安徽省宣城市届高三第二次调研测试化学试题.docx
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安徽省宣城市届高三第二次调研测试化学试题
安徽省宣城市2018届高三第二次调研测试
化学试题
1.化学与生活息息相关,下列有关说法正确的是
A.酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血
B.融雪工业盐大多含有NaCl,因此可替代食盐食用
C.食用油的主要成份是油脂,其成分与汽油、煤油相同
D.《本草拾遗》记载“醋……消食,杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸
【答案】D
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阳极质量减小32g
B.14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8NA
C.钠与氧气反应生成1molNa2O2时,转移电子数目为2NA
D.28g乙烯中含有的共价键数目为6NA
【答案】A
【解析】电解精炼铜时,铜、铁、锌等在阳极失电子,所以转移了NA个电子,阳极质量减小不一定是32g,故A错误;1个14C原子中含8个中子,14g用于考古测年的14C原子中含中子数
8NA,故B正确;生成1molNa2O2时,消耗2mol钠,所以转移电子数目为2NA,故C正确;1个乙烯分子含有6个共价键,28g乙烯中含有的共价键数
6NA,故D正确。
3.下列实验探作、现象与结论均正确的是
编号
实验操作
实验现象
实验结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
紫红色褪去
SO2具有漂白性
B
向CuSO4溶液中通入H2S
出现黑色沉淀
酸性:
H2S>H2SO4
C
向碘水溶液中加入CCl4,振荡
上层褪色,下层变紫
碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度
D
向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4
出现“黑面包”现象
浓H2SO4具有吸水性
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】向酸性KMnO4溶液中通入SO2,紫红色褪去,体现SO2的还原性,故A错误;酸性:
H2S 点睛: 向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4,浓硫酸具有脱水性,所以使蔗糖炭化变黑,C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水,体现浓硫酸的强氧化性。 4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,由它们组成的化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3+ 变血红色可用于检验Fe3+,若已知灼烧该化合物的焰色为黄色。 下列推断正确的是 A.简单氢化物的熔沸点: W>X B.原子半径和离子半径均满足: X C.最高价氧化物对成的水化物的酸性: Z>W D.常温下,pH 为12的Y2Z溶液中水电离的c(H+)为10-12mol·L-1 【答案】C 【解析】化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3+ 变血红色,所以YZWX是硫氰酸盐,灼烧该化合物的焰色为黄色,YZWX是硫氰酸钠,W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X、Y、Z分别是C、N、Na、S;熔沸点NH3>CH4,故A错误;原子半径N H2SO4>H2CO3,故C正确;Na2S水解促进水电离,常温下,pH 为12的Y2Z溶液中水电离的c(H+)为10-2mol·L-1,故D错误。 5.金刚烷可用于合成治疗某流感的药物,工业合成金刚烷的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A.环戊二烯的分子式是C5H6 B.环戊二烯分子中所有原子一定共平面 C.可用溴的CCl4溶液鉴别X、Y两种物质 D.Y与金刚烷互为同分异构体 【答案】B 【解析】环戊二烯的分子式是C5H6,故A正确;环戊二烯分子中含有1个单键碳,所以不可能所有原子共平面,故B错误;X中含有碳碳双键,X能使溴的CCl4溶液褪色,Y不含碳碳双键,Y不能使溴的CCl4溶液褪色,故C正确;Y与金刚烷分子式都是 ,所以互为同分异构体,故D正确。 6.图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2]转化为环境友好物质的原电也装置示意图,利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。 下列说法正确的是 A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接 B.图甲中H+透过质子交护膜由右向左移动 C.