安徽省初中化学中考常考知识点及重难点整体框架分析.docx
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安徽省初中化学中考常考知识点及重难点整体框架分析
初中化学知识点要点考点大总结:
(一)水
1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物
2.污染水质因素:
工业生产中废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水劝斥排放,农业生产中施用农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH,增强水导电性)①水通电(正极O2负极H2,体积比1:
2)2H2O===2H2↑+O2↑②证明物质里与否含水办法:
白色无水硫酸铜遇水变蓝色③.除去混合气体中水蒸气,普通放在最后除,如除去氢气中具有(HCl、水蒸气、CO2),先通过再通过。
④.要验证混合气体中与否具有水蒸气,普通应先检查,如证明氢气中具有HCl、水蒸气、CO2,应先让混合气体通过(填仪器和其中药物),观测届时,则阐明具有;再通过,当观测到,则具有,接着通过,当观测到,则阐明具有。
(二)空气
4.空气成分按体积分数计算:
氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO20.03%
5.环境污染知识:
排放到空气中气体污染物较多是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。
二氧化硫-----
大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料燃烧。
6.测定空气成分或除去气体里氧气,要用易燃磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。
不可以用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反映生成气体,难跟其她气体分离。
(三)氧气性质和用途
7.氧气物理性质:
不易溶于水,密度比空气略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
工业上制取氧气办法:
分离液态空气-----物理变化。
8.氧气用途:
气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9.氧气化学性质:
支持燃烧,有助燃性。
可供呼吸用,是惯用氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星木条木条复燃)CO2CO2现象:
发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊气体⑵硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧SO2SO2硫在空气里燃烧发出薄弱淡蓝色火焰,产生有刺激性气味气体,放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味气体;放出热量⑶磷在空气中燃烧4P5O22P2O5现象:
产生大量白烟,放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。
⑷镁在空气(或氧气)中燃烧2MgO22MgO现象:
发出耀眼白光,放出热量,生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe2O2Fe3O4现象:
激烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量此实验必要先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气)2H2O22H2O现象:
纯净氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量;不纯氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合,遇明火很可可以会发生爆炸!
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清石灰水,石灰水变浑浊。
⑻加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑(现象:
绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成气体使澄清石灰水变浑浊)
(四)铁性质
13.铁物理性质:
有银白色金属光泽固体,有良好延性和展性,质软,是导体铁化学性质:
(1)铁跟氧气反映铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,重要成分是氧化铁Fe2O3防锈办法:
在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,激烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量铁可跟酸(盐酸或硫酸)和排在铁后金属盐溶液发生置换反映(反映后溶液呈浅绿色)铁跟硫酸铜溶液反映(当代湿法冶金先驱)化学方程式:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象:
铁丝表面覆盖一层红色铜,溶液由蓝色变为浅绿色②铁跟硫酸反映:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁跟盐酸反映:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象:
有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物:
氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4
14.生铁和钢:
是混合物,都是铁合金,不同是含碳量不同,生铁含碳量高,钢含碳量低。
合金:
金属与金属(或非金属)熔合而成,具备金属性质混合物。
(纯净物不是合金)
(五)单质碳性质
15.金刚石和石墨是由碳元素构成两种不同单质,它们物理性质不同、化学性质相似。
它们物理性质差别大因素碳原子布列不同
16.碳化学性质跟氢气性质相似(常温下碳性质不活泼)①可燃性:
木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象:
发出白光,放出热量碳燃烧不充分(或氧气不充分)2C+O22CO
②还原性:
木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑现象:
黑色物质受热后变为亮红色固体,同步放出可以使石灰水变浑浊气体实验注重事项:
①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管,导致热试管破裂。
)木炭高温下还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C+CO22CO一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O22CO2
(六)二氧化碳性质
17.二氧化碳物理性质:
可溶于水,密度比空气大。
加压降温易变为固体“干冰”,怎么收集二氧化碳?
。
用途:
灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料
18.二氧化碳化学性质①跟水反映:
二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色②跟碱反映生成盐和水:
(用澄清石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O现象:
有白色沉淀生成(或:
澄清石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反映:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象),怎么用实验证明可以反映?
