第八周化学教案.docx
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第八周化学教案.docx
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第八周化学教案
第五单元化学方程式
一、单元教材概览
(一)本单元在教材中的地位、作用
化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律的一门自然科学。
如果把《化学》比作一颗大树,“化学方程式”则是树干,因为一个正确的化学方程式能清楚地显示反应物、生成物的组成及结构,能揭示物质在反应过程中所表现出来的性质,化学方程式本身就反映出物质的变化规律。
所以说化学方程式是初中化学的核心,是学生学习化学的载体。
学生学好学透本单元,就等于掌握了全书的精髓。
(二)本单元内容与新课程标准的对应关系
本单元的内容属于《新课标》内容标准中“物质的化学变化及基本化学用语”,其最基础的学习要求为
一级主题
二级主题
活动与探究建议
物质的
化学变化
质量守恒定律:
1、认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
2能正确书写化学方程式,并进行简单的计算。
3、能认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
1、实验探究化学反应中的质量关系。
2、能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
(三)本单元与其它单元的联系
本单元是在学生探究了身边最熟悉的宏观物质空气、水的性质,又探索了构成物质的微观世界的奥秘之后出现的,学生对物质的化学变化有了质的认识,学会了用文字表达式或符号表达式表示化学变化,但也感到用这种方法使用起来不方便,无法表示出各物质之间的量的关系,无法解释化学变化的实质。
此时本单元的出现可谓是水到渠成。
一方面让学生用学过的化学式表示出物质在化学变化过程中的质、量的关系,从而正确书写出化学方程式;另一方面也可用质量守恒定律、化学方程式去反映前面所学的知识,从而更好地去理解知识。
所以说本单元是前面几个单元知识的继续和总结,起到前承的作用。
同时,学好本单元,可以帮助学生更好地理解后面所学单元的知识,又起到后启的作用。
(四)本单元各课题间的关系
本单元共分三个课题“质量守恒定律”、“如何正确书写化学方程式”、“利用化学方程式的简单计算”。
课题1引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律,为化学方程式的教学作好了理论准备,这是学好本单元的基础。
课题2讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤,说明了化学方程式的意义,是本单元的中心。
课题3是从量的方面研究物质发生化学变化的方法,是化学方程式的具体应用。
三个单元联系紧密,不可分割,前面的内容是后面内容的必要准备。
二、单元教学目标
(一)知识与技能
1、能正确表述质量守恒定律的内容。
2、能从微观角度认识化学反应的实质,包括质和量两方面的问题。
反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3、能说出某具体化学反应方程式所代表的涵义。
4、能正确书写第一单元到第四单元中出现的所有化学方程式。
5、初步学会根据化学方程式进行的简单计算以及规范的格式。
(二)过程与方法
1、通过实验设计与活动探究,认识质量守恒定律的研究方法,从而更好地理解其内涵。
2、充分运用已有知识,尝试书写化学反应方程式;通过比较、反思化学方程式的书写及意义,能悟出书写化学方程式的技巧。
3、通过解题格式的示范,对数学、物理教学中数字量纲与化学教学中的表达方式之间差异的比较,建立学生根据化学反应方程式进行计算的规范格式。
(三)情感态度与价值观
1、通过对质量守恒定律的探究,让学生提高体验科学方法的巧妙,初步领略科学方法的魅力,初步形成科学的思维习惯和科学的辨证唯物主义观。
2、通过比较体会化学方程式的优越性,感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。
3、通过介绍质量守恒定律的发现与发展史,培养学生严谨的科学态度及热爱科学的美好情感。
三、单元教学重点、难点
(一)本单元的教学重点:
1、通过实验探究,理解质量守恒定律的真正涵义。
2、书写正确的化学方程式,归纳化学方程式所提供的信息。
3、根据化学方程式进行简单的计算,格式规范化。
(二)本单元的教学难点:
1、正确书写化学方程式。
2、减轻学生记忆方程式的负担。
四、单元学情分析
1、学生通过前面知识的学习,已经知道可以用文字表达式来表示化学反应,但感觉到这种表示方法使用起来不方便,不便于在国际上交流,也不能清楚地反映化学反应的质和量的关系。
