学年度人教版高一第二学期化学期末试题.docx
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学年度人教版高一第二学期化学期末试题
绝密★启用前
2019-2020学年度第二学期化学期末试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1.一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为:
CH3CH2CH=CH2+H2S
CH3CH2CH2CH2SH。
下列反应的原子利用率与上述反应相近的是
A.乙烯与水反应制备乙醇
B.苯和硝酸反应制备硝基苯
C.乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯
D.甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷
2.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
X
Y
W
Z
T
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
3.选用下列试剂和电极:
稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置,观察到电流计G的指针均有偏转,则其可能的组合共有()
A.6种B.5种C.4种D.3种
4.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是
A.
B.
C.
D.
5.对可逆反应A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)△H>0,向1L绝热容器中加入1molA和1mol B发生反应,下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是()
①单位时间内消耗amolA,同时生成2amolC
②混合气体的总压强不再变化
③混合气体的密度不再变化
④A、B、C的分子数之比为1∶1∶2
⑤反应容器中温度不变
⑥A的转化率与B的转化率相等时
A.①②④⑥B.②④⑥C.①④⑥D.①②⑥
6.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是()
A.该反应是吸热反应
B.断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量
C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量
D.2molAB的总能量高于1moA2和1molB2的总能量
7.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是
A.发展氢能和太阳能
B.限制塑料制品的使用
C.提高原子利用率,发展绿色化学
D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
8.乙醇分子中不同的化学键如图所示,则乙醇在催化氧化时,化学键断裂的位置是
A.②③B.②④C.①③D.③④
9.A、B、C、D四种元素,其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构,下列判断正确的是()
A.原子序数由大到小的顺序是:
B>A>C>D
B.离子半径由大到小的顺序是:
B2+>A+>C->D2-
C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
D.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素
10.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池.①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少.据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是( )
A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④
11.下列现象中,不是因为发生化学反应而产生褪色现象的是
A.乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失
12.下列金属的冶炼方法中,属于热还原法的是()
A.2Ag2O
4Ag+O2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
13.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是()
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3
A.①>②>③>④B.②>③=①>④
C.③>②>④>①D.③=①>②>④
14.有关化学用语正确的是
A.-CH3(甲基)的电子式为
B.硝基苯的结构简式
C.乙烯的结构简式CH2CH2
D.乙酸的分子式C2H4O2
15.工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2+O2
2SO3,下列说法错误的是()
A.增大氧气的浓度可提高反应速率
B.升高温度可提高反应速率
C.使用催化剂能显著增大反应速率
D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
16.近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为哪项是错误的()
A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全
B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C.在地球上,铝矿资源比较丰富
D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
二、综合题
17.Ⅰ.下列8组物质或粒子:
①14N和14C②16O和18O③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]④足球烯(C60)和金刚石
⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3
⑦
和
⑧
(1)互为同素异形体的是____________(填编号,下同),
(2)互为同位素的是____________,
(3)互为同系物的是____________,(4)互为同分异构体的是____________。
Ⅱ.回答下列有关有机化学的问题:
(5)
的分子式为____________,该物质所含官能团名称是____________。
(6)苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为____________,反应类型是____________。
(7)下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________。