。
③普通状况下,CO2不支持燃烧,也不可以燃烧。
(九)一氧化碳性质
19.一氧化碳物理性质:
无色、无味、比空气密度略小、难溶于水,怎么收集?
20.一氧化碳化学性质①可燃性:
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象:
发出蓝色火焰,放出热量2CO+O22CO2②还原性:
一氧化碳还原氧化铜(不是置换反映)CO+CuOCu+CO2现象:
黑色物质受热后变为亮红色固体,同步放出可以使石灰水变浑浊气体非凡注重尾气解决:
未反映CO燃烧掉,防止污染空气;或用气球收集起来。
一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2③毒性:
一氧化碳吸入肺里跟血液血红蛋白结合,破坏了血红蛋白输氧可以力三种有可燃性、还原性物质:
氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料)
(七)酸碱盐氧化物
26.氧化物性质:
①有四种碱性氧化物跟水反映生成碱,其她碱性氧化物不溶于水跟水不反映Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2②酸性氧化物:
大某些非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同价含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
27.盐酸和硫酸用途:
硫酸和盐酸可除去金属表面锈,都是重要工业原料盐酸(氢氯酸,HCl气体水溶液,无色液体)浓盐酸有挥发性,会挥发出HCl硫酸(H2SO4)浓硫酸有吸水性,可作气体干燥剂
28.浓硫酸稀释:
稀释浓硫酸时,必要把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生热量迅速扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)不同办法:
最佳用可溶性钡化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡),有白色沉淀生成是硫酸(硫酸盐),无现象是盐酸不可以用硝酸银溶液,因硝酸银跟硫酸反映有硫酸银白色沉淀生成。
29.硝酸(HNO3)有酸通性,但跟金属反映不生成氢气磷酸H3PO4
30.氢氧化钠(俗名:
烧碱、火碱、苛性钠化学式:
NaOH)物理性质:
白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易潮解氢氧化钠易潮解,称量时必要放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。
NaOH会吸取空气中水分,又会跟二氧化碳反映,因此必要密封保存用途:
作中性或碱性气体干燥剂,不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,可干燥H2、O2、N2、CO、
NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质:
(KOH化学性质跟NaOH相似)①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反映(无明显现象)③氢氧化钠跟盐反映a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液现象和方程式:
现象有红褐色沉淀生成:
6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液现象和方程式:
现象有蓝色沉淀生成:
2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液现象有白色沉淀生成方程式:
2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓
31.氢氧化钙(俗名:
消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2)白色固体,微溶于水,溶解度随温度升高而减少。
用生石灰跟水反映制得。
用途:
与硫酸铜配制农药“波尔多液”,可用来减少土壤酸性,制建筑业三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点:
氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反映有白色沉淀生成,氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH写出下列转变化学方程式:
CaCO3→CaO→
Ca(OH)2→CaCO3
32.常看见盐a.氯化钠(NaCl食盐重要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓粗盐提纯环节:
1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶实验仪器:
药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b.碳酸钠(俗名:
纯碱,Na2CO3类别:
盐,不是碱)碳酸钠+酸→盐+H2O+CO2↑例:
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓③Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名:
蓝矾、胆矾)①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O硫酸铜溶液跟可溶性碱反映有蓝色沉淀生成物:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4置换反映Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu
初中化学重难点知识——记忆办法汇总!