再加上学生在第四单元又学习了用化学式来表示物质的组成,感受到化学式的重要意义。
因此,学生一定会迫切期待用化学符号来表示化学变化。
这些为本单元的教学作好了知识和心理准备。
2、本单元化学方程式的书写原本不是什么难于理解的知识和难以掌握的技能,但事实上,化学方程式的书写却成了学生学习化学的分化点,其原因关键在于学生对前面所学的元素符号、化学式还没有过关,所以化学方程式的书写不能急于求成,教师在备课过程中,要想方设法帮助学生树立信心,激发兴趣,预先想到学生可能出现的问题,帮助学生尽可能分解难度。
2015-2016学年度九年级班化学教案
课题
质量守恒定律
课型
新授
课时序数
备课人
桑勤德
审核人
李海山
授课人
授课
日期
课标
解读
与
教材
分析
【课标要求】:
通过学生自己设计的实验方案,动手实验,初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。
教学内容分析:
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
教
学
目
标
知识
与
技能
(1)、理解质量守恒定律的涵义
(2)、能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因
过程
与
方法
(1)、通过学生的假设,并用自己设计的实验方案进行验证,使学生会进行初步的探究活动。
(2)、通过实验汇报等,使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息,初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
情感态度
价值观
(1)、通过实验探究,激发学生的好奇心,发展学生的学习兴趣
(2)、培养学生严谨求实的科学态度
教学
重点
与
难点
重点
质量守恒定律的涵义
难点
质量守恒定律涵义的理解和应用
媒体教具
课时
一课时
教学过程
修改栏
教学内容
师生互动
同学们,大家都知道,化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质,那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?
这就是我们今天要探究的问题,请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的假设。
学生作出假设
回答:
生成物的质量总和等于反应后生成物的质量总和
教师:
除了相等,还可能有哪几种情况呢?
学生:
生成物的质量总和大于反应物的质量总和
生成物的质量总和小于反应物的质量总和
投影:
假设1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和
假设2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和
假设3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和
教师:
同学们提出了三种假设,这很好,那么通过什么方式可以验证你的假设呢?
学生:
可以通过实验事实来验证
教师:
不错,通过实验可以验证反应物的质量总和与生成物的质量总和之间的关系。
追问:
怎样才能知道反应前后各物质的质量呢?
学生:
用天平称量。
教师:
对,可以用天平来称量。
现在我们就用托盘天平作为研究工具,根据我们现有的实验条件和操作的可行性,以白磷燃烧和铁钉与硫酸铜溶液反应这两个实验为例来探究化学反应前后各物质的质量关系。
下面请大家结合教材93页的活动与探究讨论一下如何设计这两个实验。
学生:
汇报实验方案
投影:
活动与探究
方案一:
红磷燃烧前后质量的测定。
方案二:
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
注意事项:
1、称量时天平应注意调平。
2、红磷燃烧时,锥形瓶底部应预先装一部分沙子。
3、红磷燃烧这个实验中不用橡皮塞而改用气球套在锥形瓶口,连同红磷一起放在石棉网上加热,待红磷燃烧时移开酒精灯,此时不要用手拿锥形瓶。
4、在铁与硫酸铜反应这个实验中,铁钉在放入硫酸铜溶液之前要用砂纸打磨干净。
学生实验,教师巡视,及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正。
由学生陈述实验结果,不同意见进行补充。
方案一:
在红磷燃烧这个实验中我们看到红磷燃烧产生大量白烟,生成一种白色固体,气球先膨胀后缩小,反应前后各物质的质量总和没有发生改变。
不同意见:
我们组的实验结果是生成物的质量总和略大于反应物的质量总和,可能是由于气球有沙眼所致。
教师:
大家观察得很仔细,在这个反应中反应物是什么?
生成物是什么?
我们称量的是哪些物质的质量?