A.乙醇B.聚乙烯C.苯D.甲苯E.戊烷F.苯乙烯
三、填空题
18.现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去杂质,从而得到纯净的NaNO3晶体,相应的实验流程如图所示。
(1)写出实验流程中下列物质的化学式:
试剂X___________,沉淀A_________。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是______________(填操作名称),该过程中玻璃棒的作用是___________。
(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是_____________。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________(填化学式)杂质。
为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的_________________(填化学式)。
19.按要求填空
(1)下列几组物质中,互为同系物的有______________,互为同分异构体的有______________。
①O2和O3
②35Cl和37Cl
③CH3CH3和CH3CH2CH3
④
和
⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3
(2)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍,该烃的分子式为______________。
分子式为C8Hn的烯烃B中n为______________。
(3)相对分子质量为58的烷烃C的结构有______________种;试分别写出它们的结构简式______________。
四、实验题
20.“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。
在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题:
(1)试管a中加入碎瓷片,其作用是_____________,试管b中的溶液是_______________。
(2)浓硫酸的作用是:
______________________________。
(3)装置中导管要插在试管b液面上,不能插入溶液中,目的是______________。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作名称是______________。
五、推断题
21.下图中A、B、C、D分别是三种烃的分子结构,请回答下列问题:
(1)上图中D是有机物分子的_____模型;
(2)烃A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子个数用n表示),当n=6时的同分异构体数目为_____(填数字)种;
(3)上述三种有机物烃中,所有原子均共平面的是_________(填有机物的名称);
(4)下列关于烃C的叙述正确的是_____(填序号)。
A.分子式为C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,属于饱和烃
B.从分子结构看,C分子中含有碳碳双键,属于烯烃
C.烃C的同系物二甲苯(C8H10)有三种不同的结构,均属于芳香烃
D.烃C中加入溴水,充分振荡,静置,下层无色
(5)分别写出B使溴水褪色、C的溴代反应的化学方程式____________、_____________,并指明反应类型:
________________、______________
(6)C的同系物甲苯与足量氢气加成后的产物(甲基环己烷)的一氯代物有_____种。
参考答案
1.A
【解析】
A.乙烯与水反应制备乙醇发生的是加成反应,生成物只有一种,原子利用率达到100%,A正确;
B.苯和硝酸反应制备硝基苯属于取代反应,还有水生成,原子利用率达不到100%,B错误;
C.乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯发生的是酯化反应,反应中还有水生成,原子利用率达不到100%,C错误;
D.甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷属于取代反应,还有氯化氢以及气体卤代烃生成,原子利用率达不到100%,D错误。
答案选A。
2.D
【解析】
【分析】
由W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置关系,确定这五种元素分别是X为氮、Y为氧、Z为氯、W为硅、T为锗。
据此分析解答。
【详解】
A项中,NH3、H2O、HCl三种氢化物沸点的高低顺序为H2O>NH3>HCl,该项错误;
B项中,由N、O、H三种元素形成的化合物NH4NO3中存在离子键,该项错误;
C项中,SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4为原子晶体,熔点高、硬高大,SiCl4为分子晶体,熔点低、硬度小,该项错误;
D项中,锗为半导体材料,可以形成GeCl4,所以该项正确。
答案选D。
3.B
【解析】
【分析】
【详解】
该装置是原电池,根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液;当电解质溶液为稀硫酸时,只有铁能作负极,则正极可以是铜,也可以是铂,所以有两种组合;当电解质溶液为硫酸铁时,负极可以是铁,则正极可以是铜,也可以是铂;若负极为铜时,正极只能是铂,所以有三种组合;所以通过以上分析知;能构成原电池的组合有5种;
故选B。
【点睛】
该装置是原电池,根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液,有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极,且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应,以此解答该题。
4.D
【解析】
分析:
在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质,结合选项解答。
详解:
A、反应物均是液体,且需要加热,因此试管口要高于试管底,A正确;
B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,乙酸乙酯不溶于水,因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收,注意导管口不能插入溶液中,以防止倒吸,B正确;
C、乙酸乙酯不溶于水,分液即可实现分离,C正确;
D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物,不能通过蒸发实现分离,D错误。
答案选D。
点睛:
掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键,难点是装置的作用分析,注意从乙酸乙酯的性质(包括物理性质和化学性质)特点的角度去解答和判断。
5.C
【解析】
【分析】
根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】
