版高考化学大一轮江苏专版复习课时训练专题三.docx
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版高考化学大一轮江苏专版复习课时训练专题三
课时1 钠、镁及其重要化合物
课时跟踪训练
一、单项选择题
1.下列做法不正确的是( )
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C.乙醇可与金属钠反应放出氢气
D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
解析 NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解,故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。
答案 B
2.下列叙述中不正确的是( )
A.钠在反应TiCl4+4Na===Ti+4NaCl中作还原剂
B.NaOH应密封保存,以防分解变质
C.盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
D.当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中,会有固体析出
解析 选项B,NaOH密封保存,目的是防止空气中的CO2与之反应而变质。
答案 B
3.(2017·南京模拟)等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )
A.将钠投入到足量水中
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中
C.将钠放入足量稀硫酸中
D.将钠放入足量稀盐酸中
解析 将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中,放出的氢气的量相等;将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中,首先是钠与水反应生成NaOH和氢气,然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气,则B项生成氢气最多。
答案 B
4.(2017·南京联考)下列说法正确的是( )
A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色
B.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4mol
C.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2,充分反应完后,溶液中c(Na+)不变
解析 Na2O2遇湿润的石蕊试纸时,它最终能氧化石蕊使其褪色,A项错误;由2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2及Na2O2中氧为-1价知,每生成1molO2时会转移2mol电子,B项错误;Na2O2投入到CuCl2溶液中,Na2O2先与水反应生成NaOH与O2,NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀,C项正确;Na2O2与水反应时能放出大量的热,使溶液温度升高,NaOH溶解度增大,导致溶液中c(Na+)增大,D项错误。
答案 C
5.(2017·广西调研)某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下。
下列说法错误的是( )
A.在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
B.Mg(OH)2―→MgCl2的离子方程式为:
Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
C.操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶
D.操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71
解析 操作①为过滤,A项正确;Mg(OH)2→MgCl2为中和反应,B项正确;由MgCl2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法,因为加热促进Mg2+水解,生成的盐酸易挥发,导致水解彻底,蒸干后不能得到氯化镁晶体,C项错误;操作④为电解熔融的氯化镁,阳极得到Cl2,阴极得到金属Mg,D项正确。
答案 C
6.被称为“国防金属”的镁,60%来自于海洋,从海水中提取镁的正确方法是( )
物质
氧化镁
氯化镁
熔点/℃
2852
714
A.海水
Mg(OH)2
Mg
B.海水
MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)
Mg
C.海水
Mg(OH)2
MgO
Mg
D.海水
Mg(OH)2
MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)
Mg
解析 从海水中提取金属镁,应该先加碱将镁离子富集,但是使用NaOH溶液成本高,故一般用石灰乳,所以A和B两项错误。
MgO的熔点远高于MgCl2的熔点,电解熔融的MgO耗能大,经济效益差,所以应该用电解熔融的MgCl2制金属镁。
答案 D
7.用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是( )
A.鉴别纯碱与小苏打
B.证明Na2O2与水反应放热
C.证明Cl2能与烧碱溶液反应
D.探究钠与Cl2反应
解析 加热固体时,试管口不能向上倾斜,A项设计错误;B项中脱脂棉燃烧,能表明Na2O2与水反应放热;C项中气球变大,Cl2能被NaOH溶液吸收;D项能进行Na与Cl2反应。
答案 A
8.(2017·河南十校联考)X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。
下列组合中不符合该关系的是( )
A
B
C
D
X
HCl
Na2O2
Na2CO3
SO2
Y
FeCl2
NaOH
CO2
Na2SO3
Z
Cl2
Na2CO3
CaCO3
H2SO4
W
FeCl3
NaHCO3
Ca(HCO3)2
NaHSO3
解析 由题图分析可知,X能转化为Y和Z,Y和Z能发生反应生成W,B项中NaOH和Na2CO3不反应,不符合题意。
答案 B
二、不定项选择题
9.有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误的是( )
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多
D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多
解析 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
解答此类题目用归“1”法,
A项,假设二者都是1g,则n(NaHCO3)=n(CO2)=
mol,n(Na2CO3)=n(CO2)=
mol,故A正确;
B项,假设二者均为1mol,则消耗的盐酸Na2CO3为2mol,NaHCO3为1mol,故B正确;
C项,假设二者均为1g,Na2CO3需盐酸为2×
mol=
mol,NaHCO3需盐酸
mol,故C错。
答案 C
10.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):
则下列分析都正确的组合是( )
A.Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
B.Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比为1∶1
C.Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,且二者的物质的量之比为1∶1
D.Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
解析 图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体,对应溶液中的溶质为NaHCO3,A正确;图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量,对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比
=
=
,B正确;图像Ⅲ中,Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量,对应溶液中的溶质为Na2CO3,C不正确;图像Ⅳ中,Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量,对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH,且二者的物质的量之比:
=
=
,D不正确。
答案 AB
11.(2017·南通海门中学一诊)中学化学中,常见物质A、B、C、D、E、X、Y存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断正确的是( )
A.若A是CaC2,X是H2O,则Y一定是溴水
B.若A是金属钠,X是H2O,则E一定能还原Fe2O3
C.若Y是NaOH,C是白色沉淀,则A与X一定发生置换反应
D.若Y是氧气,D是氧化物,则A与X一定发生氧化还原反应
