氧化铁胶体的制备方法解答.
解答:
解:
A.分液时,为不产生杂质,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故A正确;
B.蒸馏时温度计测量温度为蒸气的温度,温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处,故B错误;
C.蒸馏中,馏分的温度较高,水的温度较低,如果水从冷凝管的上口流入,下口流出,会炸裂冷凝管,所以冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出,故C正确;
D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈红褐色,即可得到氢氧化铁胶体,故D正确;
故选:
B.
点评:
本题考查了实验的基本操作,熟悉实验原理和注意问题是解题关键,注意温度计的使用方法和注意事项.
6.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()
A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物
C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位
考点:
物质的量的单位--摩尔.
专题:
化学用语专题.
分析:
A、摩尔是物质的量的单位,用于描述物质所含微观粒子的数目;
B、混合物和纯净物都可以用物质的量进行描述;
C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数的个气体分子;
D、纳米是缩小单位,不是扩大单位.
解答:
解:
A、摩尔是物质的量的单位,摩尔用于计量物质所含微观粒子的多少,故A正确;
B、摩尔既能用来计量纯净物,如1mol氧气,又能用来计量混合物,如1mol氯气和氮气的混合物,故B正确;
C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个气体分子,所含的气体分子数目都相等,故C正确;
D、摩尔的计量思路都是扩大单位,而纳米是缩小单位,二者的计量思路不同,故D错误;
故选D.
点评:
本题考查了物质的量及其单位摩尔,题目难度不大,试题注重了基础知识的考查,注意掌握摩尔与物质的量的关系,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.
7.配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度
考点:
配制一定物质的量浓度的溶液.
分析:
根据C=,通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差.
解答:
解:
A、未洗涤溶解NaOH的烧杯,会导致溶质的损失,则溶液浓度偏小,故A不选;
B、定容时仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故B不选;
C、定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则浓度偏大,故C选;
D、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线是正常的,再加水至刻度线会导致浓度偏小,故D不选.
故选C.
点评:
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析,难度不大,注意实验的基本操作方法和注意事项.
8.下列溶液与40mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是()
A.5mL1mol•L﹣1Mg(NO3)2溶液
B.10mL0.8mol•L﹣1Al(NO3)3溶液
C.20mL2mol•L﹣1AgNO3溶液
D.10mL0.5mol•L﹣1Cu(NO3)2溶液
考点:
物质的量浓度的相关计算.
分析:
根据化学式可知,40mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L,溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关,与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关.
解答:
解:
40mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L.
A、1mol•L﹣1Mg(NO3)2溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L,故A错误;
B、0.8mol•L﹣1Al(NO3)3溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.8mol/L×3=2.4mol/L,故B错误;
C、2mol•L﹣1AgNO3溶液NO3﹣物质的量浓度为2mol/L,故C错误;
D、0.5mol•L﹣1Cu(NO3)2溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查物质的量浓度的计算,难度较小,明确物质的构成是解答本题的关键,并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可.
9.对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是()
A.氧元素的质量比为1:
1B.分子数之比为1:
1
C.原子总数之比为1:
1D.质量之比为1:
1
考点:
物质的量的相关计算.
专题:
计算题.
分析:
A.根据m=nM可知,氧元素质量之比等于含有氧原子物质的量之比;
B.根据N=nNA可知,分子数目之比等于物质的量之比;
C.物质的量相同,含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比;
D.根据m=nM可知,物质的量相同质量之比等于其摩尔质量之比.
解答:
解:
A.相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子物质的量之比为2:
3,根据m=nM可知,氧元素质量之比为2:
3,故A错误;
B.根据N=nNA可知,相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1:
1,故B正确;
C.相同物质的量的SO2和SO3,含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比为2:
3,故C错误;
D.根据m=nM可知,相同物质的量的SO2和SO3的质量之比为64g/mol:
80g/mol=4:
5,故D错误,
故选B.
点评:
本题考查物质的量的有关计算,难度不大,注意理解根据化学式计算原子数目,侧重对基础知识的巩固.
10.下列说法正确的是()
A.1molH2的体积为22.4L
B.Na+的摩尔质量是23g/mol
C.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为NA
D.标准状况下,将22.4LHCl溶于1L水中,其物质的量浓度为1mol/L
考点:
物质的量的相关计算.
分析:
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