百强校北京市第四中学学年高二上学期期末考试化学试题.docx
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百强校北京市第四中学学年高二上学期期末考试化学试题
北京四中2019-2020学年上学期高二年级期末考试化学试卷
(满分150分,考试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16
Ⅰ卷(50分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每题2分,共30分)
1.电动汽车(标志为“
”在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。
下列说法不正确的是
A.电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放
B.燃油汽车也可以悬挂该标志
C.电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换
D.电动汽车充电、放电过程均有电子转移
2.下列金属的冶炼需要用到电解法的是
A.钠B.铁C.铜D.银
3.体积相同、pH相同的NaOH溶液和氨水,与盐酸恰好中和时两者消耗HCl的物质的量
A.相同B.NaOH的多C.氨水的多D.无法比较
4.CH3COOH溶液中存在如下平衡:
CH3COOH
H++CH3COO-,加入少量下列固体物质能使平衡向右移动的是
A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.HCl
5.室温下,柠檬水溶液的pH是3,则其中由水电离出的c(OH-)是
A.0.1mol·L
B.1
10-3mol·L
C.1
10-7mol·L
D.1
10-11mol·L
6.为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:
1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl②适量的NaCl固体③适量的氨水④适量的NaOH固体,正确的是
A.①②B.③C.①③D.④
7.一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20mL0.01mol·L
KCl溶液
②30mL0.02mol·L
CaCl2溶液
③40mL0.03mol·L
HCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤50mL0.05mol·L
AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
8.锌铜原电池装置如图所示,下列说法正确的是
A.铜片作负极
B.锌电极的反应式:
Zn-2e-=Zn2+
C.电流从锌片流向铜片
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
9.用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸,始终保持增大趋势的是
A.溶液中的c(CH3COO-)B.溶液中的c(H+)
C.溶液中的c(CH3COOHD.溶液中的c(OH-)
10.下列溶液肯定呈酸性的是
A.c(OH-) C.含H+的溶液D.pH<7的溶液 11.相同温度、相同浓度下的6种盐溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为 A.AlCl3Al2(SO4)3NaClOB.Al2(SO4)3AlCl3NaClO C.Al2(SO4)3AlCl3NaOHD.CH3COOHAlCl3Al2(SO4)3 12.取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L ): 下列说法不正确的是 A.实验①白色沉淀是难溶的AgCl B.由实验②说明AgI比AgCl更难溶 C.若按①③②顺序实验,看不到黑色沉淀 D.若按②①③顺序实验,看不到白色沉淀 13.下列分子中所有碳原子不一定在同一平面上的是 A.2-丁烯B.甲苯C.1-丁烯D. 14.下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程,则该反应的反应类型是 A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.水解反应 15.氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料,用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示。 下列叙述不正确的是 A.b极附近溶液的pH增大 B.a极发生的反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+ C.该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品 D.b极是电解池的阳极 二、填空题(共2道大题,共20分。 ) 16.(12分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。 (1)①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀,正极反应式是__________。 ②图1中,为减缓钢闸门的腐蚀,材料B可以选择__________(填“Zn”或“Cu”)。 (2)图2为钢铁防护模拟实验装置,则铁做__________极,检测钢铁保护效果的方法是: 取少量铁电极附近的溶液于试管中,_________,则说明保护效果好。 (3)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源,其构造如图3所示: a、b为多孔石墨电极,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。 ①a的电极反应式是_________; ②若电池共产生3.6g水,则电路中通过了_______mol的电子。 17.(8分)25℃,向20.00mL0.100mol·L HX中滴加0.100mol·L NaOH过程中,pH变化如下图所示。 (1)写出HX的电离方程式: __________。 (2)下列有关B点溶液的说法正确的是__________(填字母序号)。 a.溶质为: HX、NaX b.微粒浓度满足: c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-) c.微粒浓度满足: c(Na+)=c(HX)+c(X-) d.微粒浓度满足: c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (3)A、C两点水的电离程度: A__________C(填“>”、“<”或“=”)。 (4)C点对应离子浓度由大到小的顺序为____________________。 (5)用离子方程式解释D点溶液pH>7的原因: ____________________。 Ⅱ卷(100分) 三、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共39分) 18.下列表述正确的是 A.一氯甲烷的电子式 B.1-丁烯的键线式 C.异丙基的结构简式 D.聚丙烯的结构简式 19.下列各组物质中,互为同系物的是 A.CH3—CH=CH2和 B.甲烷和2,2-二甲基丁烷 C. 和 D.CH3—CH2—CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2 20.下列有机物有顺反异构体的是 A.CH3CH3B.CH2=CH2C.CH3CH=CHCH3D.CH3CH=CH2 21.有8种物质: ①新戊烷②甲苯③聚乙烯④ ⑤2-丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧2-甲基-1,3-丁二烯,既能和酸性高锰酸钾溶液反应又能与溴水反应的是 A.④⑤⑦⑧B.④⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧ 22.下列说法正确的是 A.2-甲基丙烷的一氯取代物有两种 B.用核磁共振氢谱不能够区分 和 C.某烯烃的顺式结构与反式结构与氢气加成的产物不相同 D.丙烯与HCl的加成产物只有一种 23.5.8g某有机物在氧气中充分燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重5.4g和13.2g,则该有机物必须满足的条件是 A.该有机物是烃 B.分子中C、H个数比为1: 2 C.最简式为C3H3O D.该有机物的相对分子质量为14的倍数 24.控制适当的条件,将反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。 下列判断不正确的是 A.反应开始时,乙中电极反应为2I--2e-=I2 B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D.平衡时甲中溶入FeCl2固体后,电流计指针不偏转 25.下列关于苯的叙述正确的是 A.反应①常温下不能进行,需要加热 B.反应②不发生,但是仍有分层现象,紫色层在下层 C.反应③为取代反应,产物是一种芳香烃 D.反应④能发生,从而证明苯中是单双键交替结构 26.某链烃A1mol最多可与2molH2发生加成反应生成化合物B,化合物B最多能与12molCl2发生取代反应生成化合物C,则下列有关说法正确的是 A.链烃A分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B.链烃A分子内碳原子数超过6 C.链烃A能发生氧化反应和加聚反应D.化合物C可能有三种结构 27.下述实验方案能达到实验目的的是 编号 A B C D 实验 方案 实验 目的 验证铁钉发生析氢腐蚀 验证石蜡油分解的产物是乙烯 苯和溴水混合后加入铁粉,制溴苯 验证甲烷与氯气发生化学反应 28.下列叙述正确的是 A.装置①中,电子移动的路径是: Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液 B.在不改变总反应的前提下,装置①可用Na2SO4替换ZnSO4,用石墨替换Cu棒 C.装置②中采用石墨电极,通电后,由于OH-向阳极迁移,导致阳极附近pH升高 D.若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒 29.除去混合物中的杂质(括号中为杂质),所选试剂和分离方法都正确的是 混合物 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) Br2(CCl4) 洗气 B 乙醇(水) 生石灰 过滤 C 硝基苯(HNO3) NaOH溶液 分液 D 溴苯(溴) CCl4 萃取 30.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯的混合物和苯。 有关物质的沸点、熔点如下: 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃ 138 144 139 80 熔点/℃ 13 -25 -47 6 下列说法不正确的是 A.甲苯、对二甲苯属于同系物 B.推测甲苯的沸点高于80℃而低于138℃ C.甲苯生成二甲苯和苯的反应属于取代反应 D.用蒸馏的方法能从二甲苯混合物中分离出对二甲苯 四、填空题(共5道大题,共61分。 ) 31.(10分) (1)用系统命名法给下列有机物命名 (2)① 核磁共振氢谱吸收峰面积之比是___________。 ②苯的同系物A的分子式为C8H10,核磁共振氢谱出现两组峰,峰面积之比为3: 2,A的结构简式是__________。 32.(9分) (1)实验室制备乙炔时,气体中常含有杂质,影响其性质的检验。 下图A为除杂装置,B为性质检验装置,回答下列问题: ①实验室中制备乙炔的化学方程式: ____________________。 ②A中试剂: __________。 (2)以 为单体发生1,4加聚反应的化学方程式___________。 (3)某高聚物的结构简式如下: 则形成该高分子化合物的单体的结构简式分别为____________________。 33.(12分)以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶,有关合成路线图如下。 (1)乙炔中官能团的名称是__________。 (2)试剂a是__________。 (3)写出物质B的结构简式__________。 (4)④的反应类型是__________。 (5)写出下列反应的化学方程式 反应⑤______________________________; 反应⑦______________________________。 34.(16分)某物质G可做香料,其结构简式为 ,工业合成路线如下: 已知: (ii)RCH2X+NaOH RCH2OH+NaX (R、R’为烃基或H原子,X为卤素原子) 回答下列问题: (1)A为芳香烃,相对分子质量为78。 下列关于A的说法中,正确的是__________(填序号)。 a.密度比水大 b.所有原子均在同一平面上 c.一氯代物只有一种 (2)反应①的反应类型为__________反应。 (3)C的核磁共振氢谱显示有4组峰,步骤②的化学方程式是__________。 (4)③的反应条件是__________。 (5)④为加成反应,E的核磁共振氢谱显示有6组峰,步骤④的化学方程式是__________。 (6)步骤⑤的化学方程式是__________。 (7)下列说法正确的是__________。 a.上述框图中方框内所有物质均为芳香族化合物 b.D存在顺反异构 c.反应②和⑤都是取代反应 (8)反应⑥中Cu是反应的催化剂,该反应的化学方程式是__________。 35.(14分)实验室用乙醇和浓硫酸加热制取乙烯,实验装置如图,制备过程中,常会看到烧瓶中液体变黑,并有刺激性气味气体(SO2)产生。 (1)制备乙烯的化学方程式____________________。 (2)加热至140℃时发生副反应,写出该反应有机产物的结构简式__________,该反应的反应类型为: __________。 (3)写出产生SO2的化学方程式: ____________________。 (4)图中一处明显的错误是__________,加入碎瓷片的作用是__________。 (5)有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2。 装置①、②、③、④可盛放的试剂是①__________;②__________;③品红;④__________。 (填字母) A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓H2SO4D.酸性KMnO4溶液 (6)实验(5)中确认含有乙烯的现象是____________________。 【试题答案】 Ⅰ卷 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A C C D B B B D A B C C B D 16.(12分,每空2分) (1)①O2+4e-+2H2O=4OH-,②Zn (2)阴,滴加铁氰化钾(K3Fe(CN)6)溶液,若无蓝色沉淀产生 (3)①H2-2e-+2OH-=2H2O ②0.4 17.(8分,除标注外,每空2分) (1)HX H++x-(1分) (2)abd (3)< (4)c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-) (5)X-+H2O HX+OH-(1分) Ⅱ卷 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B B C C A B D B C D B C D 31.(10分,每空2分) (1)①2,3,4,5-四甲基己烷 ②4-甲基-2-戊烯 ③1,3,5-三甲基苯 (2)①1: 2: 2: 3 ② 32.(9分,除标注外,每空2分) (1)①CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ②CuSO4溶液 (2) (3)CH2=CH—CH=CH2、 CNCH=CH2(每个物质1分,共3分) 33.(12分,每空2分) (1)碳碳三键 (2)HCl (3)CH2=CH—CN (4)加聚反应 (5)⑤2CH CH CH C—CH=CH2; ⑦ 34.(16分,每空2分) (1)bc (2)加成反应 (3) (4)NaOH/乙醇,△ (5) (6) (7)ac (8) 35.(14分,1~3题每空2分,4~6题每空1分) (1)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O (2)CH3CH2OCH2CH3;取代反应 (3)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O (4)温度计水银球未插入到液面以下;防止爆沸。 (5)ABD (6)装置③中的品红溶液不褪色,装置④中的KMnO4酸性溶液褪色
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