学生:
在这个反应中,反应物是磷和氧气,生成物是五氧化二磷,反应前我们称量的是磷和氧气的质量总和,反应后我们称量的是五氧化二磷的质量。
也就是参加反应的磷和氧气的质量总和与反应后生成的五氧化二磷的质量相等。
投影方案一的实验现象、结果、分析
方案二:
在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中,用砂纸把铁钉打磨干净放入硫酸铜溶液中,一会儿看到铁钉表面有一层红色的物质析出,同时溶液的颜色也略有改变,由蓝色溶液逐渐变为浅绿色溶液,用天平称量,发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。
学生:
在这个反应中,反应物是铁和硫酸铜,生成物是铜和硫酸亚铁,反应前我们称量的是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和,反应后我们称量的是生成物铜和硫酸亚铁的质量总和。
也就是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和和反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和相等。
问:
如何描述质量守恒定律的内容呢?
板书:
1、质量守恒定律的内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
教师:
大家考虑一下,在这个定律中最关键的词语是什么?
学生分析其中的关键词
投影强调:
质量守恒定律指的是参加反应的各物质和反应后生成的各物质的质量总和的关系,而不是有多少反应物,要注意“参加”二字的真正含义。
[实验5—1]盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
教师演示,学生仔细观察实验现象并描述
学生:
碳酸钠与盐酸反应前后不遵守质量守恒定律,生成物的质量小于反应物的质量;
教师:
为什么会出现这样的结果?
学生:
讨论
回答:
因为碳酸钠与盐酸反应后生成了二氧化碳,二氧化碳是气体,逸散到了空气中,所以盐酸与碳酸钠反应后生成物的质量小于反应物的质量。
追问:
如果把二氧化碳收集起来,结果会怎样?
教师:
分析得不错,质量守恒定律强调的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和,所以分析时一定弄清楚参加反应的是哪些物质,反应后生成的是哪些物质。
那镁带燃烧的实验现象和结果呢?
[实验5—2]镁带燃烧前后质量的测定
方案二:
镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光,产生大量的白烟,生成物的质量小于反应物的质量。
教师:
讨论一下这是为什么?
这与质量守恒定律想违背吗?
学生讨论:
回答:
在镁带燃烧这个实验中,有白烟跑到空气中。
教师:
镁带燃烧时产生的大量白烟是生成物氧化镁,氧化镁是很细的粉末,在燃烧的过程中有一部分逸散到了空气中,失掉了一部分生成物所以我们称得的生成物的质量小于反应物的质量。
那如果在然着的镁带上方罩上罩,使生成物全部收集起来称量,会出现什么结果?
学生:
反应前后质量相等
教师:
仔细思考,是相等吗?
注意反应前我们称量的是什么物质,参加反应的是哪些物质?
学生:
反应前我们称量的是镁带的质量,参加反应的是镁和空气中的氧气,所以如果在燃着的镁带上方罩上罩,使生成物全部收集起来称量,生成物的质量比原来镁带的质量增大。
教师:
分析得很好,根据质量守恒定律,反应后生成物氧化镁的质量应该等于参加反应的镁带和氧气的质量总和,而反应前我们称量的是镁带的质量,参加反应的氧气的质量没有计算在内,所以生成物的质量比原来镁带的质量增大,这个反应符合质量守恒定律。
投影:
理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点:
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律,但物理变化不属于此定律;
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”,不能任意扩展到其它物理量;
3、守恒的数量是“总质量”,不是部分反应物和生成物的质量;
4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”,没有参加反应的物质,不能计算在内。
创设问题情景
教师:
同学们设计得非常不错,下面我们就根据刚才设计的实验方案分组进行实验探究,仔细观察实验现象,弄清楚反应物和生成物,记录好实验结果,填入P94的表格内。
教师:
你们这个实验完成得非常不错,那么在这个反应中反应物和生成物分别是什么?
我们称量的又是哪些物质的质量呢?
