高三化学上学期期中质量检测试题.docx
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高三化学上学期期中质量检测试题
常州市第一中学2017届高三化学期中质量检测(2016.11)
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32I-127Fe-56Ba-137Na-23Cr-52
第
卷选择题(共40分)
单项选择题:
(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
C.用聚氯乙烯代替木材,生产包装盒、快餐盒等,以减少木材的使用
D.氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
2.下列关于化学用语的表示正确的是
A.质子数为17、中子数为20的氯(Cl)原子:
错误!
未找到引用源。
B.CO2的电子式:
C.镁离子的结构示意图:
D.CCl4分子的比例模型:
3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:
K+、Al3+、SO42-、MnO4-
B.1.0mol•L-1FeCl3溶液中:
Na+、Cl-、NO3-、SCN-
C.1.0mol•L-1KNO3溶液中:
Fe2+、H+、Cl-、SO42-
D.中性溶液中:
Fe3+、Na+、Br‾、SO42-
4.下列有关说法正确的是
A.H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥
B.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性
C.灼烧白色粉末,火焰成黄
色,证明原粉末中有Na+、无K+
D.向Na2O2与水完全反应后的溶液加入MnO2,产生氧气,是由于该溶液中含有H2O2
5.巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。
下列装置不能达到实验目的的是
甲乙丙丁
A.用装置甲验证HCl气体易溶于水
B.用装置乙验证SO2具有漂白性
C.用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D.用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1mol-NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA
B.加热条件下,20mL10mol/L浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
C.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
D.1molFe与1mol氯气反应转移3NA个电子
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液:
Cu2++HS-
CuS↓+H+
B.用醋酸除去水垢中的碳酸钙:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气:
NO+NO2+2OH-=2NO
+H2O
D.将少量SO2气体通入氨水中:
SO2+NH3·H2O=NH
+HSO
8.一定条件下,下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是
选项
X
Y
Z
W
A
Al
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
C
H2SO4
SO2
S
SO3
D
CH3CH2Br
CH2===CH2
C2H5OH
CH2BrCH2Br
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的最高正价为+7价。
下列说法正确的是
A.简单离子半径大小顺序:
rW>rZ>rY
B.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
D.X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点比金刚石高
10.用图6所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙,并用钙还原TiO2制备金属钛。
下列说法正确的是
A.电解过程中,Ca2+向阳极移动
B.阳极的电极反应式为:
C+2O2--4e-===CO2↑
C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱是Pb电极
不定项选择题:
(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
)
11.下列有关说法不正确的是
A.在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀,则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
B.相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应,HA放出的氢气多,说明HB的酸性比HA的酸性强
C.工业电解食盐水中,电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室,目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应
D.稀醋酸中加入少量CH3COONa固体,醋酸的电离程度减小,c(CH3COO-)增大
12.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.通过灼热的镁粉除去N2中的O2
B.用湿润碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2
C.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
D.检验溶液中是否有SO42-:
先将溶液用足量盐酸酸化,再滴加BaCl2溶液
13.有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。
下列反应先后顺序判断正确的是
A.在含等物质的量的CO32-、OH-的溶液中,逐滴加入稀盐酸:
OH-、CO32-、HCO3-
B.在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:
Al3+、Al(OH)3、NH4+
C.在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸:
Fe、Cu、Fe2+
D.惰性电极电解含等物质的量Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应:
Zn2+、Al3+、H+
14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合(pH=4.75):
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
C.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液混合至pH=7:
c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:
c(HCO
)+2c(H+)+3c(H2CO3)=c(CO
)+2c(OH-)
15.在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:
2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。
CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.该反应的ΔH>0
B.氢碳比:
X<2.0
C.在氢碳比为2.0时,Q点v(逆)小于P点的v(逆)
D.P点温度下,反应的平衡常数为512
第Ⅱ卷(非选择题80分)
16.(12分)亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等。
已知①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解。
②NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
③纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:
(1)“反应1”需要鼓入空气,空气的作用是_______▲________
(2)“反应2”的化学方程式为:
______▲_________
(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是______▲_________;结晶后需要对晶体洗涤,为了减少损失,可以用___▲____洗澡晶体。
(4)从“母液”中可回收的主要物质是_____▲______;
(5)要得到纯的亚氯酸钠晶体(NaClO2·3H2O),对粗产品的必须进行的操作名称_____▲_____。