图甲中M 电极反应式: CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+ D.当图甲中M 电极消耗0.5mol尿素时,图乙中铁电极增重96g 【答案】D 【解析】根据图甲,N电极氧气发生还原反应生成水,所以N是正极、M是负极,图乙在铁上镀铜,铁作阴极,所以图乙中Fe电极应与图甲中X相连接,故A错误;N是正极,图甲中H+透过质子交护膜由左向右移动,故B错误;尿素CO(NH2)2]转化为环境友好物质,所以尿素在负极失电子生成CO2和N2,电极反应式是 ,故C错误;根据C项可知,M 电极消耗0.5mol尿素时转移3mol电子,图乙中铁电极生成1.5mol铜,增重96g,故D正确。 点睛: 原电池工作时,负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应;阳离子移向正极,阴离子移向负极。 7.弱酸H2A 溶液中,存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子, 其物质的量分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ(X) = ],下列说法不正确 的是(图中: a=1.25、b=4.27) A.已知pKa=-lgKa,则pKa1=1.25 B.0.1mol·L-1的NaHA溶液显碱性 C.0.1mol·L-1Na2A溶液中: 2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+) D.0.1mol·L-1NaHA溶液中: c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-1 【答案】B 【解析】a点c(HA-)=c(H2A),PH=1.25,c(H+)=10-1.25,则 ,所以pKa=-lgKa=1.25,故A正确;b点c(HA-)=c(A2-),PH=4.27,c(H+)=10-4.27,则 ,所以HA-的电离平衡常数是10-4.27,水解平衡常数是 ,电离大于水解,所以0.1mol·L-1的NaHA溶液显酸性,故B错误;根据质子守恒,0.1mol·L-1Na2A溶液中: 2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-),故C正确;根据物料守恒,c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.1mol·L-1,所以c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-1,故D正确。 点睛: 弱酸的酸式盐溶液NaHA。 若HA-的电离大于水解,溶液呈酸性;若HA-的电离小于水解,溶液呈碱性; 8.乳化炸药中微量水的存在严重影响产品品质,KarlFischer法是测定其中微量水含 量常用方法,该方法是利用I2 和SO2反应定量消耗水作为原理,据此回答下列问题: (1)写出该反应的化学反应方程式: _______________________。 下图是某同学在实验室模拟KarlFischer法的实验装置图: (2) 实验开始时,向D 装置中加入10.00克乳化炸药样品和10.16克I2(已知I2过量),打开所有止水夹,向装置内部通入N2,其目的是_______________________。 (3)关闭止水夹K1,打开分液漏斗活塞,加入硫酸后关闭,充分反应后,A中仍有SO2产生,关闭K2,此时B的作用是_______________________。 B 在反应过程中还能起到的作用是___________________________。 (4)反应后,将D 装置取下,用N2 赶走剩余SO2后加适量水配成250.00mL溶液,取 25.00mL 用0.20 mol·L-1Na2S2O3 标准液滴定剩余I2单质,已知反应如下: 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,多次实验平均与消耗Na2S2O32 溶液20.00 mL,则原乳化炸药中水的含量为_________(填百分比)。 (5)若在滴定过程中不小心将标准液洒出去几滴,则水含量测定结果将____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 【答案】 (1).SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 (2).赶走装置内部的空气,防止空气中O2 和水蒸气对实验的影响(3).临时储气装置(4).平衡装置内部大气压(5).7.2%(6).