板书设计
质量守恒定律
质量守恒定律的内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
作业布置
教学反思
2015-2016学年度九年级班化学教案
课题
正确书写化学方程式
课型
新授
课时序数
备课人
桑勤德
审核人
李海山
授课人
授课
日期
课标
解读
与
教材
分析
【课标要求】进一步理解化学方程式的含义,能正确书写简单的化学方程式。
教学内容分析:
本节内容介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤,学生需要通过活动体验和认识,并将起转化为书写化学方程式的技能,因此本节内容在化学学习中有举足轻重的作用。
教
学
目
标
知识
与
技能
1.学会从用化学式表示某种物质到学会用化学式来表示化学反应。
2.通过对具体化学反应的分析,理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。
3.初步学会书写化学方程式的方法,掌握书写要领。
过程
与
方法
1在练习书写化学方程式的过程中掌握配平方法
2归纳书写化学方程式的步骤
情感态度
价值观
1让学生在学习过程中意识到任何事都必须尊重客观事实。
2使学生体会都正确书写化学方程式的重要性
教学
重点
与
难点
重点
1.正确书写化学方程式,包括反应物、生成物的正确的表示方法,反应条件的表示,配平化学反应方程式。
2.根据文字描述反应正确写出化学反应方程式。
难点
1.化学方程式的配平。
2.根据文字描述正确写出化学反应方程式并配平
媒体教具
课时
一课时
教学过程
修改栏
教学内容
师生互动
[[问题引入]我们学习了质量守恒定律,那么,在化学上的有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢?
回答是肯定的,这就是我们本节课要学习的一种化学用语——化学方程式。
[板书]一、化学方程式
1.定义:
用化学式来表示化学反应的方程式,叫做化学方程式。
[问题讨论]同学们,听到”方程式”是不是会让同学们想起数学课中学过的方程式,等式左右两边是相等的,那么化学方程式是否也是如此?
它表示了什么?
它与文字表达式有什么不同?
[板书]二、化学方程式的意义:
1、表示参加反应的物质,生成的物质2、各物质间原子和分子个数比。
3、表示反应条件。
4、表示反应物和生成物的质量比。
课堂练习一
试写出下列反应的化学方程式:
1、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
2、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
让学生在练习中发现问题
[问题讨论]现在同学们已经完成了这个练习,同学们互相之间看看大家是否写出了一样的方程式,如果不一样,到底是谁对谁错呢?
P+O2这个式子是化学方程式吗?
它符合质量守恒定律吗?
(2)能否将P2O3改写成PO2,为什么?
指导学生看书,在学生看书、讨论、总结的基础上进行概括板书。
[板书]
三、化学方程式的书写
1.书写原则:
书写化学方程式必须遵守的两个原则:
一是以客观事实为依据;二是要遵守质量守恒定律。
[板书]2、书写化学方程式的步骤
[讲解]以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例,讲解书写化学方程式的具体步骤(反应物不止一种用加号连接,用最小公倍数法配平,反应条件,气体和固体生成物表示方法)
指导学生模仿练习
课堂练习二
写出下列反应的化学方程式:
(1)水通电后生成氢气和氧气
(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
(3)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷
(4)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水
[讲解]针对学生练习中出现的问题,强调书写化学方程式中应注意的问题。
根据提出的问题进行思考
引起思考,产生学生欲望和兴趣。
同时还回忆上节课学习的内容,温故知新。
将碳+氧气--二氧化碳的文字表达式改写成用化学式来表示的化学方程式.
看书,讨论化学方程式的意义。
领会化学方程式在质和量两方面的意义.