1、基本反映类型:
化合反映:
多变一 分解反映:
一变多
置换反映:
一单换一单 复分解反映:
互换离子
2、常用元素化合价(正价):
一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;
一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;
一二铜,二三铁,二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气环节:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置气密性 “装”盛装药物,连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
4、用CO还原氧化铜实验环节:
“一通、二点、三灭、四停、五解决”
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,
“四停”等到室温时再停止通氢气;
“五解决”解决尾气,防止CO污染环境。
5、电解水实验现象:
“氧正氢负,氧一氢二”:
正极放出氧气,负极放出氢气;
氧气与氢气体积比为1:
2。
6、构成地壳元素:
养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:
原子最外层失电子后形成阳离子,元素化合价为正价;
原子最外层得电子后形成阴离子,元素化合价为负价;
得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。
读数要与切面平,仰望偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘掉。
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最佳。
试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限。
硫酸入水搅不断,慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式口诀:
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角同样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘掉。
12、实验中规律:
①凡用固体加热制取气体都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反映且不需加热制气体都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成气体难溶于水(不与水反映),都可用排水法收集。
凡是生成气体密度比空气大,都可用向上排空气法收集。
凡是生成气体密度比空气小,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检查它纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要解决尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反映规律:
置换反映:
(1)金属单质+酸→盐+氢气
(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反映:
①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O
③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反映,放出氢气由多至少顺序:
Al>Mg>Fe>Zn
②等质量不同酸跟足量金属反映,酸相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量同种酸跟足量不同金属反映,放出氢气同样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反映后,溶液质量变重,金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属相对原子质量>新金属相对原子质量时,反映后溶液质量变重,金属变轻。
②金属相对原子质量<新金属相对原子质量时,反映后溶液质量变轻,金属变重。
15、催化剂:
一变二不变(变化物质反映速率,它自身化学性质和质量不变物质是催化剂)
氧化剂和还原剂:
得氧还,失氧氧(夺取氧元素物质是还原剂,失去氧元素物质是氧化剂)
16、用洗气瓶除杂连接:
长进短出
用洗气瓶排水收集气体连接:
短进长出
用洗气瓶排空气收集气体连接:
密小则短进长出,密大则长进短出
17、实验除杂原则:
先除其他,后除水蒸气
实验检查原则:
先验水,后验其他
中考化学必考点和题型总结
一、注重探究题知识点
①常用气体探究。
②常用物质探究。
事实上是下列常用离子探究:
CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。
需要熟记探究这些离子所需试剂及看到现象。
③黑色粉末探究。
④物质与否为催化剂探究。
如Fe2O3与否可以做氧化氢制氧气催化剂。
⑤离子作用探究。
如明矾起净水作用,是明矾中哪种离子起作用。
⑥溶液酸碱性探究。
⑦溶液互相反映后,所得溶液中溶质成分探究问题。
二、每年必考实验知识
气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置选用及连接问题。
学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2发生装置,收集装置选用,气体中所含杂质H2O证明、除杂办法等。
实验室制取气体发生装置,收集装置选用原理也要熟知。
三、计算题要巩固典型题型
如化学反映方程式与溶液中溶质质量分数相结共计算题,铁矿石炼铁型计算题,解决生活实际方程式计算题,金属与酸反映生成氢气计算题,图表型、图像型分析计算题。
四、关注与生活有关知识及社会热点
如水及其污染和防治,化学与环境污染,药物与健康及今年限塑令、节能等与生活紧密有关知识,应当清晰地理解。
雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年热点,涉及地震中水解决办法、消毒剂选用、南方雪灾中融雪剂对环境影响,以及奥运会火炬材料、燃料性能等
中考化学题型解析
1、注重基本知识训练。
在最后整合阶段,同窗们应以初中化学基本知识和基本技能为载体,以能力和素质立意,全面地掌握全书重点概念和原理、重点物质、重要化学用语、基本实验和计算技能。
2、注重联系生活实际。
近些年各地中考题中频繁浮现如下联系实际问题:
如“西气东输”重要气体、人类生活所需要能量来源、食品加工中惯用酸、火星探测资料分析等体现化学与科学、技术和社会密切有关问题;又如面粉发酵除酸剂、喷墨打印机打印墨水、工业用盐等体现化学就在寻常生活中现实问题;尚有急救病人用氧气、温室气体肥料、食品干燥剂、冰箱除臭剂、改良酸性土壤、香烟燃烧生成气体、解决泄漏氯气办法、食品包装袋中气体等涉及能源、健康、环境热点问题。
3、注重科学探究。
近几年化学命题都突出了实验题重要作用,以初中化学实验基本技能和基本规定为素材,结合实际问题,精心设计了某些有创意实验题。
通过设计实验方案,选取实验装置,分析实验现象,得出实验结论,填写实验报告等过程,考查科学探究能力。
这种科学探究型试题,规定会发现并提出问题,会分析问题并作出合理猜想与假设,会设计实验来验证自己假设,考查化学基本知识、实验技能和科学探究能力。
4、注重学科间渗入。
将科学精神与人文精神进行融合,蕴含基本观点、生活科学知识、环保意识、科学学习办法、思维办法和研究办法。
如有些分析实验原理题目也许会用到物理知识、生物知识等,考查同窗们综合运用各科知识分析解决实际问题能力。
5、注重开放创新。
这些探究性问题情境真实,背景辽阔,内涵丰富,思维开放,答案不唯一,勉励创新。
在解答此类开放性问题时,思维应当是发散,富有创造性和个性。
此类试题考查不再是课程中单一知识点,而是能否灵活运用所学化学知识,分析解决实际问题能力。
安徽历年中考常考知识点
一、空气和水
1、空气中氧气含量测定:
实验现象:
①红磷或白磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,② 同步钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升不大于1/5体积因素也许是:
①红磷量局限性,②装置漏气,③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、空气成分按体积分数计算,大概是氮气为78%、氧气为21%、别的为稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质为1%。
空气成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
3、排放到大气中有害物质,大体可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体重要来自矿物燃料燃烧和工厂废气及汽车排放尾气。
4、水污染来自于①工厂生产中“三废”(废渣、废水、废气),②生活污水任意排放,③农业生产中施用农药、化肥随雨水流入河中。
5、环保办法:
①植树造林;②禁止乱砍滥伐;③减少使用煤、石油、天然气等化石燃料;④更多地运用核能、太阳能、风能、地热能等。
6、防止和消除对水源污染,保护和改进水质,需采用办法:
①加强对水质监测,②工业“三废”要通过解决后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
7、电解水实验可证明:
水是由氢元素和氧元素构成化合物(纯净物);在化学变化中,分子可以提成原子,而原子却不能再分。
二、O2、H2、CO2、CO、C
1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色。
氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。
二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水。
干冰是CO2固体。
一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。
甲烷是无色无味,密度比空气小,很难溶于水。
俗名沼气(天然气重要成分是CH4)
2、金刚石(C)是自然界中最硬物质,石墨(C)是最软矿物之一,活性炭、木炭具备强烈吸附性,可吸附某些色素和有臭味物质;焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里可以增长轮胎耐磨性。
金刚石和石墨物理性质有很大差别因素是:
碳原子排列不同。
CO和CO2化学性质有很大差别因素是:
分子构成不同。
生铁和钢重要成分都是铁,但性质不同因素是:
含碳量不同。
3、反映物是固体,需加热,制气体时则用实验室制O2发生装置。
反映物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用实验室制H2或CO2发生装置。
密度比空气大用向上排空气法收集 难溶或不易溶于水且不与水反映用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法收集
O2可用排水法或向上排空气法收集;H2可用排水法或向下排空气法收集;
CO2只能用向上排空气法收集 CO只能用排水法收集(因其有毒且密度与氧气差不多) 4、①实验室制O2办法是:
加热氯酸钾和二氧化锰混合物或加热高锰酸钾(方程式) KClO3—— KMnO4—— 工业上制O2办法是:
分离液态空气法(物理变化) ②实验室制H2办法是:
惯用锌和稀硫酸或稀盐酸反映
Zn+H2SO4 —— Zn+HCl——
③实验室制CO2办法是:
大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸(产气愤体不纯具有HCl),不能用稀硫酸(生成CaSO4微溶于水,覆盖在大理石表面,制止了反映进行)。
CaCO3+HCl ——
工业上制CO2办法是:
煅烧石灰石 CaCO3—— 5、氧气是一种比较活泼气体,具备氧化性、助燃性,是一种惯用氧化剂。
①(黑色)C和O2反映现象是:
在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
②(黄色)S和O2反映现象是:
在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色火焰,生成有刺激性气味气体。
③(红磷或白磷)P和O2反映现象是:
冒白烟,生成白色固体。
(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反映现象是:
放出大量热,发出耀眼白光,生成一种白色固体。
(用于照明弹等)
⑤Fe和O2反映现象是:
激烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,注意点:
预先放入少量水或一层沙,防止生成熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2现象是:
发出淡蓝色火焰。
⑦CO和O2现象是:
发出蓝色火焰。
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- 安徽省 初中化学 中考 知识点 难点 整体 框架 分析
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