偏低 【解析】试题分析: (1).I2 和SO2、H2O反应生成硫酸和氢碘酸; (2)向装置内部通入N2,可以赶走装置内部的空气;(3)关闭K2,A中生成的二氧化硫储存在B中;B中的长颈漏斗与空气相连,可以起到平衡装置内部大气压的作用;(4)25.00mL溶液消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL,则250.00mL溶液消耗Na2S2O3 溶液200.00 mL,根据二氧化硫、Na2S2O3共消耗10.16克I2计算水的含量;(5)若在滴定过程中不小心将标准液洒出去几滴,消耗Na2S2O3 溶液的体积偏大,与水反应的碘偏少; 解析: (1).I2 和SO2、H2O反应生成硫酸和氢碘酸,反应方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4; (2)向装置内部通入N2,可以赶走装置内部的空气,防止空气中O2 和水蒸气对实验的影响;(3)关闭K2,A中生成的二氧化硫储存在B中,所以B的作用是临时储气装置;B中的长颈漏斗与空气相连,可以起到平衡装置内部大气压的作用;(4)根据以上分析,则250.00mL溶液消耗Na2S2O3 溶液200.00 mL,根据2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,Na2S2O3 消耗碘单质的物质的量为 ,二氧化硫、Na2S2O3共消耗10.16克I2,SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4反应消耗碘单质的物质的量为 ,SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4反应消耗水的物质的量是0.04mol,原乳化炸药中水的含量为 ;(5)若在滴定过程中不小心将标准液洒出去几滴,消耗Na2S2O3 溶液的体积偏大,与水反应的碘偏少,所以水含量测定结果将偏低。 9.CuCl是生产印刷颜料酞菁蓝的重要原料,工业上可用一种低品位铜矿(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO 及其他非酸溶性杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2 和其他非酸溶性杂质)来进行生产,过程如下: 回答下列问题: (1)步骤Ⅰ中反应较多,下列反应是其中之一: Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S, 该反应的氧化产物为____________________(填化学式)。 (2)为确定滤液1中是否含有Fe2+,首先用有机萃取剂除去溶液中MnSO4,再取下层水溶液进行检测,所用试剂为_____________________。 (3)步骤Ⅱ加入氨水控制溶液的pH 为5左右,目的是______________________。 (4)为模拟步骤Ⅲ的生产过程,某同学设计如下实验,下列有关叙述正确的是_____________。 A.a 通入CO2,然后b 通入NH3;c中放碱石灰 B.b通入NH3,然后a通入CO2;c中放碱石灰 C.a通入NH3,然后b 通入CO2;c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D.b通入CO2,然后a 通入NH3;c中放蘸稀硫酸|的脱脂棉 (5)步骤Ⅳ的滤液中主要成分X 是步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有的产物,可以回收作为肥料使用, 该肥料_______( 填“可以”或“不可以”)与草木灰(有效成分K2CO3) 共用,简述原因: __________。 (6)已知CuCl 为难溶于水的白色沉淀,写出步骤Ⅴ发生反应的离子方程式: _____________。 【答案】 (1).CuSO4和S (2).酸性KMnO4溶液[或者K3Fe(CN)6溶液](3).除去Fe3+杂质(4).C(5).不可以(6).X 为(NH4)2SO4,草木灰的有效成分为K2CO3,NH4+和CO32-的水解相互促进,氮元素部分变为氨气,导致肥效流失(7).Cu+CuO +2H++2Cl-=2CuCl +H2O 【解析】试题分析: (1)元素失电子化合价升高所得的产物是氧化产物; (2)根据Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色或Fe2+与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀回答;(3)根据流程图,步骤Ⅱ除去了Fe3+;(4)为防止倒吸,氨气从a导管通入;通入氨气后溶液呈碱性,便于吸收二氧化碳;装置C的作用是吸收多余氨气;(5)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有的产物,可以作为肥料使用的是硫酸铵, NH4+和CO32-的水解相互促进;(6)根据流程图Cu、CuO 、HCl反应生成CuCl 沉淀和H2O; 解析: 元素失电子化合价升高所得的产物是氧化产物,Cu2S中铜元素化合价升高生成硫酸铜、硫元素化合价升高生成单质硫,所以氧化产物是CuSO4和S; (2)Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色或Fe2+与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀,所以检验Fe2+,可以用酸性KMnO4溶液或者K3Fe(CN)6溶液;(3)根据流程图,步骤Ⅱ除去了Fe3+,所以步骤Ⅱ加入氨水控制溶液的pH 为5左右的目的是除去Fe3+杂质;(4)为防止倒吸,氨气从a导管通入;通入氨气后溶液呈碱性,便于吸收二氧化碳,装置C的作用是吸收多余氨气,所以a通入NH3,然后b 通入CO2;c中放蘸稀硫酸的脱脂棉,选C;(5)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有的产物,可以作为肥料使用的是硫酸铵,故X是(NH4)2SO4;草木灰的有效成分为K2CO3,NH4+和CO32-的水解相互促进,氮元素部分变为氨气,导致肥效流失,所以该肥料不可以与草木灰共用;(6)根据流程图Cu、CuO 、HCl反应生成CuCl沉淀和H2O,反应离子方程式是Cu+CuO +2H++2Cl-=2CuCl +H2O。 