①单位时间内消耗amolA,同时生成2amolC,都体现正反应方向,错误;
②两边气体计量数相等,但反应绝热,温度变化,所以混合气体的总压强不再变化时说明反应达到平衡状态,正确;
③混合气体的密度不再变化,说明气体的质量不变,反应达平衡状态,正确;
④A、B、C的分子数之比为1:
1:
2,不能说明达平衡状态,错误;
⑤反应绝热,温度变化,反应容器中温度不变时反应达到平衡状态,正确;
⑥A的转化率与B的转化率相等时不一定达到平衡状态,错误。
答案选C。
6.C
【解析】
【详解】
A、根据图像,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应是放热反应,故A错误;
B、断裂化学键需要吸收能量,而不是释放能量,故B错误;
C、由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量,故C正确;
D、由图可知,1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量,故D错误;
故选C。
7.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢能和太阳能都是清洁能源,不会产生二氧化碳等气体,不违背发展低碳经济;
B、塑料中含有碳元素,限制塑料制品的使用,减少白色污染,不违背发展低碳经济;
C、提高原子利用率,发展绿色化学,减少环境污染,不违背发展低碳经济;
D、有机物溶剂中含有碳元素,用纯液态有机物代替水作溶剂,违背发展低碳经济;
答案选D。
8.B
【解析】分析:
乙醇在催化氧化时,-CH2OH结构被氧化为-CHO结构,根据官能团的变化判断断裂的化学键。
详解:
乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水,断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢,即②④断裂,答案选B。
点睛:
本题考查学生乙醇的催化氧化反应的实质,掌握反应机理是解本题关键,题目难度不大。
9.A
【解析】
【分析】
离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构,对应元素A、B在C、D的下一周期,并且原子序数A<B,C>D,结合元素周期律的递变规律解答该题。
【详解】
A.A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构,设元素的原子序数分别为a、b、c、d,则有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2,应有原子序数B>A>C>D,故A正确;
B.离子核外电子排布相同的元素,核电荷数越大半径越小,则有离子半径:
B2+<A+<C﹣<D2﹣,故B错误;
C.离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构,对应元素A、B在C、D的下一周期,故C错误;
D.A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构,但核外电子层数不确定,则不能确定A、B、C、D四种元素是否是属于短周期元素,故D错误。
故选A。
10.B
【解析】
【分析】
组成原电池时,负极金属较为活泼,可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极,则可判断金属的活泼性强弱。
【详解】
组成原电池时,负极金属较为活泼,
①②相连时,外电路电流从②流向①,说明①为负极,活泼性①>②;
①③相连时,③为正极,活泼性①>③;
②④相连时,②上有气泡逸出,应为原电池的正极,活泼性④>②;
③④相连时,③的质量减少,③为负极,活泼性③>④;
综上分析可知活泼性:
①>③>④>②;
故选B。
11.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于发生氧化反应而褪色,A选项不满足题意;
B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色,是由于发生了萃取而褪色,是物理变化,B选项满足题意;
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于两者发生加成反应生成1,2-二溴乙烷而褪色,C选项不满足题意;
D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失,两者发生取代反应而颜色消失,D选项不满足题意;
答案选B。
12.C
【解析】
【详解】
A.该方法属于热分解的方法,A不符合题意;
B.该方法属于湿法炼铜,B不符合题意;
C.该方法属于热还原方法,C符合题意;
D.该方法属于电解方法冶炼金属,D不符合题意;
故合理选项是C。
13.D
【解析】
【分析】
根据分子中等效H原子判断,分子中有几种H原子,其一氯代物就有几种异构体。
【详解】
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3种等效H原子,其一氯代物有3种;②(CH3)2CHCH(CH3)2中有2种等效H原子,其一氯代物有2种;③(CH3)3CCH2CH3中有3种等效H原子,其一氯代物有3种;④(CH3)3CC(CH3)3中有1种等效H原子,其一氯代物有1种;所以一氯代物同分异构体数为①=③>②>④,故选D。
【点睛】
本题考查同分异构体数目判断,确定分子的等效H原子是关键,①分子中同一甲基上连接的氢原子等效;②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效;③处于镜面对称位置上的氢原子等效。
14.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.-CH3(甲基)的电子式为
,错误;
B.硝基苯中苯环的C原子与硝基的N原子形成共价键,结构简式是
,错误;
C.乙烯的结构简式CH2=CH2,错误;
D.乙酸是饱和一元羧酸,分子中含有2个碳原子,其分子式C2H4O2,正确。
答案选D。
15.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.增大氧气的浓度,单位体积内的活化分子数目增加,单位时间内的有效碰撞次数增加,故反应速率增大,A说法正确;
B.升高温度,活化分子百分数增加,单位时间内的有效碰撞次数增加,故反应速率增大,B说法正确;
C.加入催化剂,可以降低反应的活化能,活化分子百分数增加,单位时间内的有效碰撞次数增加,故反应速率增大,C说法正确;
D.达到化学平衡时正逆反应速率相等,应反应没有停止,速率不为零,D说法错误。
综上所述,相关说法错误的是D,答案选D。
16.D
【解析】
【详解】
A.铝的密度小质地轻,方便运输储存,铝表面有一层致密的氧化膜保护了内部的金属铝不与其他物质反应,A正确;
B.铝燃烧时放出大量的热,生成物为Al2O3,不污染环境,B正确;
C.在地壳中的含量,铝的含量排第三,金属中排第一,因此铝矿资源丰富,C正确;
D.电冶铝需要消耗大量的电能,且能量利用率低,与新能源无关,D错误;
答案选D。
17.④②⑥③⑤
碳碳双健、(醇)羟基
+HNO3
+H2O取代反应A、D、F
【解析】
【分析】
【详解】
Ⅰ.