完成课堂练习一
思考、讨论、与老师互动。
在讨论的基础上带着问题看书,从中找出解决问题的方法。
理解记忆
试着写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式。
做课堂练习二
板书设计
一、化学方程式
二、化学方程式的意义:
1.表示参加反应的物质,生成的物质2.各物质间原子和分子个数比。
3.表示反应条件。
4.表示反应物和生成物的质量比。
三、化学方程式的书写
1.书写原则:
书写化学方程式必须遵守的两个原则:
一是以客观事实为依据;二是要遵守质量守恒定律。
作业布置
教学反思
2015-2016学年度九年级班化学教案
课题
化学方程式的简单计算
(一)
课型
新授
课时序数
备课人
桑勤德
审核人
李海山
授课人
授课
日期
课标
解读
与
教材
分析
【课标要求】1、掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量的计算技能。
2、发展思维能力,培养思维的全面性、严密性、发散性和求异性。
教学内容分析:
根据化学方程式的计算是初中化学的重要计算技能,本节学习的计算是关于纯物质的计算,以后还要学习含杂质的反应物或生成物的计算,本节内容是以后学习有关计算的基础。
根据化学方程式的计算是依据反应物和生成物间的质量比进行的,因此,紧紧抓住化学方程式中反映的各物质间的质量关系是进行计算的基础和关键。
教
学
目
标
知识
与
技能
1.掌握有关反应物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的意义。
3.掌握解题格式、培养解题能力
过程
与
方法
1、通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法、格式。
2、知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。
情感态度
价值观
1、认识定量研究在化学发展中的重要作用
2、了解计算在工农业生产和科研中的意义
教学
重点
与
难点
重点
由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
难点
由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
媒体教具
课时
一课时
教学过程
修改栏
教学内容
师生互动
[问题引入]我们知道,化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。
那么,在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量,充分利用、节约原料呢?
写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式 ,试写出各物质之间的质量比 ,每 份质量的碳与() 份质量的氧气完全反应可生成 克二氧化碳。
6克碳与足量的氧气反应,可生成 ()克二氧化碳。
6克碳与足量的氧气反应,可生成 克二氧化碳。
[过渡]根据化学方程式,我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。
根据各物质之间质量的正比例关系,我人可以由已知质量计算出求知质量,这个过程称为根据化学议程式的计算。
[讲解]6克碳在足量的氧气中完全燃烧,可生成多少克二氧化碳?
学生自己阅读教材例题
课堂练习1.写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式 ,计算出各物质之间的质量比为 ,每 份质量的氢气与足量的氧气反应,可生成 份质量的水。
现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成 克水.
2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为 ,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成 克二氧化硫.
3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?
4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?
5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?
[小结]根据化学议程式计算时,由于化学方程式是计算的依据,所以化学方程式必须写准确,以保证计算准确。
本节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。
化学议程式要配平,需将纯量代议程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成比例,解、设、比、答需完整。
根据提出的问题进行思考
运用已学过的知识,试着完成题目的各个填空。
指导学生自己学习或模仿着学习。
讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。
[解]
(1)设未知量
(2)写出题目中涉及到的化学议程式(3)列出有关物质的式量和已经量未知量(4)列比例式,求解(5)答
自己动手,边体会边写出计算全过程。
设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X 答:
6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。
培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。
指导学生做练习,随时矫正学生在练习中的出现的问题,对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。
依照例题,严格按计算格式做练习。
掌握解题格式和解题方法,培养学生分析问题和解决问题的能力
板书设计
化学方程式的计算
步骤:
设、方、关、比、算、答
作业布置
课后练习2、3
教学反思
2015-2016学年度九年级班化学教案
课题
化学方程式的简单计算
(二)
课型
新授
课时序数
备课人
桑勤德
审核人
李海山
授课人
授课
日期
课标
解读
与
教材
分析
【课标要求】1、掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量的计算技能。
2、发展思维能力,培养思维的全面性、严密性、发散性和求异性。
3、领悟质和量是统一的辩证唯物主义观点,培养良好的思维习惯。
教学内容分析:
根据化学方程式的计算是初中化学的重要计算技能,本节学习的计算是关于纯物质的计算,以后还要学习含杂质的反应物或生成物的计算,本节内容是以后学习有关计算的基础。
根据化学方程式的计算是依据反应物和生成物间的质量比进行的,因此,紧紧抓住化学方程式中反映的各物质间的质量关系是进行计算的基础和关键。
教
学
目
标
知识
与
技能
1.掌握有关反应物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的意义。
3.掌握解题格式、培养解题能力 。
过程
与
方法
1、通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法、格式。
2、知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。
情感态度
价值观
1、认识定量研究在化学发展中的重要作用
2、了解计算在工农业生产和科研中的意义
教学
重点
与
难点
重点
由一种反应物(或生成物)的质量
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