10.乙醚是一种重要的医用麻醉剂,研究乙醇在催化剂A存在的条件下的脱水反应, 对乙醚和酒精的工业生产都有重要意义,乙醇脱水涉及下列两个反应之间的竞争: 脱水制乙烯Ⅰ: C2H5OH(g) C2H4(g) +H2O(g) △H1K1 脱水制乙醚Ⅱ: 2C2H5OH(g) C2H5OC2H5(g)+H2O(g) △H2K2 研究所得相关信息如下: ①压强平衡常数与温度之间的关系 ②不同温度下乙醇的转化率及选择性 反应温度(K) 乙醇转化率(%) 乙烯选择性(%) 乙醚选择性(%) 副产物选择性(%) 373 25.22 4.38 94.52 1.10 423 54.25 52.24 46.71 1.05 523 95.20 96.87 2.15 0.98 根据上述信息回答下列问题: (1)若反应: 2C2H4(g)+H2O(g) C2H5OC2H5(g)的焓变为△H3,平衡常数为K3,则△H3=_________ (用含有△H1、△H2 的式子表达);K3=____________(用含有K1、K2 的式子表达)。 (2)△H1 ____0( 填“>”、“<”或“=”);乙醚的选择性是指用于生成乙醚的乙醇占反应消耗总乙醇量的百分比,表中数据表明: 随着温度升高,乙醚选择性降低,简述理由: ______________。 (3)除了改变温度外,请再提供一种提高乙醚产率的可行方法__________________________。 (4)为研究乙烯水合法合成乙醇,T℃时,可以认为只有反应Ⅰ,向体积为1L的密闭容器 中投入0.6mol 水和1mol乙烯,5min后恰好达到平衡。 平衡后则得乙烯的转化率为5%,容器内的总压为7.75 MPa,则5min内乙醇的的生成速率为__________________; 计算反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=_________________( 用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 (5)向(4)中的容器中再加入0.6mol 水和1mol乙烯,平衡后,乙烯的转化率___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】 (1).ΔH2-2ΔH1 (2). (3).>(4).因为ΔH1>0,而ΔH2<0,升温推动Ⅰ平衡右移,而Ⅱ平衡左移,有利于乙烯的生成而不利于乙醚的生成,故乙醚的选择性降低(5).缩小体积增大压强、分离乙醚或者改用选择性更高的催化剂等等(6).0.01mol·L-1·min-1(7).52.25MPa(8).增大 【解析】试题分析: (1)根据盖斯定律计算△H3;根据 、 、 分析; (2)根据压强平衡常数与温度之间的关系图,反应Ⅰ压强平衡常数随温度升高而增大;根据压强平衡常数与温度之间的关系,ΔH1>0,而ΔH2<0,升温推动Ⅰ平衡右移,而Ⅱ平衡左移;(3)反应Ⅱ正向移动可以提高乙醚产率;(4)利用“三段式”计算反应速率和压强平衡常数Kp;(5)根据等效平衡原理,向(4)中的容器中再加入0.6mol 水和1mol乙烯,相当于加压; 解析: (1)Ⅰ: C2H5OH(g) C2H4(g) +H2O(g) △H1 Ⅱ: 2C2H5OH(g) C2H5OC2H5(g)+H2O(g) △H2 根据盖斯定律Ⅱ—Ⅰ×2得2C2H4(g)+H2O(g) C2H5OC2H5(g)△H3=ΔH2-2ΔH1; 、 、 ,所以K3= ; (2)反应Ⅰ压强平衡常数随温度升高而增大,所以正反应吸热△H1 >0;根据压强平衡常数与温度之间的关系,ΔH1>0,而ΔH2<0,升温推动Ⅰ平衡右移,而Ⅱ平衡左移,有利于乙烯的生成而不利于乙醚的生成,故乙醚的选择性降低;(3)反应Ⅱ正向移动可以提高乙醚产率,缩小体积增大压强、分离出乙醚都能使反应Ⅱ正向移动,所以提高乙醚产率的可行方法是缩小体积增大压强、分离出乙醚; (4) 则5min内乙醇的的生成速率为 mol·L-1·min-1;Kp= 52.25MPa;(5)根据等效平衡原理,向(4)中的容器中再加入0.6mol 水和1mol乙烯,相当于加压,增大压强,C2H5OH(g) C2H4(g) +H2O(g)反应逆向移动,乙烯转化率增大。 11.金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”,其工业冶炼涉及到的反应如下: TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 回答下列相关问题: (1)钛的价层电子排布式为______________。 (2)已知部分物质熔沸点如下: 名称 金红石 金刚石 四氯化钛 四溴化钛 四碘化钛 化学式 TiO2 C TiCl4 TiBr4 TiI4 熔 点 1830℃ 3550℃ -24.1℃ 38℃ 150℃ 沸点 2927℃ 4827℃ 136.4℃ 233.1℃ 377.2℃ 晶型 离子晶体 分子晶体 表中金刚石的晶型为_________;自左向右,表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是_____________。 (3)配位数为6,组成为TiCl3·6H2O 的晶体有两种: 化学式为[TiCl( H2O)5]Cl2·H2O 的 X呈绿色,定量实验表明,X与AgNO3以1: 2物质的量比反应生成沉淀。 Y呈紫色,且Y 与AgNO3以1: 3物质的量比反应生成沉淀,则Y的化学式为___________,Y配离子的空间构型为_________。 (4)钙钛矿是重要的含钛矿物之一,其主要成分Z的晶胞如下图所示: 推测Z的化学式为________________。 (5)若晶胞参数a=384.1pm,Z晶体的密度为______g/cm3( 已知 NA≈6.0×1023;3.8413≈ )。 【答案】 (1).3d24s2 (2).原子晶体(3).分子晶体组成和结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高(4).[Ti(H2O)6]Cl3(5).空间正八面体(6).CaTiO3(7).4.0 【解析】试题分析: (1)钛原子核外有22个电子,价电子排布在3d、4s轨道; (2)根据金刚石的熔点高分析;分子晶体组成和结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高;(3)Y 与AgNO3以1: 3物质的量比反应生成沉淀,说明外界有3个氯离子,6个水都在内界;(4)根据均摊原则计算Z的化学式;(5)根据化学式可知Z的摩尔质量是136g/mol;晶胞的体积是 ; 解析: (1)钛原子核外有22个电子,价电子排布在3d、4s轨道,价电子排布为3d24s2; (2)金刚石的熔点高,所以金刚石是原子晶体;TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体,分子晶体组成和结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,所以TiCl4、TiBr4、TiI4的熔沸点依次升高;(3)Y 与AgNO3以1: 3物质的量比反应生成沉淀,说明外界有3个氯离子,6个水都在内界,Y的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3;Y配离子的空间构型为空间正八面体;(4)根据均摊原则,每个晶胞含有Ti原子数是 =1,含有Ca原子数1,含有O原子数是 ,所Z的化学式是CaTiO3;(5)根据化学式可知Z的摩尔质量是136g/mol;晶胞的体积是 ;则 g/cm3。 点睛: 根据均摊原则,立方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用 、晶胞楞上的原子被一个晶胞占用 、晶胞面心的原子被一个晶胞占用 。 12.盐酸氨溴索(H)对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效,其合成路线如下(部分反应条件及产物已略): (1)B的名称为_________;反应①-⑥ 中为取代反应的是___________ (填序号)。 (2)B的芳香族同分异构体J 满足下列条件: ①可水解 ②可发生银镜反应 ③ 1molJ最多消耗2molNaOH J有________种;B的另一种芳香族同分异构体可与NaHCO3溶液反应,并有气体生成,其核磁共振氢谱有4组吸收峰,则它的结构简式为____________。 (3)可用碱性新制氢氧化铜悬浊液检验C 中的特征官能团,写出该检验的离子反应方程式: ____________________________。 (4)关于E的说法正确的是_________。 A.E难溶于水B.E可使酸性KMnO4溶液褪色 C.1molE最多与1molH2加成D.E不能与金属钠反应 (5)邻氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味,也是合成糖精的中间体,以甲苯和甲醇为原料,无机试剂自选,参照H的合成路线图,设计L的合成路线____________。 【答案】 (1).邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯) (2).①⑤(3).6种(4). (5). (6).AB(7). 【解析】试题分析: (1) 是甲苯甲基邻位上的氢原子被硝基取代的产物;取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团代替的反应; (2)B的芳香族同分异构体: 可水解、可发生银镜反应、1mol最多消耗2molNaOH,说明含有 或 、 ;B的另一种芳香族同分异构体可与NaHCO3溶液反应,并有气体生成,说明含有羧基,其核磁共振氢谱有4组吸收峰,说明结构对称;(3)醛基能被新制氢氧化铜氧化为羧基;(4)根据 含有的官能团分析其性质;(5)甲苯发生消化反应生成 , 氧化为 , 再氧化为 , 发生酯化反应生成 , 还原为邻氨基苯甲酸甲酯。
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