(1)同素异形体是指同种元素组成的不同种单质,互为同素异形体的是④足球烯(C60)和金刚石;
(2)同位素是指质子数相等中子数不相等的不同种原子,互为同位素的是②16O和18O;
(3)同系物是指结构相似,分子式相差n个-CH2的有机物,互为同系物的是⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3;
(4)同分异构体是指分子是相同,结构不同的化合物,互为同分异构体的是③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]、⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3;
Ⅱ.(5)
的分子式为
,该物质所含官能团名称是碳碳双健、(醇)羟基;
(6)苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为:
+HNO3
+H2O,该反应为取代反应;
(7)含有碳碳双键、碳碳三键、-OH(-OH直接链接的碳原子有氢)、醛基的物质以及苯的同系物(与苯环直接相连的第一个碳原子有氢)等可使酸性高锰酸钾溶液褪色,聚乙烯、苯、戊烷中不含碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故答案是A、D、F
18.AgNO3BaSO4过滤引流使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀Na2CO3HNO3
【解析】
【分析】
NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,得到纯净的NaNO3晶体则要除去硫酸根离子和氯离子,先加过量的氯化钡沉淀硫酸根离子,得到沉淀A为硫酸钡,溶液1中含有氯化钠,硝酸钠和过量的氯化钡;然后在溶液1中加过量的X溶液,根据最终目标物质为硝酸钠,可知加X的目的是沉淀氯离子,则X为硝酸银,沉淀B为氯化银,溶液2中含有硝酸钠,硝酸银和硝酸钡,继续加过量的碳酸钠,将银离子和钡离子转变成沉淀除去,沉淀C为碳酸钡和碳酸银的混合物,溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠,应除去碳酸钠后进行结晶操作得到硝酸钠晶体,据此分析解答。
【详解】
(1)根据以上分析试剂X是为了除去氯离子的硝酸银溶液,沉淀A为氯化钡结合硫酸根离子产生的硫酸钡,故答案为:
AgNO3;BaSO4。
(2)实验流程中①②③步均要进行沉淀和溶液的分离,固液分离应采用过滤操作,过滤时要用到玻璃棒引流,故答案为:
过滤;引流。
(3)溶液2中含有硝酸银和硝酸钡,加过量的碳酸钠目的是将银离子和钡离子转变成沉淀除去,故答案为:
使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。
(4)溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠,应除去碳酸钠后进行结晶操作,为不引入杂质离子应用适量的硝酸除去碳酸钠,故答案为:
Na2CO3;HNO3。
【点睛】
除杂的基本原则要把握“四原则”“三必须”。
(1)“四原则”是:
一不增(提纯过程中不增加新的杂质);二不减(不减少欲被提纯的物质);三易分离(被提纯物与杂质容易分离);四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”是:
一除杂试剂必须过量;二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质);三除杂途径选最佳。
19.③⑤C6H14162CH3CH2CH2CH3、
【解析】
【分析】
【详解】
(1)结构相似分子组成上相差1个或多个CH2基团的有机物互称同系物,根据定义③中两个有机物结构相似,分子组成上相差1个CH2基团,因此互称为同系物;分子式相同而结构不同的两种有机物互称同分异构体,根据定义⑤中两种有机物分子式相同,但结构不同,因此互称同分异构体;
(2)同温同压下两种气体的密度比等于摩尔质量比,烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍,因此该烷烃的摩尔质量为86g/mol,根据烷烃通式CnH2n+2,可以计算出该烷烃中碳原子个数,即12n+2n+2=86,n=6,该烷烃的化学式为C6H14;根据烯烃通式CnH2n,可知,烯烃B中H原子个数为2×8=16个;
(3)根据烷烃通式CnH2n+2,可以计算出该烷烃中碳原子个数,即12n+2n+2=58,n=4,该烷烃的化学式为C4H10,丁烷的结构与有两种,分别为CH3CH2CH2CH3和
。
【点睛】
解题时需要准确理解“四同”概念。
本题中
(1)小题①组物质,二者是由同一种元素构成的不同种分子,因此二者互称同素异形体;②组元素的质子数相同而中子数不同,因此二者互称同位素;④组两种有机物均为甲烷,属同一种物质。
20.防暴沸饱和碳酸钠(或Na2CO3)溶液催化剂、吸水剂防止倒吸分液
【解析】
【分析】
【详解】
(1)加热乙酸、乙醇的混合物容易发生爆沸,加入碎瓷片能防止爆沸;试管b中的溶液是饱和碳酸钠溶液,因为乙醇、乙酸易挥发,乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度不大,利用饱和碳酸钠溶液,吸收乙醇,中和乙酸,降低
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- 学年 度人 教版高一 第二 学期 化学 期末 试题