17.(15分)阿塞那平(Asenapine)用于治疗精神分裂症,可通过以下方法合成(部分反应条件略去):
(1)化合物A中的含氧官能团为▲和▲(填官能团的名称)。
(2)化合物X的分子式为C4H9NO2,则其结构简式为▲。
(3)由D生成E的过程中先后发生加成反应和▲反应(填写反应类型)。
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:
▲。
Ⅰ.是萘(
)的衍生物,且取代基都在同一个苯环上;
Ⅱ.分子中所有碳原子一定处于同一平面;
Ⅲ.能发生银镜反应,且分子中含有4种不同化学
环境的氢。
(5)已知:
(R为烃基)。
根据已有知识并结合相关信息,写出以ClCH2CH2CH2Cl和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如下:
18.(12分)工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+,再将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。
利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水,既充分利用资源、以废治废,还能节约生产成本。
(1)工业上处理100LCr2O72-含量为108mg·L-1的含铬废水,至少需要▲L(标准状况)SO2。
(2)已知:
Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。
室温下,除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+(使其浓度小于1×10-6mol·L-1),需调节溶液pH▲。
(3)三价铬Cr(Ⅲ)与双氧水反应可用于合成铬黄(PbCrO4)。
控制其他条件不变,调节反应温度,考察反应温度对Cr(Ⅲ)转化率的影响(如图所示)。
温度超过70℃时,Cr(Ⅲ)转化率下降的原因是▲。
(4)光照下,草酸(H2C2O4)也能将Cr2O72-转化为Cr3+。
化学式为Al2Fe(SO4)4的某发盐(毛发状,在空气中能被氧化)对该反应具有催化作用。
为确定一瓶久置发盐的化学成分,学习小组进行如下实验:
取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中,将溶液分为两等份。
其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应(反应后MnO4-被还原成Mn2+),消耗浓度为0.4000mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL;往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空气中微热并搅拌使之充分反应,待沉淀不再变化后过滤,将沉淀洗涤并充分灼烧后称量,得9.100g干燥固体粉末。
通过计算与合理猜想,推测该久置发盐的可能化学组成(请给出计算过程与推测理由)。
19.(13分)一种回收并利用含碘(I-)废液的工艺流程如下:
(1)“沉淀”中生成CuI的离子方程式为▲。
(2)CuSO4的投加量对废水中I-的去除量影响较大,不同投加量(用过量系数表示)下,反应后I-和Cu2+的浓度如图所示,则适宜的CuSO4过量系数应为▲,分析原因_____▲______。
(3)反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物(其中铁与碘的质量比为21:
127),反应Ⅱ的化学方程式是____▲_____。
(4)操作Ⅰ包括______▲▲▲,冰水洗涤的目的是___▲______。
20.(16分)氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在一定条件下能自发进行的原因是▲。
电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图1所示,阴极的电极反应式是▲。
(2)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响,恒温恒容时,将总物质的量3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应,结果如图2所示。
a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化,c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。
[n(NH3)/n(CO2)]=▲时,尿素产量最大;经计算,图中y=▲(精确到0.01)。
(3)废水中含氮化合物的处理方法有多种。
①用次氯酸钠氧化氨气,可以得到N2H4的稀溶液,该反应的化学方程式是________▲___________
②用NaClO溶液也可将废水中的NH4+转化为N2。
若处理过程中产生N20.672L(标准状况),则需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液 ▲ L。
③在微生物的作用下,NH4+经过两步反应会转化为NO
,两步反应的能量变化如图3所示。
则1molNH4+(aq)全部被氧化成NO
(aq)时放出的热量是▲kJ。
图3
④用H2催化还原法可降低水中NO
的浓度,得到的产物能参与大气循环,则反应后溶液的pH▲(填“升高”、“降低”或“不变”)。
21.(12分)《物质结构与性质》
A.[物质结构与性质]K4[Fe(CN)6]强热可发生反应:
3K4[Fe(CN)6]
2(CN)2↑+12KCN +N2↑+Fe3C+C
(1)K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为▲(填数字);Fe2+基态外围电子排布式为▲。
(2)(CN)2分子中碳原子杂化轨道类型为▲;1molK4[Fe(CN)6]分子中含有
键的数目为▲。
(3)O
与CN
互为等电子体,则O
的电子式为▲。
(4)Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6,碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为▲。
2017届常州市第一中学高三第一学期期中化学
参考答案
1B2C3A4D5B6C7A8B9D10B11A12CD13AC14BD15C
16.(12分)(其余每空2分,共12分)
(1)
(1)稀释ClO2以防爆炸
(2)H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2
(3)常压蒸发温度过高,亚氯酸钠容易分解冰水或酒精
(4)Na2SO4(5)重结晶
17.(第⑴~⑷小题每空2分,第⑸小题每一步1分,共15分)
(1)醚键羧基
(2)
(3)消去(4)
(5)
18.(12分)(除第(4)问6分外,其余每空2分,共12分)
(1)3.36
(2)>6(3)较高温度下双氧水发生分解
(4)n(KMnO4)=0.4000mol·L-1×20mL×10-3L·mL-1=8.000×10-3mol
n(Fe2+)=5×8.000×10-3mol=0.0400mol(1分)
根据发盐的化学式可知在久置的发盐中:
n(Al3+)=2×[0.0400mol+n(Fe3+)]
加入氨水后生成的干燥固体粉末中:
n(Al2O3)=0.0400mol+n(Fe3+)
n(Fe2O3)=
×[0.0400mol+n(Fe3+)]
102g·mol-1×[0.0400mol+n(Fe3+)]+160g·mol-1×
×[0.0400mol+n(Fe3+)]=9.100g
n(Fe3+)=0.0100mol(1分)
n(Al3+)=2×[0.0400mol+n(Fe3+)]=0.1000mol(1分)
n(SO
)=2n(Al3+)=0.2000mol
久置发盐中的阳离子所带电荷总数:
3n(Al3+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=0.4100mol
而已知的阴离子所带电荷总数:
2n(SO
)=0.4000mol<0.4100mol
由于发盐在空气中被氧化,故其中还可能存在0.0100molOH-(或0.0050molCO
)。
(2分)
该久置发盐的可能组成为Al10Fe5(OH)(SO4)20[或Al20Fe10(CO3)(SO4)40]。
(1分)
19.(13分)(除标出部分,每空2分,共13分)
(1)2Cu2++2I-+SO32—+H2O=2CuI↓+SO42-+2H+
(2)1.1小于1.1则I-去除率较低,大于1.1又会引入较多的重金属离子Cu2+
(3)Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑
(4)蒸发(或加热)浓缩、降温(或冷却)结晶、过滤(每空1分)
除去表面可溶性杂质,同时减少KI的溶解损失(或防止KI的氧化)
20.(16分)(每空2分,共16分)
(1)△H<0N2+6H++6e—=2NH3
(2)20.36
(3)①NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O②0.3③346④升高
21.(12分)(每空2分,共12分)
(1)6;3d6
(2)sp;12mol(3)
;(4)正八面体
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