学年陕西略阳县荣程中学化学九年级人教版第八单元检测卷.docx
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学年陕西略阳县荣程中学化学九年级人教版第八单元检测卷
九年级化学(下)
第八单元检测卷
满分:
100分
相对原子质量:
H—1C—12O—16S—32Fe—56
一、选择题。
(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共45分)
1.使用下列金属制品时,主要利用金属导热性的是()
A.铁钳B.铁锅C.水龙头D.餐具、汤匙
2.湛江正在实施“保证中小学生校园体育活动一小时”的工作方案。
下列校园运动设施或器材中,属于金属材料的是()
A.篮球B.海绵垫C.钢质铅球D.尼龙绳
3.下列金属活动性最强的是()
A.MgB.AgC.CuD.Zn
4.下列有关金属材料的说法正确的是()
A.硬铝片比纯铝片硬度小
B.钢的性能优良,是很纯的铁
C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D.为防止钢铁生锈,可在其表面涂油
5.如图所示,A、B、C、D是立在水田中电线杆的铁丝拉线四个部位,其中最容易生锈的是()
A.A处
B.B处
C.C处
D.D处
6.下列有关钢铁的叙述不正确的是()
A.生铁和钢都属于铁的合金
B.铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
C.在钢管表面镀锌可以防止锈蚀
D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石
7.金属R与CuCl2溶液发生反应的化学方程式为R+CuCl2=RCl2+Cu,则下列说法错误的是()
A.该反应是置换反应
B.金属R可能是铝
C.金属R活动性比Cu强
D.该反应前后R的化合价发生了改变
8.(湖南衡阳中考)下列反应属于置换反应的是()
A.CO+CuO△Cu+CO2B.H2CO3=CO2↑+H2O
C.CH4+2O2点燃CO2+2H2OD.C+H2O(气)高温CO+H2
9.下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是()
①X能和稀盐酸反应,Y不能;②X能从Y的盐溶液中置换出Y;③常温下X能与氧气反应而Y不能;④在化合物中X显+3价,Y显+2价
A.①②B.①②③C.③④D.①②④
10.对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究,下列所选试剂不可行的是()
A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
11.(2016·福建福州)下列与金属相关的说法正确的是()
A.生铁和钢性能完全相同B.炼铁过程只发生物理变化
C.常温下所有金属均为固态D.铁在潮湿的空气中易生锈
12.分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片,再向a中加入植物油,均塞上橡皮塞,U形玻璃管内为红墨水(开始时两端液面相平),如图所示。
放置一段时间后,以下说法错误的是()
A.植物油用于隔绝氧气和水
B.b试管中铁片被腐蚀
C.U形玻璃管两端的液面变为右低左高
D.U形玻璃管两端的液面变为左低右高
13.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁,假设杂质不含铁元素)来炼制铁。
若要炼制含铁96%的生铁63t,假设在炼制过程中损失10%的铁元素,则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是()
A.120tB.108tC.96tD.84t
14.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后再加入稀盐酸无明显现象,下列说法正确的是()
A.一定有锌粉剩余
B.所得溶液中一定有Zn2+,Cu2+
C.一定有银粉生成
D.所得溶液中一定有Cu2+,Ag+
15.(2016·重庆)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.该图反映出镁比锌的金属活动性强
B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同
D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余
二、填空题。
(共32分)
16.(6分)(2016·四川资阳)铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,引燃铝热剂,发生反应生成铁和氧化铝,此反应过去用于焊接钢轨。
(1)钢属于铁和元素形成的合金。
(2)引燃铝热剂反应的化学方程式为________________________________,此过程中铁元素的化合价由_______价变为________价。
(3)CO也能与氧化铁发生类似反应,写出反应的化学方程式:
____________________________________;将反应后的固体产物放入稀硫酸中,写出反应的化学方程式:
________________________________________。
17.(4分)钢铁是使用最多的金属材料。
(1)人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和________,写出工业上炼铁原理的化学方程式_________________
_____________________________。
(2)铝的活动性比铁强,但在生活中常在铁的表面涂上铝粉,其原因是
________________________________________________________________
______________________________________________________________。
(3)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。
CoCl2固体是蓝色的,CoCl2溶液是粉红色的。
现将金属钴(Co)投入稀盐酸中,发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2↑。
该反应的实验现象为______________________________
________________________________________。
18.(5分)某兴趣小组的同学在学习了金属的性质后,在实验室找到了一种银白色金属R做如下探究:
(1)将金属R投入稀盐酸中,金属表面有气泡冒出。
该金属R在金属活动性顺序中排在氢的_______(填“前面”或“后面”)。
(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱,该兴趣小组设计了下列方案进行实验,请完成下表:
(3)根据上述信息,可知Fe、R、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________________。
19.(6分)(2016·四川内江)为了除去铜粉中混有的铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4·5H2O)。
某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。
(反应中部分生成物已略去)
已知:
Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O
回答下列有关问题:
(1)操作a的名称是________;除去铜粉中的铁粉,最简便的实验方法是___________________。
(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应,写出该反应的化学方程式________________________________________________________。
(3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中,若不通入O2,反应将不会发生,原因是____________________________________________________________。
途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较,其显著的优点是______________________________________(回答一点即可)。
(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板,反应只生成两种常见的金属化合物,则该反应的化学方程式为_________________________________________。
20.(5分)目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金,5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金,1角硬币为铝锌合金或不锈钢,请回答下列问题:
(1)铸造硬币的合金不需要考虑的是______;
A.耐磨性B.抗腐蚀性
C.色泽D.导电性
(2)硬币涉及的金属有Al、Ni、Zn、Cu、Fe,Ni能发生如下反应:
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑,Fe+NiSO4=Ni+FeSO4,以上五种金属活动性由强到弱的顺序是______________________________。
(3)Ni与AgNO3溶液_________(填“能”或“不能”)反应。
(4)工业上用NiO与CO在高温下反应冶炼镍,写出反应的化学方程式:
___________________________________________;这是利用了CO的_________(填“氧化”“还原”或“可燃”)性。
21.(6分)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
(1)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜),请用化学方程式解释。
_________________________________________。
(2)探究实验:
分别将不同质量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤。
以下是不同情况下对滤液和滤渣成分的探究。
①向所得滤渣上滴盐酸有气泡产生,则滤渣中含有的金属为____________。
②猜想:
滤液中含有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3,请分析该猜想不合理的原因。
______________________________________________________________
___________________________________________________________。
三、实验探究题。
(共14分)
22.(8分)现有银、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验:
Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中;Ⅱ.将银片浸入稀硫酸中;Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
(1)实验Ⅰ的现象是有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,反应的化学方程式为________________________________________________________,反应产生的气体使用___________的方法检验。
(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象):
____________________________
____________________________________________________________________。
根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
(3)将银、铜、铁中的两种金属__________分别放入___________溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱。
(4)将铜片加热,铜片表面变黑,同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜:
(提示:
金属氧化物能与酸反应)
23.(6分)实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。
反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。
小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小军同学提出了质疑,于是同学们提出查阅资料、寻找真理。
【查阅资料】①一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关。
产物可能是Fe3O4、FeO、Fe。
②几种物质的性质
③已知反应Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,FeCl3溶液呈棕黄色。
【实验与探究】
(1)该小组同学将反应后的黑色固体研细后,用磁铁吸引,发现黑色粉末全部能被吸引,则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和________(填化学式)。
(2)黑色固体粉末的成分是什么?
猜想Ⅰ:
全部为Fe猜想Ⅱ:
全部为Fe3O4猜想Ⅲ:
____________(填化学式)
将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中,全部溶解,观察现象:
①有无色气体产生,证明该固体中一定含有_______(填化学式);②溶液呈棕黄色。
由上述实验现象:
得出上述猜想____正确。
【评价与反思】
装置中澄清石灰水的作用是__________________________;若撤除装置中点燃的酒精灯,可能造成的后果是______________。
四、计算题。
(9分)
24.为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数,某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。
(1)生成氢气的质量为______;
(2)计算原合金中铜的质量分数。
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