解析 A项,Y也可以是H2、HBr等;C项,B可以是AlCl3,C为Al(OH)3,A与X发生的反应也可以是盐酸和Al2O3的复分解反应;D项,B可以是NH3,A与X发生的反应也可以是NH4Cl和Ca(OH)2的复分解反应。
答案 B
12.(2017·襄阳模拟)为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W0g样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是( )
选项
实验方法
实验方案
测量数据
A
滴定法
将样品配成100mL溶液,取10mL,加入酚酞,用标准盐酸滴定
消耗盐酸
的体积
B
量气法
将样品与盐酸反应,生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰
增重
C
重量法
样品放入烧瓶中,置于电子天平上,加入足量盐酸
减轻的
质量
D
量气法
将样品与盐酸反应,气体通过排水量气装置量气
排水体积
解析 测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法,B错误;C项样品中加入足量盐酸,烧瓶内物质的质量增加而不是减轻,C错误;D项中因部分CO2能溶解到水里,且与水反应生成H2CO3,故排出水的体积并不是生成的CO2的全部体积,D错误。
答案 A
三、填空题
13.Na2CO3的制取方法及综合实验探究
(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下:
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法),而不先通CO2再通NH3的原因是_____________________________________________________
______________________________________________________________。
②从生产流程图可知,可循环利用的物质是__________。
③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)如何用CO2和50mL2mol·L-1NaOH溶液制取50mL1mol·L-1Na2CO3溶液?
①写出简要的实验步骤:
__________________________________________。
②写出有关反应的化学方程式:
___________________________________。
答案
(1)①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小,先通入NH3使食盐水呈碱性,能够吸收大量CO2气体,产生较高浓度的HCO
,才能析出NaHCO3晶体 ②食盐水、CO2
③NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl、
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)①将50mL2mol·L-1NaOH溶液等分成两份,在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体,再将两溶液混合,即得50mL1mol·L-1Na2CO3溶液
②NaOH+CO2===NaHCO3、
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
14.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤:
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是____________________。
②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是______________________。
④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。
装置B中发生反应的化学方程式为________________________________________、_________________________________________。
⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案,请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是____________________________________________________________________________。
②E处干燥管中盛放的药品是________,其作用是__________________________________,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为wg,反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
解析
(1)①组装好实验装置后首先应检查装置气密性。
③由于装置中存在CO2和水蒸气,应先除去装置中的CO2和水蒸气。
④由物质的性质可知,在加热时该装置中发生的反应为2NaHCO3
Na2CO3+H2O↑+CO2↑、Na2CO3·10H2O
Na2CO3+10H2O↑。
(2)①加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中,必须鼓入空气使其完全被吸收,若不鼓入空气,则测得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的质量分数偏小,NaCl的质量偏大。
②装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D,故干燥管中盛放的药品是碱石灰,如果没有该装置,会使测得的NaHCO3的质量偏大。
③由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2g,根据反应的化学方程式2NaHCO3
Na2CO3+H2O↑+CO2↑,可计算出该反应中产生的水的质量为
g,从而计算出Na2CO3·10H2O分解产生水的质量为
g,再根据Na2CO3·10H2O
Na2CO3+10H2O↑,计算出Na2CO3·10H2O的质量,最后计算出混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数。
答案
(1)①检查装置气密性 ③除去装置中的水蒸气和二氧化碳
④2NaHCO3
Na2CO3+H2O↑+CO2↑
Na2CO3·10H2O
Na2CO3+10H2O↑
(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小,NaCl的质量分数测定结果偏大
②碱石灰 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大 ③
×100%
15.向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是①________,②________,③________,④________。
(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
②B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为_________________________________________________________。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为_______________________________________________。
解析
(2)分析图中曲线和各个量的关系,A中先加入的25mL盐酸,含有的氢离子的物质的量为0.1mol·L-1×0.025L=0.0025mol,此时发生的反应为CO
+H+===HCO
,所以可知溶液中含有的CO
的物质的量为0.0025mol,后加的50mL盐酸和HCO
反应生成CO2,因为后加的氢离子的物质的量为0.1mol·L-1×0.050L=0.005mol,所以CO2的体积为0.005mol×22.4L·mol-1×1000mL·L-1=112mL。
在B中先加入的60mL盐酸都没有气体生成,又加入15mL盐酸CO2完全放出,也就是说n(HCO
)=0.1mol·L-1×0.015L=0.0015mol,则原溶液中只有0.0015molCO
,含有0.006mol-0.0015mol=0.0045mol的OH-,即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。
根据钠原子守恒,可计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
答案
(1)①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3 ③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
(2)①112 ②NaOH、Na2CO3 ③0.150mol·L-1
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- 高考 化学 一轮 江苏 专版 复习 课时 训练 专题